第一节共价键模型.ppt

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1、第一节共价键模型现在学习的是第1页，共23页2 2、共价键的成键微粒是、共价键的成键微粒是原子。原子。1 1、共价键是、共价键是原子间原子间通过通过共用电子共用电子所形成的所形成的化学键。化学键。通过必修的学习通过必修的学习,你对共价键有那你对共价键有那些了解？些了解？3 3、共价键的存在：、共价键的存在：非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物【回顾回顾】现在学习的是第2页，共23页 在共价键究竟是怎样形成的，在共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？其特征又是怎样的呢？现在学习的是第3页，共23页【探究探究】以氢分子的形成为例研究以氢分子的形成为例研究共价键的形成及

2、共价键的本质共价键的形成及共价键的本质 两个核外电子自旋方向相两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近反的氢原子靠近现在学习的是第4页，共23页vr0V：势能：势能 r：核间距：核间距现在学习的是第5页，共23页r0vr0r r0 0V：势能：势能 r：核间距：核间距现在学习的是第6页，共23页共价键的形成：共价键的形成：成键原子相互接近时，原子轨道发成键原子相互接近时，原子轨道发生生重叠重叠，自旋方向，自旋方向相反相反的的未成对未成对电子形电子形成成共用电子共用电子，电子在两原子核之间出，电子在两原子核之间出现的概率现的概率增加增加，受到，受到两个原子核的吸两个原子核的吸引，导致引，导致体系的能

3、量体系的能量降低，降低，形成化学形成化学键键。现在学习的是第7页，共23页一、共价键一、共价键1、共价键的形成及本质、共价键的形成及本质（1）共价键的形成）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的电子在两原子核之间出现的概率增加概率增加，受到两个原子，受到两个原子核的吸引，导致体系的核的吸引，导致体系的能量降低能量降低，形成化学键。，形成化学键。（2）共价键的概念：）共价键的概念：原子间通过原子间通过共用电子共用电子形成的化学键。形成的化学键。现在学习的是第8页，共23页（4）共价键的形成条件：共价键的形成条件：通常，通常，电负性相同或差值小电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的的非金属元素原

4、子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子未成对电子。（3）共价键的本质：）共价键的本质：电子在两个原子核之间出现的概率增加，使它们同电子在两个原子核之间出现的概率增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低，形成化学键。成化学键。如：如：HCl、H2、Cl2、N2、H2O、NH3、CH4、CO2、的的原子之间都形成共价键。原子之间都形成共价键。现在学习的是第9页，共23页（5）表示方法：）表示方法：电子式：电子式：在元素符号的周围用在元素符号的周围用小点（或小点（或X）来描述分子、原子最来描

5、述分子、原子最外层电子的式子。如：外层电子的式子。如：H:HCl:Cl现在学习的是第10页，共23页 结构式：结构式：是把电子式中共用电子改成短线的化学式。是把电子式中共用电子改成短线的化学式。试一试试一试 用结构式表示用结构式表示Cl2、HCl、H2 CO2、N2、现在学习的是第11页，共23页“头顶头头顶头”XssXpxsXpxpx轴对称轴对称形成形成键的电子键的电子称为称为 电子。电子。(1).键的形成键的形成现在学习的是第12页，共23页键的成键特点：键的成键特点：1).沿键轴（两核的连线）方向沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头头碰头”重叠成键重叠成键2).键可以沿键轴旋转；键可以沿键

6、轴旋转；3).键较稳定，存在于一切共价键中。键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的。键的化合物性质是比较稳定的。现在学习的是第13页，共23页(2).键的形成键的形成 两个原子两个原子相互接近相互接近电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云现在学习的是第14页，共23页 键：“肩并肩”XZZpZpZ形成形成键的电子称键的电子称为为电子。电子。镜像对称镜像对称现在学习的是第15页，共23页1).“肩并肩肩并肩”重叠成键；重叠成键；2).电子云重叠程度不及电子云重叠程度不及键，较活泼；键，较活泼；3).键必须与键必须与键共存；键共存；4).键不能自由旋转键

7、不能自由旋转。键的成键特点键的成键特点:现在学习的是第16页，共23页小小 结结项 键 目 型 键 键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂强度较小，易断裂强度较小，易断裂共价单键是共价单键是键，共价双键中一个是键，共价双键中一个是 键，键，另一个是另一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键键，另，另两个为两个为键。键。现在学习的是第17页，共23页2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共

8、用形成共价什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表理解吗？讨论后请填写表2-2：原子Na Cl H Cl C O电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_键；而_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子离子共价共价1.7现在学习的是第18页，共23页3、共价键的特征、共价键的特征（1）饱和性：）饱和性：每个原子所能每个原子所能形成共价键的总数形成共价键的总数或或以单

9、键连接的原子数目以单键连接的原子数目是一定的，这是一定的，这称为共价键的饱和性。称为共价键的饱和性。（2）方向性：）方向性：共价键尽可能沿着共价键尽可能沿着电子出电子出现概率最大的反向形成现概率最大的反向形成，这就是共价，这就是共价键的方向性。键的方向性。现在学习的是第19页，共23页1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个键 B、1个键，2个键C、个键 D、个键，1个键 B B现在学习的是第20页，共23页3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C现在学习的是第21页，共23页4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C 现在学习的是第22页，共23页谢谢谢谢现在学习的是第23页，共23页