高三化学备考一轮复习微专题强化阿伏伽德罗常数测试题（一）.docx

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1、高三化学备考一轮复习微专题强化 阿伏伽德罗常数测试题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1mol乙酸分子中含有6个键和2个键B.18 g 冰中所含氢键数为4C. 6.0 g二氧化硅晶体中所含SiO键的数目为0.4D.58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子2.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 中含有的电子数为1.3B. 中含有的共价键的数目为0.1C. 肼含有的孤电子对数为0.2D. ，生成乙烷时断裂的共价键总数为3.下列叙述正确的是( )A.溶液中含有个B.常温常压下28gCO与22.4L所含分子数相等C.相同状况下的和，

2、若体积相等，则密度相等D.等物质的量的与一OH所含电子数相等4.将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的和的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为531（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的，下列说法不正确的是( ) A.原溶液中为0.1 mol/LB.向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积（标准状况下）为2.24LC.混合物中铜的质量分数为20%D.将足量的通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8gA. 该盐酸的物质的量浓度为8.5  B. 生成的气体在标准状况下的体积为9.52L

3、0;   C. 该磁黄铁矿中，x0.85    D. 该磁黄铁矿中，的物质的量为0.15 mol6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，投入足量水中，生成的分子数多于0.1B.钾、钠、镁等活泼金属着火时，均不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子的数目为D.钠与溶液反应的离子方程式为7.氮化硅是一种结构性陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.反应转移1mol电子时，断

4、裂SiO键数目是B.14g反应体系中混合气体含有的原子数目为C.标准状况下，的体积为11.2L D.因为反应可逆，所以消耗数目小于8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.31.25g聚氯乙烯中的氢原子数为2B.消耗31g全部生成时，断裂的PP键为1.5C.含0.5molH的晶体中阴、阳离子总数为0.25D.标准状况下，0.672L与水充分反应转移的电子数目为0.019.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2 B.9.2g和混合物在足量氧气中完全燃烧，生成的数目为0.4 C.将2.24L（标准状况下）通入足量水中，转移电子数目

5、为0.1 D.1L0.1mol/L的溶液中所含的阴离子数目小于0.110.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.3.6g与组成的混合物含有的电子数目为1.8B.6.72L（标准状况）与足量乙烷完全反应时，断裂的CH键数目为0.3C.0.1L浓度均为的溶液中，数目前者比后者多0.2D.电离方程式：消耗数目最多为0.111.在一个恒温、恒容密闭容器中，两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b）将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是( )A.若Y是，则X可能是B.分子数目：X=Z=2YC.若X是，则Z可能是COD.气体密度

6、：X=Z=2Y12.设一个原子的质量为，一个R原子的质量为，阿伏加德罗常数为。则R的相对原子质量可以表示为( )A. B. C D13.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.与反应生成的分子数为2B.32g（分子结构：）中的共价键数目为C.标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为D.39g钾与氧气完全反应，生成转移个电子，生成转移2个电子14.下列说法正确的是( )A.在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同B.同温同压下，等质量的CO和NO体积相同C.同温同压，相同体积的CO和，则二者含有的原子数相同D.同温同体积的条件下，等质量的和的压

7、强比为2115.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1B.0.2个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的原子数 C.28 g氮气所含的原子数为D.个氧分子与个氢分子的质量比为8:1二、填空题（共3题）16.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）1.19g·cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol·L1。（2）某同学取100mL该“84消毒液”

8、，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）_ _mol·L1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_ _（填字母）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol·L1的稀

9、硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_mol·L1。需用浓硫酸的体积为_mL。17.根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,67.2 L是_mol,质量为_g,含有_个分子,其中含有_ mol氧原子。 (2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_ L,它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。  (4)_ mol中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。(5)0.4

10、mol分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。(6)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(7)等物质的量的和臭氧()，其质量之比为_。若和质量相等，则其原子数之比为_。18.按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）0.5mol的质量是_g，约含_个分子，含_mol氢原子。（2）7.1g的物质的量为_mol，其中的数目为_。（3）38.4g在标准状况下的体积为_L，等质量的和，物质的量之比为_；氧原子个数之比为_。同温同压下，和的密度之比为_。（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L，其质量为1

11、0g，则此混合气体中，和CO的物质的量之比是_。（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是_。如果该混合物中含1.8mol，那么此混合物中有_个离子。2022届高三化学备考一轮复习微专题强化 阿伏伽德罗常数测试题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1mol乙酸分子中含有6个键和2个键B.18 g 冰中所含氢键数为4C. 6.0 g二氧化硅晶体中所含SiO键的数目为0.4D.58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子1.答案：C2.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.

