高三化学备考一轮复习微专题强化物质的分类及转化测试题（一）.docx

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1、高三化学备考一轮复习微专题强化 物质的分类及转化测试题（一）-原卷一、单选题（共16题）1.中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是( )A.柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为二氧化硅B.华阳国志中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质D.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含2.我国科研团队用钙盐法制备了纳米并优化了其制备条件。在碱性条件下制备的装置如图所示：已知：原理为晶体难溶于无水乙醇。下列叙述正确的是( )A.固体a为，目

2、的是制取 B.在冰水浴中进行实验的目的是减慢反应速率，使反应充分C.装置中仅有1处错误：未进行尾气处理D.所得晶体过滤后用无水乙醇洗涤，减少产品损失3.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是(  )A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C.CO2、Cl2、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、Cl24.将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是(   )A.SO2、H2S     

3、;B.SO2、NO2     C.NH3、CO2     D.CO2、SO25.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是(   )A.粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和

4、NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法确定粉末里是否含有Na2O6.24mL浓度为0.05mo/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A+2B+3C+4D+57.表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )选项纯净物混合物碱性氯化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A.AB.BC.CD.D8.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混

5、合物完全溶于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中错误的是(   )A.OA段发生反应的离子方程式为H+OH- H2O、 +H+ B.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积(标准状况下)为224mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量为0.60g9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为Cl2,则丁可能是铁B.若甲为NH3,则丁可能是氧气C.若甲为AlCl

6、3溶液,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是SO210.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 与浓盐酸反应制:B.明矾溶于水产生胶体: C. 溶于水产生:D. 溶液与少量溶液反应: 11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（ ）A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA12.下列依据相关实验得出的结论正确的是(   )A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊

7、,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(   )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液A.A  

8、60;       B.B          C.C          D.D14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是(  

9、 )A.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.混合酸中NO3-的物质的量为0.4molD.混合酸中H2SO4的浓度为5mol·L-115.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、 碱均不反应,但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图,下列说法错误的是(   )A.步骤中碳作还原剂B.步骤中未发生氧化还原反应C.步骤需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁16.下列四组溶液中可用稀硫酸进行鉴别

10、的一组是(   )A. 溶液、溶液、溶液B. 溶液、溶液、 溶液C. 溶液、溶液、溶液D. 溶液、溶液、溶液二、推断题（共2题）17.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。（1）.向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:A_,B_,C_,D_。（2）.写出下列反应的离子方程式:A+C_。D+盐酸_。18.正盐能发生下图所示的反应,图中分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中、为无色气体,为红棕色气体。请完成下列各题:（1）.写出化学式_

11、,_,_;（2）.写出下列反应化学方程式:+:_;+:_;（3）.的离子方程式为:_。三、实验题(共2题）19.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O(1).该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接_,_接_,_接_,_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2).该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。 G中的现象是_,原因是_(用化学方程式表示

12、)。 H中的现象是_。20.某小组同学欲探究的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、溶液、蒸馏水、NaOH固体、。（1）.催化氧化的化学方程式是_。（2）.甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_。（3）.为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量,应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或_(填“

13、增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是_(填字母序号)。（4）.为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,化合物X为_,的作用是_。2022届高三化学备考一轮复习微专题强化 物质的分类及转化测试题（一）-含答案一、单选题（共16题）1.中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是( )A.柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为二氧化硅B.华阳国志中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质D.“司南之杓

14、（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含1.答案：A解析：瓷器的主要原料为黏土，不是二氧化硅，A项错误；产生“井火”的气体的主要成分为天然气（），B项正确；题中说明“缣帛”为丝织品，蚕丝的主要成分为蛋白质，C项正确；由于“司南之杓”中含有磁性物质，所以具有“指南”的作用，具有磁性，D项正确。2.我国科研团队用钙盐法制备了纳米并优化了其制备条件。在碱性条件下制备的装置如图所示：已知：原理为晶体难溶于无水乙醇。下列叙述正确的是( )A.固体a为，目的是制取 B.在冰水浴中进行实验的目的是减慢反应速率，使反应充分C.装置中仅有1处错误：未进行尾气处理D.所得晶体过滤后用无水乙醇洗涤，减少产品

15、损失2.答案：D解析：本题以的制备为载体考查化学实验基本操作。实验室制取一般采用将与固体混合加热的方法，受热分解为和HCl，遇冷后二者又生成，不能得到，A项错误；已知的溶解度随温度的升高而降低，在温度较高时易分解，所以在冰水浴中进行实验的目的是增大的溶解度，减少的分解，B项错误；通入到三颈烧瓶中时应防倒吸，且应进行尾气处理，C项错误晶体难溶于无水乙醇，用无水乙醇洗涤可减少产品的损失，D项正确。3.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是(  )A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C.CO2、Cl2、CaO、SO3

