九年级下册化学教案全册培训资料.doc

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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。九年级下册化学教案全册-九年级化学教案下册授课班级：教师：第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质一、 教学目标1. 知识与技能目标（1）了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。（2）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。（3）通过计算，了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。2.过程与方法目标（1）通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的学习方法。（2） 通过认识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读图来认识化学知识。3.情感态度与价值（1）过学习营养物质对人的生命

2、活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。（2）通过阅读、调查、参观、讨论等活动，认识吸烟、居室装修污染和食物霉变等对人体健康的危害。二、教学重点:有关蛋白质的学习三、教学难点:（1）蛋白质的生理功能（2）了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。四、教学方法：阅读讨论五、课时安排：1课时教学过程：授课班级：授课时间：年月日课堂导入：牛奶、大豆中主要含什么营养物质？你还知道哪些营养素？新授内容：人类重要的营养物质主要包括六大营养素：、。一、蛋白质（由元素组成）1.是构成细胞的基本物质。蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织。蛋白质是由构成的极为复杂的化合物；成人每天需摄取g蛋白质，每克蛋白

3、质完全氧化放出约的能量；血液中的是氧气和二样化碳的载体。2.富含蛋白质的食物有、等。3.煤气中毒原因是血红蛋白与结合，一旦结合便不容易分离，且不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。香烟烟气中的有毒气体是。4.对人体健康有严重危害，它会使蛋白质变质，其水溶液称为福尔马林，可用来浸泡动物标本使标本能长期保存。5.酶：生物；在和的条件下发挥作用；一种酶只能催化一种化学反应。二、糖类（生命活动的主要功能物质，占总能量的60%70%）1.糖类由三种元素组成，有叫做碳水化合物。2.富含糖类的食物有、等。3.常见的糖：淀粉的化学式为，存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；葡萄糖化学式为（人体可直接吸收

4、的糖），每克葡萄糖完全氧化放出约的能量；呼吸作用：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O光合作用：6CO2+6H2O酶C6H12O6+6O2蔗糖化学式为，主要存在于甘蔗、甜菜中，生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂（生命活动的备用能源）1.油脂（植物油脂呈液态称为：动物油脂呈固态称为）成人每天需摄取g蛋白质，每克蛋白质完全氧化放出约的能量。2.富含油脂的食品：。四、维生素（由三种元素组成）多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。1.富含维生素的食物：等2.作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：缺VC3.霉变食品中含有有毒的，因此绝对不能使用霉变食物。课堂小结：作

5、业布置：教学反思：课题2化学元素与人体健康一.教学目标1. 知识与技能(1)了解人体的元素组成。(2)了解一些元素对人体健康的重要作用。（3）了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。2.过程与方法：(1)通过同学间讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。(2)调查市场上有关补钙、补锌等保健药剂，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。3.情感、态度与价值观目标(1)通过上网查阅相关资料，丰富课本知识。(2)通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等毛病，即将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。二、教学重点：一些元素对人体健康的影响。

6、三、教学难点：将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。四、教学方法：阅读讨论五、课时安排：1课时教学过程：授课班级：授课时间：年月日课堂导入：保健药剂的广告语中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质？人体为什么要补这些化学元素？它们对人体健康有什么影响？新授内容：1.人体必需的微量元素：等；人体必需的常量元素是：对人体有害的元素（重金属元素）等，误食重金属应该立刻服用大量的来解毒。2.幼儿及青少年缺钙会得，老年人缺钙会。3.人体必需的微量元素对人体的作用元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起Zn影响人体发育缺锌

7、会引起Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起。如摄入量过高，会使人。I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起F（氟）能防治龋齿缺氟易产生，过量会引起。课堂小结：作业布置：教学反思：课题3有机合成材料一、教学目标1.知识与技能目标（1）会初步区别有机化合物和无机化合物。（2）了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。（3）知道有机合成材料塑料、合成纤维、和合成橡胶的性能与用途。2.过程与方法目标（1）通过查资料、上网等方式了解治理“白色污染”的有效措施，培养学生收集和整理资料的能力。（2）通过探究热塑性塑料和热固性塑料的性质差异，培养学生的探究能力。（3）

