高考化学一轮复习 化学平衡的移动 化学反应进行的方向 新人教版精选PPT.ppt

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1、高考化学一轮复习 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件 新人教版第1页，此课件共39页哦第2页，此课件共39页哦第3页，此课件共39页哦最新考试说明要求 命题热点预测 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 1.化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问题 2.通过图象(或图表)把化学平衡的移动融合在化学平衡状态的判断,化学平衡常数、转化率、化学反应速率等的计划之中 第4页，此课件共39页哦基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第5页，此课件共39页哦基础自主梳理典例解析方法考点能力突破

2、基础知识梳理第6页，此课件共39页哦基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第7页，此课件共39页哦基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第8页，此课件共39页哦基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第9页，此课件共39页哦基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理第10页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第11页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第12页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第13页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第1

3、4页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第15页，此课件共39页哦解析：(1)因为K300 K350，温度越高平衡常数越小，所以正反应为放热反应。(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c(NO)；根据v=c/t计算v(NO2)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)。(3)分离除NO2气体时，正反应速率不变；正反应是放热反应，升高温度平衡左移；使用催化剂平衡不移动。答案：(1)放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)c第16页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第17页，此课件共39页哦基

4、础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第18页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第19页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第20页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第21页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第22页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第23页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第24页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第25页，此课件共39页哦基础知识梳

5、理考点研析突破考点能力突破典例解析方法第26页，此课件共39页哦基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.第27页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破1.(2014重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，v(Y)=molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小第28页，此课件共39页哦基础知识梳理

6、典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：根据图象可知，T1T2，HT2，vM正=vM逆vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆vW正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。答案：C第29页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第30页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：A.该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。B.方法一：增大CO的物质的量

7、，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。答案：A第31页，此课件共39页哦

8、基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第32页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：A选项：存在平衡2NO2 N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释；B选项：水是弱电解质，存在电离平衡H2O H+OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释；C选项：过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释；D选项：氨水中存在平衡NH3H2O NH4+OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1 mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释。答案：C第33页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第34页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第35页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第36页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第37页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破第38页，此课件共39页哦基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破，加压成本高第39页，此课件共39页哦