专题3溶液中的离子反应与平衡第四单元沉淀溶解平衡高二化学苏教版（2020）选择性必修1.docx

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1、专题3溶液中的离子反应与平衡第四单元沉淀溶解平衡 上学期高二化学苏教版（2019）选修第一册一、单选题（共16题）1硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中温度B图中各点对应的甲的关系为：C向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动2下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+SO+Ba2+OH

2、-=BaSO4+H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2+H23下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L-1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L-1NaBr

3、溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)AABBCCDD4下述实验操作不能达到实验目的的是编号实验目的实验操作及现象A检验溶液中是否存在向待测液中先加稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀B验证的还原性溶液中加入酸性溶液，溶液褪色C比较碳酸和硅酸的酸性强弱在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中，溶液变浑浊D比较与的大小将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀AABBCCDD5室温下，通过下

4、列实验探究、溶液的性质。实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10实验4：溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中的能量变化示意图如下图所示下列说法正确的是A由实验1可得出：B实验2中两溶液混合时有：C实验3中发生反应的离子方程式为D实验4表明、和盐酸反应都是放热反应6下列化学方程式不正确的是A向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2+2H+H2OBNa2S溶液可使酚酞试液变红：S2-+2H2OH2S+2OH-C乙烯通入溴水中，溶液褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrD向AgCl的悬浊液中滴入N

5、a2S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)7把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是A溶解过程停止B此时溶解速率等于结晶速率C此时溶质不再溶解D溶解过程停止8一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是Aa、b、c三点对应的Kw相等B往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点CAgCl在a点的溶解度一定比c点的大D该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交9下列过程的离子方程式正确的是A闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜

6、蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B在水溶液中可以制备大量Al2S3：2Al3+3S2-=Al2S3C泡沫灭火器的原理为：2Al3+2+3H2O=2Al(OH)3+3CO2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2+210根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强B向质量分数为20%的蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解C向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中含Br2D向NaCl、NaI的混合溶液中滴入稀AgNO3溶液，

7、有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)AABBCCDD11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12下列化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为B向溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色还原性：C向硅酸钠

8、溶液中滴加盐酸出现白色胶状沉淀非金属性：D向含有和的悬浊液中滴加少量溶液出现黑色沉淀AABBCCDD13已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且

9、对应的阴离子是CO14下列叙述正确的是A为了测定“84”消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照B碱金属单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物C燃煤时，加入生石灰可以有效降低烟气中的SO2含量和减少温室气体的排放D用H2S可用于除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子15化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：B锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：C用铜作电极电解硫酸铜溶液：D将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：16下列实验中的现象对应的结论正确的是选项实验现象结论A向无色溶液中滴加少量氢

10、氧化钠溶液有白色沉淀溶液中有Mg2+B将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧观察火焰呈黄色溶液中一定没有K+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高D将0.1mol.L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2<KspMg(OH)2AABBCCDD二、综合题（共4题）17回答下列问题：(1)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3CO

11、OH的电离度(分子电离的百分数)为_，加入010 mL的氨水导电能力增强的原因_。将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式_。(2)在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。通过蒸发，可使稀溶液由_点变化到_点。在25时，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K_(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。该原电池工作时，银电极的电极反应式为_，当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小_g。18硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：(1)室

12、温下，溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是_(填字母)。A硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B通入紫色石蕊试液，先变红后褪色C酸雨是的降水，主要是由污染物、造成D浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：其中、为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。当的平衡压强为p时，测得，则溶液_。(用含p、a、的式子表示)滴加NaOH至时，溶液中。如果溶液中，需加NaOH将溶液pH调整为约等于_。(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时CO会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：.当时，反

13、应25min，体系中的比值随温度变化如表所示：温度750K1250K1750K比值3.571.083.42请结合题给反应过程能量图，说明：750K1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是_。1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是_。(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度 B加热煮沸C降低烟气的流速 D补充，将氧化为19(1)已知25 时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=_ mol·L-1.(已知2.36)。(2)磷酸是三元弱酸，常温下三

14、级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序_(填序号)；常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_。(3)已知：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_。(4)不同温度下(T1、T2)，CaC

15、O3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)T1_(填“”“”或“=”)T2；在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到_点(填“C”“D”或“E”。)20硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。(1)SCl2常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S4的结构式：化学键SSSClClCl键能/(kJmol-1)266255243则反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)H=_kJmol-1。(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于_分子(填“极性”或“非极性”)。且

