能量最低原理基态与激发态光谱精选PPT.ppt

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1、能量最低原理基态与激发态光谱第1页，此课件共23页哦2基态与激发态(1)基态：最低能量状态。处于最低能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：相对基态而言的较高能量状态。处于激发态的原子叫做激发态原子。第2页，此课件共23页哦第3页，此课件共23页哦说明：光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。第4页，此课件共23页哦3光谱与光谱分析(1)光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态激发态)或释放(激发态基态)不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。(2)光谱分析

2、：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。第5页，此课件共23页哦1电子云(1)概念：现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态(如1s,2s,2p)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处出现的概率，由此得到的概率分布图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云。第6页，此课件共23页哦(2)电子云轮廓图的制作：为了描绘电子云的形状，人们通常按如图所示的方式制作电子云的轮廓图。第7页，此课件共23页哦说明：电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。一个小黑点不代表一个电子，只是代表电子在此处出现过。电子云图

3、中的小黑点的疏密表示电子出现几率的大小。密：几率大；疏：几率小。第8页，此课件共23页哦2原子轨道(1)定义：常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。(2)原子轨道的类型和形状类型：原子轨道可以分为s、p、d、f等类型。第9页，此课件共23页哦形状：as轨道为球形对称，故只有一个伸展方向，所以s轨道只有一个，呈球形；bp轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，所以p轨道有px、py、pz三个轨道，呈纺锤形；cd轨道有5个伸展方向(5个轨道)；df轨道有7个伸展方向(7个轨道)。第10页，此课件共23页哦说明：p能级的3个原子轨道互相垂直，在同一能层中px、p

4、y、pz的能量相同。不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，能层序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。例如，1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)r(2s)r(3s)。第11页，此课件共23页哦第12页，此课件共23页哦(2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。(3)原子轨道表示式每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如第二周期元素基态原子的电子排布如图所示。第13页，此课件共23页哦第14页，此课件共23页哦1.核外电子排布遵循的规律(1)能量最低原理。(2)泡利原理。(3)洪特规则。第15页

5、，此课件共23页哦2电子排布式的书写(1)简单原子的核外电子排布式按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。例如，7N：1s22s22p3,17Cl：1s22s22p63s23p5。(2)复杂原子的核外电子排布式先按能量从低到高排列，然后再把同一层的电子排到一起，如26Fe，先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后，将同一层的电子移到一起，即1s22s22p63s23p63d64s2。第16页，此课件共23页哦(3)特殊原子的核外电子排布式有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差，因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(

6、如p3和d5)或全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。例如，24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状态，4s1为半充满状态)。第17页，此课件共23页哦说明：运用上述规律书写核外电子排布式时，还应注意：各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。最外层电子数不超过8(K层是最外层时最多不超过2)；次外层电子数不超过18；倒数第三层不超过32。核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层

7、，排满L层再排M层等)。以上规律是相互联系的，不能孤立地理解。第18页，此课件共23页哦120号元素形成的微粒有哪些特点？1与稀有气体原子电子层结构相同的离子与He原子电子层结构相同的离子有：H、Li、Be2。与Ne原子电子层结构相同的离子有：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl、S2、P3、K、Ca2。第19页，此课件共23页哦2核外电子总数为10的粒子阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O。阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。3核外电子总数为18的粒子阳离子：K、Ca2。阴离子：P3、S2、HS、Cl

8、。分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。第20页，此课件共23页哦4核外电子总数及质子总数均相同的粒子有Na、NH4、H3O；F、OH、NH2；Cl、HS；N2、CO、C2H2等。第21页，此课件共23页哦5元素原子结构的特殊性最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。第22页，此课件共23页哦最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。第23页，此课件共23页哦