第八单元 金属与金属材料检测卷——2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）.docx

《第八单元 金属与金属材料检测卷——2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八单元 金属与金属材料检测卷——2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第八单元金属与金属材料检测卷一、单选题(共15小题) 1.控制变量法是实验探究的重要方法，下图是两个常见实验，说法不正确的是()A 甲中对比，可探究铁生锈是否与水有关B 甲中对比，可探究铁生锈是否与氧气有关C 乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气D 乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性2.磁铁矿的主要成分是()A FeOB Fe3O4C Fe2O3D Fe3.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是()A 具有形状记忆功能B 具有很低的熔点C 具有良好的延展性D 具有良好的导电性4.生铁与足量稀盐酸反应，往

2、往会出现少量不溶物，该不溶物是()A FeB CC FeCl2D FeCl35.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如下图所示)。下列说法不正确的是()A ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2、Ag、Cu2B cd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2、Cu2C 当加入的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2D 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等6.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是()A 银B 金C 铜D 锌7.合理开发和使用资源

3、是人类可持续发展的前提，下列保护资源的措施中错误的是()A 铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源B 工业废水处理后循环使用，以保护水资源C 汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源D 严禁使用一次性木筷，以保护金属资源8.下列有关铁的描述不正确的是()A 人体的铁元素主要存在于血液中B 铁具有良好的导电性和导热性C 铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜D 铁质容器不能盛放硫酸铜溶液9.下列关于置换反应的说法正确的是()A 置换反应一定有单质生成B 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C 置换反应不会生成化合物D 有单质和化合物参加的反应一定是置换反应10.下列有关实验操作或现象描述错误的是()A 用湿

4、润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色B 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C 将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气D 加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯11.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为()A SiO2B FeOC Fe3O4D Al2O312.托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5 克铝粉，右盘烧杯中加入2.5 克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平()A 左盘重B 右盘重C 仍然平衡D 无法判断13.在氯化铜和氯化锌的混

5、合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质有()A 铜B 铜、锌C 铁、铜D 铜、锌、铁14.下列说法或做法中，正确的是()A 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B 生铁是含少量碳的铁合金C 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D 配制波尔多液时，通常用铁制容器15.有关金属资源叙述正确的是()A 地球上的金属资源有限，且不可再生B 目前世界年产量最多的金属是铝C 保护金属资源的唯一途径是防止金属锈蚀D 地球上金属资源多以单质形式存在，如金、银、铜二、填空题(共3小题) 16.有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称_，它属于_(填物质类别)；体

6、温计中的金属汞，是由许许多多的_(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于_。不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为_。17.以铁为代表的金属与人类活动息息相关。(1)铁锅作炊具主要是利用铁的_性；铁锅手柄上使用的塑料应具有_性(填“热塑”或“热固”)。(2)作为生活生产中最常用的金属，铁制品的锈蚀是非常常见的，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的_接触发生化学反应的结果。(3)工业生产中常用稀盐酸浸泡铁制品以达到除锈目的，请用化学方程式表示_。(4)将铁粉投入

7、含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。18.(1)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是_。(填字母)A紫砂锅 B陶瓷碗C不锈钢水瓢 D塑料盆(2)现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列_(填序号)实验。制取氢气粗盐提纯配制100 g 10%的NaCl溶液(3)向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有_(填离子符号)三

8、、实验与探究(共3小题) 19.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：.连接实验装置并检查装置气密性；.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B中发生反

9、应的化学方程式为_。(2)中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_。中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏_(填“大”或“小”或“无法确定”)。_导致计算结果偏大。20.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是_(填写装置序号)。(2)试管F中出现的实验现象是_。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？_请说明理由_。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_。21.小明对铁的

10、锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验和说明NaCl可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于

11、测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留1位)。四、计算题(共3小题) 22.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？23.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？24.用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？答案解析1.【答案】D【解析】乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点。故选D。2.【答案】B【解析】磁铁矿的主要成分Fe3

12、O4。故选B。3.【答案】B【解析】用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明它具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，而镍钛合金的熔点也很高，只有B选项说法错误。故选B。4.【答案】B【解析】生铁是工业炼铁的产物，一种含碳量较高的铁合金，所以有Fe、Fe2O3、C等其他一些物质，若与足量稀盐酸反应，其中碳不反应。故选B。5.【答案】D【解析】A项，ab代表Zn与AgNO3反应，溶液中的金属离子有反应生成的Zn2、剩余的Ag、未参加反应的Cu2。B项，cd代表Zn与Cu(NO3)2反应，溶液中的金属离子有反应生成的Zn2、剩余的