16、已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式_。(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。提高SCl2产率可采取措施有_(写出一项即可)。若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为x，则化学平衡常数K=_(用含x的代数式表示)。(4)向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓

17、冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2+H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度(molL-1)0.100.050.10处理后的废水的pH=_，c(Zn2+)=_。已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5。参考答案1B【详解】A根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+)c(S2

18、-)增大，从图中可知T1T2，A正确；B图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；Cm点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；D平衡CdS(s)Cd2+S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；故答案为：B。2A【详解】A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，发生沉淀的转化，离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaC

19、O3(s)+SO(aq)，A正确；B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性，化学方程式应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，相应的离子方程式为2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；C溶液显碱性，不会有氢离子生成，正确离子方程式为3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH¯=2FeO+3Cl-+5H2O，C错误；D水为弱电解质，不能写成离子，正确离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2，D错误；综上所述答案为A。3B【详解】ACH3COONa、NaNO2的溶解度大小不同，两种溶液浓度不同、物质不同

20、，因此不能通过测定溶液pH比较HNO2、CH3COOH的酸性强弱，A错误；B向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，使溶液中c()减小，反应后滴有酚酞的溶液颜色变浅，说明溶液的碱性减弱。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，减小了浓度 ，使水解溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，因而溶液红色变浅，B正确；CAgNO3溶液过量，因此向滴入几滴NaCl溶液后的溶液中，再滴加2滴0.01 mol·L-1 NaBr溶液，过量Ag+会与加入的Br-反应产生AgBr浅黄色沉淀，因此不能比较AgCl、AgBr溶度积常数的大小，C错误；D这现象能说明氯化

21、银更难溶，但是氯化银和Ag2CrO4化学式类型不同(沉淀类型不同)，不能据此判断溶度积常数的大小，D错误；故合理选项是B。4C【详解】A先加盐酸酸化，排除、等离子的干扰，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明存在，A正确；B使酸性溶液褪色，证明具有还原性，B正确；C与浓盐酸反应后所得气体中有HCl，会干扰碳酸和硅酸的酸性强弱的比较，C错误；D将气体通入浓度均为的和混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀，证明，D正确；故选C。5C【详解】A实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，A错误；B实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解

22、平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；C等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；D 由图知：和盐酸反应是放热反应， 和盐酸反应是吸热反应，D错误；答案选C。6B【详解】A向Na2CrO4溶液滴加浓硫酸，溶液由黄色变为橙色，发生反应为2+2H+H2O，故A正确；BNa2S溶液可使酚酞试液变红，是因为Na2S溶液中，硫离子水解溶液显碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为S2-+H2OOH-+HS-，故B错误；C乙烯通入溴水中，溶液褪色，是因为乙烯与溴水中的溴发生加成反，即

23、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故C正确；D相同温度下，Ag2S的溶解度小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，实现沉淀的转化，反应为2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，故D正确；答案为B。7B【详解】把NaCl晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；答案选B。8C【详解】Aa、b、c三点温度相同，则对应的Kw相等，A正确；

24、Bd点为不饱和溶液，加入AgNO3溶液，c(Ag+)变大，同时形成AgCl饱和溶液，c(Ag+)和c(Cl)的乘积位于曲线上，所以可能会变到a点，B正确；C温度相同，则AgCl的溶解度相同，C错误；DAgBr的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，与AgCl溶液中相似，且AgBr的Ksp更小，所以应位于图示曲线的左下方，可能与线段bd相交，D正确；综上所述答案为C。9A【详解】A闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，A正确；B铝离子和硫离子在水溶液中会发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，B错误；

25、C泡沫灭火器的原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3+3=Al(OH)3+3CO2，C错误；D向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子不是碳酸根离子：CO2+H2O+，D错误。故选A。10A【详解】A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，得到苯酚，利用酸性强的制取酸性弱的，从而推出碳酸的酸性强于苯酚，故A正确；B醛基与银氨溶液反应，溶液应为碱性，但题目中没有中和稀硫酸，使溶液显碱性，该实验现象，不能判断蔗糖是否水解，故B错误；C溶液显黄色，溶液中可能含有Fe3+，Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化成碘单质，使溶液变蓝，故C错误；D题中没有说

