第二章第一节元素与物质的分类.ppt

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1、第二章第一节元素与物质的分类现在学习的是第1页，共46页元素与物质的分类元素与物质的分类问题探究问题探究一一现在学习的是第2页，共46页联想联想质疑质疑（本节的核心问题）（本节的核心问题）(1)110(1)110多种元素是如何构成几千万种多种元素是如何构成几千万种 物质的？物质的？(2)(2)为了更好地研究物质的性质和用为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？什么样的标准分类？(3)(3)各类物质之间具有怎样的关系？各类物质之间具有怎样的关系？现在学习的是第3页，共46页交流交流研讨研讨 问题问题1（P30）找出组成元素；由已找

2、出的找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？于化合物？单质单质由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的状态称为该元素的游离态游离态）现在学习的是第4页，共46页2）若由两种元素组成化合物，先在）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。元素画上连线，并请写出其化学式。这一

3、类物质属于单质还是属于化合物？这一类物质属于单质还是属于化合物？Na（+1）Mg（+2）O（-2）Cu（+1、+2）Ca（+2）Cl（-1）C（+2、+4）H（+1）S（-2）S（+4、+6）现在学习的是第5页，共46页3）若由三种元素组成化合物，请写）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。出其化学式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2 CuSO4 CuCO 3 Cu(OH)2Ca(ClO)2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH)2现在学习的是第6页，共46页由两种或两种以上的元素组成的由两种或两种以上的元素组

4、成的纯净物。纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的该元素的化合态化合态化合物化合物现在学习的是第7页，共46页问题问题2 含碳物质的研究。含碳物质的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价化合价化学式化学式现在学习的是第8页，共46页小结小结元素是物质的基本组成成分，物质都元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物同一种元素可以自身组成纯净物单质单质不同种元素相互之间按照一定的规律不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物可以组成纯净物化合物化合物由

5、于元素可以按照一定的规律以不同的由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，种类和不同的方式进行组合，因而因而110多多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。现在学习的是第9页，共46页迁移迁移应用应用（对（对P32图的理解）图的理解）元素按存在形态分为游离态和化合元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。物还可以按不同的标准分类。同一种化合物按组成的元素、存在同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可

6、从不同角度分类形态、离解情况等可从不同角度分类现在学习的是第10页，共46页钠钠元元素素钠单质钠单质（游离态）（游离态）化合物化合物（化合态）（化合态）Na氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物盐盐Na2O、Na2O2盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐NaOH碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐磷酸盐磷酸盐亚硫酸盐亚硫酸盐硫化物硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3钠家族现在学习的是第11页，共46页物质的分类物质的分类问题探究问题探究二二现在学习的是第12页，共46页交流交流研讨研讨 五五彩彩缤缤纷纷的的铜铜世世界界绿色绿色蓝色蓝色紫红色紫红色CuCu(OH)2

7、 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO化化合合物物氧化物氧化物盐盐碱碱单质单质蓝色蓝色白色白色黑色黑色CuSO45H2OCu2O红色红色现在学习的是第13页，共46页根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电问题问题1物质分类的依据物质分类的依据物质是否由同一种分子组成物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？现在学习的是第14页，共46页物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物金属金属非金属非金属氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应

8、的水化物的水化物非金属氢化物非金属氢化物盐盐按金属离子按金属离子按酸根离子按酸根离子酸酸碱碱钠盐钠盐钾盐钾盐钙盐钙盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐现在学习的是第15页，共46页问题问题2单质、氧化物、酸、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系碱、盐之间的关系【预测预测1】金属金属酸酸盐盐非金属单质非金属单质现在学习的是第16页，共46页碱性碱性氧化物氧化物【预测预测2】酸酸酸性酸性氧化物氧化物水水 现在学习的是第17页，共46页酸性酸性氧化物氧化物【预测预测3】碱碱碱性碱性氧化物氧化物水水 现在学习的是第18页，共46页【预测预测4】酸酸碱碱盐盐金属金属碱性碱性氧化物氧化物指指示示剂剂现在学

