高一化学物质的量浓度精选PPT.ppt

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1、关于高一化学物质的量浓度现在学习的是第1页，共25页1.2.3物质的量浓度化学计量在实验中的应用(3)现在学习的是第2页，共25页教学目标教学目标知识与能力知识与能力、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质的量浓度与质量分数的区别。、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。重点、难点重点、难点:、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算、物质的量浓度与质量分数的区别、一定物质的量浓度的溶液的配制方法现在学习的是第3页，共25页1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做

2、溶液。溶液均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量现在学习的是第4页，共25页一、物质的量浓度一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B的的物物质的量质的量来表示溶液的组成的物理量，叫来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：mol/L或或mol/m3 含义：在含义：在1L溶液中含有溶液中含有1mol的溶质，这种的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是溶

3、液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。符号：符号：cB 表达式：表达式：cB=nBV现在学习的是第5页，共25页物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式cB=nB/V特点特点molgLg体积相同，物质的量体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同质的物质的量不同W=m质质/m液液 100%现在学习的是第6页，共25页1、

4、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，其水中配成溶液，其物质的量浓度为物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正。这样叙述是否正确？为什么？确？为什么？2、从、从1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？是多少？现在学习的是第7页，共25页3、10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？说法是否正确，为什么？4、现有、现有0.2mol/L的的K2SO4溶液，当取此溶溶液，当取此溶液液1L时，时，K+离

5、子浓度是离子浓度是0.4mol/L,当取此溶当取此溶液液2L时，时，SO42-离子的浓度为离子的浓度为0.4mol/L。这。这样说对吗？样说对吗？现在学习的是第8页，共25页课堂练习课堂练习1、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物的物质的量浓度相等的是质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D现在学习的是第9页，共25页2、在、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子某硫酸盐溶液中，含硫酸

6、根离子1.5NA个，含个，含金属离子金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的的Na2SO4溶液是溶液是A、溶液中含有、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于溶于1L水中水中D、将、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mL。BD现在学习的是第10页，共25页NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小

7、结课堂小结现在学习的是第11页，共25页复习提问复习提问如何配制如何配制100g100g质量分数为质量分数为5%5%的的NaClNaCl溶液？溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量用天平称量5gNaCl。用量筒量取用量筒量取95mL水。水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。现在学习的是第12页，共25页二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用在实验室用Na2CO3固体配制固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3)VNa2CO3(aq

8、)=0.1mol/L0.5L=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.05mol106g/mol=5.3g演示实验演示实验3-1现在学习的是第13页，共25页讨论与思考讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？现在学习的是第14页，共25页4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？度？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量

9、瓶、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？中的溶液充分混合？现在学习的是第15页，共25页配制一定物质的量浓度的溶液步骤配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算计算：NaNa2 2COCO3 3的质量的质量称量称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用100100毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移转移：移入：移入500mL500mL容量瓶。容量瓶。洗涤洗涤：洗涤烧杯两至三次。洗涤烧杯两至三次。定容定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1-21-2厘米时，改用胶头厘米时，改用胶

10、头滴管加水到刻度。滴管加水到刻度。摇匀、贮存摇匀、贮存：存放于试剂瓶。：存放于试剂瓶。现在学习的是第16页，共25页实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）现在学习的是第17页，共25页1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？称量时，称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。溶质溶解后没有恢复至

11、室温就转移。现在学习的是第18页，共25页容量瓶内壁有水珠。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。现在学习的是第19页，共25页2、视线误差分析、视线误差分析俯视（视线偏高）俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）仰视（视线偏低）现在学习的是第20页，共25页俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使溶液的物质的量浓度增大；使溶液的物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使溶液的物质的量浓度减

12、小。使溶液的物质的量浓度减小。现在学习的是第21页，共25页小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器器，不是容器）不是容器）现在学习的是第22页，共25页思考思考1 1、如何用物质的量浓度为、如何用物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L、密度为、密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3的浓硫酸配制浓度的浓硫酸配制浓度1.84mol/L1.84mol/L的稀硫酸的稀硫酸500mL500mL。c（浓溶液）（浓溶液）V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)2 2、如何用、如何用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O配制配制100mL1mol/LCuSO100mL1mol/LCuSO4 4溶溶液。液。现在学习的是第23页，共25页现在学习的是第24页，共25页感谢大家观看现在学习的是第25页，共25页