高三化学二轮平衡常数及其应用精选PPT.ppt

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1、高三化学二轮平衡常高三化学二轮平衡常数及其应用数及其应用第1页，此课件共13页哦 (2009)13.在一定温度下，反应在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的的平衡常数为平衡常数为10。若将。若将1.0mol的的HX(g)通入体积为通入体积为1.0L的密闭容器中，的密闭容器中，在该温度时在该温度时HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%(2010)26(4)将将0.23molB和和0.11mol氧气放入容积氧气放入容积为为1L的密闭容器中，发生反应的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，在一定温度下，反应达到平衡，得到反应达

2、到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数则反应的平衡常数K=_。第2页，此课件共13页哦(2011)10.将浓度为将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是列各量始终保持增大的是()A.c（H+）B.Ka(HF)C.c（F-）/c（H+）D.c（F-）/c（H+）（2011）26（4）在）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的生成，当溶液的pH=8时，时，c(Cu2+)=_molL-1(KSPCu(OH)2=2.210

3、-20)。第3页，此课件共13页哦（2011新课标全国新课标全国27）（）（3）在溶积为）在溶积为2L的密闭容器中，的密闭容器中，由由CO2和和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；下列说法正确的是下列说法正确的是_（填序号）（填序号）温度为温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：速率为：v(CH3OH)=molL-1min-1该反应在该反应在T1时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小

4、时的小该反应为放热反应该反应为放热反应处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2，达到平衡时，达到平衡时增大增大第4页，此课件共13页哦一、平衡常数表达式一、平衡常数表达式 C C(s)(s)+CO+CO2(g)2(g)2CO 2CO(g)(g)CHCH3 3COOHCOOH CH CH3 3COOCOO-+H+H+NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-AgAg2 2SOSO4(s)4(s)2Ag 2Ag+(aq)(aq)+SO+SO4 42-2-(aq)(aq)CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-、稀

5、溶液中、稀溶液中 水的浓度视为一定值，不写。水的浓度视为一定值，不写。表达式中的表达式中的C C表示各组分的表示各组分的 。固体固体纯液体纯液体平衡浓度平衡浓度第5页，此课件共13页哦二、平衡常数的意义二、平衡常数的意义化学平衡常数化学平衡常数K K的大小表示达到平衡时反应进行的大小表示达到平衡时反应进行 的程度。的程度。K K越大，表示反应进行的越越大，表示反应进行的越_。KaKa、KbKb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。KaKa越大，弱酸的酸性越越大，弱酸的酸性越_；KbKb越大，弱碱的越大，弱碱的 碱性越碱性越_。KspKsp反映难溶电解质在水中的溶解能力

6、。反映难溶电解质在水中的溶解能力。完全完全强强强强第6页，此课件共13页哦三、外界条件对平衡常数的影响三、外界条件对平衡常数的影响 温度温度增大增大增大增大减小减小平衡常数只与平衡常数只与_有关。有关。放热反应，温度升高，放热反应，温度升高，K_K_；吸热反应，温度升高，吸热反应，温度升高，K_K_。因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，所以温度升高，KaKa、KbKb、KwKw都都_。第7页，此课件共13页哦典例典例1l在在2L的恒容密闭容器中各充入的恒容密闭容器中各充入1mol的氮气和氢气，保持温的氮气和氢气，保持温度不变，发生下

7、列反应：度不变，发生下列反应：N2+3H22NH3 H0平衡时，氨气的体积占总体积的平衡时，氨气的体积占总体积的25，回答下列问题：，回答下列问题：（1）此时，若升高温度，平衡常数）此时，若升高温度，平衡常数K_（填（填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”，下同），氮气的转化率，下同），氮气的转化率_;混合混合气体的密度气体的密度_。（2）计算该温度下的平衡常数，氢气的转化率。）计算该温度下的平衡常数，氢气的转化率。第8页，此课件共13页哦四、平衡常数的简单计算四、平衡常数的简单计算1、求解平衡常数、求解平衡常数K2、计算反应物的转化率、计算反应物的转化率建立建立“三段式三段式”，利用平衡

8、常数列关系式，利用平衡常数列关系式3、判断反应进行的方向、判断反应进行的方向Q Q K,反应向反应向进行进行Q Q K,反应处于反应处于状态状态Q Q K,反应向反应向进行进行逆反应方向逆反应方向平衡平衡正反应方向正反应方向第9页，此课件共13页哦典例典例22 2、已知下列气体反、已知下列气体反应应（在一定温度下）（在一定温度下）反反应应 A BA B 平衡常数平衡常数为为 KpKp（1 1）反反应应 B+C DB+C D 平衡常数平衡常数为为 KpKp（2 2）下列（下列（）表示）表示为为反反应应A+C DA+C D的的 KpKp A AKpKp（1 1）/Kp/Kp（2 2）B BKpKp

9、（2 2）/Kp/Kp（1 1）C CKpKp（1 1）KpKp（2 2）D.D.KpKp（1 1）Kp Kp（2 2）2 2C第10页，此课件共13页哦在在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，时，c(Cu2+)=_molL-1(KsPCu(OH)2=2.210-20)。典例典例3第11页，此课件共13页哦1、工业中，往足量的、工业中，往足量的BaSO4悬浊液中，加纯碱粉末并不断悬浊液中，加纯碱粉末并不断搅拌，可将搅拌，可将BaSO4转化为转化为B

10、aCO3，则此时溶液中，则此时溶液中CO32-物质的物质的量浓度与溶液中量浓度与溶液中SO42-物质的量浓度之比为物质的量浓度之比为_已知：常温下，已知：常温下，KspBaSO4110-10，KspBaCO32.610-9练习练习 2、请判断下图哪条曲线为、请判断下图哪条曲线为BaCO3 沉淀溶解曲线沉淀溶解曲线c(CO32-)c(Ba2+)0BaCO3abBaSO4Hc(SO42-)第12页，此课件共13页哦平衡常数平衡常数 表达式表达式影响因素影响因素概概念念 意义意义表明反应表明反应进行程度进行程度化化学学平平衡衡常常数数判断反应进行方向判断反应进行方向计算反应物转化率计算反应物转化率应用应用知识整合知识整合电电离离平平衡衡常常数数溶溶 度度 积积 常常 数数第13页，此课件共13页哦