2023届高考化学一轮复习训练：工业流程题（Word含答案）.docx

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1、2023届高考化学一轮复习训练：工业流程题1（2022安徽芜湖三模）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2离子浓度10-5molL-1时，离子沉淀完全。(1)“混合焙烧”的主要目的是_(2)若试剂a为MnO2，则氧化

2、步骤发生反应的离子方程式为_，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_。(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_。(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F-)浓度为0.05molL-1。则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=_(已知：Ksp(MgF2)=6.410-10；Ksp(CaF2)=3.610-12)(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_，选择NH4HCO3而不选择Na2CO3溶液的原因是_。2（2022辽宁模拟预测）Ni2O3，又称为氧化高镍，可用于电子元件和高能量电池的制造。工业上用含Ni的废料(杂质含少量Fe)制备Ni2O3的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)酸浸时需将

3、含镍废料粉碎，目的是_。(2)某实验小组用0.1 mol L-1的盐酸浸出镍。绘制了如下两图：由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是_。由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是_；温度过高，镍的浸出率下降，其原因：_。(3)加入适量H2O2溶液发生的离子反应为_，滤渣的主要成分是_。(4)写出流程中第2个氧化过程中反应的离子方程式_。(5)上述反应制出的Ni2O3，可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为。该电池放电时，负极附近pH_(填“增大”、“减小”、“不变”)；该电池充电时，阳极的电极反应式为_。3（2022四川德阳三模）膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高

4、效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石主要成分为Ca10(PO4)6Fx、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。查阅资料：白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40着火，不溶于水。H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130时分解成磷酸和磷化氢。回答下列问题：(1)Ca10(PO4)6Fx中，x的值为_。(2)将固体原料精细研磨的目的是_， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。(3)从P4(g)和CO的气体混合物中分离得到P4 (s)，应选择下列试剂中的_(填标号)。A冷水B热水C空气(4)P4(s)与足量

5、氢氧化钾溶液反应的离子方程式为_。(5)H3PO2在130时分解的化学方程式为_。(6)已知：11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH3时转移电子数目为_。4（2022河北模拟预测）铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提，目前主要采用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁含量，其流程如图所示：已知：氧化性顺序：Fe3+WO；Sn在溶液中的主要存在形式为Sn2+和SnCl；二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。回答下列问题：(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的

6、措施有_(任写两条)。(2)“SnCl2还原”过程的离子反应方程式为_。(3)“SnCl2还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl3还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为_，Na2WO4的作用为_。(4)滴定前先进行“K2Cr2O7氧化”，即滴加K2Cr2O7溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是_。(5)“滴定”过程以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定，滴定的反应离子方程式为_；平行滴定5次，其中一组数据异常，所测c(Fe3+)偏大，原因可能是_(填标号)。A滴定终点读数时仰视滴定管刻度线B摇动锥形瓶时有液体溅出C未进行“K2Cr2

7、O7氧化”过程就开始滴定D加入二苯胺磺酸钠指示剂的量过多(6)现称取mg铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗VmLcmolL1K2Cr2O7，则该铁矿石中铁的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示)。5（2022河南周口市文昌中学模拟预测）2022北京冬奥会速度滑冰比赛，队员们所穿的冰鞋的冰刀一般要具有耐磨、抗腐蚀、工作面适用于不同冰面硬度等优点。这种冰刀的成分属粉末合金(PM)即K190、K390合金。CSiCrMnMoVWCoK1902.30%0.60%12.50%0.30%1.10%4.00%-K3902.45%0.55%4.15%-3.75%9.00%1.00%2.00%下面就相关元素M

8、n及其化合物设计此流程题：工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备 MnSO4，工艺如下图所示。回答下列问题：已知1、相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9已知2、常温下，H2CO3的电离常数：Ka1=410-7，Ka2=510-11， MnCO3的溶度积Ksp=210-11，浓度低于10-5时认为该离子已沉淀完全。(1)“滤渣1”

9、含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。(6)写出“沉锰”的离子方程式_(7)MnCO3是一种重要的化工原料，通过简单计算说明向溶液中加入NH4HCO3溶液，能否是Mn2+沉淀完全：_【写出简单计算过程并得出结论，已知最终溶液中C(HCO)=0.1 molL-1，pH=8(常温下)】6（2022宁夏石

