紫外吸收光谱法()课件.ppt

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1、紫外吸收光谱法()第1页，此课件共63页哦电磁波的范围包括从波长最短的射线到波长达数百米的无线电波的整个区域，可见光仅是其中极小的一部分。振动频率（），波长（）与光速之间的关系：=c/或 c=电磁波具有一定的能量，它可以被物质的分子或原子所吸收。电磁波的能量E与波长或频率的关系为：E=h=hc/h：普朗克常数6.62610-34J、S第2页，此课件共63页哦电磁波谱电磁波谱 第3页，此课件共63页哦波长与波数的关系：=1/电磁波的有关数据见表2-1(P5)。2.1-2吸收光谱的产生吸收：电磁波能量向分子或原子转移的作用。发射：处于激发态的原子或离子在外层电子发生能级跃迁时产生的特征辐射。基态：

2、电子处于最低能级状态的原子。原子吸收光谱：用一连续波长的光束照射处于基态的原子，原子的外层电子可能吸收某些波长的光辐射能而跃迁到激发态，这时若测量并记录透过原子第4页，此课件共63页哦第5页，此课件共63页哦电磁波与光谱电磁波与光谱 第6页，此课件共63页哦后的光辐射强度（未被吸收的），可以得到一系列不连续的谱线，称为原子吸收光谱。分子吸收光谱：分子吸收一定波长电磁波后，从低能级向高能级分子轨道跃迁而产生分子吸收光谱。分子内部运动：*分子内外层电子相对于原子核的运动分子的电子能级紫外-可见吸收光谱。*分子内原子在其平衡位置的振动振动能级红外吸收光谱。*分子本身绕其质心的旋转运动转动能级远红外吸

3、收光谱或微波谱。第7页，此课件共63页哦 根据量子理论,原子或分子中各种运动状态所对应的能级是量子化的,即能级的能量变化是不连续的。只有当电磁波的能量与原子或分子中两能级之间的能量差相等时，原子或分子才可能吸收该电磁波的能量，并从较低的能级跃迁到较高的能级。即当两个能级之间的能量差与电磁波的频率符合下述关系时，电磁波才能为原子或分子所吸收。即：E=E2E1=h此式可以计算分子中各种能级跃迁时所产生的分子吸收光谱波长范围。见表21。第8页，此课件共63页哦Frank-Condon原理原理 原子核的移动与电子跃迁相比要慢的多，所以分子在吸收光子的一瞬间，分子保持在基态时的构型和振动能级，这就是Fr

4、ank-Condon原理。当电子从基态向激发态某一振动能级跃迁时，若跃迁几率大,吸收峰也大。电子跃迁前后，原子核位置不变。第9页，此课件共63页哦 弗兰克-康登原理(Frank-Condon Principle):在发生电子跃迁时，分子中各原子核的位置及其环境可视为几乎不变。跃迁方式属于垂直跃迁。跃迁时核间距或动量都没有明显的变化。量子力学表述：振动跃迁的强度之和与此跃迁的始态及终态相应的两个振动波函数的重叠积分的平方成反比。弗兰克-康登原理是解释分子电子光谱带振动结构强度分布的基本原理。主要内容是分子中的电子跃迁远比分子振动迅速，电子跃迁后的一瞬间，分子内原子核的相对距离和速度几乎与跃迁前完

5、全一样。第10页，此课件共63页哦2.2紫外吸收光谱的基本原理2.2-1紫外吸收光谱的产生如果用一束具有连续波长的紫外光照射有机化合物,这时紫外光中某些波长的光辐射就可能为该化合物的分子所吸收,若将不同波长的吸光度记录下来,并以波长为横轴,吸光度A为纵轴作图,则可得该化合物的紫外吸收光谱图,见图2-1（P6）。特征吸收：用谱图中最大吸收处波长max和该波长下的摩尔吸光系数max表征化合物的特征吸收。第11页，此课件共63页哦对甲氧基苯甲醛对甲氧基苯甲醛第12页，此课件共63页哦 max叫最大吸收波长。max取决于跃迁时能级差，也就是吸收光波的能量大小。能级差E大，吸收光波的能量也大，max就小

