第四节 化学键第二课时共价键精选PPT.ppt

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1、第四节 化学键第二课时共价键第1页，此课件共13页哦学习目的：学习目的：1、理解共价键的概念、理解共价键的概念2、能用电子式表示共价化合物的形成过程、能用电子式表示共价化合物的形成过程3、了解化学反应的实质、了解化学反应的实质学习重点：学习重点：共价键及其形成过程共价键及其形成过程学习难点：学习难点：共价键的概念及其理解共价键的概念及其理解第2页，此课件共13页哦复习：复习：1、离子键的定义？、离子键的定义？2、成键条件、成键条件 3、请用电子式表示下列化合物的形成、请用电子式表示下列化合物的形成过程：过程：（1）K2O （2）CaH2 （3）CsCl思考思考1：Na与与Cl结合生成离子化合物

2、结合生成离子化合物NaCl，H与与Cl结合生成的化合物也是离子化合物吗？结合生成的化合物也是离子化合物吗？不是，不是，HCl是是共价化合物共价化合物它们之间的作用它们之间的作用又是什么？又是什么？第3页，此课件共13页哦 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。方最外电子层均达到稳定结构。共价键：共价键：1 1、定义：原子间通过、定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫所形成的化学键，叫做做共价键。共价键。2、成键微粒：原子、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对、相互作用：共用电子对4、成键元素：同种或

3、不同种非金属元素或非金属和活泼、成键元素：同种或不同种非金属元素或非金属和活泼性不强的金属元素性不强的金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物5、种、种 类：非极性键及极性键类：非极性键及极性键第4页，此课件共13页哦 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I ：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 6、用电子式表示共价化合物的形成过程：、用电子式表示共价化合物的形成过程：第5页，此课件共13页哦7、共价化合物的结构式：、共价化合物的结构式：用一小短横用一小短横“”

4、表示一对共用电子对所形成的式表示一对共用电子对所形成的式子叫结构式子叫结构式HCl HH ClCl练习练习1：请写出下列化合物的电子式（是共价化合：请写出下列化合物的电子式（是共价化合物并写出结构式）：物并写出结构式）：（1）NaOH（2）H2S（3）H2O（4）NH4Cl（5）Na2O2练习练习2：用电子式表示下列化合物的生成过程：用电子式表示下列化合物的生成过程：（1）F2（2）NH3第6页，此课件共13页哦思考思考2：所有的非金属之间的共价键是不是完全相：所有的非金属之间的共价键是不是完全相同？同？不是！不是！8、共价键的种类：、共价键的种类：极性共价键和非极性共价键极性共价键和非极性共

5、价键（1）、成键的元素种类不同）、成键的元素种类不同（2）、元素对共用电子对的吸引力不同）、元素对共用电子对的吸引力不同9、极性共价键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键极性共价键：共用电子对在成键原子之间不偏向任何一方极性共价键：共用电子对在成键原子之间不偏向任何一方的共价键，如：的共价键，如：HCl、CO2、H2SO4等等非极性共价键：共用电子对在成键原子之间偏向吸引电子能力非极性共价键：共用电子对在成键原子之间偏向吸引电子能力的一方从而使这一方相对地显负电性，另一方相对地显正电性的一方从而使这一方相对地显负电性，另一方相对地显正电性的共价键，如：的共价键，如：H2、O2等等第7页，此

6、课件共13页哦练习练习4：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）lCS2 Na2O2lHClO NaClOl四核四核1010电子的分子电子的分子l三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）极性共价键）极性共价键）NHNH3 3 （极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）H H2 2S S

7、（极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）第8页，此课件共13页哦l含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物l全部由非金属元素组成的化合物一定是共价全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物化合物l在气态单质分子里一定有非极性共价键在气态单质分子里一定有非极性共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2O2 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体练习练习4：判断：判断第9页，此课件共13页哦键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在举例举例离离 子子键键思考思考3：通过对离子化合物和共价化合物的学习，我们：通过

8、对离子化合物和共价化合物的学习，我们不难发现原子在形成化合物时是通过直接相邻的原子之不难发现原子在形成化合物时是通过直接相邻的原子之间的作用，非直接相邻的原子之间也存在作用，它们之间的作用，非直接相邻的原子之间也存在作用，它们之间哪个作用大？间哪个作用大？化学键：化学键：相邻相邻的原子之间的原子之间强烈强烈的的相互作用相互作用 化化学学键键的的种种类类离子键离子键共价键共价键金属键金属键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键第11页，此课件共13页哦小结：小结：1、原子间通过电子得失、共用电子对的形成，一般都能使、原子间通过电子得失、共用电子对的形成，一般都能使各原子趋于一种各原子趋于一

9、种稳定结构。稳定结构。2、离子化合物一般由金属阳离子和非金属阴离子或酸根、离子化合物一般由金属阳离子和非金属阴离子或酸根阴离子结合而成；离子化合物阴离子结合而成；离子化合物一定一定含有离子键，但也含有离子键，但也可可能能含有共价键。含有共价键。3、同种或不同种非金属元素原子结合时，一般通过、同种或不同种非金属元素原子结合时，一般通过共价键形成共价键形成单质单质或或化合物化合物，形成的化合物叫，形成的化合物叫共价化合共价化合物。物。5、稀有气体都是单原子分子（为什么？）。、稀有气体都是单原子分子（为什么？）。4、从本质说化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键的、从本质说化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程形成过程第12页，此课件共13页哦作业：作业：课课练课课练17第13页，此课件共13页哦