2022年必修一第二章第二节离子反应教学设计.docx

《2022年必修一第二章第二节离子反应教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年必修一第二章第二节离子反应教学设计.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（第一课时）必修一其次章其次节离子反应教学设计一、教材分析离子反应是本章教学的一个重点,本节内容主要是电解质、非电解质的概念,电离方程式的书写；其中,电解质、非电解质的概念是争论离子反应的基础,也是其次 册电离平稳的基础；因此,能否懂得基本概念将直接影响以后的学习；二、教学目标 1、学问与技能（ 1）懂得电解质、非电解质的概念；（ 2）懂得电离的概念,学会写电离方程式； 2、过程与方法 通过试验探究和问题探究引导同学自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；3、情感、态度、价值观（1）通过探究培育同学试验操作才能和描述试验现

2、象、归纳试验结论的才能；（2）通过同学动手试验,体验化学的奥妙,激发同学学习爱好；三、教学重点、难点 电解质、非电解质的概念；四、学情分析（1）学问结构：在中学化学中,已经做过溶液的导电性试验,在此基础上,简洁复习进而引出电 解质的概念并不困难,但是电解质的含义,电解质导电的原理,这些都是新内容,理 解分析起来并不简洁；试验现象简洁观看到,但为什么会观看到这样的现象,依据现象得到怎样的结论, 同学不能全面地分析问题,（2）心理特点对“ 从现象到本质 ” 的懂得也不够深刻；本章位于第一册第一章,本节学问源于中学化学又高于中学化学,同学能站在更 高的起点上学习化学；从而进一步增强对化学现象的奇怪心

3、和探究欲,激发学习化学的爱好,使他们更加喜爱科学、崇尚科学；五、教学方法1. 本节以把握基本概念为主要目的,采纳试验探究式教学手段及运用多媒体帮助教学；在激发同学的求知欲望、提高同学的学习爱好的同时,也培育了同学善于摸索、勇 于发觉问题和解决问题的才能；2学案导学 3新授课教学基本环节：预习检查、总结疑问试验探究、引导归纳同学争论、反 思总结；六、课前预备1同学的学习预备：课前预习学案 2老师的教学预备：多媒体课件制作,课前预习学案,课内探究学案；预备试验用品 及仪器 七、课时支配：1 课时 八、教学过程一 预习检查、总结疑问 检查落实了同学的预习情形并明白了同学的疑问,使教学具有了针对性；（

4、二）教学绽开【试验探究】利用下图装置进行试验,请你仔细观看、记录现象并对现象做出说明；名师归纳总结 试验步骤现象说明现象形成规律第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1、在烧杯中放入氯化 钠固体2、取出碳棒并擦净,插入盛有纯水的烧杯中3、将氯化钠固体逐勺 加入纯水中【引导同学归纳】【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离；【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程；【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？【引入】电离的表示方法-电离方程式重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl=Na +Cl【探究

5、练习】-,强调原子守恒和电荷守恒；请分别书写以下各组物质的电离方程式,并从电离的角度熟悉酸、碱和盐； 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡【同学板书】1、H2SO4 = 2H + + SO4 2-HNO 3 = H + + NO3-试验步骤 现象 说明现象 形成规律1、在烧杯中放 某些物质溶于水离解成自由移动灯泡不亮 离子不能自由移动入氯化钠固体 的离子后能导电,且离子浓度越大,导2、取出碳棒并 电才能越强自由移动的离子浓度擦净,插入盛有 灯泡不亮太小纯水的烧杯中3、将氯化钠固灯泡逐步 氯化钠溶于水后能离体逐勺加入纯变亮 解成自由移动的离子水中2、KOH = K + +

6、OH-BaOH2= Ba 2+ + 2OH-3、CuSO 4 = Cu 2+ + SO4 2- BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl- 【老师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是 H +的化合物【摸索与沟通 1】请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质；【同学归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物；盐：电离时生成金属离子（或 NH4 +）和酸根离子的化合物；【摸索和沟通 2 】1、已知 NaHSO 4电离方程式为：NaHSO 4=Na +H +SO4 2-, 请问 NaHSO 4 属于酸类仍是盐类？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选

7、学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2、仍有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？【同学争论】酸、碱、大多数盐【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；【问题探究】以下物质属于电解质的是：A、铝线 B 、加碘食盐 C 、氯化钠 D 、氯气 E 、蔗糖水溶液F、酒精 G 、盐酸 H、二氧化碳【同学争论】懂得电解质时应当留意哪些问题？【同学归纳】（1）电解质为化合物,这是判定前提；单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质；（2）电解质的导电是有条件的,即电解质必需在水溶液里或熔融状态下才能导电；而且是 本身电离而导电的化合物；（3）能导电的物