6、；反之，则max大。max取决于跃迁几率，跃迁几率大，max也大。max也与样品的分子结构有关。第13页，此课件共63页哦 吸收带的形状、max和max与吸光分子的结构相关,各种有机化合物的max和max都有定值,同类化合物的max比较接近。：朗伯-比耳定律的比例系数,A=bc;表示物质的浓度为1mol/l,液层厚度为1cm时溶液的吸光度。分子中价电子能级跃迁产生紫外吸收光谱。由于电子能级跃迁往往要引起分子中核的运动状态的变化，因此在电子跃迁的同时，总是伴随着分子振动能级和转动能级的跃迁（见前面图6-2及下页核间距图)。第14页，此课件共63页哦能量与键距的关系 激发态键的强度比基态低，激发态

7、平均核间距也比基态核间距长。E E0 0V V0 0 E E1 1VV0 0 E E0 0V V0 0 E E1 1VV1 1E E0 0V V0 0 E E1 1VV2 2第15页，此课件共63页哦 电子从基态(E0V0)向激发态 E1 不同振动能级跃迁会产生精细结构，在溶液中往往见到的是一个很宽的峰。第16页，此课件共63页哦电子能级跃迁所产生的吸收线由于附加上振动能级和转动能级的跃迁而变成宽的并有精细结构的吸收带。溶液中的溶剂化作用及分子间作用力都能导致振动、转动精细结构的消失。（Frank-Condon原原理）理）2.2-22.2-2分子轨道与电子跃迁类型分子轨道与电子跃迁类型第17页

8、，此课件共63页哦1、分子轨道分子轨道见图23(P7)分子轨道见图24(p7)n（非键）电子：形成分子后的轨道能级与原子轨道能级相同，未参与成键的弧对电子。2、电子跃迁的类型根据分子轨道理论的计算结果，分子轨道能级的高低次序如下：*n 电子跃迁形式(有机化合物)主要有四种,见图25。第18页，此课件共63页哦第19页，此课件共63页哦第20页，此课件共63页哦电子在不同轨道间跃迁所吸收的光辐射波长不同。*跃迁所需要的能量最高,吸收波长最短；n*跃迁所需要的能量最低，吸收波长较长。（1）*跃迁：饱和烃 E=h=hc/高能跃迁，大约需780kJ.mol-1的能量，相当于真空紫外区的波长。乙烷的*：

9、135nm环丙烷*：190nm第21页，此课件共63页哦一般饱和烃在近紫外区没有吸收，是透明的，所以常用作测定紫外吸收光谱的溶剂。（2）n*跃迁：含有氧、氮、硫、卤素(有孤电子对)等原子的有机化合物，能产生n*跃迁。能量比 *低，一般吸收低于200nm的波长，但含有电离能较低的原子(易电离原子,如S、I）时，波长可高于200nm。第22页，此课件共63页哦例如CH3SH:n*227nm;CH3I:n*258nm.n*跃迁的吸收强度较弱。（3）*跃迁：不饱和化合物及芳香化合物的跃迁，吸收强度很强，max103m2.mol-1。只含弧立双键的乙烯、丙烯等化合物，其波长变短，*，170200nm。如

10、果烯键上存在取代基（推、拉显著）或共轭体系，吸收波长可移到近紫外区（红移）。第23页，此课件共63页哦(4)n*跃迁：当化合物分子中同时含有电子和n电子，则可产生n*跃迁。丙酮(CH3)2C=O:n*，280nm，max1.5m2.mol-1特点：跃迁所需的能量最低，波长最长，吸收强度较弱，max：10m2.mol-1。电子跃迁类型分子中的官能团分子结构。饱和烃：*跃迁 不饱和烃(如烯、炔)：*，*脂肪族醚和卤代烃：*，n *第24页，此课件共63页哦醛、酮（四种跃迁）：*；n *；*；n *芳香化合物：*芳香化合物的*跃迁会出现三个吸收带：即E吸收带、K吸收带和B吸收带。苯的三个吸收带：E，