13、Cu2。C项，当参加入的锌质量为m3时，锌粉过量，溶液中的金属离子只有Zn2。D项，当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2还未参加反应，质量相等，但锌和硝酸银反应，溶液的质量不相等，故溶液中Cu(NO3)2的质量分数不相等。故选D。6.【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，锌铁铜银金。故选D。7.【答案】C【解析】汽车安装尾气净化装置，无法节约石油资源。故选C。8.【答案】C【解析】铁在潮湿的空气中更让容易生锈。故选C。9.【答案】A【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。由概念可知，一定会有单质和化合物生成，A正确，C错误；只

14、说有单质和化合物生成、或只说有单质和化合物参加，都不完整，故B、D两项错误。故选A。10.【答案】C【解析】CO有毒会污染空气，如果将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气会污染空气。故选C。11.【答案】D【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。故选D。12.【答案】C【解析】根据题意可知，两烧杯中都有固体剩余，即硫酸完全参加反应，根据化学方程式计算可知，等量的硫酸会生成等量的氢气。所以天平仍然平衡。选C。13.【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。所以过量的铁粉只能

15、与氯化铜反应，置换出其中的铜，过量的铁粉亦留在滤纸上。故选C。14.【答案】B【解析】A项，铝制品耐腐蚀，是因为铝的表面被氧气氧化形成了一层致密而坚硬的薄膜，从而对铝起到保护作用；B项，生铁是含少量碳的铁合金；C项，银的导电性比铜好，但是一般不用银作导线，因为银的价格较高；D项，配制波尔多液时，不能用铁制容器，因为铁和溶液中的硫酸铜能反应，使药效降低。故选B。15.【答案】A【解析】A项，地球上的金属资源有限，且不可再生；B项，目前世界年产量最多的金属是铁；C项，保护金属资源的途径有防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找开发金属替代品；D项，地球上金属资源多以化合物形式存在。故

16、选A。16.【答案】水银单质汞原子温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大HgS=HgS【解析】汞俗称水银，是一种金属单质；金属都是由原子构成的；测量体温时汞柱升高是由于原子之间有间隔，温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大；汞与硫反应生成硫化汞，故化学方程式为HgS=HgS17.【答案】(1)导热热固(2)氧气和水蒸气(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)铜和银【解析】(1)铁锅作炊具主要利用铁的导热性，铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，故使用热固性塑料。(2)铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生化学反应的结果。(3)稀盐酸除铁锈的化

17、学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(4)AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应；由于滤液中只有硝酸亚铁，可知加入的铁和硝酸铜、硝酸银完全反应，故此滤渣中一定含有铜和银。18.【答案】(1)D(2)(3)Cu2、Fe2、Zn2【解析】(1)紫砂锅、陶瓷碗中的材料属于无机非金属，不锈钢水瓢中的材料属于金属材料，塑料盆中的材料是塑料，属于有机合成材料。(2)由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸发皿、天平等仪器，不能进行粗盐提纯和配制100 g 10%的氯化钠溶液。(3)向硝酸亚铁和硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，由于充分反应后过滤，发现滤

18、液呈蓝色，可知铜参加了化学反应，说明该过程中Zn反应完了，铜可能反应完了，可能没有反应完，硝酸银可能反应完，可能没有反应完，硝酸亚铁没有发生反应，所以溶液中一定含的金属离子有Cu2、Fe2、Zn2。19.【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)洗涤干燥(3)小未冷却到室温就夹紧弹簧夹【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应

19、该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。20.【答案】(1)A和C(2)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(3)不能判断只能判断出镁铁铜银，锌铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序(4)FeCuSO4=CuFeSO4【解析】(1)只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C。(2)F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。(3)A可判断：铁氢。B可判断

20、：铜氢。D可判断：铁铜。E可判断：锌铜。F可判断：铜银。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁铁铜银，锌铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。(4)D试管的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4。21.【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3xH2O(4)1 g铁粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)实验和之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为

21、Fe2O3xH2O。(4)“实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验含有碳，则实验不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL100%20.5%。22.【答案】解：生铁中铁的质量为63 t96%60.48 t炼出的铁的质量为60.48 t(110%)67.2 t设需要氧化铁的质量为x解得x96 t铁矿石的质量为96 t(120%)120 t答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。【解析】根据化学方程式求

22、解，要注意用的是纯净物的质量。23.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t80%800 t设需要纯铁的质量为x解得x560 t生铁的质量为560 t96%583 t答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。24.【答案】解：铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t80%800 t设可炼出铁的质量为xx560 t生铁的质量为560 t96%583 t答：可以炼出生铁的质量为583 t。【解析】首先要找到有关的反应的化学方程式(即Fe2O33CO2Fe3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生铁的质量)；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系(即赤铁矿氧化铁铁生铁)；最后，根据化学方程式进行计算。