10、嘴山市第三中学三模）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl36H2O。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+Al3+Fe2+开始沉淀的pH2.23.79.5沉淀完全的pH(105mol/L)3.14.711.1请回答下列问题：(1)提高酸浸效率的措施_(答出一种即可)，最适合选择_进行酸浸。(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_，分多次添加双氧水的目的是_。(3)调节pH的范围为_。(4)“洗涤”滤渣B的操作是_。(5)由AlCl3溶液制备AlCl36H2O的操

11、作步骤为_，蒸发浓缩、冷却结晶、_、干燥。(6)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_。(7)若矿石m1kg，最后获得m2kgAlCl36H2O，则矿石中铝元素的含量为_100%。(用最简分数表示)7（2022山东聊城二模）以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、等)生产的工艺流程如下。查资料知：在时开始沉淀，时沉淀完全；在时开始沉淀，时沉淀完全；多钒酸盐在水中溶解度较小；微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下：pH13主要形式多矾酸根多矾酸根回答下列问题：(1)“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个

12、过程，氧化的目的是获得，氧化过程中发生反应的化学方程式为_；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为_。(2)“酸浸”时含V化合物发生的离子反应方程式为_；铝元素在“_”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为_。(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为_；A冷水B热水C乙醇D溶液“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节为_。已知(4)“煅烧”过程中，部分可能会被转化成，同时生成无污染的气体，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。8（2022辽宁大连一模）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁

13、性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿主要成分为、NiO、为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾化学式可表示为，摩尔质量为的工艺流程如图所示：已知：(1)除铁时加入的的用量高于理论用量的原因是_。(写出2点)(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与反应生成该反应的化学方程式为_；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_(填化学式)。(3)该工艺条件下，生成沉淀，生成或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：沉淀物黄铵铁矾开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全时的pH9.23.72.3若残留在浸出液中

14、的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入调节溶液pH的范围是_。(4)“沉镍”时pH调为8.0，滤液中浓度约为_mo/L。(5)由所得滤液获得晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是_(写出2点)(6)对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_。(已知：黄铵铁矾在300前分解释放的物质为，300-575之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670以上得到的是纯净的红棕色粉末)。9（2022河北衡水二模）高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：i制取锰酸钾(K2MnO4)碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混

15、匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到绿色的溶液。(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为_；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应_处理；加热时应选择_(填字母)。a瓷坩埚b铁坩埚c石英坩埚d氧化铝坩埚ii制取高锰酸钾(KMnO4)在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到1011时，停止通入CO2.然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣已知：常温常

16、压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。(2)通入CO2发生反应的离子方程式为_；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现_现象，停止通入CO2；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：_；_(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由：_。已知：几种物质在不同温度下的溶解度0102030405060KCl27.631.034.037.040.042.645.5K2CO32H2O51.35252.553.253.954.855.9KMnO42.834.46.49.012.716.922.2“操作X”为_。iii重结晶提纯(3)利用重结晶的方

17、法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为_(精确到0.1%)。10（2022广东二模）半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时 ()的pH8.74.73.29.0王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为31配制而成；氧化性室温：；(1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_。(2)铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化

18、合价为_，该反应的离子方程式为_。(3)设“调pH”应控制的pH范围是_。(4)当液固比为41时，酸浸过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_。(5)沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_。(6)在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。(7)“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_。A蒸馏水B浓盐酸C氯化铵溶液D王水11（2022郑州模拟预测）稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe

19、2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5(氯化钽)和Eu2O3(氧化铕)。回答下列问题：(1)操作为_，溶液A中含有的主要溶质为_(填化学名称)。(2)滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为_，灼烧时发生反应的化学方程式为_。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是_(填字母)，其原因是_。A2.0左右B3.0左右C5.0左右(4)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。电源b为_(

20、填“正”或“负”)极。Ta2O5极发生的电极反应为_。工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是：_。12（2022四川遂宁中学三模）从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：已知：焙烧时MnO不发生反应。回答下列问题：(1)加快酸浸速率的措施有_(写两条)。(2)滤渣2的成分是_(写化学式)。(3)焙烧中转化为的化学方程式为_。(4)某温度下，Cr()、Mn()的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为_。计算“沉铬”后滤液中c(Cr3+)为_mol/L已知在此条件下，KW=110-14，Ksp(Cr(OH)3)=110-30(5)流程中加入