11、184nm;K,203nm;B,256nm典型化合物的电子结构和跃迁类型见表22(P9)第25页，此课件共63页哦第26页，此课件共63页哦(5)电荷转移跃迁 当分子形成络合物或分子内的两大体系相互接近时，可发生电荷由一个部分跃迁到另一部分产生电荷转移吸收光谱，这种跃迁的一般表达式为：D +A D+A-络合物或分子中的两个体系，络合物或分子中的两个体系，D是给电子体，是给电子体，A是受电子体是受电子体第27页，此课件共63页哦2.2-3 2.2-3 发色基团、助色基团和吸收带发色基团、助色基团和吸收带黄色的四氯苯醌与无色的六甲基苯形成的深红色络合物，其UV谱中会出现电荷转移吸收带。(黄色黄色)

12、(无色无色)(深红色深红色)Ti(H2O)63+水合离子的配位场d-d*跃迁吸收带进入可见区，为紫红色（max=490 nm）。第28页，此课件共63页哦1 1、发色基团和助色基团发色基团和助色基团发发色色基基团团：能导致化合物在近紫外及可见光区（200-800nm）产生吸收的基团。含有键的C=C、CC,苯环以及C=0,-N=N-,-S=0等不饱和基团都是发色基团。如果化合物中有几个发色基团互相共轭，则会出现新的共轭吸收带，其波长比单个发色基团的吸收波长长，吸收强度也将增强。典型发色基团的吸收带见表23第29页，此课件共63页哦第30页，此课件共63页哦助助色色基基团团：它本身不会使化合物分子

13、产生颜色或在近紫外及可见光区不会产生吸收的一些基团，但这些基团与发色基团相连时，却能使发色基团的吸收带波长移向长波，同时使吸收强度增加。通常，助色基团是由含有孤对电子的元素所组成。如-NH2、-NR2、-OH、-OR、-Cl等。这些基团借助p-共轭使发色基团增加共轭程度，从而使电子跃迁的能量下降。助色基团的助色效应强弱大致如下：助色基团的助色效应强弱大致如下：F CH3 Cl Br OH SH OCH3 NH2 NHR NR2 200nm;max103m2.mol-1 苯乙烯、苯甲酸的双键与苯环共轭也出现K吸收带。（3）B B吸收带吸收带（*）闭合环状共轭双键。它是芳环化合物的主要特征吸收带，

14、由闭合环状共轭双键*所产生的，B吸收带的波长较长，但强度较弱。苯的B带：=256nm，max=21.5m2mol-1在非极性溶剂中或呈气态时，B带会呈现出精细结构-振动、转动能级跃迁。第34页，此课件共63页哦 若芳族化合物的紫外谱同时出现K带，B带和R带，则R带波长最长，B带次之，K带最短，但吸收强度次序正好相反。(4)E吸收带（*）(参常建华P17;北大P211)E带也是芳环化合物的特征吸收带，它起源于苯环中三个烯双键的*跃迁。E带可分为E1和E2带。E1带，200nm（相当于K带）吸收强度E1 E2，E1带，max 103m2.mol-1;E2带，max102m2.mol-1 第35页，

15、此课件共63页哦2.2-4共轭体系与吸收带波长的关系共轭红移：*跃迁的吸收波长随共轭程度增加而增加的现象。乙烯（孤立双键）：170nm，真空紫外区;一般每增加一个共轭双键，吸收波长约增加40nm(见表2-4，P11)当双键数达到7时，吸收波长将进入可见区。第36页，此课件共63页哦第37页，此课件共63页哦如果共轭基团中还含有n电子，则n*跃迁吸收波长也会引起红移。例如 乙醛，*，170 nm n*，290nm丙烯醛(存在着双键与羰基共轭)，*，210nm n*，315nm 共轭引起红移的原因可用分子轨道来解释：即共轭引起*轨道能量降低，导致吸收带波长红移。见图2-6、2-7、P12第38页，