26、明NaCl和NaI的浓度，因此无法判断两者Ksp大小，故D错误；答案为A。11D【详解】A难溶性物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时，由于Ksp(CuS)Ksp(PbS)，所以会形成CuS沉淀，发生沉淀的转化，由难溶解的向更难溶解的物质转化。由于二者的化学组成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；B自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是-2价，也具有还原性，B项错误； CZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2

27、+ZnS=CuS+Zn2+，C项错误；D在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D项正确；故选D。12B【详解】A炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体为和混合气体，通入澄清石灰水产生白色沉淀，不能证明产生二氧化碳，A项错误；B向溶液中加入少量氯水，再加萃取，层无色，说明没有与反应只与Fe2+反应，则还原性：，B项正确；C硅酸钠溶液中滴加盐酸，现白色胶状沉淀，只能说明酸性盐酸强于硅酸，盐酸不是氯元素最高价含氧酸，不能说明非金属性，C项错误；D溶液中原本存在，加入溶液会产生沉淀，无法说明，D项错误；答案选B。13C【详解】A常温下Ksp(NiS)=1.0×10-21，

28、Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；BKsp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表NiS，曲线代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动，B项正确；C对曲线在b点加热，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D曲线代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c(CO)，K

29、sp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且对应的阴离子为CO，D项正确。故选C。14D【详解】A“84”消毒液中的次氯酸根具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用试纸测定“84”消毒液的pH，故A错误；BLi生成是普通的氧化锂，K生成超氧化钾，只有钠生成过氧化钠，故B错误；C燃煤时，加入生石灰可以有效降低烟气中的SO2含量但不能减少温室气体的排放，故C错误；DH2S能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性的硫化物，所以可H2S可用于除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等

30、重金属离子，故D正确；答案选D。15B【详解】A二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠反应，二氧化硅中少量氧化铝不能用烧碱溶液除去，故A错误； B锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反应的离子方程式是，故B正确；C用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极发生反应、阴极反应为，故C错误；D将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆写为离子，反应的离子方程式是，故D错误；选B。16D【详解】AAl3+与少量NaOH反应也能生成白色沉淀，故不能检验Mg2+，A项错误；B将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色，因为黄色会覆盖K的紫色，故应透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；C将铝箔用坩

31、埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误；D将0.1mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，得到的白色沉淀为Mg(OH)2，再滴加0.1mol·L1 CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜溶解度小，KspCu(OH)2KspMg(OH)2，D项正确；答案选D。171% 随着氨水的加入，两者反应产生强电解质醋酸铵，完全电离，离子浓度增大，导电性逐渐增强 a b 6.4 【详解】(1)醋酸为弱酸，不完全电离，随着氨水的加入，两者反应产生

32、醋酸铵强电解质，离子浓度增大，导电性逐渐增强，当两者恰好完全反应是离子浓度达到最大，导电性最强，继续加氨水，离子数量变化不大，溶液体积增大， 离子浓度下降，导电性下降。由图当氨水加入10mL时与醋酸完全反应，则可得：c(CH3COOH)×V(CH3COOH)=c(氨水)×V(氨水)，pH=3的CH3COOH溶液已电离的醋酸浓度10-3mol·L-1，CH3COOH的电离度=；故答案为：1%；随着氨水的加入，两者反应产生强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性逐渐增强；醋酸铵中醋酸根和铵根离子均发生水解，但水解仍为可逆过程，水解方程式为：，故答案为：；(2)蒸发过程中，

33、溶液的体积减小，Ca2+、离子浓度均增大，而a、c的转化过程中浓度不变，b、c的转化过程中Ca2+浓度不变，均不符合蒸发过程中的离子浓度变化，而由a点到b点符合两种离子浓度均增大，故答案为：a；b；由图2c点数据可得Ksp(CaCO3)=，CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=，故答案为：；(3)由装置可知反应原理为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，Cu为负极，电极反应为：；Ag为正极，电极反应为：，由负极反应可知每转移2mol电子溶解1molCu即64g，则当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小6.4g；故答案为：；6.4；18 D 8.2 温度升高对

34、活化能大的反应有利，反应的反应速率增大幅度大于反应的反应速率的增大幅度，故比值减小 当两个反应达到平衡后，反应为吸热反应，温度升高平衡右移，增大；而反应为放热反应，温度升高平衡左移，减小，故比值增大 AC 【详解】(1)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，反应的离子方程式为；(2)A硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，A错误；B通入紫色石蕊试液，由于生成亚硫酸显酸性，所以变红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，B错误；C酸雨是的降水，主要是由污染物、造成，C错误；D浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色，D正确；答案选D。(3)根据方程式可知、

