高一下期第一次月考化学试题.docx

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1、高一下期第一次月考化学试题（测验时间：90分钟，满分100分。可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Cu:64 N:14）第一卷（共44分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说 C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律2、下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨3、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药4、下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2

2、5、下列叙述正确的是A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 6、下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子8、元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化

3、 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化9、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A锂 B铍 C氧 D钙10、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS11、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R12、 下列电子式或结构

4、式错误的是13、 A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A14、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是415、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)216、按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB单质还原能力最强的是钠原子C单质的熔点逐渐增大D原子半径随核电荷数的增大而增大17、下列反应中

5、，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO18、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4219、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+

6、NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O20、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液21、向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 molC. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol 22.、两种短

7、周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D第卷（共56分）三、填空题23、（6分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _相同，从左到右元素的金属性依次_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_ _（填增强或减弱）。 24、（7分）有下列物质：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2请用序号填写(1)只由离子键构成的物质( )； (2)只由极性键构成的物质(

8、)；(3)只由非极性键构成的物质( )； (4)只由非金属元素组成的离子化合物( )：(5)由极性键和非极性键构成的物质( )； (6)由离子键和极性键构成的物质( )；(7)由离子键和非极性键构成的物质( ) 。25、（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _

9、 _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与形成的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。26、（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _个电子层，最外层有_ _个电子；它是_ _（填金属或非金属）元素。27、（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O(1)此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。 (3)Y元素原子的最外层电子数可

10、能是_，它可能处于第_族。四、推断题(共2小题,共19分)28、（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子结构示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。五、计算题29、（6分）实验室常用63%的浓硝酸，密度为1.4g/cm3,计算该溶液中硝酸的物质的量浓度。若要配置3mol/L的硝酸100mL,需要这种浓硝酸多少毫升？30、（6分）把3.20克铜片放入20mL12moL/L的硝酸溶液中，当铜片完全溶解后，共收集到气体1,344L（标况）（1）写出有关反应的化学方程式（2）求反应中消耗的硝酸的物质的量