16、此课件共63页哦第39页，此课件共63页哦2.3 影响紫外吸收光谱的主要因素主要影响因素可归纳为两类（内因与外因）：1、分子结构的变化而引起的吸收波长位移。2、分子与分子间相互作用或与溶剂分子之间的作用而引起的吸收波长位移或吸收强度的变化。2.3-1 溶剂的影响 增加溶剂的极性：使*吸收带波长红移，而 使n*蓝移。第40页，此课件共63页哦共轭双烯化合物受溶剂极性影响比较小，而、不饱和羰基化合物受溶剂极性影响比较大。溶剂极性改变使吸收带发生位移的原因是分子溶剂化的结果。*，n*受溶剂极性影响所发生的变化见图2-8(P13)*：在极性溶剂中*能级下降比更多，因而EpEn第41页，此课件共63页哦

17、 Ep En第42页，此课件共63页哦2.3-2 分子结构改变的影响（作业）1、分子中双键位置或基团排列位置不同，其紫外吸收波长及强度就有差异。例如 和紫罗兰酮分子的末端环中双键位置不同，它们的*分别为227nm和299nm(见P13)2、一般在反式异构体中基团间有较好的共平面性，电子跃迁所需能量较低；顺式异构体中基团间位阻较大,共平面较弱，电子跃迁需要的能量较高。3、在含有羟基的强极性溶剂中，羰基化合物能形成第43页，此课件共63页哦第44页，此课件共63页哦max273nm、20000；max264nm、9500第45页，此课件共63页哦氢键，由于n电子在n*跃迁时需要附加的能量来破坏氢键

18、，因此，在极性溶剂中n*吸收波长比在非极性溶剂中短些（发生兰移）。4、具有互变异构现象的二酮在不同溶剂中可形成酮式和烯醇式互变异构体酮式有两个 未共轭，*需较高能量，吸收波长较短；而烯醇式的羰基与双键共轭，*需能量较低，吸收波长较长。第46页，此课件共63页哦2.3-3 分子离子化的影响在不同的PH介质中能形成阳离子或阴离子的化合物，其紫外吸收带会随分子的离子化而改变。例1 苯胺形成阳离子后，N上的未成键电子消失，苯胺NH2的助色作用也随之消失，吸收带从230nm和280nm蓝移到203nm和254nm。第47页，此课件共63页哦例2 苯酚形成阴离子后，苯酚吸收带从210nm和270nm红移到

19、235nm和287nm.原因：苯酚中-OH含有两对孤对电子，与苯环上电子形成n共轭，而苯酚阴离子上的氧有3对弧电子，使n-共轭加强，导致红移。第48页，此课件共63页哦1、取代烯烃(-C=C-X)类 当X分别为含弧对电子的SR2、NR2、OR、Cl助色基团时，由于n-共轭作用，使*吸收波长分别增加45nm、40nm、30nm和5nm。烷基的超共轭效应会使吸收带产生5nm的红移。超共轭效应是甲基的键(C-H)电子与临近原子的半满或全空非键p轨道或反键轨道或全满轨道之间电子云的部分重叠作用苯环上带n电子取代基时，K和B带产生红移。2.3-4 取代基的影响第49页，此课件共63页哦例如氯代苯和苯甲醚