8、质并不肯定是电解质,如铜、铝、石墨等不是电解质；（4）H2SO4、 NaOH、NaCl 等酸、碱、盐类物质是电解质,是电解质 Na 2O、 Al 2O3 等部分金属氧化物也【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电,它属于哪类物质呢？【引入】非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质；【问题探究】以下物质属于非电解质的是：A、铝线 B 、加碘食盐 C 、氯化钠 D 、氯气 E 、蔗糖水溶液 F、酒精 G 、盐酸 H、二氧化碳【同学归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；九、板书设计 其次节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 物质溶于水后或受热熔

9、化时,离解成能够自由移动的离子的过程； 2、电离的表示方法-离子方程式 3如： NaCl=Na +Cl-（原子守恒、电荷守恒）、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质； 4、非电解质 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质；十、教学反思 本课的设计采纳了课前下发预习学案,同学预习本节内容,找出自己困惑的地方；课 堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及同学学习过程中易忘、易混点等,最终进行当堂检测,课后进行延长拓展,以达到提高课堂效率的目的；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学

10、习好资料欢迎下载（其次课时）必修一其次章其次节离子反应教学设计一、教材分析同学在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的学问已有肯定的熟悉,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件；在此基础上,引导学 生通过试验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的探讨,在进行教学设计 时,充分利用探究试验的功效,采纳试验、观看、摸索与沟通等方式,促使同学在课堂学 习中把握好本课时的内容；这样做,一方面通过试验可以更好地激发同学学习的爱好,调 动同学的主体作用,另一方面通过试验使同学的熟悉经受感性熟悉再到理性熟悉的过程,从而使同学的熟悉有了一个飞跃,同时又可以提高同学的试验

11、意识；二、教学目标 .学问与技能 1（1）让同学懂得离子反应的概念,把握复分解型离子反应发生的条件；（2） 培育同学科学探究的思维方式和才能；2.过程与方法 通过组织同学试验探究的方法,把握复分解型离子反应发生的条件；3. 情感态度与价值观 通过同学自主探究获得学问,让同学体验科学学问获得和形成的过程与方法,体会成 功的获得学问的乐趣；三、教学重点难点 重点：离子反应概念及其发生的条件；难点：离子方程式的书写；四、学情分析 ,使学 同学刚刚进入高中 ,自主学习的才能不是很强 ,乐于机械接受 ,为了防止这些情形 生积极性、主动性得到积极发挥 ,我采纳试验、启示、争论、对比、归纳相结合的方式 ,使

12、同学的确成为教学的主体,引导同学自主学习、合作学习、探究学习；在设计时遵循由感性 理性 实践的熟悉规律；五、教学方法： 1、试验探究法；2、分组争论；3、学案导学；.2 3-4 个人一组,假如条件答应的话2 人一组六、课前预备1同学预备： 1课前预习学案2老师的教学预备: 1课前预习学案,课内探究学案；2预备试验用品及仪器 .试验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管 .试验药品： 0.5 mol/L CuSO 4溶液、 0.5 mol/L NaCl 溶液、 0.5 mol/L Na2SO4溶液、 0.5 mol/L BaCl2溶液、 1 mol/L NaOH 溶液、 1 mol/L HCl 溶液

13、、 0.5 mol/L Na 2CO 3溶液 . 3教学环境的设计和布置：本节课设置在化学试验室中上,分组供应试验仪器和药品 对于教学条件不足的地区,可以由老师演示试验,但教学成效可能相对差一点 ；七、课时支配：1 课时八、教学过程一预习检查、总结疑问检查落实了同学的预习情形并明白了同学的疑问,使教学具有了针对性；二教学绽开【引入】引入电解质的概念,得到电解质在溶液中是以离子状态存在的,提问不通电解质的离子相遇到一起会发生什么现象呢？由试验引导大家一起去探究答案；由试验引出离子反应的概念；分组探究试验1 现象是 否 发 生 化据判 断 的 依试验学反应1、 向盛有 3 mL 的 CuSO 4溶