16、 D.SiO2、N2O5、CO、Cl23.答案：B解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B中生成 5 种盐(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4) ; C中CaO不能生成盐;D中CO不能成盐。4.将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是(   )A.SO2、H2S     B.SO2、NO2     C.NH3、CO2    

17、60;D.CO2、SO24.答案：D解析：A、SO2不与BaCl2溶液反应,通入H2S后,与H2S反应生成淡黄色的S单质,有可能,错误;B、SO2不与BaCl2溶液反应,通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,有可能,错误;C、CO2不与BaCl2溶液反应,通入NH3后使溶液呈碱性,则溶液中存在碳酸根离子,与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,有可能,错误;D、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应,无论哪个是甲乙,都不会有沉淀生成,不可能,正确,答案选D。5.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几

18、种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是(   )A.粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法确定粉末里是否含有Na2O5.答案：A解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不

19、是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl故选A6.24mL浓度为0.05mo/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还

20、原产物中的化合价为（ ） A+2B+3C+4D+56.答案：B解析：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×103L×0.05mol/L×(64)=20×103L×0.02mol/L×2×(6a)，解得a=+3，故选B7.表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )选项纯净物混合物碱性氯化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A.AB.BC.CD.D7.答案：D解析：氧化铝是两性氧化物，故A项错误；生理

21、盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B项错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C项错误；胆矾是晶体CuSO45H2O的俗称，是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D项正确；综上所述，本题的正确答案为D项。8.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中错误的是(   )A.OA段发生反应的离子方程式为H+OH- H2O、

22、+H+ B.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积(标准状况下)为224mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量为0.60g8.答案：D解析：根据图像可知，OA段发生的反应NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应，离子方程式为HOHH2O  H，A点的溶质为NaCl、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为+HCO2 +H2O,则加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为1 mol/L×0.01=0.01L=224mL，根据图像消耗盐酸20ml,将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸20ml,NaOH消耗盐酸5ml，混合

23、物中NaOH的质量=0.005L×1 mol/L×40=0.20g，选D。考点：考查钠的化合物的性质，图像分析等知识。9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为Cl2,则丁可能是铁B.若甲为NH3,则丁可能是氧气C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是SO29.答案：C10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 与浓盐酸反应制:B.明矾溶于水产生胶体: C. 溶于水产生:D. 溶液与少量溶液反应: 10.答案：D解析：A项为强电解质能够拆分

24、,正确的应为 ;B项胶体不能用“”符号;C项正确方程式应为 。11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（ ）A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11.答案：D解析：2.4g Mg为0.1mol,转变为Mg2+时失去电子数为0.2mol,D错误,其余的都正确。答案选D。12.下列依据相关实验得出的结论正确的是(   )A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸

25、盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含12.答案：D解析：A、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液/碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液,故A错误;B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰,该溶液不一定是钠盐溶液,故B错误;C、将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色,如二氧化硫、硫化

26、氢等,该气体不一定是乙烯,故C错误;D、向某溶液中滴加溶液,溶液不变色,说明不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,氯气氧化亚铁离子为铁离子,遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含,故D正确;故选D.13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(   )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液A.A    

27、;      B.B          C.C          D.D13.答案：A解析：根据图示可知制取气体不需要加热,气体的密度比空气大,与空气不能发生反应,而且在d中溶液中的溶解度很大。NO2气体的密度比空气大,能使用向上排空气法收集,NO2气体能与氢氧化钠迅速反应,所以吸收时要防倒吸,A正确;氨气的密度比空气小,不能使用向上排空

28、气法收集,B错误;NO不能用排空气法收集,C错误;SO2不能被饱和NaHSO3溶液吸收,不符合装置图示,D错误,答案选A。14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是(   )A.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.混合酸中NO3-的物质的量为0.4molD.混合酸中H2SO4的浓度为5mol·L-114.答案：D解析：由图像可知

29、,OA段发生反应Fe+4H+NO3-Fe3+ NO+2H2O,AB 段发生反应 Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生反应Fe+2H+Fe2+H2,溶液中NO3-全部参与反应,最终第二份溶液中的溶质是FeSO4 ,A、B正确;第二份溶液中H+过量,NO3-全部被还原为NO,与NO3-反应的铁的物质的量为11.2g/56g·mol-1=0.2mol,根据反应方程式可知,参与反应的NO3-为0.2mol,所以混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol,C正确;第二份溶液中n(SO42-) =n(Fe2+) =n(Fe)=22.4g/56g·mol-1=0.4mol,则混合液中56

