离子反应PPT讲稿.ppt

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1、离子反应第1页，共27页，编辑于2022年，星期日(08(08江苏卷江苏卷)在下列溶液中，各组离子一定能够大在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是量共存的是 ()()A A使酚酞试液变红的溶液：使酚酞试液变红的溶液：NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+B B使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：FeFe2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3-、ClCl-C Cc c(H(H+)=10)=10-12-12 molLmolL-1-1的溶液：的溶液：K K+、BaBa2+2+、ClCl-、BrBr-D D碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K K+、SOSO

2、4 42-2-、ClCl-、H H+C C第2页，共27页，编辑于2022年，星期日化合物化合物离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水其他其他化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 盐类盐类 强碱强碱活泼金活泼金属氧化物属氧化物 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 本身能本身能否电离否电离电离电离程度程度单质单质,混合物混合物既不是电解质又不是非电解质既不是电解质又不是非电解质非电解质非电解质结构结构第3页，共27页，编辑于2022年，星期日1.电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下本身电离而本身电离

3、而导电导电的化合物。例如：的化合物。例如：HClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4。2.非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下本身本身都都不电离不电离导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。注意事项：注意事项：1.1.电解质、非电解质应电解质、非电解质应是化合物是化合物；2.2.电解质应是一定条件下电解质应是一定条件下本身电离而导电本身电离而导电的化合物；的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非电解质。属于非电解质。3.3.电解质不一定导电电解质不一定导电,不导电物质不一定是非电解

4、不导电物质不一定是非电解质；质；导电物质不一定是电解质。导电物质不一定是电解质。电解质导电须有外界电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；条件：水溶液或熔化状态；一、一、电解质和非电解质电解质和非电解质第4页，共27页，编辑于2022年，星期日离子化合物离子化合物:溶于水、熔化溶于水、熔化状态状态都能导电都能导电 属电解质的共价化合物属电解质的共价化合物:溶于水可能导电溶于水可能导电,熔化状态下不导电熔化状态下不导电例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A A 其水溶液能导电其水溶液能导电 B B是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气

5、味的气体C C 极易溶于水极易溶于水 D D 熔化状态下不导电熔化状态下不导电小结：小结：小结：小结：判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法熔化状态下能导电的化合物是熔化状态下能导电的化合物是离子化合物离子化合物熔化状态下不能导电的化合物是熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物共价化合物第5页，共27页，编辑于2022年，星期日练习：练习：从文献资料上查得如下内容：从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体为共价化合物的分子晶体”，请你设计，请你设计实验来判断这种说法是否正确？实验来判断这种说法是否正确？答案：答案：将将B

6、eCl2、AlCl3的晶体分别加热到的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。共价化合物的分子晶体。第6页，共27页，编辑于2022年，星期日强、弱电解质的对比强、弱电解质的对比相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示方法电离式表示方法强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子离子离子离子离子分子、离子分子、离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子

7、化合物、某离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键 极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 第7页，共27页，编辑于2022年，星期日1.强、弱强、弱电解质取决于是否电解质取决于是否完全电离完全电离2.2.电解质的电解质的强弱强弱与物质与物质溶解性溶解性无关，无关，与水与水溶液的导电性溶液

8、的导电性无关无关.小结小结 溶液导电能力的大小，主要取决于溶液导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。溶液中离子的浓度以及离子的电荷。第8页，共27页，编辑于2022年，星期日例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（变化曲线图为（）IV0AIV0IV0C D 思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0E第9页，共27页，编辑于2022年，星期日电离方程式电离方程式强电解质的电离：强电解质的电离：

9、NaHCONaHCO3 3NaNa+HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+H H+SOSO4 4弱电解质的电离：弱电解质的电离：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+OH+OH-多元弱酸如何电离多元弱酸如何电离?分步电离分步电离H2S HS-+H+HS-S2-+H+第10页，共27页，编辑于2022年，星期日1 1、定义：、定义：离子反应是有离子反应是有离子离子参加或生成的化学反应。参加或生成的化学反应。2 2、反应环境：反应环境：一般我们研究在一般我们研究在溶液溶液中进行的反应中进行的反应.

