《高中试卷》2016-2017学年上海市华东师大二附中高二（上）期末化学试卷.doc

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1、2016-2017学年上海市华东师大二附中高二（上）期末化学试卷一、选择题1（3分）合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（）A水银B石墨C硅晶体D不锈钢2（3分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀3（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液ABCD4（3分）下列元素中，金属性最强的是（）A锂B钠C镁D铝5（3分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl6（3分）既能与盐酸反应又能与NaO

2、H溶液反应的物质是（）AAlBAl2O3CAl（OH）3DNaHCO37（3分）下列关系互为同分异构体的是（）A35 C1和37ClBCH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3CCH3CH3和CH3CH2CH3DH2O和H2O28（3分）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾9（3分）利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）A两性B良好的导电性C熔点低D还原性，在反应中放出大量热10（3分）将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所

3、得产物有：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，HCl其中正确的是（）ABC的混合物D的混合物11（3分）下列粒子半径的比较中，正确的是（）ANa+NaBClClCCa2+ClDMgNa12（3分）A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）An+16Bn+2Cn+8Dn+1013（3分）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数14（3分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱15（3

4、分）下列元素中，原子半径最大的是（）ACBNCSiDCl16（3分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金17（3分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：K+Ba2+Na+D碱性：KOHBa（OH）2NaOH18（3分）中和滴定中，眼睛应注视的是（）A滴定管内的液面变化B液滴滴出的速度C滴定管刻度D锥形瓶中溶液颜色变化19（3分）在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测屋结果偏小的是（）A加热前称量时坩埚未完全干燥B加热时间过长

5、，晶体部分变黑C加热过程中有少量晶体溅出D在空气中冷却20（3分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点二、解答题（共3小题，满分0分）21如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的悬，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）（4）对应的是 溶液加入物质对应的图象（1）饱和石灰水通过量CO2气体 （2）

6、氯化铝溶液加入过量氨水 （3）MgCl2、AICl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸 22下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水：滴定；滴加指示剂子待测液；洗涤23表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题 族周期AAAAAAAO2CNONe3NaMgAlSiSCl（1）镁的原子结构示意图为 （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 （3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为

7、 2016-2017学年上海市华东师大二附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（）A水银B石墨C硅晶体D不锈钢【解答】解：A水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D。2（3分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀【解答】解：A组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解

8、释，故A正确；B金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误，故选：D。3（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液ABCD【解答】解：因为NH4SCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液

9、不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为，故选：C。4（3分）下列元素中，金属性最强的是（）A锂B钠C镁D铝【解答】解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性NaMgAl，Na、Li属于同一主族，同主族自上而下，金属性增强，故金属性NaLi，故金属性最强的是Na，故选：B。5（3分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内

10、层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选：D。6（3分）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（）AAlBAl2O3CAl（OH）3DNaHCO3【解答】解：AAl与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故A符合；B氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故B符合；C氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C符合；D碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故D符合；故选：ABCD。7（3分）下列关系互为同分异构体的是

11、（）A35 C1和37ClBCH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3CCH3CH3和CH3CH2CH3DH2O和H2O2【解答】解：A35 C1和37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故A错误； BCH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3是分子式相同结构不同的化合物，属于同分异构体，故B正确；CCH3CH3和CH3CH2CH3属都是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，故C错误；DH2O和H2O2是由相同两种元素组成的不同物质，不是同分异构体，故D错误。故选：B。8（3分）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C

12、将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾【解答】解：A氧化铝不溶于水，不和水反应，故A不正确；B氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故B正确；C氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D错误。故选：B。9（3分）利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）A两性B良好的导电性C熔点低D还原性，在反应中放出

13、大量热【解答】解：铝虽然导电性好，也能与强酸、强碱溶液反应，但与金属的冶炼无关，金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，所以在冶炼金属方面，主要还是利用了铝的还原性，在铝热反应中放出大量热，以利于反应持续进行。故选：D。10（3分）将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，HCl其中正确的是（）ABC的混合物D的混合物【解答】解：由于甲烷与发生取代反应生成四种氯代烷的反应同时进行的，与甲烷和氯气的物质的量多少无关；同时每个反应都会有氯化氢生成，所以反应后得到的产物为：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，HCl的混合物，故选：

