高三化学高考备考一轮复习考点强化 阿伏伽德罗常数测试题（一）.docx

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1、 高三化学高考备考一轮复习考点强化 阿伏伽德罗常数测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.3中含有的共价键数目为6B.与混合充分反应，生成2个IH键C.和所含的电子数均为8D.标准状况下，含有的质子数为102.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是( )A磷酸氯喹的摩尔质量为515.5B含0.3个P原子的物质的量为0.1molC标准状况下，4.48L含有0.2个氯原子D10g磷酸氯喹中3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.常温

2、下，pH=13的溶液中含有的数目为0.1B.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64gC.和的混合气体中含有原子数目为0.6D.的乙酸溶液中含有的数目等于0.14.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2B.核聚变如，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C.铅蓄电池放电时，负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为D.溶液中阳离子数目小于1.55.设为个X微粒和个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.0

3、.5mol雄黄（，结构如图）含有个SS键B.合成氨工业中，投料可生成2个C.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4D.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为136.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.3.6g与组成的混合物含有的电子数目为1.8B.6.72L（标准状况）与足量乙烷完全反应时，断裂的CH键数目为0.3C.0.1L浓度均为的溶液中，数目前者比后者多0.2D.电离方程式：消耗数目最多为0.17.设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.60g中含有的硅氧键数目是B.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数一

4、定是C.标准状况下，22.4 L 与足量的反应生成转移的电子数为D.标准状况下，11.2L与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为8.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：，下列说法正确的是( )A.0.1mol/ L KClO溶液中含有的数目小于0.1 B.制备1 mol转移的电子数为3C.18 g所含的质子数、电子数均为10D.0.1 mol高铁酸钾与水作用能生成0.1mol(胶体)9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.与的混合物中所含中子数为B.固体中含离子总数为4C.标准状况下，中含有分子的数目为0.5D.与充分反应，转移电子数为310.设为阿伏加

5、德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2，则阳极质量减少64gB.0.1molKI与在溶液中反应转移的电子数为0.1C.醋酸钠溶液中阴、阳离子总数大于D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.311.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有个氮原子的氮气的体积约为11.2LB.标准状况下，中含有的分子数为0.5C.常温常压下，中含有NaCl分子0.1D.常温常压下，中含有的原子数为312.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 中含有的阴、阳离子总数是3B.通常状况下，个分子占有的体积大于22.4LC.1mol/L的

6、溶液中，含有的个数为2D.标况下，与足量的石灰水反应电子转移数为0.513.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是( )A.1个乙分子中含有2个H原子B.甲的摩尔质量为17 C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D.化学反应中各物质的质量之比等于2：1：314.某磁黄铁矿的主要成分是(S为2价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol和一定量气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是( )A.

7、 该盐酸的物质的量浓度为8.5  B. 生成的气体在标准状况下的体积为9.52L    C. 该磁黄铁矿中，x0.85    D. 该磁黄铁矿中，的物质的量为0.15 mol15.如图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则X气体可能是( )A.B.C.D.NO二、填空题（共3题）16.三氟化氮（）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和。请根据要求回答下列问题（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。（2）写出该

8、反应的化学方程式：_，若反应中生成0.2mol，转移的电子数为_。.已知能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：（1）已知有10.7g参加反应，共转移了个电子，则n=_，中铁元素的化合价为_。（2）根据所学的知识，推测能和_（填序号）反应。A.B.C.D.17.（1）标准状况下，气体的质量是15g，则A的相对原子质量为_。（2）一定量的液态化合物，与一定量在一密闭容器中恰好完全反应：，冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物的摩尔质量为_。（3）质量之比为16：7：6的、CO、NO三种气体，分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下的体积之比为_。18.实

9、验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。（2）实验室有如下规格的容量瓶：100mL，250mL，500mL，1000mL。本实验选用_（填序号）。（3）需要使用玻璃棒的操作有_（填序号），其作用为_。（4）误差分

