20xx化学高三知识点总结整理.docx

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1、20xx化学高三知识点总结整理 20xx化学高三知识点总结1 比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不全都。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 4、常温下与酸反应剧烈程度。 5、常温下与水反应的剧烈程度 6、与盐溶液之间的置换反应。 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 20xx化

2、学高三知识点总结2 比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。 4、与氢气化合的条件。 5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他，例：2Cu+S=Cu2S Cu+Cl2=点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 20xx化学高三知识点总结3 微粒半径的比较 1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层

3、电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2.具体规律： 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Linakrbcs p= 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-cl-br-i- p= 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+ 20xx化学高三知识点总结4 各种“水”汇集 1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO

4、2。 2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O;离子：NH4+、OH?、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水(由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物) 20xx化学高三知识点总结5 滴加顺序不同，现象不同集 1.AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3.HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4.Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 20xx化学高三知识点总结整理