8、通过辩论“使用塑料的利与弊”，培养学生的语言表达能力和组织能力。3.情感态度与价值观目标（1）通过学习，了解化学使生活变得更加美好，培养学生关注社会、关注生活的情感。（2）认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的重要作用。二、教学重点1.了解合成纤维、塑料、合成橡胶的性能和用途。2.了解使用合成材料对人和环境的影响。三、教学难点1.认识新材料的开发与社会发展的密切关系。2.较好地组织学生进行“使用塑料的利与弊”的辩论。四、教法学法：阅读讨论五、课时安排：2课时教学过程：授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：1.有机化合物（同时含有碳元素和氢元素的化合物，但含碳酸根或碳酸氢根的除外）

9、生活中常见的有机物：是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、（乙醇，俗名：酒精）、（乙酸，俗名：醋酸）、（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2.有机合成材料（1）分类有机高分子材料如：等。【属于天然纤维（吸水性和透气性好）】合成有机高分子材料塑料(2)（三大合成材料）合成纤维：（强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀但吸水性和透气性差）合成橡胶注：可以用的方法来区别热塑性塑料和热固性塑料(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛、蚕丝与棉花点燃，产生气味的是羊毛、蚕丝，；无气味的是棉花(5)复合材料如。3.“白色污染”及环境保

10、护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2）解决途径:减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍课堂小结：作业布置：教学反思：附录I部分酸碱盐的溶解性表（室温）一、教学目标：1.理解酸、碱、盐的定义，会区分酸、碱、盐；2.掌握酸、碱、盐的溶解性规律；3.掌握特殊的离子对；4.掌握常见溶液的颜色。二、教学重难点1.酸、碱、盐的溶解性规律；特殊离子对；2.酸、碱、盐的区分；溶液的

11、颜色三、课时安排:3课时教学内容：授课班级：授课时间：年月日课堂导入:新授内容：酸、碱、盐溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示那种物质不溶于水，“微”表示那种物质微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。知识点：1.酸、碱、盐的定义：酸：碱：盐：2.酸、碱、

12、盐在水中的溶解性规律：K+、Na+、NH4+、NO3-（钾、钠、铵、硝溶）；OH-(碱)K+、Na+、NH4+、H+、Ba2+微溶Ca2+（OH-只溶钾、钠、铵、氢、钡，微溶钙）；Cl-只不溶Ag+；SO42-只不溶Ba2+，微溶Ca2+和Ag+；CO32-只溶K+、Na+、NH4+、H+，微溶Mg2+。3.特殊离子组：Cl-遇Ag+生成AgCl白SO42-遇Ba2+生成BaSO4白H+遇OH生成H2OOH遇NH4+产生氨气（NH3）和H2O注：八种沉淀中AgCl白，BaSO4白既不溶于水，也不溶于酸，其他六种沉淀不溶于水但溶于酸。4.溶液的颜色：无色液体：水，双氧水，酚酞试液蓝色溶液含Cu2

13、+的溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2浅绿色溶液含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2黄色溶液含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液课堂小结：作业布置：教学反思：第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、教学目标1.知识与技能目标（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系（2）了解常见金属的物理性质及合金的特点（3）了解物质的性质与用途的关系2.过程与方法目标（1）学习运用观察、实验等方法获取信

14、息（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3.情感态度与价值观（1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。二、教学重点:金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系三、教学难点:培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。四、教学方法：实验探究多媒体五、课时安排：1课时教学过程：授课班级：授课时间：年月日课堂导入：通过多媒体展示各种金属材料的图片，从而导出课题新授内容：一、金属材料金属材料包括和。1、纯金属（1）人类使用金属的先后顺序：铜（）（）目前产量居前四位的金属是（2）金属的共同物理性质是；金

15、属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈色，金呈色。常温下汞是态，它俗称。（3）用途：物质的用途很大程度上由决定，但不是唯一的决定。（记住几种金属之最）金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属2、合金（1）合金：在金属中就得到具有特征的合金。（2）合金分为铁合金（铁+非）：如生铁（含碳量）、钢（含碳量）和其它合金（金+金）（3）合金与组成它们的纯金属性质比较：强度和硬度，抗腐蚀性，熔点，故用途

