《高中试卷》2016-2017学年上海市金山中学高二（上）期末化学试卷（合格考）.doc

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1、2016-2017学年上海市金山中学高二（上）期末化学试卷（合格考）一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1（2分）海水中含量最多的卤素是（）A氟B氯C溴D碘2（2分）12C与14C互为（）A同素异形体B同分异构体C同位素D同系物3（2分）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A不易生锈B导电性好C密度小D硬度大4（2分）放射性同位素I，其左上角数字“131”表示（）A质量数B中子数C质子数D电子数5（2分）常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A浓硫酸B氢氧化钠溶液C稀硫酸D硫酸铜溶液6（2分）能使淀粉溶液显蓝色的物质

2、是（）AKIBI2CKIO3DHI7（2分）25时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A2B5C9D128（2分）天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）AH2BC2H4CCODCH49（2分）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A氮气B二氧化碳C空气D氧气10（2分）实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）ACH4BH2CN2DNH311（2分）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属单质12（2分）煤

3、粉比煤块燃烧更旺的原因是（）A温度高B浓度大C表面积大D有气体生成13（2分）下列氢化物中，最稳定的是（）AH2SBH2TeCH2SeDH2O14（2分）贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（）A塑料塞B软木塞C玻璃塞D橡皮塞15（2分）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）ANa+BCa2+CMg2+DFe3+16（2分）元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）AHRO4BH2RO4CHRO3DH2RO317（2分）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性18（2分）下列有关金属及其合金

4、的说法不正确的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用19（2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素的原子量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化20（2分）元素的化学性质主要决定于（）A主要化合价B质子数C中子数D最外层电子数21（2分）下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B用电子天平称取25.2250g氯化钠C用100mL容量瓶配制50mL 0.1mo

5、lL1盐酸D用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液22（2分）等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是（）AHFBH2OCN2DCH423（2分）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）AAg+、K+、Na+、NO3BH+、Na+、OH、BrCSO42、Na+、I、Ba2+DAg+、I、Cl、OH24（2分）下列气体中，密度与空气最接近的是（）AC2H4BC3H8CC2H2DC3H625（2分）常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）AMgBFeCCuDAg26（2分）实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是（）ANaClBH2SO4CNH3H2ODK

6、NO327（2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）AHNO3BNa2CO3CNaOHDHF28（2分）下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（）ABCD29（2分）某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是（）A2，3二甲基戊烷B2，32甲基戊烷C2甲基3乙基己烷D2乙基3甲基己烷30（2分）对于CaCl2中的化学键判断正确的是（）A只有共价键B既有金属键又有共价键C只有离子键D既有离子键又有共价键31（2分）醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（）AH+OHH2OBH+NaOHNa+H2OCCH3COOH+OHCH3COO+H2ODCH3COOH+NaOHCH3COO+

7、Na+H2O32（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性33（2分）下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）A水解反应B中和反应C加成反应D取代反应34（2分）下列原子中，半径最大的是（）AHBOCAlDK35（2分）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A阴极B正极C阳极D负极36（2分）在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O22H2O+O2，其中，H2O2是（）A氧化剂B既是氧化剂又是还原剂C还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂37（2分）下列物质溶于水

8、显酸性的是（）ANa2SO4BNH3H2OCAl2（SO4）3DKOH38（2分）下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A能使溴水褪色B能使酸性高锰酸钾褪色C能与HCl发生加成反应D不能发生加成聚合反应39（2分）卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（）A颜色由浅变深B氧化性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D密度依次减小40（2分）取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气则两份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3C3：2D1：1二、填空题（共20分）41（5分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用完成下列填空：（1

9、）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质（填“酸性”、“碱性”、“两性”）（4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 42（8分）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具表是元素周期表的一部分：（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点） （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的 相同N和P处于同一列，因为它们的 相同，它们都位于元素周期表的第 族（3）通过元素周期表，我们

10、可以知道：氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物的电子式为 原子半径：r（P） r（S）（填“”、“”或“”）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （写化学式）43（7分）乙烯和乙炔都是重要的有机化工原料，其化学性质活泼完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 （2）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察到 现象的为乙烯（3）实验室制取乙烯的装置如图：在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是 实验室制取乙烯的化学方程式是 浓硫酸的作用是 A催化剂 B脱水剂 C氧化剂2016-2017学年