35、，又因为，则三式相乘即得到。滴加NaOH至时，溶液中，所以。如果溶液中，则，解得108.2，则需加NaOH将溶液pH调整为约等8.2。(4)由于温度升高对活化能大的反应有利，反应的反应速率增大幅度大于反应的反应速率的增大幅度，所以比值减小。根据图像可知反应为吸热反应，反应为放热反应，由于当两个反应达到平衡后，反应为吸热反应，温度升高平衡右移，增大；而反应为放热反应，温度升高平衡左移，减小，所以比值增大；(5)A增大氨水浓度平衡正向移动，能提高去除率，A正确；B加热煮沸降低气体的溶解度，不利于提高去除率，B错误；C降低烟气的流速，可以使反应充分，能提高去除率，C正确；D补充，将氧化为，溶液酸性增

36、强，不利于提高去除率，D错误；答案选AC。192.36×10-5 碱性 溶液中HPO离子的KaKh，HPO离子的水解程度大于电离程度，Na2HPO4溶液呈碱性 5 D 【详解】(1)氯化铵溶液中存在水解平衡：NH+H2ONH3·H2O+H+，反应的水解平衡常数Kh=5.56×1010，1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=2.36×10-5mol·L-1，故答案为：2.36×10-5；(2) 磷酸是三元弱酸，磷酸钠在溶液中分步水解，一级水解抑制二级水解。一级和二级水解抑制三级水解，酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性

37、越强，pH越大，则三种盐溶液中酸根离子水解程度由小到大的顺序为，则溶液pH由小到大的顺序为；磷酸氢钠的水解常数Kh=1.61×107Ka2=6.2×10-8，磷酸氢根离子的水解程度大于电离程度，磷酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：；溶液中HPO离子的KaKh，HPO离子的水解程度大于电离程度，Na2HPO4溶液呈碱性；(3)由溶度积可知，当硫酸铜溶液中开始生成氢氧化铜沉淀时，溶液中c(OH)=1×109 mol·L-1，溶液的pH为5，则要生成氢氧化铜沉淀，应调整溶液的pH大于5，故答案为：5；(4)升高温度，碳酸钙在溶液中的溶解度增大，溶度积增大，由图可知，

38、T1温度下溶度积小于T2，则T1小于T2；温度升高，溶度积增大，溶液中钙离子和碳酸根离子浓度均增大，则若温度从T1升到T2时，B点变到D点，故答案为：；D。20-4 极性 B、D 因为用同一物质表示的正逆反应速率相等 提高氯气的通入量、及时分离SCl2(g)、增大压强等措施（答案合理即可） 5 1×10-11mol·L-1 【详解】(1)根据S4结构可知S4(s)内有4个S-S键，则S4(s)+ 4Cl2(g)=4SCl2(g) H=(4×266+4×243-4×2×255)kJ/mol=-4 kJ.mol-1，故答案为：-4；(2)

39、根据S2Cl2分子空间结构可知， S2Cl2结构与H2O2相似，是由极性键组成的极性分子；S2Cl2水解产生无色有刺激性气味的气体二氧化硫和淡黄色沉淀S，根据元素守恒还生成氯化氢，该反应的化学方程式为；(3) S2Cl2 (g)+ Cl2(g)2SCl2(g)，当同种物质正逆反应速率相等时，反应到达平衡，而化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以当Cl2的消耗速率的两倍与SCl2的消耗速率相等时，该反应到达平衡，图中在250 时，B、D两点对应的状态下，换成同一物质表示的正、逆反应速率相等，所以达到平衡状态的有B、D两点，故答案为：B、D；因为用同一物质表示的正逆反应速率相等；对于反应S2Cl

40、2 (g)+ Cl2(g)2SCl2(g)来说，是气体分子数减小的放热反应，若要提高SCl2产率，则需使该反应平衡向正反应方向移动，可采用提高氯气的通入量、及时分离SCl2(g)、增大压强等措施（答案合理即可）；应达到平衡时S2Cl2 的转化率是x，列出三段式：，反应的平衡常数K= =；(4)已知Ka(CH3COOH)=，则c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S) =×= =1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，则c(S2-)=1.0×10-12 mol/L，此时Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，则计算得出c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1，故答案为：5；1×10-11mol·L-1。