16、广。习题：1、金属在生活、生产中运用广泛。（1）金属用做导线、炊具分别说明金属的什么物理性质？（2）课本中图85两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的痕迹，该实验探究的目的是什么？。2.下列关于合金的说法正确的是()A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属课堂小结：作业布置：教学反思：课题2金属的化学性质一.教学目标2. 知识与技能（1）知道Mg、Al、Fe、Cu等常见金属与O2的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸发生的置换反应及与盐溶液的反应。（3）能用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。（4）能用金属活动性

17、顺利对有关置换反应进行简单判断。2.过程与方法：通过对金属化学性质及活动性探究，培养学生从细微的实验现象得出实验结论的能力。3.情感、态度与价值观目标（）激发学习化学的兴趣；（）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；（）了解化学与日常生活和生产的密切关。二、教学重点：金属的化学性质、金属活动性顺序三、教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。四、教学方法：讲解与练习五、课时安排：2课时教学过程：第一课时金属与氧气、酸的反应授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：一、金属与氧气反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼

18、的白光，生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜（Al2O3薄膜）点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu+O22CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应判断金属活动性顺序的依据之一：二、金属与盐酸、稀硫酸反应1.金属与盐酸或稀H2SO4反应金属现象反应化学方程式稀HCl稀H2SO4稀HCl稀H2SO4镁反应，产生大量锌反应，产生大量铁反应，有少量铜无现象镁、锌、铁、

19、铜与酸反应的剧烈程度由到，故可得出四种金属活动性由强烈弱为，（这也是探究几种金属活泼性强弱的方法之一）。2、置换反应（1）概念：（它属于）（2）铁发生置换反应时，生产+2价亚铁的化合物如：判断金属活动性顺序的依据之二：课堂小结：作业布置：教学反思：第二课时置换反应及金属的活动性顺序授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：三、金属活动顺序1.金属与盐溶液的反应实验现象化学方程式铁钉浸入CuSO4溶液1、铁钉表面有色物质生成2、溶液由蓝色变为色铝丝浸入CuSO4溶液1、铝丝表面有色物质生成2、溶液由色变为色铜丝浸入AgNO3溶液1、铜线表面有色物质生成2、溶液由色变为色铜比浸入Al2(SO4

20、)3结论：某些活泼金属能够把另外一些不活泼金属从它们的化合物溶液中出来，故三种金属活动性由强烈到弱为：判断金属活动性顺序的依据之三：（1）金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到的顺序。（2）应用在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性越,与酸反应越（H前的金属）在金属活动性顺序里，位于氢前的金属除K、Ca、Na能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢。（即H前的金属能与酸反应生成H2）在金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从相应化合物溶液中置换出来。（即前面的金属能与后面金属的化合物溶液反应）注意：.K、Ca、Na不能把它后面的金属从相应化合物

21、的溶液中置换出来。练习：1、清末的铝制品，至今保存非常完好（未锈蚀）请解释原因？2、取少量X、Y、Z三种金属，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面析出红色固体而Y没有，再取大小形状相同的X、Z，分别加入到浓度相同的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度比Z快，由此可知，三种金属活动性由强到弱依次为：3、在AgNO3和Al(NO3)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀H2SO4，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，写出有关的反应方程式。4、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A、滤纸

22、上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+课堂小结：作业布置：教学反思：课题3金属资源的利用和保护一、教学目标1.知识与技能目标（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2.过程与方

23、法目标（1）实验是进行科学探究的重要方式，联系实际找到解决问题的方法。、（2）会据铁生锈的条件，分析防锈措施。3.情感态度与价值观目标培养严谨的科学态度，增强对化学的好奇心，渗透环境保护意识。二、教学重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理三、教学难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算四、教法学法：讲解与练习五、课时安排：2课时教学过程：第一课时铁的冶炼及含杂质的计算授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：一、铁的冶炼1、几种常见的金属矿石：赤铁矿（主要成份），铝土矿（主要成份），磁铁矿（主要成份）。2、设备：原料：。3、CO还原Fe2O3的实验（1）现象：。（2）方程（炼铁的原理