14、D。11（3分）下列粒子半径的比较中，正确的是（）ANa+NaBClClCCa2+ClDMgNa【解答】解：A、原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na+Na，故A错误；B、原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径ClCl，故B正确；C、Ca2+与Cl电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2+Cl，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径NaMg，故D错误；故选：B。12（3分）A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）An+16Bn+2Cn+8Dn+10【解答】解：A对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18

15、、32，不可能相差16，故A选；B如A族中第一周期与第二周期元素原子序数相差2，故B不选；C如A等第二周期与第三周期元素原子序数相差8，故C不选；D如A族第一周期与第三周期元素原子序数相差10，故D不选；故选：A。13（3分）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D。14（3分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与

16、氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【解答】解：A单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。故选：B。15（3分）下列元素中，原子半径最大的是（）ACBNCSiDCl【解答】解：C、N同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径CN，Si、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径SiCl，C、Si

17、同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径SiC，故Si原子半径最大，故选：C。16（3分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金【解答】解：A新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C新医用药物大多为有机物，故C错误；D制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误。故选：B。17（3分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl

18、溶液中置换出钾C氧化性：K+Ba2+Na+D碱性：KOHBa（OH）2NaOH【解答】解：A、钡的活动性介于钠和钾之间，钡的金属性比钠强，钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错误；B、钡与水反应，金属性比钾弱，不能置换KCl溶液中置换出钾，故B错误；C、金属性KBaNa，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子氧化性为K+Ba2+Na+，故C错误；D、金属性KBaNa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性KOHBa（OH）2NaOH，故D正确。故选：D。18（3分）中和滴定中，眼睛应注视的是（）A滴定管内的液面变化B液滴滴出的速度C滴定管刻度D锥形瓶中溶液颜色变化【解答】解：中和

19、滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，故选：D。19（3分）在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测屋结果偏小的是（）A加热前称量时坩埚未完全干燥B加热时间过长，晶体部分变黑C加热过程中有少量晶体溅出D在空气中冷却【解答】解：A加热前称量时坩埚未完全干燥，加热后水分蒸发，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故A错误；B加热时间过长，晶体部分变黑是硫酸铜加热分解产生氧化铜和三氧化硫等，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故B错误；C加热过程中有少量晶体溅出，导致测定的结晶水的质量差偏大，测定结果偏大，故C错误；D在空气中冷却，导致测定的结晶水质量偏小，测定结果偏

20、小，故D正确；故选：D。20（3分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点【解答】解：A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，不能直接加入已知浓度的盐酸，故A错误；B、锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗，故B正确；C、酸式滴定管的精确度为0.01mL，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故C错误；D、因烧碱溶液使酚酞变红，氯化

21、钠溶液不能使酚酞变红，当烧碱溶液恰好全部转变为氯化钠，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不退为滴定终点，故D错误；故选：B。二、解答题（共3小题，满分0分）21如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的悬，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）（4）对应的是BCAD溶液加入物质对应的图象（1）饱和石灰水通过量CO2气体 （2）氯化铝溶液加入过量氨水 （3）MgCl2、AICl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 （4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸 【解答】解：（1）饱和石灰水通过量CO2气体，应先有沉淀：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，后沉淀溶解：C

22、aCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，两段消耗的CO2气体等量，对照图象应为B；（2）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，对照图象应为C；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al（OH）3 +NaOHNaAlO2+2H2O，对照图象应为A；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液，逐滴加入稀盐酸，先是NaOH和HCl发生中和反

23、应：NaOH+HClNaCl+H2O，后是NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，Al（OH）3 +3HClAlCl3+3H2O，对照图象应为D；故答案为：BCAD22下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水：滴定；滴加指示剂子待测液；洗涤【解答】解：中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并滴加指示剂、滴定等操作，中和滴定顺序为检查滴定管是否漏水、洗涤，标准溶液润洗滴定管、往滴定管中注入标准溶液、调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度、记数、滴加指示剂于待测液，滴定，则正确的滴定顺序为，故答案为：23表是元素

24、周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题 族周期AAAAAAAO2CNONe3NaMgAlSiSCl（1）镁的原子结构示意图为（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4（3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O【解答】解：（1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性SCl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4H2SO4，故答案为：HClO4；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O