14、液的试名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载管 中加入 3 mL 的 NaCl 溶液2、向盛有 管中加入3 mL 的 CuSO 4溶液的试 3 mL 的 NaOH 溶液摸索与沟通 1.BaCl 2溶液能与 CuSO4溶液反应而 NaOH 溶液却不能,试从下表分析缘由；2.在试验“2” 的滤液中存在大量的 SO4 2和 Na +,能否用试验证明 . 3NaOH 溶液与 CuSO 4溶液反应的实质是什么？表 一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情形分析混合前溶液 混合前溶液中 由现象推断生成 混合后溶液中

15、 实际发生反应的离子 的物质 的离子 的离子CuSO 4+NaCl CuSO 4+ BaCl 2板书 反应前 反应后 Cu 2+ Cl- SO4 2- Ba 2+ BaSO4 Cu板书 Ba 2+SO 4 2-=BaSO 42+Cl-老师：这种有离子参与的反应叫离子反应；板书 一离子反应有离子参与或生成的化学反应,称为离子反应；引出问题：什么样的条件下离子反应可以发生？板书 二离子反应发生的条件对比刚才的试验,总结出反应条件之一生成沉淀板书 离子反应发生条件之一生成沉淀老师 是不是全部的离子反应都有沉淀生成呢？反应后溶离子方程式 探究试验 2向 3 mL 的 Na2CO 3溶液中加入3 mL

16、的 HCl 溶液；试验反应前溶液由现象推断中的离子生成的物质液中的离子向 3 mL 的 Na2CO 3 溶液中加入 3 mL 的 HCl 溶液同学归纳 有气体和水生成老师总结条件之二放出气体然后探究有水的生成是不是可以发生离子反应？探究试验 3 向 3 mL 的 NaOH 溶液中加入几滴2-3 滴酚酞溶液,再加入稀盐酸溶液；试验反应前溶液中的由现象推断生反应后溶离子方程式离子成的物质液中的离子向 3 mL 的 NaOH 溶液中加入 2-3 滴酚酞溶液,再 逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色归纳有水生成也是离子反应发生的条件；板书 条件之三生成水 老师 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是是

17、两种电解质在水溶液中相 互交换离子的反应；这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上 述条件之一 ,离子反应就能发生；课堂练习 判定以下电解质溶液间能否发生离子反应K 2CO 3 +HCl Na 2CO 3+CaCl 2 BaNO 32+CuCl 2 老师 上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？名师归纳总结 板书 三、离子方程式书写的一步骤22Cl第 5 页,共 6 页“ 写” ,例： BaCl 2 CuSO 4=BaSO 4CuCl 2“ 拆” , Ba 22ClCu 2SO 24=BaSO 4Cu- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

18、- 学习好资料 欢迎下载留意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式；如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等；“ 删” ,删去两边没反应的离子,即为：Ba 2SO 24=BaSO 4“ 查” ,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒；摸索你认为在书写离子方程式的四步中,哪一步最困难,需多留意 . 小结四步中,“ 写”是基础, “ 拆”是关键, “删 ” 是途径, “查 ” 是保证；既然拆是关键,拆时应留意作出精确判定,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍写化学式；练习 1.用离子方程式表示以下反应： 1、 K2CO 3+HCl 2、 BaOH 2+H 2SO4 练习

19、 2：完成以下反应的离子方程式 分三组 ；HCl NaOH H 2SO4KOH HNO 3BaOH 2 HOH =H 2O ,这说明该离子方程式可以同学总结三个反应的离子方程式均为：表示不同物质间的相互反应；板书四 .离子方程式的意义讲解不仅可表示肯定物质间的反应,而且可表示全部同一类型的反应,如上述三个中 和反应；离子方程式 HOH =H 2O 表示了反应的本质；九、板书设计 其次节 离子反应 一、离子反应有离子参与或生成的化学反应,称为离子反应；二、离子反应发生的条件：条件之一生成沉淀条件之二放出气体 条件之三 -有水生成 三、离子方程式书写的一步骤“ 写” ,例： BaCl 2 CuSO4=BaSO 4CuCl 2“ 拆” ,Ba 22ClCu 2SO 24=BaSO 4 Cu“ 删” , Ba 2SO 24=BaSO 422Cl “ 查” ,原子守恒,质量守恒四.离子方程式的意义 不仅可表示肯定物质间的反应,而且可表示全部同一类型的反应；十、教学反思本节在全书占有重要位置 ,是整个高中化学教学的重点之一 ,概念多且抽象难懂 ,为防止 枯燥 ,从试验入手 ,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析 ,层层深化 ,引导同学明白有关概念；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页