24、）：。（3）注意事项：实验前先，再（防），实验后，应先，再。图中的澄清石灰水的作用，尾气CO应或。二、含杂质物质的化学方程式计算（1）计算方法：根据化学反应方程式计算时，遇到含杂物质时，必须把它转化为纯物质进行计算。（2）跟计算有关的公式：纯度=如生铁的纯度=杂质的质量分数=纯度+杂质的质量分数=1例.用含氧化铁80%的赤铁矿石200t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？练习：1.为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按下列图示，用一氧化碳还原氧化铁进行实验，请你一起参与。（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是_。(2)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_。(3)B中反应的

25、现象是_。(4)C处点燃的目的是_。2.将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题：(1)说明A、D处所发生的实验现象：A；D。(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：A，B，C，D。课堂小结：作业布置：教学反思：第二课时金属的锈蚀与防腐授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：三、金属资源保护1、铁制品的锈蚀（1）铁生锈的条件：和（酸和食盐能加速铁的锈蚀）。（2）铁锈的主要成份（疏松）2、防止铁制品锈蚀的方法保持铁制品涂保护膜如：3、金属资源的保护措施：防锈蚀回收废旧金属合理开采寻找金属代用品练习：1.图113是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁

26、钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D丁中铁钉生锈最严2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置ABCD3.（2011邵阳中考)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是_(填序号)。(2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的_。(3)切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_等物质发生化学反应的结果。(4)锈蚀钢铁回收重

27、新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式_。课堂小结：作业布置：教学反思：第九单元溶液课题1溶液的形成一、教学目标1.知识与技能目标（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；（2）知道一些常见的乳化现象；（3）探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化；（4）了解溶液在生产和生活中的应用。2.过程与方法目标（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象；（2）学习采用对比的方法认识相同问题的不同解决方法。3.情感态度与价值观目标增强学习化学的兴趣，树立发展勇于创新的精神二、教学重点1.建立溶液概念；2.认识溶

28、液、溶质、溶剂三者的关系。三、教学难点1.从微观上认识溶液；2.理解溶质、溶剂的辩证关系。3.物质溶于水的温度变化四、教学方法：实验探究、讲解与练习五：课时安排：2课时六、教学过程：第一课时溶液授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：一、溶液1、概念：分散在里，形成，的，叫做溶液。2、溶液的特征（1）均一性（2）稳定性溶液3、溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解溶质的物质m溶液=m溶质+m溶剂（而体积不等）V溶液4、如何判断溶液中的溶质、溶剂？（1）溶剂一般是液体，溶质可以是固体、液体和气体；（2）有水存在的溶液，未指明溶剂的溶液，溶剂是，另一物质是溶质；（3）物质溶解时发生化学反应，那么在形

29、成的溶液里，溶质是反应后分散在溶剂中的。课堂小结：作业布置：教学反思：第二课时溶解时的吸热和放热现象乳化现象授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：二、溶解时的吸热和放热现象1.溶解时吸热使温度明显降低的物质：2.溶解时放热使温度明显升高的物质：3.溶解时温度没有明显变化的物质：三、乳化现象1.乳浊液（1）概念：分散在液体形成的。（2）特点：。2.乳化洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠而随水流走。乳化不是，仍是，乳化后的乳浊液能均一，稳定的存在而不分层课堂小结：作业布置：教学反思：课题2溶解度一、教学目标1.知识与技能目标（1）了解饱和、不饱和溶液的概念；（

30、2）知道饱和溶液，不饱和溶液的相互转化方法（3）了解固体物质溶解度的涵义；（4）会利用溶解性表或溶解度曲线，查相关物质的溶解度或溶解性，能依据给定的数据绘制溶解度曲线；（5）知道影响气体溶解度的一些因素2.过程与方法目标（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应概念。（2）学习通过实验解决问题3.情感态度与价值观目标（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以转化的辩证唯物主义思想。（2）树立事实求是的观点；（3）初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。二、教学重点1.理解饱和、不饱和溶液的概念；2.固体物质溶解度的涵义3.利用溶解度曲线获得相关信息。三、教学难点1.理解饱和、不饱和溶液的

