2021届黑龙江省哈工大附中高三上学期期中考试理科综合化学试卷及答案.pdf

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1、2021 届黑龙江省哈工大附中高三上学期期中考试理科综合化学试卷理科综合化学试卷祝考试顺利(含答案)时间：90 分钟分值：100 分可能用到的相对原子质量：H 1、S 32、Cu 64、Br 80一、选择题（只有一个选项符合题意,每小题 2 分共计 44 分）1、下列方程式书写正确的是ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO3CCO32的水解方程式：CO32H2O2HSO32HCO3OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2(aq)CO32(aq)2、在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH

2、3COOH对于该平衡下列叙述正确的是A加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动B加水,平衡向逆反应方向移动CH3COO+H+C滴加 1molL HCl 溶液,溶液中 c(H+)减少D加入少量 CH3COONa 固体,溶液的 pH 不变3、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A图中五点 KW间的关系：BCAD=EB若从 A 点到 D 点,可采用在水中加入少量NaOH 的方法CA 点和 B 点,溶液均呈中性D若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=12 的 KOH 等体积混合后,溶液显中性4、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A红棕色的 NO2气体,加压后颜色先变深后变浅B

3、加入催化剂可以加快反应速率C高压比常压有利于合成 SO3的反应D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味6、醋酸是电解质,下列能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比例互溶醋酸溶液中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大蛋壳浸入醋酸溶液中有气体放出0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9ABCD7、下列关于盐类水解的说法错误的是A.在纯水中加入 Na2CO3固体,能促进水的电离B.同温下,等浓度的 NaHCO3和 Na2C

4、O3溶液,NaHCO3溶液的 pH 大C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 N 水解D.加热 CH3COONa 溶液,溶液中的值将减小8、用 0.010 0 molL-1的 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的 H2C2O4溶液,下列说法错误的是A用酸式滴定管量取标准 KMnO4溶液,该滴定实验不需要指示剂B用 25mL 滴定管进行滴定时,滴定终点读数为 21.7 mLC滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时,俯视读数,所测 H2C2O4浓度偏低9、某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验：混合物溶于水,得到澄清透明溶液；做焰色反应,可

5、观察到黄色；向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaClCMgSO4、NaCl BKCl、MgSO4DKCl、CaCO3 C(g)+D(g),下列描述10、在一恒温恒容容器中,发生反应：2A(g)+B(s)中能表明反应已达到平衡状态的有（）个单位时间内生成 n mol D,同时生成 2n mol A 混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变C(g)的物质的量浓度不变容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1：1 某时刻 v(A)2v(C)且不等于零A4B5C6D711、已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K,该温度下向 2

6、0 mL 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的A.该滴定可选用甲基橙做指示剂B.a 点表示溶液中 c（CH3COO）约为 10-3mol/LC.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全c(CH3COO-)c(H+)D.d 点表示的溶液中大于 Kc(CH3COOH)12、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-)

7、,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法错误的是AT1时 CdS 在 c(S2-)=0.01mol/L 的 Na2S 溶液中,c(Cd2+)=100a2mol/LB向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液组成由 m 沿 mpn 线向 pn 方向移动C图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.0.1 molL 的 NaHCO3溶液中:c(Na)

8、c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO3)18、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是+-+2-19、下列相关实验能达到预期目的的是相关实验不同温度下,取 0.1 molL-1KI 溶液,向其中A先加入 0.1 molL 的硫酸,再加入淀粉溶液,发生反应 4H+O2+4I=2I2+2H2O在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量盐酸相同温度下,测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH向 5mL0.1 molL-1AgNO3溶液中滴几滴D

9、0.1molL NaCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1 molL KI溶液,观察沉淀颜色变化-1-1+-1预期目的探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+C比较H2CO3和HClO酸性探究 AgCl 沉淀能否转化为 AgI 沉淀20、已知某化学反应的平衡常数表达式为Kc(CO)c(H O),在不同的温度下2c(CO2)c(H2)该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加

10、入 CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到 830,此时测得 CO 为 0.4 mol 时,该反应为平衡状态D某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式：3c(CO)=5cH,判断此时的温2CO2(g)H2(g)cCO2cH2O度是 1000 21、25 时,将 SO2通入 NaOH 溶液得到一组c(H2SO3)c(HSO3-)c(SO32-)0.100 molL1的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是AH2SO3的 Ka2107.2BpH1.9 的溶液中：c(Na)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)Cc(Na)0.10

11、0 molL1的溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(SO32)c(HSO3)DpH=7.2 时,c(HSO3)=c(SO32)=c(H+)22、某恒定温度下,在一个 2L 的密闭容器中,加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为 5:4,则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时 B 的平衡转化率是 35%C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D增加 C 的用量,B 的平衡转化率不变二、填空题（共计 56 分）23、

12、（13 分）某同学探究 Cu 与 NO 的反应,查阅资料：Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2,酸性条件下,NO 或 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn2+（1）实验室利用 Cu 和稀 HNO3制备 NO,写出反应的化学方程式。（2）选用如图所示装置完成Cu 与 NO 的实验。(夹持装置略)实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2。回答下列问题：c4(C)K=c3(A)c2(B)使用铜丝的优点是装置 E 的作用为。装置 C 中盛放的药品可能是；装置 D 中的现象是；装置 F 中反应的离子方程式是。(3)测定 NaNO2和 NaNO3混合溶液中 NaNO2的浓度。取 25.0