9、习的是第19页，共46页碱碱酸酸盐盐非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物指指示示剂剂【预测预测5】现在学习的是第20页，共46页盐盐酸酸盐盐金属金属碱碱【预测预测6】现在学习的是第21页，共46页活动活动探究探究（分组实验并填表）（分组实验并填表）金属单质：金属单质：Fe、Zn氧化物：氧化物：CaO、CuO酸（稀）：酸（稀）：HCl、H2SO4 碱溶液：碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：盐溶液：NaCl、Na2SO4 、AgNO3、CuSO4 、CaCO3现在学习的是第22页，共46页反应关系实验现象结论酸能使石蕊试酸能使石蕊试液变色液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金属单质反应

10、酸能跟金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊紫色石蕊试液变红试液变红无色气体无色气体黑色氧化铜解黑色氧化铜解溶液变蓝色溶液变蓝色白色沉淀白色沉淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：金属单质类别：金属单质类别：氧化物类别：氧化物类别：碱类别：碱类别：盐类别：盐类类别别：酸酸石蕊试液石蕊试液金属铁金属铁氧化铜氧化铜NaOHAgNO3稀稀盐盐酸酸现在学习的是第23页，共46页反应关系实验现

11、象结论碱能使石蕊试碱能使石蕊试液变色液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应碱能跟某些金属单质反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞无色酚酞试液变红试液变红黄绿色黄绿色消失消失无明显现象无明显现象蓝色沉淀蓝色沉淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：非金属单质类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸性氧化物类别：酸类别：酸类别：

12、盐类别：盐类类别别：碱碱酚酞试液酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氢氧氧化化钠钠现在学习的是第24页，共46页金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐用简图表示单质、氧化物、用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系酸、碱、盐之间的转化关系讨讨论论 1现在学习的是第25页，共46页讨讨论论 2给物质分类有何意义？给物质分类有何意义？认识一类物质认识一类物质制备物质制备物质鉴别物质鉴别物质提纯物质提纯物质现在学习的是第26页，共46页 第二章第二章元素与物质世界元素与物质世界第一节第一节 元素与物质的分类元素与物质的分类 第二课时第二课时现在学习的是

13、第27页，共46页现在学习的是第28页，共46页现在学习的是第29页，共46页现在学习的是第30页，共46页现在学习的是第31页，共46页知道为什么会产知道为什么会产生如此美丽的生如此美丽的景象吗？景象吗？联想联想质疑质疑现在学习的是第32页，共46页三、三、一种重要的混合物一种重要的混合物 胶体胶体现在学习的是第33页，共46页介绍几个概念介绍几个概念1.分散质分散质:2.分散剂分散剂:3.分散系分散系:被分散成微粒的物质。被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质分散质分散到另一种物质 中，中，这种物质叫分散剂。这种物质叫分散剂。由分散质和分散剂构成的由分散质和分散剂构成的混合物混合物统称

14、为分散系。统称为分散系。分散系分散系：由由一种或几种物质一种或几种物质分散于分散于另一种物质另一种物质中形成的中形成的混合物。混合物。分散质分散质 分散剂分散剂 现在学习的是第34页，共46页以以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。剂的概念。NaCl溶液为分散系，溶液为分散系，NaCl为分散质，为分散质，水为分散剂。水为分散剂。现在学习的是第35页，共46页 根据分散质粒度大小分为根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、溶液、浊液、胶体。胶体。100nm1nm分散质粒度分散质粒度分散系类别分散系类别溶液溶液浊液浊液胶体胶体几种常见的分散系几种常见的分散系

15、*分类依据：分类依据：分散质粒度大小。分散质粒度大小。分散质微粒直径介于1100nm之间的分散系称为胶体现在学习的是第36页，共46页三种分散系的比较三种分散系的比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒分散质粒子的直径子的直径外观外观分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性1nm1nm100nm100nm均一、透明均一、透明较较均一均一透明透明不不均一均一不透明不透明分子、离子分子、离子较多较多分子集合分子集合体（或高分子）体（或高分子）大量大量分子的分子的集合体集合体能能能能不能不能能能不能不能不能不能稳定稳定较较稳定稳定不不稳定稳定本质