31、概念；2.利用溶解度曲线获得相关信息。四、教学方法：讲解与练习五：课时安排：2课时六、教学过程：第一课时饱和溶液与不饱和溶液授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在、的溶剂（水）里，继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质在这个温度时的饱和溶液。继续溶解解某种溶质的溶液，叫做这种溶质在这个温度时的不饱和溶液。2、如何判断溶液是否饱和？看在一定温度下，是否是剩余溶质存在。讨论：对溶液的饱和不饱和为什么一定要指明“温度”和“溶剂的量”？图示1分析：由此可见，溶剂的量发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液之间会发生相互转化。图示2分析：此可见，温度发生改变时，溶液的饱

32、和与不饱和之间会发生相互转化。3、溶液饱和与不饱和之间相互转化的方法。（1）对溶解度随着温度的升高而增大的固体物质不饱和溶液饱和溶液（2）对溶解度随温度升高而减小的固体物质(如Ca(OH)2)不饱和溶液饱和溶液4、结晶的方法（1）冷却热的饱和溶液，也叫降温结晶（溶解度受温度影响较大的固体物质，如提纯含少量NaCl的KNO3）。（2）蒸发溶剂，也叫蒸发结晶（溶解度受温度影响小的固体物质，如提纯含少量KNO3的NaCl）课堂小结：作业布置：教学反思：第二课时溶解度授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：二、固体的溶解度1、定义：在下，某固体物质在溶剂里达到，时所溶解的，叫做这种物质在这一温度

33、时的。（说物质溶解度时必须指明，因为；温度不同，物质在100g水里溶解达到饱和时所需的质量不同，即溶解度不同。所以一种物质有不同温度时的溶解度。）（1）单位：g（2）固体溶解度的“四要素”（三定一态）：2、溶解度与溶解性的关系（以20即室温下的溶解度为标准）难容物0.01g微溶物1g可溶物10g易溶物溶解度溶解性3、溶解度曲线（物质的溶解度随温度变化的曲线）（1）表示意义：曲线上任一点，表示。两条曲线的“交点”，表示。（2）通过溶解度曲线，应做到：会看a、看曲线的坡度知道物质的溶解度与温度的关系b、看两条曲线会比较两种物质溶解度的大小情况如：时，SB=SC；时，SBSC；时，SBSC会查a、会

34、查一定温度时，某固体物质的溶解度b、通过查20时物质的溶解度，确定物质的溶解性4、固体物质的溶解度规律（1）大部分固体物质的溶解度随温度升高而。（2）少数固体物质的溶解度随温度升高而。如：。（3）极少数固体物质的溶解随温度升高而。如：。5、影响固体物质溶解度的因素有：。三、气体物质的溶解度1、一般规律，气体的溶解度随温度升高而，随压强增大。2、影响气体溶解度的因素有：。练习：1、“20时KNO3的溶解度是31.6g”，这句话的意思是指：。2、下列说法中，正确的是（）A、100gH2O中最多溶解38gNaCl，所以NaCl的溶解度为38gB、10时，烧杯内水中最多溶有140gNH4NO3，所以N

35、H4NO3的溶解度是140gC、60时，75gKNO3完全溶于100gH2O中，所以60KNO3的溶解度为75gD、60时，100gH2O中最多溶解124gKNO3，所以KNO3在这一温度下的溶解度是124gE、KNO3的溶解度为31.6g3、某固体物质的饱和溶液温度降低后，下列说法正确的是（）A、溶解度一定减小B、溶质的质量分数一定减小C、一定有晶体折出D、一定变为不饱和溶液E、溶解能力减小F、无法确定4、下图是A、B两种物质的溶解度曲线，一烧怀中盛有A、B两种溶质在60时的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷到20时，则下列说法正确的是（）A、溶液中A增多，同时溶液中B减少B、溶液中A

36、、B都减少C、溶液中A减少，杯底固体B减少D、溶液中A增多，怀底固体B减少5、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）A物质的溶解度随温度的变化情况：。（2）溶解度受温度影响不大的物质是，它可能是（填具体物质的化学式）。（3）A、B两物质的溶解度相等时对应的温度为，点M表示。（4）30时，三种物质的溶解度从小到大的顺序为。（5）20时，三种物质的饱和溶液升温后有晶体析出的是，变为不饱和溶液的是。（6）可通过降温由不饱和溶液变为饱和溶液的是。（7）欲从含少量B的A物质中提纯A，可采用方法。（8）属于易溶物质的是。课堂小结：作业布置：教学反思：课题3溶液的浓度一、教学目标1.