20、的K吸收带波长分别红移6nm和13nm，B带红移9nm和13nm。1、与羰基相连的助色基团使羰基n*吸收带产生蓝移。例如:乙醛n*290nm乙酰胺，220nm乙酸乙酯，208nm原因：n电子与键形成n-共轭，提高了反键轨道*的能级，导致蓝移。第50页，此课件共63页哦2.4 有机化合物的紫外吸收光谱2.4-1 简单分子的紫外吸收光谱1、烷烃、烯烃和炔烃a、烷烃：含有C-H和C-C单键，产生 *能量高，吸收带位于真空紫外区。甲 烷 *，125nm 乙 烷 *，135nm 环丙烷 *，190nm第51页，此课件共63页哦b、烯烃，炔烃(分别含一个双键或叁键）可产生 *和*跃迁，其吸收波长仍在真空紫

21、外区。一般*处于160-190nm范围，吸收强度较强。例:丁烯:178nm；环己烯:184nm；乙炔：173nm2、羰基化合物 CO中的氧原子上有两对n电子,可产生n*,*和n*跃迁。n*，*处于真空紫外区。n*能量较低,处于近紫外区,但吸收强度很弱。第52页，此课件共63页哦3、醇、醚、含氮、含硫化合物及卤代物a、醇、醚、胺含未成键电子，能产生n*跃迁，一般低于200nm。b、硝基及亚硝基化合物中能产生*和n*跃迁，吸收带位于近紫外区。例如硝基甲烷，*210nm;n*270nmc、含硫化合物:n电子跃迁能量比含氧化合物低。第53页，此课件共63页哦例：硫醚：RSR，n*,210nm附近;（巯

22、基SH）基：*，230260nm;（硫代羰基）n*,300330nm;亚砜 n*（硫的n电子跃迁）,210nm,吸收强度属中强。d、卤代物：n*跃迁，Cl:低于200nm，Br、I：高于200nm。第54页，此课件共63页哦2.4-2 含共轭双键化合物的紫外吸收光谱 当双键与双键、羰基或其它发色基团共轭时，其吸收带将发 生 红 移，吸 收 强 度 也 将 增 加。例 如：2-丁 烯,*,178nm,1.55103 m2.mol-1；丁二烯,*,217nm,2.1103 m2.mol-1。Woodward Rule(伍德沃德规则)：计算共轭分子中*跃迁吸收带波长的经验规则。下面结合具体实例，讲解

23、该规则的使用。1、共轭二烯a、直链共轭二烯的计算方法见表2-6(P16)第55页，此课件共63页哦第56页，此课件共63页哦例1：计算：217(基本值)+45(烷基取代)+5(环外双键)=242nm(计算值)；测定值：243nm b、环状共轭二烯的计算方法见表2-7(P16)例2：松香酸第57页，此课件共63页哦计算：214(异环二烯)+45(烷基取代)+5(环外双键)=239nm(计算值)；测定值：238nm例3：计算：253(同环二烯)+35(烷基取代)+0(酰基、酯基取代)+5(环外双键)+30(增加共轭双键)=303nm(计算值)；306nm(测定值)2、不饱和羰基化合物第58页，此课

24、件共63页哦第59页，此课件共63页哦第60页，此课件共63页哦该类化合物可按表2-8计算(P17)。注：表2-6、7、8所列数值仅适用于甲醇溶液，若采用其它溶剂，应使用表2-9的修正值(计算结果加修正值或测定值减修正值)。例：甲基异丁烯基甲酮例：甲基异丁烯基甲酮计算值：215+2 12=239 nm甲醇中的测定值:237 nm己烷中的测定值：230 nm (239-11=228 nm 或 230+11=241 nm)第61页，此课件共63页哦计算：215(六员环、不饱和酮)+30(增加一个双键)+39(同环二烯)+5(环外双键)+10(烷基取代)+18(烷基取代)=317nm(计算值)；314(测定值)。对于、不饱和羰酸及酯可按尼尔(Nielsen)规则计算。计算方法见表2-10(P18)例4:计 算 胆 甾-2，4-二 烯-6-酮 的*波长。第62页，此课件共63页哦例5计算：217(、二烷基取代)+5(七员环内双键)=222nm(计算值，Nielsen规则）；测定值：222nm；Woodward规则计算值：220nm。第63页，此课件共63页哦