10、3 3、离子反应的、离子反应的本质本质：使溶液中某些离子的浓度减少使溶液中某些离子的浓度减少4、离子反应的、离子反应的方向（发生的条件）方向（发生的条件）：向体系中向体系中某种离子某种离子浓度浓度减小减小的方向进行。的方向进行。二、离子反应二、离子反应第11页，共27页，编辑于2022年，星期日问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？有几种方式？某些离子某些离子复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质易挥发物质易挥发物质氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应 其他粒子（离子、原子、分子）其他

11、粒子（离子、原子、分子）其他粒子（离子、原子、分子）其他粒子（离子、原子、分子）络合反应：络合反应：Fe3+与与SCN等发生络合反应等发生络合反应主要为主要为COCO2 2，SOSO2 2，NHNH3 3，H H2 2S S等。等。第12页，共27页，编辑于2022年，星期日1 1 生成难溶的物质几种方式：生成难溶的物质几种方式：完全溶解的物质完全溶解的物质难溶物质难溶物质微溶物质微溶物质 难溶物质难溶物质难溶物质难溶物质更难溶物质更难溶物质 常见微溶物质：常见微溶物质：Ca(OH)Ca(OH)2 2，CaSOCaSO4 4，MgCOMgCO3 3，AgAg2 2SOSO4 4离子浓度变化离子

12、浓度变化大大小小小小更小更小小小更小更小(沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡)AgCl AgBr AgI AgS第13页，共27页，编辑于2022年，星期日2 2、生成难电离的物质几种方式：、生成难电离的物质几种方式：完全电离完全电离难电离难电离难电离难电离更难电离更难电离如：如：H H+CH+CH3 3COO COO-=CH=CH3 3COOHCOOH如如CHCH3 3COOH+ClOCOOH+ClO-=CH=CH3 3COOCOO-+HClO+HClO重要规律重要规律：（：（较）强酸制弱酸；较）强酸制弱酸；（较）强碱制弱碱。（较）强碱制弱碱。第14页，共27页，编辑于2022年，星期日离子共存问题离

13、子共存问题 离子能大量共存离子能大量共存 离子之间不参加反应离子之间不参加反应离子离子不能大量不能大量共存共存 离子之间会参加反应离子之间会参加反应第15页，共27页，编辑于2022年，星期日“离子离子不能大量共存不能大量共存”情况归纳情况归纳离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。1 1、离子之间发生、离子之间发生复分解反应复分解反应时不能大量共存时不能大量共存 第16页，共27页，编

14、辑于2022年，星期日规律总结规律总结 所有的所有的弱酸阴离子弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）等）与与H+不能大量不能大量共存共存；所有所有弱碱阳离子弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）等）与与OH-不能大量共存不能大量共存；所有所有弱酸的酸式盐阴离子弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）等）与与H+及及OH-都不能大量都不能大量共存共存。第17页，共27页，编辑于2022年，星期日2.因发生因发生氧化还原反应氧化还原反应而不能大量共存：而不能大量

15、共存：典型的典型的氧化性离子氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等等 和和典型的典型的还原性离子（还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）等）在溶液中会发生氧化还原反应而在溶液中会发生氧化还原反应而不能大不能大量共存量共存。（。（Fe2+和和Fe3+可共存）可共存）H+与与S2O32-不能大量共存不能大量共存（发生歧化反应（发生歧化反应)NO3在在酸性酸性条件下和条件下和S2、I、Fe2、SO32不可以大量共存。不可以大量共存。第18页，共27页，编辑于2022年，星期日3 3、离子之间发生、离子之间发生双水解双水解析出沉淀或逸出气体时不析出沉

16、淀或逸出气体时不能大量共存能大量共存 A、Al3+与与AlO2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、SiOSiO3 32-2-、ClOClO-等不能大量存；等不能大量存；B、Fe3+与与AlO2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SiOSiO3 32-2-、ClOClO-等不能大量共存；等不能大量共存；书写双水解离子方程式书写双水解离子方程式Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2第19页，共27页，编辑于2022年，星期日4