30、g·mol H2SO4的浓度为=4 mol·L-1,D 错误。15.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、 碱均不反应,但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图,下列说法错误的是(   )A.步骤中碳作还原剂B.步骤中未发生氧化还原反应C.步骤需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁15.答案：B解析：FeO和碳在高温下反应生成铁和碳的氧化物,步骤中碳作还原剂,A正确;步骤中氯元素化合价降低,属于氧化还原反应,B错误;镁是活泼的金属

31、.钛在高温下能被空气氧化,所以步骤需在氩气环境中进行,防止金属被空气氧化,C正确;钛常温下与酸、碱均不反应,可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁,D正确。16.下列四组溶液中可用稀硫酸进行鉴别的一组是(   )A. 溶液、溶液、溶液B. 溶液、溶液、 溶液C. 溶液、溶液、溶液D. 溶液、溶液、溶液16.答案：B解析：A项无法区分溶液和溶液;B项与稀反应生成气体的是溶液,生成白色沉淀的是溶液,无明显现象的是溶液;C项中无法区分溶液和溶液;D项中无法区分溶液和溶液。二、推断题（共2题）17.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴

32、离子分别可能是中的某一种。（1）.向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:A_,B_,C_,D_。（2）.写出下列反应的离子方程式:A+C_。D+盐酸_。17.答案：（1）.BaCl2;AgNO3;CuSO4;NaCO3（2）.;18.正盐能发生下图所示的反应,图中分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中、为无色气体,为红棕色气体。请完成下列各题:（1）.写出化学式_,_,_;（2）.写出下列反应化学方程式:+:_;+:_;（3）.的离子方程式为:_。18.答案：（1）.(NH4)2CO3; NO2; C（2）. (浓) ;（3）.

33、解析：（1）.为在碱性条件下生成的气体,可为,为在酸性条件下生成的气体,可与或反应,应为,则正盐应为,为,为,为,为,为,为,则由以上分析可知为,为,为;（2）.+的反应为浓硝酸和的反应,方程式为 (浓) ,+的反应为氨气的催化氧化反应,方程式为;（3）.稀硝酸可反应可生成硝酸铜和,反应的离子方程式为,三、实验题(共2题）19.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O(1).该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接

34、起来,应该是a接_,_接_,_接_,_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2).该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。 G中的现象是_,原因是_(用化学方程式表示)。 H中的现象是_。19.答案：(1).ABCDE d e f g b c  MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O(2). 溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl 产生白色沉淀解析：(1).MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D

35、(f口进气,g口出气)可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒, 易与NaOH溶液发生化学反应,故选择仪器E吸收尾气。MnO2是固体,Cl2是单质,H2O)难电离,HCl易溶于水并完全电离为H+和Cl- ,MnCl2易溶于水并完全电离为Mn2+和Cl- ,则浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O。（2).Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中, Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KI=I2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在

36、H中,Cl2将SO2氧化为。BaSO4为难溶于酸的白色固体,溶液中的与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。20.某小组同学欲探究的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、溶液、蒸馏水、NaOH固体、。（1）.催化氧化的化学方程式是_。（2）.甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_。（3）.为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节和控

37、制A、B装置中的产气量,应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或_(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是_(填字母序号)。（4）.为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,化合物X为_,的作用是_。20.答案：（1）.（2）.;   （3）.增加; 减少; abc; 4.   受热分解放出;同时放出的和分别与反应生成解析：（1）.氨的催化氧化反应中，中-3价的N元素被氧化成+2价，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为。（2）.红棕色气体是，氨的催化氧化物产物中的NO极易和反应生成

38、红棕色的，反应的化学方程式为；白烟是固体小颗粒，是和(NO、共同反应生成)反应生成的固体；Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为，原因是通入装置G中的和反应生成和NO，Cu和发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为。（3）.上述分析知，乙的实验中只观察到白烟，是因为未被完全催化氧化。要保证充分被氧化，则需过量，故需增加的量或减少的量。由图甲可知，B中产生的气体的干燥是用固体干燥剂，而A中产生的气体是干燥是用液体干燥剂，可得A为制取的装置，B为制取的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量，使充分被氧化；E是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体有和水蒸气，为避免F中生成固体，并观察到红棕色的，需除去水蒸气或，故可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将或水蒸气除去；a用于除去水蒸气，b用于除去，c中浓硫酸可吸收和水蒸气，故选abc。（4）.为实现氨的催化氧化反应：，该装置中需生成与，碳酸氢铵受热分解生成和，则还需生成，可利用放出的和与反应生成，故X为。