11、上海市金山中学高二（上）期末化学试卷（合格考）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1（2分）海水中含量最多的卤素是（）A氟B氯C溴D碘【解答】解：卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、铜、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯。故选：B。2（2分）12C与14C互为（）A同素异形体B同分异构体C同位素D同系物【解答】解：12C与14C均属于碳元素，质子数均为6，质量数分别为12、14，12C含有的中子数1266，14C含有的中子数1468，12C与14C中子数不同，因此12C与14C均属于碳元素的不同核素，互为同位素，故选：C

12、。3（2分）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A不易生锈B导电性好C密度小D硬度大【解答】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。故选：B。4（2分）放射性同位素I，其左上角数字“131”表示（）A质量数B中子数C质子数D电子数【解答】解：放射性同位素I，其左上角数字“131”表示质量数，故选：A。5（2分）常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A浓硫酸B氢氧化钠溶液C稀硫酸D硫酸铜溶液【解答】解：A发生钝化，不能观察到大量气泡生成，故A不

13、选；BFe与NaOH溶液不反应，无现象，故B不选；C铁具有还原性，常温下，与稀硫酸反应生成氢气，可观察到气泡产生，故C选；D反应生成Cu，没有气体，故D不选。故选：C。6（2分）能使淀粉溶液显蓝色的物质是（）AKIBI2CKIO3DHI【解答】解：淀粉遇碘便蓝色，为淀粉与碘单质的颜色反应，只有B符合。故选：B。7（2分）25时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A2B5C9D12【解答】解：0.01mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）mol/L1012mol/L，则pHlgc（H+）12。故选：D。8（2分）天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）AH2BC2H4CCODCH4【解答

14、】解：天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的燃料，故选D。9（2分）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A氮气B二氧化碳C空气D氧气【解答】解：油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，故选：D。10（2分）实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）ACH4BH2CN2DNH3【解答】解：CH4、H2、N2都不溶于水，可用排水法收集，而氨气易溶于水，不能用排水法收集，一般用向上排空法收集。故选：D。11（

15、2分）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属单质【解答】解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。故选：B。12（2分）煤粉比煤块燃烧更旺的原因是（）A温度高B浓度大C表面积大D有气体生成【解答】解：煤粉的表面积比煤块大，反应速率较大，与其它因素无关。故选：C。13（2分）下列氢化物中

16、，最稳定的是（）AH2SBH2TeCH2SeDH2O【解答】解：同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性OSSeTe，则氢化物最稳定的为H2O，故选：D。14（2分）贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（）A塑料塞B软木塞C玻璃塞D橡皮塞【解答】解：烧碱即氢氧化钠，能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，导致瓶塞打不开，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，故选C。15（2分）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）ANa+BCa2+CMg2+DFe3+【解答】解：排汗是排泄废物的一种方式，汗液中含部分无机盐，主要是钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，

17、能补充因大量出汗而过多排出的无机盐。故选：A。16（2分）元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）AHRO4BH2RO4CHRO3DH2RO3【解答】解：元素R的气态氢化物为H2R，可知R的最低价为2价，则最高价为+6价，可知它的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，故选：B。17（2分）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性【解答】解：胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病。氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O故选B1

18、8（2分）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解答】解：A目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B不锈钢合金结构遭到破坏，可生锈，故B错误；C制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选：B。19（2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素的原子量逐渐增大

19、B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化【解答】解：A、在周期表中，元素的原子量随着原子序数的增大而逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、在周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。20（2分）元素的化学性质主要决定于（）A主要化合价B质子数C中子数D最外层电子数【解答】解：A元素的化学性质主要决定于原子的最外层

20、电子数，与主要化合价无直接关系，故A错误；B质子数决定原子的种类，与电子层数无关，而元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；C元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，和核电荷数无直接关系，故C错误；D元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故D正确；故选：D。21（2分）下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B用电子天平称取25.2250g氯化钠C用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL1盐酸D用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液【解答】解：A液体的体积与量筒规格应接近，则应选10mL量筒量取5.2mL盐酸

