2022最新高一化学知识点总结归纳三篇.docx

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1、2022最新高一化学知识点总结归纳三篇 怎样学好化学？建议大家要时常总结化学知识点，熟悉了知识点，再多做题目。下面就是给大家带来的高一化学知识点总结，希望能帮助到大家！ 高一化学知识点总结1 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O=()NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮

2、肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2 可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 1.下列气体中，室温下能大量共存的是()。 A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S

3、、SO2 答案：C 2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有()。 A.两种B.四种C.五种D.六种 答案：D 3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。 A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20 C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2 答案：D 4.下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是()。 A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+ 答案：D 5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是()。 A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2

4、 答案：A 6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是()。 A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4 C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4 高一化学知识点总结2 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布

5、朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油

6、脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧

7、化还原反应。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

8、，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 高一化学知识点总结3 氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒; 2Na+Cl2=2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟溶于

9、水显蓝色) H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】 Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。 氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH- 1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=I2+2KCl。) 2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

10、2O+CO2。 4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。 5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。 漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+2H

11、Cl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用 不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2 弱酸性：酸性H2CO3HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物 与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4 还原性2SO2+O22SO3 通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色 漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该

12、物质不稳定，加热恢复到原来颜色。 与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性 氧化性：与还原性物质反应。如H2S 酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2 来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质 假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化) 电池：重金属离子污染 14.硫酸的性质 浓硫酸的特性吸水性：是

13、液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等 脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性) (3)强氧化性 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=SO2+CO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 15.氮化合物 氮及其化合物知识网络 N2NONO2HNO3NH4NO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空

14、气小，易液化可做制冷剂 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O离子：NH4+OH-少量H+。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)NH3+H+=NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O 铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O

15、+CO2 铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用 制取氨气的方法 铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流) 检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。 加热浓氨水，加快氨水挥发 在浓氨水中加碱或生石灰 NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(

16、NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+2NO2+2H2O 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性) 硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。 17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。 可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4 仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等 c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、

17、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。 有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32- 溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色) 18.氧化还原反应 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。 电子转移是氧化还原反应的本质 置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应; 化合反应和分解反应有的是氧化还原反应 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。