10、析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。称量NaCl时，物码位置颠倒（1g以下用游码）_。某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度的影响是_。没有进行操作步骤_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_。容量瓶中原来有少量水_。 2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 阿伏伽德罗常数测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.3中含有的共价键数目为6B.与混合充分反应，生成2个IH键C.和所含的电子数均为8D.标准状况下，含有的质子数为101.答案：B解析：中含有的共价键数目为，A正确碘和氢气的反应是可逆反应，与混

11、合充分反应生成碘化氢的物质的量小于2mol，故生成的IH键少于个，B错误；的物质的量，一个氧原子含8个电子，则所含的电子数为，的物质的量，则所含的电子数为，C正确；标准状况下，的物质的量为1mol，含有的质子数为，D正确。2.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是( )A磷酸氯喹的摩尔质量为515.5B含0.3个P原子的物质的量为0.1molC标准状况下，4.48L含有0.2个氯原子D10g磷酸氯喹中2.答案：D解析：A由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，故A错误；B由化学式可知，磷

12、酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3个磷原子的磷酸氯喹物质的量为×=0.15mol，故B错误；C标准状况下，磷酸氯喹为固态，无法计算4.48L磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数，故C错误；D由化学式可知，磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为1mol×32×1g/mol：1mol×8×16g/mol=1：4，故D正确；故选D。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.常温下，pH=13的溶液中含有的数目为0.1B.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64gC.和的混合气体中含有原子数目为0.6D.的乙酸溶液中

13、含有的数目等于0.13.答案：C解析：由于溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，A错误；电解精炼铜时阳极为粗铜，粗铜中有些杂质金属Fe、Zn等也会放电，且会有阳极泥的形成，所以电路中转移2mol电子，阳极质量不一定减轻64g，B错误；和的最简式均为，所以9.2g和的混合气体相当于9.2g，物质的量为，含原子0.2mol×3=0.6mol，个数为0.6，C正确；乙酸不能完全电离氢离子数目小于0.1，D错误。4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2B.

14、核聚变如，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C.铅蓄电池放电时，负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为D.溶液中阳离子数目小于1.54.答案：C解析：乙烯加聚形成聚乙烯时，分子中的碳碳双键全部变为碳碳单键，A错误；化学变化中的最小微粒是原子，原子内部微粒发生变化，不属于化学变化的范畴，故核聚变不属于化学变化，B错误；铅蓄电池放电时负极上Pb失电子发生氧化反应生成，1moPb发生反应，负极质量增加96g，正极上得电子发生还原反应生成，发生反应，正极质量增加64g，可见每转移，负极净增质量比正极净增质量多32g，现负极净增质量比正极净增质量多16g，故转移1mol电子，即转移电子数为，C

15、正确；0.5mol的固体中，阳离子的物质的量为1.5mol，当其溶于水后，阳离子和均会发生水解：，由水解方程式可知阳离子数目增加，D错误。5.设为个X微粒和个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.0.5mol雄黄（，结构如图）含有个SS键B.合成氨工业中，投料可生成2个C.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4D.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为135.答案：D解析：由原子半径变化规律知，黑色球为As，白色球为S，分子中存在AsAs键，不存在SS键，0.5mol雄黄含有个AsAs键，A错误；合成氨的反

16、应是可逆反应，合成氨工业中，投料生成少于2个，B错误；氧气与Na单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数，C错误；1mol正丁烷和1mol异丁烷都含有13mol共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为1mol（即总质量为58g），则必含有13mol（即13）共价键，D正确。6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.3.6g与组成的混合物含有的电子数目为1.8B.6.72L（标准状况）与足量乙烷完全反应时，断裂的CH键数目为0.3C.0.1L浓度均为的溶液中，数目前者比后者多0.2D.电离方程式：消耗数目最多为0.16.答案：C解析：与均是