13、0ml 混合溶液于锥形瓶中,用 0.1000molL1酸性 KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示：滴定次数消耗 KMnO4溶液体积/mL123420.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是（填字母代号）。a锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数d锥形瓶洗净后用待测液润洗24、（14 分）H2S 作为一种有毒气体,广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中,脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：(1)用 H2S 和天然气生产 CS2的反应为 CH4(g

14、)+2H2S(g)已知：ICH4(g)+4S(s)IIS(s)+H2(g)CS2(1)则反应 CH4(g)+2H2S(g)1CS2(l)+4H2(g)。CS2(g)+2H2S(g)H1=akJmol1；H2S(g)H2=bkJmol1；CS2(g)H3=ckJmol1。CS2(1)+4H2(g)的H=_ kJmol(用含 a、b、c 的代数式表示)。(2)800时,将一定量的 H2S 气体充入 1L 密闭容器中,发生反应 H2S(g)S(s)+H2(g),tmin 后反应达到化学平衡状态,测得容器中 H2与 H2S 的质量浓度分别为 0.02g/L、0.34g/L,则 H2S 的初始浓度_mo

15、l/L,该温度下,反应的化学平衡常数 K=_。(3)向恒压密闭容器中充入0.1 molCH4和0.2molH2S,发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),测得不同温度下,CH4的平衡转化率(%)与温度()的关系如图所示：1200,反应达到平衡时,H2S 的物质的量分数为_。1200时,在恒温恒容时,欲提高 CH4的平衡转化率,可以采取的措施是_(填选项字母)。A使用高效催化剂 B再充入 CH4C再充入 H2S D充入 He E移走 H2(4)某溶液中含 0.01 mol/L Fe2+和某浓度的 Mn2+,当 S2-浓度至少为mol/L 时,Fe2+开始沉淀；当 Mn2+

16、开始沉淀时,溶液中=。已知:Ksp(FeS)=1.410-19,Ksp(MnS)=2.810-1325、（14 分）实验室模拟工业利用废铁镁矿渣(含 SiO2、MgCO3及少量 Fe2O3、FeCO3)和高纯硅工业制备的副产物 SiCl4为原料,制备二氧化硅和氯化镁晶体,流程如下：回答下列问题：(1)反应前通常会将废矿渣粉碎,目的是_。沉淀 1 是_(填名称),(2)SiCl4与水反应的化学方程式为_。(3)向溶液 2 中加 H2O2的目的是_。试剂 1可以是下列试剂中的_(填标号)。A.NaOH B.MgCl2 C.MgCO3 D.MgO(4)直接加热蒸发溶液 3 无法获得氯化镁晶体,原因是

17、_,应该采取的措施是_。2626、2727 选做一道题选做一道题,在答题卡上写上相应的题号在答题卡上写上相应的题号26、（15 分）3,4-二羟基肉桂酸(H)是止血升白细胞药,用于肿瘤治疗的术后恢复,其合成路线如下图所示。已知:RCHO+RCH2CHO请回答下列问题:(1)X的 名 称 为,A中 官 能 团 的 名 称是。(2)Y+RZ 的化学方程式为。反应类型为。(3)下列说法正确的是(填字母)。a.1 mol H 最多能和 3 mol Br2反应 b.1 个 H 分子中最多有 8 个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成 Xd.有机物 Z 的分子式为 C9H8O2Cl2(4)

18、T是H的芳香族同分异构体,1 mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2,则 T 的结构有种。其中,核磁共振氢谱有 4 组吸收峰,且峰面积比为 1223 的结构简式为(写一种即可)。26、（15 分）Al、Fe、Cu是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态 Fe2+的核外电子排布式为_（2）氯化铝熔点为 194,而氧化铝熔点为 2050,二者熔点相差很大的原因是_。（3）已知 Al的第一电离能为 578kJ/mol、第二电离能为 1817 kJ/mol、第三电离能为 2745 kJ/mol、第四电离能为 11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较

19、大的原因_。（4）甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如 CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O 元素电负性由大到小的顺序是_；SiO2中 Si 原子采取_杂化。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如右图所示:该晶胞中铜的配位数是_,由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为_；已知晶胞参数为 apm,其密度为_g/cm3。(列出计算式即可)2021 届黑龙江省哈工大附中高三上学期期中考试理科综合化学参考答案理科综合化学参考答案一、选择题,每小题 2 分,共计 44 分1C12C2A13D3C14D4B15C5B16D6C17D7B18C8B19B9C2

20、0C10A21A11B22D23、（13 分）（1）3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O,(2 分)（2）可以控制反应的发生与停止(2 分)安全瓶（防倒吸）(2 分)CaCl2P2O5硅胶碱石灰等（合理答案都给分）(2 分)红色粉末变黑(1 分)5NO +3MnO4-+4H+=5NO3-+3 Mn2+2H2O (2 分)（3）bcd（2 分,少答给 1 分,有错误答案不得分）24、14 分 每空 2 分（1）a-4b-c（2）0.02 1（3）8.7%CE（4）1.410-172.010625、14 分 每空 2 分(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,使矿渣反应充分硅酸或原硅酸(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+3HCl(3)氧化 Fe2+为 Fe3+,便于除杂 CD(4)加热促进氯化镁水解,生成氢氧化镁在 HCl 气流中加热26、15 分（1）乙醇（1 分）碳碳双键、醛基、氯原子（3 分）（2）CH3CHO+加成反应（2 分）（3）c d（2 分）（2 分）（4）10（3 分）27、15 分其余每空 2 分(或)（2 分）(1)Ar3d6 (1 分)(2)氧化铝是离子晶体,而氯化铝是分子晶体(3)(4)(5)42021 届黑龙江省哈工大附中高三上学期期中考试理科综合化学试卷