37、知识与技能目标（1）掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数；（2）能进行溶质质量分数的简单计算（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；2.过程与方法目标3.情感态度与价值观目标.（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高解题能力（2）在练习过程中，了解溶液与生活、生产的广泛联系二、教学重点溶质质量分数的计算三、教学难点1.有关溶质质量分数的计算2.配制一定溶质质量分数的溶液四、教学方法：讲解与练习五：课时安排：2课时六、教学过程：第一课时溶质的质量分数授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：一、计算公式1、溶质的质量分数变形公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶质质

38、量2、溶液质量溶液质量溶剂质量3、溶液体积举例：例1、从一瓶KCl溶液中取出20g，蒸干后得到2gKCl固体，试计算这瓶溶液中溶质的质量分数。例2、在农业生产上，有时用10%-20%的NaCl溶液来选种。如要配制150g16%的NaCl溶液，需要NaCl和H2O各多少克？课堂小结：作业布置：教学反思：第二课时溶液的配制及有关溶质质量分数的综合计算授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：一、关于溶液稀释的计算关键：抓住稀释前后，溶质质量不变，列方程求解。（稀释前浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质质量）举例：1、把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需水多少克？2、配制500ml2

39、0%的硫酸，需要98%的硫酸多少ml？水要多少ml？（20%和98%的硫酸的密度分别是：1.14g/cm3，1.84g/cm3）二、配制一定质量分数的溶液1、实验步骤2、实验仪器例，怎样配制100g5%的NaCl溶液？三、涉及溶质质量分数的化学方程式的计算步骤：1、根据化学方程式求反应后所得溶液中溶质质量2、根据质量守恒定律求反应后所得溶液质量溶液质量=反应前物质的质量和-沉淀质量-气体质量举例：1、100g某硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应，求：（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、将锌和硫酸锌的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，

40、得到200g硫酸锌溶液。求。（1）原混合物中硫酸锌的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、150ml盐酸（密度1.2g/cm3）与25g石灰石恰好完全反应（其中杂质不与盐酸，也不与生成物反应，但溶于水）生成8.8g二氧化碳。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。（2）盐酸中溶质的质量分数。（3）生成溶液中溶质的质量分数。4、取22.2g石灰石样品放入盛有146g稀酸的烧怀中，二者恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），烧怀内物质的质量变为159.49g。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。（2）盐酸中溶质的质量分数。（3）生成溶液中溶质的质量分数。课堂小结：作业布置：教学反思：

41、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、教学目标1.知识与技能目标（1）了解常见的酸碱指示剂，会用其检测溶液的酸碱性；（2）认识几种常见的酸，知道浓H2SO4的腐蚀性；（3）知道常见酸的主要性质和用途。（4）知道常见的几种碱的主要性质和用途；（5）了解酸和碱具有相似化性的原因。（6）认识碱的腐蚀性，树立安全使用有腐蚀性药品的意识2.过程与方法目标（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（3）通过活动与探究掌握酸的化学性质3.情感态度与价值观目标（1）进一步增强探究五只的好奇心和求知欲；（2）强化实验及生活中的安全意识（3）增进学生对物质的用途

42、和性质之间的关系的认识二、教学重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.酸的化学性质；3.碱的化学性质。三、教学难点1.浓硫酸的稀释方法；2.酸的化学性质；3.碱的化学性质四、教学方法：探究、讲解、练习五、课时安排：4课时六、教学过程第一课时酸碱指示剂几种常见的酸授课班级：授课时间：年月日课堂导入：新授内容：一、酸、碱与指示剂作用酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_色_色_色无色酚酞_色_色_色注意指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。二、常见的酸（一）几种常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质化学式盐酸（）硫酸()物理性质色体，具有。打开瓶盖后有（故有气味）色状体，没有。易溶于水放出大量热，有性2.盐酸、硫酸的用途（1）稀盐酸：、助消化(人的胃酸主要含稀HCl)。（2）稀硫酸：、，（3）浓硫酸：(因为它有吸水性)。3.敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量，溶质的质量分数；浓硫酸因吸水性，而使其质量，溶质的质量分数；所以它们都要密封保存。4.浓硫酸的腐蚀性（化