17、由碳原子构成的，3.6g碳原子的物质的量，每个C原子含有6个电子，则0.3molC原子含有的电子数目为，A正确；6.72L（标准状况）的物质的量，与足量的乙烷完全反应时，有一半的氯原子取代烷烃分子中的氢原子，故反应时断裂的CH键的物质的量为0.3mol，B正确：0.1L浓度为的盐溶液中溶质的物质的量，若不考虑盐的水解，0.1L浓度均为的溶液中数目比溶液中多，但能水解且溶液中越小，水解程度越大，故两种溶液中前者比后者多的数目大于，C错误；由硼酸电离方程式可知，硼酸为一元酸，所以0.1mol消耗数目最多为，D正确。7.设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.60g中含有的硅氧键数目是

18、B.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数一定是C.标准状况下，22.4 L 与足量的反应生成转移的电子数为D.标准状况下，11.2L与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为7.答案：B8.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：，下列说法正确的是( )A.0.1mol/ L KClO溶液中含有的数目小于0.1 B.制备1 mol转移的电子数为3C.18 g所含的质子数、电子数均为10D.0.1 mol高铁酸钾与水作用能生成0.1mol(胶体)8.答案：B解析：选项中未说明溶液体积，无法计算离子数目，A错误；由化学方程式可知，制备1 mol转移的电子数为3，B正确；的摩

19、尔质量为20 g/mol，18 g的物质的量为0.9 mol，所含的质子数、电子数均为9，C错误；0.1 mol高铁酸钾与水发生氧化还原反应生成0.1 mol ，的水解是可逆反应，所以0.1 mol高铁酸钾与水作用生成(胶体)的物质的量小于0.1 mol，D错误。9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.与的混合物中所含中子数为B.固体中含离子总数为4C.标准状况下，中含有分子的数目为0.5D.与充分反应，转移电子数为39.答案：A解析：与的摩尔质量均为，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且1个分子与1个分子均含10个中子，所以0.1mol混合物中含个中子，A项正确；固体中

20、含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所含离子总数为3，B项错误；在标准状况下为液体，不能按标准状况下的气体摩尔体积（）计算的物质的量，C项错误；Fe与按物质的量之比为2：3充分反应生成后，铁剩余，则1mol氯气完全反应转移2个电子，D项错误。10.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2，则阳极质量减少64gB.0.1molKI与在溶液中反应转移的电子数为0.1C.醋酸钠溶液中阴、阳离子总数大于D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.310.答案：C解析：根据得失电子守恒知，电解精炼铜，阴极得到电子时，阳极失去2电子，但阳极粗铜中的

21、杂质Fe、Mg等也会放电，故阴极得到2电子时，阳极质量减少不一定为64g，A错误；KI与在溶液中发生反应：，该反应为可逆反应，转移电子数小于0.1，B错误；醋酸钠溶液中含，由电荷守恒及知，该溶液中阴、阳离子总数大于，C正确；1mol环氧乙烷（）中含2molCO键、 1mol CC键和4 mol CH键，即1mol环氧乙烷共含7mol共价键，则0.1mol环氧乙烷中含共价键总数为0.7，D错误。11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有个氮原子的氮气的体积约为11.2LB.标准状况下，中含有的分子数为0.5C.常温常压下，中含有NaCl分子0.1D.常温常压下，中含有的原子数

22、为311.答案：D解析：含有个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A不正确；标准状况下，水不是气体，B不正确；氯化钠中含有钠离子和氯离子，无氯化钠分子，C不正确；的物质的量是1mol，含有3mol原子，D正确。12.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 中含有的阴、阳离子总数是3B.通常状况下，个分子占有的体积大于22.4LC.1mol/L的溶液中，含有的个数为2D.标况下，与足量的石灰水反应电子转移数为0.512.答案：C解析：中含有的阴、阳离子总数是3，A正确；通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，个分子占有的体积大于22.4L，B正确；