17、4、离子之间、离子之间相互结合成络离子相互结合成络离子时不能大量共存时不能大量共存 A、Fe3+与与SCN-、C C6 6H H5 5O O-不能大量共存；不能大量共存；B、Ag+与与NH4+（碱性条件）不能大量共存；（碱性条件）不能大量共存；第20页，共27页，编辑于2022年，星期日例例1.1.下列各组离子，因发生氧化还原反应下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：而不能大量共存的是：（A A）FeFe3+3+、FeFe2+2+、SOSO4 42 2 、NONO3 3（B B）H H+、NaNa+、S S2 2O O3 32 2 、ClCl（C C）NaNa+、OHOH、SOS

18、O4 42 2、H H2 2POPO4 4（D D）CuCu2+2+、NaNa+、S S2 2 、SOSO4 42 2第21页，共27页，编辑于2022年，星期日“共存共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离值、溶液颜色、水的电离情况等情况等例例2、已知某溶液能、已知某溶液能和铝和铝单质反应单质反应放放出出氢气氢气，该溶液中；该溶液中；一定一定能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 （）ANa、NH4、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3

19、EK、Na、Cl、SO42E第22页，共27页，编辑于2022年，星期日例、常温下，某溶液中水电离出来的例、常温下，某溶液中水电离出来的 c(H)=1.010-5mol/L，则该溶液，则该溶液不能构成的是（不能构成的是（）A、Br-、K、H、SO42B、K、F-、Na、NO3C、Na、NH4+、CH3COO-、SO42D、K、NO3、Na、Cl AD第23页，共27页，编辑于2022年，星期日小结：小结：1、水电离水电离出的出的（或（或）10-7molL-1，水，水的的电离受到抑制电离受到抑制，则可能有，则可能有两种情况两种情况，即可能是，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液酸溶液，也可能是碱溶液3

20、、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有两两种情况种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。，强酸性溶液或强碱性溶液。2、水电离出的、水电离出的（或（或）10-7molL-1，水的，水的电离受到促进（电离受到促进（盐类发生水解盐类发生水解），则可能有两种情），则可能有两种情况，即况，即可能是可能是弱酸盐弱酸盐溶液，也可能是溶液，也可能是弱碱盐弱碱盐溶液溶液第24页，共27页，编辑于2022年，星期日1 1、(05(05年年广广东东省省高高考考题题)下下列列各各组组离离子子一一定定能能大大量量共共存的是存的是A A、含有大量、含有大量FeFe3+3+的溶液中：的溶液中：NH

21、NH4 4+、NaNa+、ClCl-、SCNSCN-B B、在强碱溶液中：、在强碱溶液中：NaNa+、K K+、AlOAlO2 2-、COCO3 32-2-C C、在在c(Hc(H+)=10)=10-13-13molLmolL-1-1的的溶溶液液中中：NHNH4 4+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-D D、在、在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：K K+、FeFe2+2+、ClCl-、NONO3 3-A：因：因Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 而不能大量共存；而不能大量共存；B：可以大量共存：可以大量共存C：溶液：溶液pH=13，因，因Al3+3OH-=Al(

22、OH)3不能共存；不能共存；D：因：因3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O不能共存不能共存B高考题链接高考题链接第25页，共27页，编辑于2022年，星期日、（、（0808浙江卷）在溶液中加入适量浙江卷）在溶液中加入适量NaNa2 2O O2 2后仍后仍能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 ()()A ANHNH4 4+、BaBa2+2+、ClCl-、NONO3 3-B BK K+、AlOAlO2 2-、ClCl-、SOSO4 42-2-C CCaCa2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3-、HCOHCO3 3-D DNaNa+、ClCl-、COCO3 32-2-、SO

23、SO3 32-2-B B第26页，共27页，编辑于2022年，星期日3 3、(08(08重庆卷重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存下列各组离子在给定条件下能大量共存的是的是 ()()A A在在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+、K K+、ClOClO-、ClCl-B B有有SOSO4 42-2-存在的溶液中：存在的溶液中：NaNa+、MgMg2+2+、CaCa2+2+、I I-C C有有NONO-3 3存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶液中：NHNH+4 4、BaBa2+2+、FeFe2+2+、BrBr-D D在在C C(H(H+)=1.010)=1.010-13-13molLmolL-1-1的溶液中：的溶液中：NaNa+、S S2 2、AlOAlO-2 2、SOSO3 32 2D D第27页，共27页，编辑于2022年，星期日