16、差别本质差别现在学习的是第37页，共46页胶体的性质胶体的性质1、丁达尔现象、丁达尔现象原因原因：分散质微粒对可见光：分散质微粒对可见光散射散射形成形成的。的。定义定义：当可见光束通过胶体时，在入：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。射光侧面可观察到明亮的光区。丁达尔丁达尔现象现象应用应用：可用于：可用于区分区分溶液与胶体溶液与胶体。现在学习的是第38页，共46页聚沉方法：聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌等加可溶性盐、加热、搅拌等均可引起聚沉。均可引起聚沉。聚沉聚沉概念：概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。在重力作用下形成沉淀析

17、出。2、聚沉聚沉有重要的应用，例如有重要的应用，例如做豆腐做豆腐。聚沉原理聚沉原理：加入的可溶性盐电离产：加入的可溶性盐电离产 生的生的阳离子阳离子或或阴离子阴离子所带所带电荷电荷与胶与胶 体微粒所带的电荷体微粒所带的电荷中和中和。现在学习的是第39页，共46页 河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？海水含海水含盐盐量高，有大量的量高，有大量的阴、阳离子阴、阳离子,河水胶河水胶体微粒所带的电荷被体微粒所带的

18、电荷被中和，中和，发生了胶体发生了胶体聚沉聚沉现象。现象。现在学习的是第40页，共46页概念：概念：胶体微粒胶体微粒在直流电的作用下产生定在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。向移动的现象叫电泳。电泳电泳原因：分散质微粒原因：分散质微粒细小细小具有巨大的比表面积，具有巨大的比表面积，能较强能较强吸附吸附电性相同的离子而带电。电性相同的离子而带电。3、电泳电泳结论：电泳现象说明胶体中的结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒胶体微粒带带有同种电荷有同种电荷。（注意：胶体不带电）。（注意：胶体不带电）思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸附负电荷的胶体混合在一起，会

19、出现什么附负电荷的胶体混合在一起，会出现什么情况？情况？聚沉聚沉现在学习的是第41页，共46页胶体的与生活的联系胶体的与生活的联系（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。保肥作用。现在学习的是第42页，共46页渗析渗析：（了解）：（了解）利用利用半透膜半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，分离胶体中的杂质分子或离

20、子，提纯、精制提纯、精制胶体的操作方法称为胶体的操作方法称为渗析渗析。（因为胶体微粒（因为胶体微粒不能不能透过半透膜，而小分子、离透过半透膜，而小分子、离子子能透过能透过半透膜。）半透膜。）胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径1 nm的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？去这些微粒呢？现在学习的是第43页，共46页 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加

21、热至沸腾，向烧杯中逐滴加入加入1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm。（2）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一次加入大有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一次加入大量量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分

22、析原因。溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。1-100丁达尔现象丁达尔现象搅拌导致聚沉加入过多可溶加入过多可溶性盐导致聚沉性盐导致聚沉氢氧化铁胶体的制取氢氧化铁胶体的制取现在学习的是第44页，共46页胶体的定义：胶体的定义：胶体的性质：胶体的性质：*胶体的提纯方法：胶体的提纯方法：溶液、浊液、胶体比较溶液、浊液、胶体比较分散质粒子介于分散质粒子介于1nm-100nm的分散系的分散系 丁达尔现象（用途），聚沉（方法、用途），丁达尔现象（用途），聚沉（方法、用途），*电泳电泳渗析（用半透膜）渗析（用半透膜）溶液胶体浊液分散质微粒直径微粒能否透过滤纸微粒能否透过半透膜 100 nm现在学习的是

23、第45页，共46页1下列分散系不能发生丁达尔现象的是（下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。）。A豆浆豆浆 B牛奶牛奶 C蔗糖溶液蔗糖溶液D烟、云、雾烟、云、雾2胶体区别于其他分散系的本质特征是（胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。）。A胶体粒子直径在胶体粒子直径在1100nm之间之间 B胶体粒子带电荷胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生聚沉胶体粒子能够发生聚沉3用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（）。）。A电泳电泳B电解电解C聚沉聚沉D渗析渗析【课堂达标练习】CAD现在学习的是第46页，共46页