专题2第三单元：人类对原子结构的认识小节练习- 高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题2第三单元：人类对原子结构的认识一、选择题（共15题）1据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A50B86C136D22222016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是A原子序数为118B中子数为179C核外电子数为118DOg的相对原子质量为2973核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）AK层电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数4钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分

2、为铁。铁的核素中的质子数为A26B30C56D825已知元素R的某种核素的氯化物为，该氯化物中的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为ABCD6下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A37Cl与39K具有相同的中子数BH3O+和OH-具有相同的电子数C原子的核外电子数为92DO2-与S2-具有相同的电子数7Rn+离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为（ ）Am + nBmCnDm-n8现有下列几组粒子：N2、CO；NH4+、OH；O22-、CN；PO43-、ClO4-。对上述四组粒子归类正确的是A中质子数相等、电子数和原子数不相等B中质子数和电子数相等、原子数不相等C中电子数相等、

3、质子数和原子数不相等D中原子数和电子数相等、质子数不相等9下列关于原子的认识正确的是（ ）A原子是构成一切物质的最小微粒B原子是不可再分的一种微粒C原子是化学变化中的最小微粒D所有原子的原子核内均有质子和中子10在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A质子数B中子数C质量数D电子数11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28g 氮气含有的原子数是NAB标准状况下，22.4L水的分子数是NAC2L0.5mol·L-1的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NAD20g含有的中子数是10NA12元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均

4、为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr213道尔顿的原子学说包含以下三个论点：原子是不能再分的微粒。同种元素原子的各种性质和质量都相同。原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（ ）A只有B有C有D有14已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8g3H2O含有的中子数为NAB1L 0.1 mol·L1 硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1 NAC分别加热KClO3和H2O2得到0.1molO2，则转移电子数均为0.4 NAD31g正丁烷和27 g异丁烷的混合物中共价键

5、数目为13 NA15下列说法不正确的是A在温度、压强一定时，气体体积的大小主要取决于气体分子数目B卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中是否存在某些有机原子团D14C可用于考古断代二、综合题（共5题）16微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_.17分类法在化学中起着非常重要的作用：I.由以下一些微粒：、。其中：（1）互为同位素的是_（2）中子数相等，但质子数不相等的是_II.现有下列物质：Cl2、稀硫酸、熔化的KNO3、无水酒精、Cu(OH)2、CO2、镁铝合金，请回答下列问题(填序号)：（3

6、）属于混合物的有_（4）能导电的物质有_（5）属于电解质的有_18计算填空(1)ARn共有x个电子，则该阳离子的中子数_。(2)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数_。(3)已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子，则R原子的组成符号是_。(4)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2所含电子的物质的量为_。(5)已知阴离子R2的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2。其中含有的电子数为_(用NA表示阿伏伽德罗常数)。19碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创

7、。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_。(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_mol。(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu2O+2H=Cu2+Cu+H2O限选试剂：2 mol·L

8、-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中步骤2：_20硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：回答下列问题：(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是_。(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸馏水

9、，完成下列操作：实验操作现象结论取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水固体完全溶解往试管中加入_，有刺激性气体产生试样中含有硫代硫酸钠静置，取上层清液，滴加_试样含有硫酸根(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当_，

10、即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为_%(保留4位有效数字)。参考答案1A2D3D4A5D6D7A8D9C10D11D12C13D14D15C1611 12 10 17（1）、（2）、（3）（4）（5）18Axn Axn ab2a2R (mx2) mol (mx2)NA 19Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3+H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 防止倒吸 0.15 向试管中加入2mol/LH2SO4溶液 溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O 20溶液颜色很快褪色或红色很快褪去 过量稀盐酸 溶液产生黄色浑浊 BaCl2溶液 产生白色沉淀 水中溶解的氧气 加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色 93.00