沪教版九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐测试题（word版有答案）.docx

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1、第7章应用广泛的酸碱盐测试题一、单选题1规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是A稀释浓硫酸B检查气密性C过滤D测定溶液pH2某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下，下列说法错误的是肥皂水pH10.2牙膏pH8.5西瓜汁pH5.8食醋pH2.4A牙膏显碱性B肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色C西瓜汁显酸性D胃酸过多的人不宜使用过多的食醋3逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B饱和溶液不一定是浓溶液，但浓溶液一定是饱和溶液C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D活泼金属能与稀盐

2、酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属4下列实验现象的描述错误的是A铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体B把铁粉放入稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色C将铜片在空气中加热，表面逐渐变黑D镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体5除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是选项物质杂质试剂或方法AFe2(SO4)3溶液CuSO4加入过量的铁粉，过滤BNaClNa2CO3加入适量稀盐酸CCO2CO点燃D食盐糖加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干AABBCCDD6下列实验方法正确的是A用托盘天平称取6.35g食盐B用点燃的方法除去CO2中的COC用磁

3、铁区分Fe3O4和Fe粉末D用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性7下列溶液的pH最小的是A使石蕊试液显蓝色的溶液B使石蕊试液显红色的溶液C使石蕊试液显紫色的溶液D使酚酞试液显红色的溶液8北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是A饮料中“钾、钙、镁”指的是单质B氯化钠由离子构成C生理盐水属于纯净物D喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康9下列某同学记录的实验现象中，正确的是A氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低B向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失C碳酸氢铵分解，产

4、生氨气、二氧化碳气体D镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟10下列图像能正确反映其对应关系的是A等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中B加热高锰酸钾固体C水通电分解D红磷在密闭容器中燃烧11分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的B某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素C燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火D酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应12现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X

5、和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由弱到强的顺序是AX、Y、ZBY、X、ZCZ、X、YDX、Z、Y13向Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关滤渣或滤液成分的分析说法正确的是A滤渣中一定有ZnB滤液中可能有Cu（NO3）2C滤渣中一定没有CuD滤液中一定有Fe（NO3）214实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是选项待鉴别的物质实验设计A氮气和二氧化碳把燃着的木条分别伸入气体中B碳酸钠和碳酸钙分别取少量，加足量水，搅拌C氢

6、氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取少量，滴加碳酸钠溶液D铁粉和炭粉分别用磁铁吸引AABBCCDD15将一定量的Zn、Fe混合粉未加入到一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是A滤渣中一定含有单质CuB滤渣中加入稀硫酸一定产生气体C滤液中一定含有Zn2+和Fe2+D滤液一定变为无色二、填空题16化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：稀有气体 金刚石 汞 聚乙烯 食盐按要求填空（填序号）：（1）常温下呈液态的金属是_。（2）可制作塑料薄膜的是_。（3）可制成多种用途的电光源的是_。（4）常用做调味品的是_。（5）可用于裁玻璃、切割大理石的是_。17

7、如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。写出其化学反应方程式_。该反应前后没有发生变化的离子有哪些(填离子符号)？_；从微观角度看该化学反应的实质是什么？_。18金属材料的使用对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。（1）日常生活中使用大量的铝制品，铝在空气中只有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（2）钛及其合金被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_（填“强”或“弱”）。（3）工业制钛反应为：，X的化学式为_。（4）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质主要是_（写化学式）。19兴趣

8、小组同学利用课后服务时间对二氧化碳的相关性质进行了如下探究：（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。该小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（1）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（2）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_，乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（3）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为：_。丁同学质疑乙同学

9、的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153C，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175C；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；（4）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加人装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二氧化碳体积(V)与反应时间(t)的关系如图3所示。（5）由图可知：反应II中0-100s 内产

10、生的CO2体积比100200s内产生的少_mL。（6）观察图3中数据可知反应 、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越来越慢。请解释其可能的原因：_。三、推断题20A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“”表示相邻的两种物质间能发生反应；“表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：（1）A的化学式为_，D的俗名叫_。（2）C的用途为_。（3）BD发生的反应的方程式为_，这个反应_（填“属于”或“不属于”）

11、复分解反应。（4）D和E反应的化学方程式为_。21在初中化学所学的物质中，甲乙是两种单质，AG是化合物，其中AB是氧化物，C广泛用制玻璃造纸纺织和洗涤剂的生产，G是一种钠盐。“”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物生成物和反应条件未标出)，如下图所示。请回答下列问题：（1）分别写出标出序号的反应化学方程式，并回答问题：_，此反应甲物质表现_性。(填“氧化”或“还原”)_。_。_。（2）G物质的化学式是_。D和E发生反应的基本类型是_反应。四、实验题22中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体小丽同学取少量反应后的溶液于试管中，

12、加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是该同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：_同学们经过讨论后认为猜想_一定不正确。为了验证其余猜想，小明同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒_猜想三正确（2）小亮同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，同时边不断振荡试管，至溶液颜色由_为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。23在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如

13、下图所示，现分别以A、B、C表示。（实验验证）A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验装置中小气球的作用是_。（2）B实验反应后天平不平衡，指针向_(填“左”或“右”)偏转，反应后天平不平衡的原因是_。（3）C实验反应前物质总质量_反应后物质总质量(填“”、“”或“=”)。（反思与评价）（4）上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是_(选填字母编号)。（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用_容器。（拓展应用）下列事实遵守质量守恒定律的是_(选填字母编号)。A10g

14、水受热变成10g水蒸气 B蜡烛燃烧变短C酒精久置变轻 D在一定条件下，石墨转化为金刚石五、计算题24将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。25下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。参考答案1D2B3A4A5B6D7B8

15、B9B10A11B12C13D14A15A16（1）（2）（3）（4）（5）17NaOHHCl=NaClH2O Na、Cl H或OH结合生成H2O或H+OH=H2O 18（1）铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化（2）弱（3）SO3（4）ZnCl2和FeCl219（1）澄清石灰水变浑浊（2）紫色溶液变红色（3）（4） 加热 红色溶液变为紫色 （5）2.2a（6）在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。20（1） CaCO3 纯碱 （2）用作食品干燥

16、剂（合理即可）（3） 不属于 （4）21（1） 还原 （2） NaNO3 复分解 22（1） 和 二 锌粒周围产生气泡 （2） 红色逐渐变为无色 23调节装置内压强，防止胶塞冲出 右 生成物二氧化碳逸散到空气中，使得左侧质量减小 = A、C 密闭 B、D 24（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。25解：10片钙片的质量=10片1.2g/片=12g反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g59.8g=2.2g设参加反应的碳酸钙的质量为x = x=5g此钙片中含碳酸钙的质量分数=100%41.7%答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。