21、Na2S2O3的作用为：_，“转化”的离子方程式为_。13（2022湖北模拟预测）磷酸铁被广泛用于作电极材料，以下为制备磷酸铁的工艺流程图，回答问题：(1)氧化槽中发生反应的离子方程式为_。(2)过滤器采用真空状态的优点为：_。(3)洗涤槽中热水主要是洗涤磷酸铁表面残留的_(填写离子符号)，检验磷酸铁是否洗涤干净的实验操作：_。(4)为研究溶液与金属反应，某同学设计如下实验流程图，并记录相关现象实验1中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式是_。实验2的现象红色褪去，该同学提出猜想：氯水与反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行。你还可能提出的猜想是(结合化学平衡原理答题)：_。该同学预设计如下实验流

22、程图来验证猜想，其中A是_；B是_(填写化学式)。14（2022郑州模拟预测）硫酸锰(MnSO4H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9(1)“滤渣1”中含有S和_；“溶浸”时两种含锰化合物与H2SO4反应的化学方程式_。(2)加入

23、H2O2的主要目的是_。(3)利用氨水调节溶液的pH范围在_之间，“滤渣2”的成分为_。(4)“除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。(5)“沉锰”反应的离子方程式_。(6)由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到MnSO4H2O晶体需进行的操作是_、洗涤、干燥。若称取一定质量的MnSO4H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_。15（2022广东佛山二模）利用闪锌矿【主要成分，还有、，(铟)、F、等元素】生产，同时可实现稀散金属的提取。一种工艺流程如图所示。回答下列问

24、题：时，；易成胶状。(1)“气体1”经纯化后适宜在_工序使用(填方框内的工序名称)。(2)“溶浸”时，易形成难溶的和，其中元素的化合价为_。(3)“电积”时，上清液中的会影响锌的质量，、会腐蚀极板，在“除杂1”中做_(填“氧化剂或“还原剂”)，气体2的主要成分为_(填化学式)。(4)“除氟”时，适量的可以提高氟的沉降率，原因是_。(5)为使沉淀完全，“水解”时溶液的应不低于_(保留整数)。(6)“加压氧化时”时，发生的离子反应方程式为_。(7)母液的主要成分为_(填化学式)。16（2022福建模拟预测）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要

25、成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：已知：钪离子可以在不同pH下生成Sc(OH)n 3-n(n=16)。请回答以下问题：(1)操作的名称：_，操作和操作中都使用的玻璃仪器是_。(2)加入铁粉的作用：_。(3)生成聚合硫酸铁铝AlFe(OH)6-2n(SO4)n的离子方程式为_。(4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_。(5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含

26、钪产物的化学方程式为_。(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数1gc(F- )、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=510-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_(填化学式)(lg5=0.7)。(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4ClScF3aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400产生白烟，400以上质量不再改变。则a=_(填数字)。17（2022四川省泸县第一中学三模）铜矾（主要成分CuSO45H2O）是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣（含有CuSO4、CuSO3、Cu2O及

27、少量难溶于酸的Cu2S、CuS）制备铜矾的工艺过程如下：(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1：3并进行46次浸取，其目的是_。(2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为_；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为_。(3)“反应2”中通入空气的目的是_；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用_。(4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是_；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为_。t/0102030406080CuSO45H2O/(g/100 g H2O)23.127.532.03

28、7.844.661.883.8(5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0：0.56：100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2。当x=1时，试确定y的值为_。18（2022广东梅州二模）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_ (任写一条)。(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为_。(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含

29、有Fe3+的操作是_。(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_。(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_。(6)为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O含量。方法如下：步骤I：量取10.00mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化(除Cr2O外，其他成分不参与滴定反应)。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，平均用去Na2S2O3溶液18.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。步骤I量取

30、10.00mL滤液2选择的仪器是_。Cr2O的含量为_g/L。试卷第18页，共18页参考答案：1(1)除去矿物中的硫元素(或将硫化物转变为金属氧化物)(2) MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O Fe2+完全沉淀时Mn2+已经完全沉淀，造成Mn2+损失(3)5.2pH7.3(或5.27.3)(4)1600/9(177.8或177.78)(5) Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O 碳酸钠溶液碱性强，会使Mn2+水解为Mn(OH)22(1)增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，提高产率(2) 固液比越小，镍的浸出率越高 70 温度过高，HCl挥发，不利于金属离子的

