第一章：物质及其变化训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

《第一章：物质及其变化训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章：物质及其变化训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章：物质及其变化训练含答案 上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（14题）1、根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（ ）A酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgOD酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO32、有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种物质间能发生的反应最多有()A.4个 B.5个 C.6个 D.7个3、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是( 

2、0;  ) 酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A. A            B. B              C. C      

3、         D. D4、现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()AX一定是电解质 BX不是电解质CX只能是盐 DX可以是任何化合物5、下列物质中，含有自由移动的Cl的是(   ) A. KCl晶体       B. 液态氯化氢       C. Ca

4、Cl2溶液    D. NaClO3溶液6、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)7、下列说法正确的是()A要实现Fe2Fe3的转化，必须加入还原剂B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应2H2SSO2=3S2H2O中，氧化剂和还原剂的质量之比是21D因Cl2的氧化性强于

5、I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生8、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(    ) A. 还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21B. Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂C. 此反应说明铝具有两性D. 此反应中，只有H2O是氧化剂，3molNaOH参加反应生成2molH29、下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯

6、化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合10、下列说法中正确的是(   ) 干冰不是冰；纯碱不是碱；食盐不是盐；氢键不是化学键A. 全部        B.            C.          D. 11、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部

7、位擦的一种电解质溶液是（   ） A. 氯化钠溶液         B. 医用酒精        C. 葡萄糖溶液      D. 碘酒12、已知3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是（    ） A. N元素的化合价降低  &

8、#160;                            B. NH3被还原C. 消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子  D. CuO是还原剂13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说

9、法不正确的是()A.过程中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H+H2OD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化14、(双选)如图是小红学习常见的碱课题后,总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是()A.中的酚酞溶液变蓝B.中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OC.中与硝酸钠溶液能发生反应D.可解释

10、久置的澄清石灰水变质二、非选择题。（4题）15、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上: A.聚沉 B.凝胶 C.布朗运动 D.电泳 E.丁达尔效应 （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫_。  （2）光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫_。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了_。 16、酸、碱、盐溶液能够导电,是因为这些物质溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里,酸根离子所带的总数等于酸电离时生成的的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的的总数等于这种

11、金属离子所带的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的总数等于酸根离子所带的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下:HClO4H+Cl,Ba(OH)2Ba2+2OH-,Fe2(SO4)32Fe3+3S,KHSO4K+H+S。属于酸的物质为(写化学式,下同),属于碱的物质为,属于盐的物质为。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是。依据是。 写出纯碱的电离方程式:。 17、已知反应:Fe+H2SO4(稀)FeSO

12、4+H2;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题:(1)反应中(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为;反应中做还原剂,元素被还原。 (2)当反应中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。 (3)当反应中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。 18、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸,易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题:(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白

13、丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。 (2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品,加(填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。 (3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是(填序号)。 (4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,C

14、lO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是 。 第一章：物质及其变化训练含答案20212022学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（14题）1、根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（ ）A酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgOD酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3【答案】C 2、有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种物质间能发生的反应最多

15、有()A.4个 B.5个 C.6个 D.7个【答案】C3、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是(    ) 酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A. A            B. B        

16、0;     C. C               D. D【答案】A 4、现有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()AX一定是电解质 BX不是电解质CX只能是盐 DX可以是任何化合物【答案】A5、下列物质中，含有自由移动的Cl的是(   ) A. KCl晶体    

17、   B. 液态氯化氢       C. CaCl2溶液    D. NaClO3溶液【答案】 C 6、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价)【答案】D 7、下列说法正确的是()

18、A要实现Fe2Fe3的转化，必须加入还原剂B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应2H2SSO2=3S2H2O中，氧化剂和还原剂的质量之比是21D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【答案】B 8、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(    ) A. 还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21B. Al是还原剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂C. 此反应说明铝具有两性D. 此反应中，只有H2O是氧化剂

19、，3molNaOH参加反应生成2molH2【答案】B 9、下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合【答案】A10、下列说法中正确的是(   ) 干冰不是冰；纯碱不是碱；食盐不是盐；氢键不是化学键A. 全部        B.        

20、;    C.          D. 【答案】C 11、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（   ） A. 氯化钠溶液         B. 医用酒精        C. 葡萄糖溶液  &#

21、160;   D. 碘酒【答案】 A 12、已知3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是（    ） A. N元素的化合价降低                               B.

22、0;NH3被还原C. 消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子  D. CuO是还原剂【答案】C 13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的强氧化性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H+H2OD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,

23、CN-做还原剂,被K2FeO4氧化【答案】BC14、(双选)如图是小红学习常见的碱课题后,总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是()A.中的酚酞溶液变蓝B.中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OC.中与硝酸钠溶液能发生反应D.可解释久置的澄清石灰水变质【答案】AC二、非选择题。（4题）15、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上: A.聚沉 B.凝胶 C.布朗运动 D.电泳 E.丁达尔效应 （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫_。  （2）光束通过Fe(OH)3胶体,可看

24、到明亮的通路,这种现象叫_。 （3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了_。 【答案】（1）D （2）E （3）A 16、酸、碱、盐溶液能够导电,是因为这些物质溶于水时电离出自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里,酸根离子所带的总数等于酸电离时生成的的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的的总数等于这种金属离子所带的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的总数等于酸根离子所带的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下:HClO4H+Cl,Ba(OH)2Ba2+2OH-,Fe2(SO4)32Fe3+3S,KHSO4K+H+S。属于酸的物质为(写化学式,下同),属

25、于碱的物质为,属于盐的物质为。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是。依据是。 写出纯碱的电离方程式:。 【答案】(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物,不是化合物Na2CO32Na+C17、已知反应:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题:(1)反应中(填元素符号,

26、下同)被氧化,还原产物为;反应中做还原剂,元素被还原。 (2)当反应中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。 (3)当反应中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。 【答案】(1)FeH2CuS(2)98(3)984918、亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸,易分解为NO2和NO;其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题:(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,

27、立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。 (2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品,加(填试剂名称)溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。 (3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是(填序号)。 (4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为;若有3分子ClO2参与反应,则转移电子的数目是 。 【答案】(1)还原(2)淀粉碘化钾溶液(3)(4)2ClO2+5N+2OH-2Cl-+5N+H2O15