12、 中含有的电子数为1.3B. 中含有的共价键的数目为0.1C. 肼含有的孤电子对数为0.2D. ，生成乙烷时断裂的共价键总数为2.答案：C3.下列叙述正确的是( )A.溶液中含有个B.常温常压下28gCO与22.4L所含分子数相等C.相同状况下的和，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的与一OH所含电子数相等3.答案：D4.将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的和的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为531（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的，下列说法不正确的是( ) A.原溶液中为0.1 mol/LB.向反应前的溶液中加入

13、足量铁粉，产生的气体体积（标准状况下）为2.24LC.混合物中铜的质量分数为20%D.将足量的通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g4.答案：C5.某磁黄铁矿的主要成分是(S为2价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol和一定量气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是( )A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5  B. 生成的气体在标准状况下的体积为9.52L    C. 该

14、磁黄铁矿中，x0.85    D. 该磁黄铁矿中，的物质的量为0.15 mol5.答案：D6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，投入足量水中，生成的分子数多于0.1B.钾、钠、镁等活泼金属着火时，均不能用泡沫灭火器灭火C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子的数目为D.钠与溶液反应的离子方程式为6.答案：D解析：A项，首先发生钠与水的反应，4.6gNa与水反应可生成0.1个分子，之后铝箔可与生成的NaOH溶液继续反应生成，则生成的分子数多于0.1，正确；B项，钠、钾燃烧时的产物过氧化钠

15、、过氧化钾能与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，均不能用泡沫灭火器灭火，可用干燥的沙子扑灭，正确；C项，钠在空气中燃烧生成其氧化物，该过程中钠元素化合价均由0升至+1，故23g钠充分燃烧时转移电子的数目为，正确；D项，钠先与水反应生成NaOH，再与发生复分解反应，离子方程式应为，错误。7.氮化硅是一种结构性陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.反应转移1mol电子时，断裂SiO键数目是B.14g反应体系中混合气体含有的原子数目为C.标准状况下，的体积为11.2L D.因为反应可逆，所以消耗数

16、目小于7.答案：A解析：3 mol 含有12 mol SiO键，3 mol参与反应转移12mol电子，当转移1mol电子时，断裂SiO键数目是，A正确；反应体系中含有的气体分子有和，的相对分子质量为28，的相对分子质量为30，故14g反应体系中混合气体含有的原子数目小于，B错误；标准状况下不是气体，C错误；没有说明参加反应的各物质的物质的量，D错误。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.31.25g聚氯乙烯中的氢原子数为2B.消耗31g全部生成时，断裂的PP键为1.5C.含0.5molH的晶体中阴、阳离子总数为0.25D.标准状况下，0.672L与水充分反应转移的电子数目为0.

17、018.答案：B解析：聚氯乙烯的链节为，31.25g聚氯乙烯中含有0.5mol的链节，故氢原子数，A错误；中每个P与3个O原子相连，则生成时，中的PP键全部断开，消耗31g即0.25mol，断裂的PP键数为，B正确；晶体中含有铵根离子和碳酸氢根离子，含0.5molH的的物质的量为0.1mol，其晶体中阴、阳离子总数为0.2，C错误；标准状况下，呈液态，0.672L中的分子数无法确定，则与水充分反应后转移电子数无法确定，D错误。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2 B.9.2g和混合物在足量氧气中完全燃烧，生成的数目为0.4 C.将2

18、.24L（标准状况下）通入足量水中，转移电子数目为0.1 D.1L0.1mol/L的溶液中所含的阴离子数目小于0.19.答案：B10.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.3.6g与组成的混合物含有的电子数目为1.8B.6.72L（标准状况）与足量乙烷完全反应时，断裂的CH键数目为0.3C.0.1L浓度均为的溶液中，数目前者比后者多0.2D.电离方程式：消耗数目最多为0.110.答案：C解析：与均是由碳原子构成的，3.6g碳原子的物质的量，每个C原子含有6个电子，则0.3molC原子含有的电子数目为，A正确；6.72L（标准状况）的物质的量，与足量的乙烷完全反应时，有一半的氯原子

