高三化学备考一轮复习微专题强化分子的结构与性质测试题（一）.docx

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1、高三化学备考一轮复习微专题强化 分子的结构与性质测试题（一）-原卷一、单选题（共17题）1.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测和的立体结构，则其立体结构分别为（ ）A. V形、平面三角形B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形D. 直线形、三角锥形2.下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A.与B. 与C. 与D. 与3.下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是( )A B C D4.下列说法正确的是( )A.是三角锥形B.是V形，则A可能采取杂化C.中Si釆取sp杂化，是非极性分子D.是平面四边形结构5.下列关于和的说法正确的是( )A.分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2

2、，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形B.分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形C.和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形D.的键角比的大6.在分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用杂化，那么的键角( )A.等于120B.大于120C.小于120°D.等于180°7.下列有关描述正确的是( )A.为V形微粒B.的空间结构为平面三角形C.的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形D.的VSEPR模型、空间结构相同8.下列说法正确的是( )为V形分子的空间结构为平面三角形中有6对完全相同的成键电子对和的中心原子均采取杂化A.B.C.

3、D.9.下列有关杂化轨道的说法错误的是( )A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B.所形成的3个杂化轨道的能量相同C.每个杂化轨道中s能级成分占三分之一D.杂化轨道最多可形成2个键10.下列分子中键角最大的是( )A.B.C.D.11.下列各组物质不是互为等电子体的是( )A.CO和B.和C.和 D.和12.下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是(   )A.H2SB.NH3C.H3O+D.13.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是( )A.若n2，则分子的立体构型为V形B.若n3，则分子的立体构型为三角锥型C.若n4，则分子的立体

4、构型为正四面体型 D.以上说法都不正确14.以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )A.CCl4B.BF3C.NH3D.PCl515.下列说法不正确的是（ ）AH2O的VSEPR构型和空间构型都是V形BBeCl2是直线形分子CSO3的空间构型为平面三角形DSO2中S原子含1对孤电子对16.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为 ()A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化17.预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(   )A.V

5、形;平面三角形  B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形   D.直线形;三角锥形二、填空题（共3题）18.回答下列问题：（1）配位化学创始人维尔纳发现，取（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。：_；（绿色和紫色）：_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。（2）向黄色的氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能

6、以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：与反应时，提供_，提供_，二者通过配位键结合。所得与的配合物中，主要是与以个数比1:1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_。19.回答下列问题：（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。中阴离子的空间结构是_。在中，与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_（填元素符号）。（2）银氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。中阴离子的空间结构是_。中的配位数为_。（3）现代冶金工业中，发生反应。是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是_。20.钛的化合物如、等均有着

7、广泛用途。（1）基态的未成对电子数为_;的空间构型为_。（2）在催化作用下,可将氧化成,进而得到。写出与互为等电子体的分子的化学式_(任填一种)。（3）纳米催化的一个实例如图所示,化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子数为_个,化合物乙中采取方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。（4）主族元素A和钛同周期,具有相同的最外层电子数，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式_(用元素符号表示)。2022届高三化学备考一轮复习微专题强化 分子的结构与性质测试题（一）-含答

8、案一、单选题（共17题）1.价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测和的立体结构，则其立体结构分别为（ ）A. V形、平面三角形B.V形、三角锥形C.直线形、平面三角形D. 直线形、三角锥形1.答案：A2.下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A.与B. 与C. 与D. 与2.答案：D解析：中中心C原子的价层电子对数为，采取杂化，是平面形结构，中心C原子采取杂化，A错误；中中心N原子的价层电子对数为，采取杂化，中中心B原子的价层电子对数为，采取杂化，B错误；采中中心Be原子的价层电子对数为，采取sp杂化，中中心S原子的价层电子对数为，采取杂化，C错误；中中心O原子的价层电子对数为，采

9、取杂化，中中心S原子的价层电子对数为，采取杂化，D正确。3.下列微粒的空间构型不是平面形三角形的是( )A B C D3.答案：C4.下列说法正确的是( )A.是三角锥形B.是V形，则A可能采取杂化C.中Si釆取sp杂化，是非极性分子D.是平面四边形结构4.答案：B解析：分子中C原子没有孤电子对，是四面体结构，A项错误；分子中A原子无论采取杂化还是杂化，均是V形，B项正确；中Si采取杂化，且中无分子，C项错误；是正四面体结构，D项错误。5.下列关于和的说法正确的是( )A.分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形B.分子中，中心原子S的价层电子对数等于4

10、，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形C.和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形D.的键角比的大5.答案：A解析：分子的中心原子Be的价层电子对数是2，成键电子对数等于2，无孤电子对，因此分子的VSEPR模型和空间结构均为直线形；分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，孤电子对数为2，因此分子的VSEPR模型为四面体形、空间结构为V形，A项正确，B、C项错误。综上分析可知，的键角比的大，D项错误。6.在分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用杂化，那么的键角( )A.等于120B.大于120C.小于120°D.等于180°6.答案：C解析：分子的V

11、SEPR模型为平面三角形，从理论上看其键角应为120°，但由于分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角应小于120°。7.下列有关描述正确的是( )A.为V形微粒B.的空间结构为平面三角形C.的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形D.的VSEPR模型、空间结构相同7.答案：C解析：中N原子的价层电子对数=，没有孤电子对，为平面三角形微粒，故A项错误、C项正确；中氯原子的价层电子对数=，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形而空间结构为三角锥形B、D项错误。8.下列说法正确的是( )为V形分子的空间结构为平面三角形中有6对完全相同的成