21、，减小误差，故A错误；B电子天平的感量为0.01g，则用电子天平称取25.225g氯化钠，故B错误；C容量瓶具有规定规格，配制相应体积的溶液，则用50mL容量瓶配制50mL 0.1molL1盐酸，故C错误；D碱式滴定管感量为0.01mL，可量取碱性溶液，则25.00mL碱式滴定管可量取14.80mL NaOH溶液，故D正确；故选：D。22（2分）等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是（）AHFBH2OCN2DCH4【解答】解：依据NnNA，可知物质所含原子数与所含原子的物质的量成正比，设各物质物质的量为1mol，则1molHF含有2mol原子，1molH2O含有3mol原子，1molN

22、2含有2mol原子，1molCH4含有5mol原子，故选：D。23（2分）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）AAg+、K+、Na+、NO3BH+、Na+、OH、BrCSO42、Na+、I、Ba2+DAg+、I、Cl、OH【解答】解：AAg+、K+、Na+、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BH+、OH之间不反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CSO42、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAg+与I、Cl、OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。24（2分）下列气体中，密度与空气最接近的是（）AC2H4BC3H8CC2H2

23、DC3H6【解答】解：在同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比，而空气的平均摩尔质量为29g/mol。A、乙烯的摩尔质量为28g/mol；B、丙烷的摩尔质量为44g/mol；C、乙炔的摩尔质量为26g/mol；D、丙烯的摩尔质量为42g/mol。综上可知，乙烯的摩尔质量和空气的最为接近，故乙烯的密度和空气的最为接近，故选：A。25（2分）常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）AMgBFeCCuDAg【解答】解：Mg、Cu、Ag均在常温下与浓硝酸持续发生氧化还原反应，不会发生钝化，而常温下Fe能被浓硝酸钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步进行，故选：B。26（2分）实验室用Al2（SO4）3制取A

24、l（OH）3，最合适的试剂是（）ANaClBH2SO4CNH3H2ODKNO3【解答】解：A与氯化钠不反应，不能用于制备氢氧化铝，故A错误；B硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故B错误；C氨水是弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故C正确；D硫酸铝与硝酸钾不反应，不能用于制备氢氧化铝，故D错误。故选：C。27（2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）AHNO3BNa2CO3CNaOHDHF【解答】解：AHNO3为强酸，属于强电解质，故A不选；BNa2CO3为盐，属于强电解质，故B不选；CNaOH为强碱，属于强电解质，故C不选；DHF为弱酸，属于弱电解质，故D选；故选：D。2

25、8（2分）下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（）ABCD【解答】解：A为过滤操作，用于分离不溶物，故A错误；B为蒸馏操作，用于分离相互溶解的液体混合物，故B错误；C为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，故C正确；D为萃取、分液操作，用于分离互不相溶的液体，故D错误；故选：C。29（2分）某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是（）A2，3二甲基戊烷B2，32甲基戊烷C2甲基3乙基己烷D2乙基3甲基己烷【解答】解：烷烃命名时，选用最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在2号和3号碳原子上各有一个甲基，并标出支链的位置，

26、故名称为2，3二甲基戊烷，故选A。30（2分）对于CaCl2中的化学键判断正确的是（）A只有共价键B既有金属键又有共价键C只有离子键D既有离子键又有共价键【解答】解：CaCl2中，只有钙离子与氯离子形成的离子键，不存在共价键，故选：C。31（2分）醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（）AH+OHH2OBH+NaOHNa+H2OCCH3COOH+OHCH3COO+H2ODCH3COOH+NaOHCH3COO+Na+H2O【解答】解：醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，乙酸是弱酸应该写化学式，氢氧化钠是易溶于水的强碱拆成离子，乙酸钠是易溶于水的盐

27、，拆成离子，水是弱电解质，写化学式，所以该反应的离子反应方程式为：CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故选：C。32（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选B。33（2分）下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）A水解反应B中和反应C加成反应D取代反应【解答】解：烯烃不能发生水解、中和反应，取代反应不能说明