23、物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有的浓度是2mol/L，但不能确定溶液体积，则个数不能确定，C错误；标况下，的物质的量为0.5mol，与足量的石灰水反应电子转移数为0.5，D正确。13.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是( )A.1个乙分子中含有2个H原子B.甲的摩尔质量为17 C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D.化学反应中各物质的质量之比等于2：1：313.答案：D解析：A.由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子即1个中含有2个H原子，故A正确；B.甲为氨气，氨气的摩尔质量为17，故B正确；C.同温同

24、压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙的体积比为13，故C正确；D.化学反应中各物质的质量之比为，故D错误；综上所述，答案为D。 14.某磁黄铁矿的主要成分是(S为2价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol和一定量气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是( )A. 该盐酸的物质的量浓度为8.5  B. 生成的气体在标准状况下的体积为9.52L    C. 该磁黄铁矿中，x0.

25、85    D. 该磁黄铁矿中，的物质的量为0.15 mol14.答案：D15.如图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则X气体可能是( )A.B.C.D.NO15.答案：C解析：同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g与1 g X气体的物质的量，所以，故选C。二、填空题（共3题）16.三氟化氮（）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和。请根据要求回答下列问题（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学

26、方程式：_，若反应中生成0.2mol，转移的电子数为_。.已知能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：（1）已知有10.7g参加反应，共转移了个电子，则n=_，中铁元素的化合价为_。（2）根据所学的知识，推测能和_（填序号）反应。A.B.C.D.16.答案：.（1）1:2（2）；（或）.（1）2；+6价（2）BC解析：.（1）分析题给信息知转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，转化为，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1:2。（2）由题目给出的反应物和生成物，利用得失电子守恒原子守恒配平，该反应的化学方程式

27、为，若反应中生成，则转移的电子数为（或）。.（1）的物质的量为0.1mol，反应中转移了个电子，则中铁元素的化合价为+6价，则。（2）根据所学的知识，推测具有强氧化性，能和具有还原性的反应，选BC。17.（1）标准状况下，气体的质量是15g，则A的相对原子质量为_。（2）一定量的液态化合物，与一定量在一密闭容器中恰好完全反应：，冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物的摩尔质量为_。（3）质量之比为16：7：6的、CO、NO三种气体，分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下的体积之比为_。17.答案：（1）60（2）72g/mol（3）5：5：4 1

28、0：5：4 5：5：4解析： （1），则A的相对原子质量为60。（2）生成的气体总物质的量为，根据方程式，反应消耗的、的物质的量依次为0.1mol、0.3mol，消耗的质量为0.3mol×32g/mol=9.6g；生成物的总质量为2.5g/L×6.72L=16.8g，根据质量守恒定律，反应消耗的的质量为16.8g-9.6g=7.2g；的摩尔质量。（3）质量之比为16：7：6的、CO、NO分子的物质的量之比为，所含分子数之比为5：5：4；1个分子中含2个O原子，1个CO分子中含1个O原子，1个NO分子中含1个O原子，所含O原子数之比为10：5：4；根据阿伏加德罗定律，相同条件

29、下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则相同条件下气体体积之比为5：5：4。18.实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。（2）实验室有如下规格的容量瓶：100mL，250mL，500mL，1000mL。本实

30、验选用_（填序号）。（3）需要使用玻璃棒的操作有_（填序号），其作用为_。（4）误差分析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。称量NaCl时，物码位置颠倒（1g以下用游码）_。某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度的影响是_。没有进行操作步骤_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_。容量瓶中原来有少量水_。18.答案：（1）（2）（3） 为搅拌，促进溶解，为引流（4）偏低 偏高 偏低 偏低 无影响解析：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等实验问题。（1）实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。（2）容量瓶的规格固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。（3）溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。（4）进行误差分析时，应结合，分别分析错误操作对和的影响，进而确定对实验结果的影响。