19、取代烷烃分子中的氢原子，故反应时断裂的CH键的物质的量为0.3mol，B正确：0.1L浓度为的盐溶液中溶质的物质的量，若不考虑盐的水解，0.1L浓度均为的溶液中数目比溶液中多，但能水解且溶液中越小，水解程度越大，故两种溶液中前者比后者多的数目大于，C错误；由硼酸电离方程式可知，硼酸为一元酸，所以0.1mol消耗数目最多为，D正确。11.在一个恒温、恒容密闭容器中，两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b）将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是( )A.若Y是，则X可能是B.分子数目：X=Z=2YC.若X是，则Z可能是COD.气体密

20、度：X=Z=2Y11.答案：D解析：题图中X、Y、Z三种气体的压强温度均相等，体积，由阿伏加德罗定律可知，所以气体所含分子数目：X=Z=2Y，B正确；由于三种气体质量相等，根据可知三种气体的摩尔质量关系为，若Y是，的摩尔质量为，X的摩尔质量为，X可能是，A正确；若X是，的摩尔质量为，Z的摩尔质量也为，可能是CO，C正确；温度、压强相等时，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，三种气体的密度：2X=2Z=Y，D错误。12.设一个原子的质量为，一个R原子的质量为，阿伏加德罗常数为。则R的相对原子质量可以表示为( )A. B. C D12.答案：C13.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.

21、与反应生成的分子数为2B.32g（分子结构：）中的共价键数目为C.标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为D.39g钾与氧气完全反应，生成转移个电子，生成转移2个电子13.答案：B解析：与生成的反应是可逆反应，的转化率不可能达到100%，则与反应生成的分子数小于，A错误；由分子结构可知一个分子中含有8个SS键，则32g中的共价键数目为，B正确；溶于水中，只有部分与水发生可逆反应生成HCl、 HClO，其余仍以分子形式存在于水中，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，溶于水后溶液中和HClO的微粒数之和小于，C错误；或中K元素均显+1价，故39g即1mol钾完全反应后均转移个

22、电子，D错误。14.下列说法正确的是( )A.在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同B.同温同压下，等质量的CO和NO体积相同C.同温同压，相同体积的CO和，则二者含有的原子数相同D.同温同体积的条件下，等质量的和的压强比为2114.答案：C15.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1B.0.2个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的原子数 C.28 g氮气所含的原子数为D.个氧分子与个氢分子的质量比为8:115.答案：A二、填空题（共3题）16.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，

23、该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）1.19g·cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol·L1。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）_ _mol·L1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_ _（填字母）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶

24、液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_mol·L1。需用浓硫酸的体积为_mL。16.答案：(1) 4.0(2) 0.04(3) C(4) 4.6 25017.根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,67.2 L是_mol,质量为_g,含有_个分子,其中含有_ mol

25、氧原子。 (2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_ L,它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。  (4)_ mol中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。(5)0.4 mol分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。(6)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(7)等物质的量的和臭氧()，其质量之比为_。若和质量相等，则其

26、原子数之比为_。17.答案：（1）3.0；132；3；6（2）2.24；0.15（3）64；32（4）1.5（5）36.5（6）6.72L；2.8g（7）2:3；1:118.按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）0.5mol的质量是_g，约含_个分子，含_mol氢原子。（2）7.1g的物质的量为_mol，其中的数目为_。（3）38.4g在标准状况下的体积为_L，等质量的和，物质的量之比为_；氧原子个数之比为_。同温同压下，和的密度之比为_。（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和CO的物质的量之比是_。（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的

27、物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是_。如果该混合物中含1.8mol，那么此混合物中有_个离子。18.答案：（1） 23g；0.5；3（2）0.5mol；（3）0.6mol；3：2；1：1；2：3 （4）1：2（5）1：4；0.6解析：（1）0.5mol的质量=；约含0.5mol即0.5个分子；H：0.5mol×6=3mol，即为3个H原子；（2）7.1g的物质的量为：， 2×0.5mol=1mol，即为个；（3）38.4g的物质的量为：，在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；的M为64g/mol，的M为96

28、g/mol，等质量的和，物质的量之比为M的反比，即3：2；氧原子个数之比为3×2：2×3=1：1；同温同压下，和的密度之比为2：3；（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，x+y=0.3mol，44x+28y=10，解得x=0.1，y=0.2，和CO的物质的量之比是1：2；（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的物质的量之比为1：4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是1：4；如果该混合物中含1.8mol，的物质的量为0.6mol，那么此混合物中有0.6mol离子，离子个数为0.6个。