28、不含不饱和键，只有加成反应可说明含不饱和键，故选：C。34（2分）下列原子中，半径最大的是（）AHBOCAlDK【解答】解：H的原子核外有1个电子层，O的原子核外有2个电子层，Al原子核外都有3个电子层，K原子核外都有4个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，所以K原子半径最大；故选：D。35（2分）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A阴极B正极C阳极D负极【解答】解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选：D。36（2分）在泡沫橡胶的制造中，发生

29、以下反应：H2O22H2O+O2，其中，H2O2是（）A氧化剂B既是氧化剂又是还原剂C还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂【解答】解：H2O2中O元素的化合价为1价，反应后生成H2O和O2，化合价分别为2价和0价，则双氧水既是氧化剂又是还原剂。故选：B。37（2分）下列物质溶于水显酸性的是（）ANa2SO4BNH3H2OCAl2（SO4）3DKOH【解答】解：A硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；B一水合氨为弱碱，溶液呈碱性，故B错误；CAl2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；DKOH为强碱，溶液呈碱性，故D错误。故选：C。38（2分）下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是

30、（）A能使溴水褪色B能使酸性高锰酸钾褪色C能与HCl发生加成反应D不能发生加成聚合反应【解答】解：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可发生加聚反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故选：D。39（2分）卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（）A颜色由浅变深B氧化性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D密度依次减小【解答】解：AF2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，故A正确；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；C元

31、素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D卤素元素的相对原子之间随着原子序数的增大而增大，卤素单质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误；故选：A。40（2分）取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气则两份铝粉的质量之比为（）A1：2B1：3C3：2D1：1【解答】解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，等质量的Al分别和足量稀盐酸、NaOH反应，生成氢气的量与

32、铝的质量有关，根据转移电子守恒知，铝的质量相等，则铝失电子物质的量相等，所以生成氢气的量相等，为1：1，故选D。二、填空题（共20分）41（5分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性（2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是两性物质（填“酸性”、“碱性”、“两性”）（4）氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O【解答】解：（1）Al属于金属，具有金属的通性，所以能导电；铁属于金属，具有金属的通性，所以具

33、有导热性，故答案为：导电；导热；（2）常温下，浓硫酸和Fe反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硫酸可以用铁槽车运输，故答案为：钝化；（3）能和强酸、强碱溶液反应的物质具有两性，氢氧化铝能和HCl、NaOH溶液反应而具有两性，故答案为：两性；（4）氢氧化铝能和稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O42（8分）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具表是元素周期表的一部分：（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）F的

34、质子数为9或F元素的相对原子质量为19.00（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层相同N和P处于同一列，因为它们的最外层电子数相同，它们都位于元素周期表的第VA族（3）通过元素周期表，我们可以知道：氮元素的最低化合价为3，其气态氢化物的电子式为原子半径：r（P）r（S）（填“”、“”或“”）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）【解答】解：（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示从中可以获得氟元素的有关信息有F的质子数为9或F元素的相对原子质量为19.00等，故答案为：F的质子数为9或F元素的相对原子质量为19.0

35、0；（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层相同N和P处于同一列，因为它们的最外层电子数相同，它们都位于元素周期表的第VA族，故答案为：电子层；最外层电子数；VA；（3）氮元素的最低化合价为+5，最低价为3价，其气态氢化物的电子式为，故答案为：3；同周期从左向右原子半径减小，原子半径：r（P）r（S），故答案为：；高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO443（7分）乙烯和乙炔都是重要的有机化工原料，其化学性质活泼完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生加成 反应（填反

36、应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被氧化（2）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色现象的为乙烯（3）实验室制取乙烯的装置如图：在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸实验室制取乙烯的化学方程式是CH3CH2OHCH2CH2+H2O浓硫酸的作用是ABA催化剂 B脱水剂 C氧化剂【解答】解：（1）乙炔含有碳碳三键，能使溴水褪色，说明乙炔能发生加成反应，能使高锰酸钾溶液褪色，说明可发生氧化反应，故答案为：加成；氧化；（2）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应和氧化反应，可通入酸性高锰酸钾溶液，可观察到溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；溶液褪色；（3）在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸，反应的方程式为CH3CH2OHCH2CH2+H2O，浓硫酸的作用为催化剂和脱水机，故答案为：防止暴沸；CH3CH2OHCH2CH2+H2O；AB