31、浸出(3) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe(OH)3(4)2Ni2+ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O(5) 减小 2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O3(1)2(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 1：10(3)A(4)P4 +3OH-+3H2O=3H2PO+PH3(5)2H3PO2PH3+H3PO4(6)2.4NA4(1)粉碎铁矿石、加热、增大盐酸浓度等(2)2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl(3) Fe2+ 作为“TiCl3还原”过程的指示剂(4)“K2Cr2O7氧化”是为了除去“TiCl3还原”后溶液

32、中的+5价钨和Ti3+，防止对后续滴定造成干扰(5) 6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O AC(6) 1005(1) SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.76.2(4)NiS和ZnS(5)F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动(6)Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O(7)最终溶液中C(HCO)=0.1 molL-1，PH=8 ，根据碳酸的Ka2= =510-11，可得此溶液中C(CO)=510-4 molL-1，Ksp(MnCO3)=210-11=C(CO)(Mn2

33、+) =210-11，则(Mn2+)=410-8 molL-110-5 molL-1，沉淀完全6(1) 搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度 盐酸(2) 降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗(3)(4)沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作23次(5) 加入少量稀盐酸或者通入氯化氢 过滤、洗涤(6)SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O(7)7(1) 增大原料的接触面积，加快反应速率(2) 转化I (3) C 0.4(4)138(1)过氧化氢不稳定，受热易分解，过氧化氢在催化下分解(2) (3)(4)(5)减小的溶解量，以减少损失，

34、同时乙醇易挥发，便于干燥(6)9(1) 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的硼酸溶液 b(2) 2CO2+3=2+MnO2+2 呈现紫红色 过滤时溶液中含有K2CO3溶液呈碱性，强碱性溶液会腐蚀滤纸而破损，尼龙布能抗强碱腐蚀 不能 盐酸能被KMnO4、K2MnO4氧化成Cl2，造成环境污染和原料损失 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥(3)72.4%10(1)(2) +4 (3)4.7pH7.2(4)70、120min(5)存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；(6)(7)C11(1) 过滤 硫酸铵

35、(2) Ta2O5+2OH-=2+H2O 2Ta(OH)5+5SOCl22TaCl5+5H2O+5SO2(3) B pH=3左右时，Fe3+、Al3+、Mn2+能够完全被萃取除去，而此时Eu3+的萃取率还较低，可避免Eu3+被过多萃取而损失(4) 正 Ta2O5+10e-=2Ta+5O2- 石墨作阳极，阳极上产生的O2，能消耗石墨造成石墨电极亏损12(1)搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(4) 6.0 10-6(5) 作还原剂，将铬元素还原为正三价 Mn2+H2O2+2OH

36、-=MnO2+2H2O13(1)(2)加快过滤速度(3) 、 取最后一次洗涤液少量于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，若有白色沉淀则没有洗干净(4) 氯水与反应，使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行 KSCN14(1) SiO2 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3) 4.78.1 Fe(OH)3、Al(OH)3(4)F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F-平衡向右移动(5)Mn2+2HCO=MnCO3+CO2+H2O(6) 蒸发结晶、趁热过滤 样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质15(1)还原(2)+3

37、(3) 还原剂 Cl2(4)防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率(5)5(6)4Fe2+O2+4H2O=2Fe2O3+8H+(7)Na2SO4、Zn SO4、H2SO416(1) 过滤 烧杯(2)还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解(3)Al3+Fe3+n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n+(6-2n)CO2(4)钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难(5)3NaOH+Sc(OH)3=Na3Sc(OH)6(6)Sc(OH)3(7)617(1)提高对固体矿渣的浸取率(2) 1:2(3) 将Fe2+氧化为Fe3+ ；加入CaCO3消耗H+使上述反应正向移动，有利于沉淀(4) 将滤液并入 降温（或冷却）结晶(5)418(1)粉碎废渣(或充分搅拌、或通入足量空气等)(2)2Cr2O3+ 8KOH + 3O24K2CrO4+4H2O(3) Fe(OH)3 取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含有Fe3+；若溶液不呈红色，说明不含Fe3+(4)pH 过低，A13+进 入滤液或防止Al(OH)3被过量的酸溶解(5)Cr2O+ 3SO+ 8H+= 2Cr3+ 3SO+4H2O(6) 酸式滴定管(或移液管) 6.48 (或6.5)答案第6页，共6页