第四节燃烧热和中和热精选PPT.ppt

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1、第四节燃烧热和中和热第1页，此课件共24页哦反应热可以分为：反应热可以分为：一、燃烧热二、中和热三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发第2页，此课件共24页哦一、燃烧热实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJmol实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol第3页，此课件共24页哦一、燃烧热一、燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就

2、叫燃烧热呢？1.1.概念概念:在在101 kPa时，时，1 mol 物质物质完全燃烧生成稳完全燃烧生成稳定的氧化物定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（研究内容：放出的热量。（H0，单位，单位kJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般指在未有特别说明的情况下，外界压强一般指1

3、01 kPa所谓完所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物应的稳定物 第4页，此课件共24页哦如如:C CO2(g)、H H2O（l）、）、S SO2（g）练习练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ

4、/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol解析解析:A项项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应，故其反应热不能叫燃烧热；热不能叫燃烧热；B项项符合燃烧热的定义；符合燃烧热的定义；C项项H2虽然转变成虽然转变成了稳定的氧化物了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项项参加参加燃烧的燃烧的H2虽然是虽然是1 mol，但其生成，但其生成H2O（g），而不是），而不是H2O（l），故它的反应热也

5、不为），故它的反应热也不为H2的燃烧热。的燃烧热。你能根据题中信息写出表示你能根据题中信息写出表示HH2 2燃烧热的热化学方程式吗？燃烧热的热化学方程式吗？第5页，此课件共24页哦n2、概念要点：、概念要点：（1）在在101kPa时时，生生成成稳稳定定的氧化物。的氧化物。（2）燃燃烧烧热热通通常常是是由由实实验验测测得得的。的。（3）书书写写热热化化学学方方程程式式时时，可可燃燃物物以以1mol作作为为标标准准进进行行来来配配平平其其余余物物质质的的化化学学计计量量数数,故故热热化化学学方方程程式式中中常常以以分分数数表表示。示。第6页，此课件共24页哦【例1】在 101 kPa时，1mol

6、CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890.3 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？二、燃烧热的计算及应用二、燃烧热的计算及应用第7页，此课件共24页哦【解】根据题意，在【解】根据题意，在101kPa时，时，1molCH4完全燃烧的热完全燃烧的热化学方程式为：化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=890.3kJmol即即CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3kJmol。1000LCH4(标准状况标准状况)的物质的量为：的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4Lmol-

7、1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出完全燃烧放出890.3kJ的热量，的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6mol890.3kJmol3.97104kJ答：答：CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3kJmol，1000LCH4(标准标准状况状况)完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为3.97104kJ。第8页，此课件共24页哦【练习练习】.若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃，气态）完全燃烧生成液态水和烧生成液态水和CO2（g）时放热）时放热130 kJ。则。则乙炔燃烧的热化学方程式为乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）O2（

8、g）=2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol(X)2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l)H=2600 kJ/mol(正确正确 )第9页，此课件共24页哦【例【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热葡萄糖在人体

9、中完全氧化时所产生的热量。量。第10页，此课件共24页哦【解解】根根据据题题意意，葡葡萄萄糖糖的的燃燃烧烧热热为为2800kJmol。100g葡萄糖的物质的量为：葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180gmol-1=0.556mol1molC6H12O6完完全全燃燃烧烧放放出出2800kJ的的热热量量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：0.556mol2800kJmol=1560kJ答：答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的的热量。热量。返回第11页

10、，此课件共24页哦练习:n1.相同温度、压强下，将32g S 分别于纯氧n中和空气中完全燃烧。令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2。则H 1、H2的相对大小是n2.已知n（1）2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）;H=+517.6kJ/moln（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;n H=-890.3kJ/moln则1gH2与1g CH4分别燃烧后,放出的热量之比 为 多少?n 第12页，此课件共24页哦二、中和热 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1molL的稀盐酸跟1L1 molL的NaOH溶液起中和反应时，能放出57

11、.3kJ的热量。NaOH(aq)HCI(aq0=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol 如果用1L1molL的 KOH溶液中和 1L1molL的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)；H=57.3kJmol第13页，此课件共24页哦n1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。第14页，此课件共24页哦n概念分析：（1）条件：稀溶液。（2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成物及其物质的量：1molH与1molOH反应生成1molH2O。（4

12、）放出的热量：57.3kJ第15页，此课件共24页哦n燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH0不同点反应物的量1mol(O2的量不限)生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。返回第16页，此课件共24页哦练习n1.物质的量相同的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别与物质的量相同的NaOH完全反应，放出的热量大小关系是什么？第17页，此课件共24页哦三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 n广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物

13、质都可称为燃料。n 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。n 以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。n 介绍我国能源利用现状与节能的探讨。第18页，此课件共24页哦练习n1.关于化学反应下列说法不正确的是nA.任何反应都伴随有能量变化nB.反应物总能量高于生成物总能量时,发生放热反应nC.反应物总能量低于生成物总能量时,发生吸热反应nD.任何反应中的能量变化都表现为热量变化n2.我国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是nA.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源nB.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成nC.提高煤炭的热效率并减少

14、CO的排放nD.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率第19页，此课件共24页哦n3.欲使煤在煤炉内充分燃烧,下列措施可行的是nA.向炉内喷吹空气nB.把块状煤碾成粉末nC.使用MnO2做催化剂nD.增加炉内燃烧温度第20页，此课件共24页哦第21页，此课件共24页哦第22页，此课件共24页哦第23页，此课件共24页哦 讨论 下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。煤大量开采时，会造成地面塌陷。返回第24页，此课件共24页哦