12、键电子对和的中心原子均采取杂化A.B.C.D.8.答案：C解析：与的空间结构相同，均为直线形，错误；中Cl的价层电子对数=，孤电子对数为1，则的空间结构为三角锥形，错误；中含有6个SF键，每个SF键含有1对成键电子对，则分子中有6对完全相同的成键电子对，正确；中Si的价层电子对数=，中S的价层电子对数=，则和的中心原子均采取杂化，正确。9.下列有关杂化轨道的说法错误的是( )A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B.所形成的3个杂化轨道的能量相同C.每个杂化轨道中s能级成分占三分之一D.杂化轨道最多可形成2个键9.答案：D解析：同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不大，杂化轨道是由同一能层上

13、的s轨道与p轨道杂化而成的，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；杂化轨道是1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；杂化轨道最多可形成3个键，D项错误。10.下列分子中键角最大的是( )A.B.C.D.10.答案：B解析：四个选项中键角最大的为直线形的分子，键角为180°，其次为平面三角形分子，键角为120°，再次为正四面体形分子，键角为，最小的是V形分子，由于氧原子上的孤电子对数为2，其对成键电子对的排斥作用较强，键角被压缩到105°。11.下列各组物质不是互为等电子体的是( )A.CO和B.和C.和 D.和11.答案：D解析：A. CO

14、和的原子总数为2，价电子总数分别为4+6=10和5×2=10，两者均相同，故A不选；B. 和原子总数为3，价电子总数分别为4+2×6=16和2×5+6=16，二者分子中原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故B不选；C. 和原子总数为4，价电子总数分别4+3×6+2=24和5+3×6+1=24，两者均相同，故C不选；D. 和原子总数为3，价电子总数分别为4+2×6=16和6+2×6=18，价电子数不同，不是等电子体，故D选。12.下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是( 

15、0; )A.H2SB.NH3C.H3O+D.12.答案：A解析：A.硫化氢分子中孤电子对个数=(6-2×1)=2;B.氨气分子中孤电子对个数=(5-3×1)=1;C.水合氢离子中孤电子对个数=(6-1-3×1)=1;D.铵根离子中孤电子对个数=(5-1-4×1)=0;所以孤电子对个数最多的是硫化氢,故选A. 13.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是( )A.若n2，则分子的立体构型为V形B.若n3，则分子的立体构型为三角锥型C.若n4，则分子的立体构型为正四面体型 D.以上说法都不正确13.答案：B14.以下各分子

16、中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )A.CCl4B.BF3C.NH3D.PCl514.答案：A15.下列说法不正确的是（ ）AH2O的VSEPR构型和空间构型都是V形BBeCl2是直线形分子CSO3的空间构型为平面三角形DSO2中S原子含1对孤电子对15.答案：A16.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为 ()A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化16.答案：D17.预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(   )A.V形;平面三角

17、形  B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形   D.直线形;三角锥形17.答案：D 二、填空题（共3题）18.回答下列问题：（1）配位化学创始人维尔纳发现，取（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。：_；（绿色和紫色）：_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。（2）向黄色的氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不

18、仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：与反应时，提供_，提供_，二者通过配位键结合。所得与的配合物中，主要是与以个数比1:1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_。18.答案：（1）；6（2）空轨道；孤电子对；解析：（1）中有3个为外界离子，配体为6个，化学式为；（绿色和紫色）中有1个为外界离子，配体为4个和2个，化学式均为。这几种配合物的化学式分别是，其配位数都是6。（2）与反应生成的配合物中，提供空轨道，提供孤电子对，二者通过配位键结合。与以个数比1:1配合所得离子为，故与KSCN在水溶液中反应生成与KCl。19.回答下列问题：（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色

19、溶液。中阴离子的空间结构是_。在中，与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_（填元素符号）。（2）银氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。中阴离子的空间结构是_。中的配位数为_。（3）现代冶金工业中，发生反应。是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是_。19.答案：（1）正四面体形；配位键；N（2）平面三角形；2（3）C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱解析：（1）中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，故其空间结构为正四面体形。提供空轨道，中N原子提供孤电子对，二者形成配位键。（2）形成3个键，中心N

20、原子的孤电子对数为，根据价层电子对互斥模型可判断其空间结构为平面三角形。配位数即配体的个数，是配体，则配位数为2。（3）配体在形成配位键时需具备两个条件：一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如等配体中C原子提供孤电子对，是因为C的电负性比N、O的小。20.钛的化合物如、等均有着广泛用途。（1）基态的未成对电子数为_;的空间构型为_。（2）在催化作用下,可将氧化成,进而得到。写出与互为等电子体的分子的化学式_(任填一种)。（3）纳米催化的一个实例如图所示,化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子数为_个,化合物乙中采取方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。（4）主族元素A和钛

21、同周期,具有相同的最外层电子数，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式_(用元素符号表示)。20.答案：（1）1；正四面体（2）（或、等）（3）7；（4）解析：（1）基态Ti原子的价电子排布为，变为后价电子为，只有一个未成对电子；根据价层电子对互斥理论，中B有4个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化类型为，空间构型为正四面体，故答案为：1；正四面体；（2）中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体中分子有、等，故答案为：（或、等）；（3）化合物甲分子中采取杂化的碳原子有

22、：苯环上的六个C、羰基中的一个C，共7个C原子；采取杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：，故答案为：7；（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则D为O，Ca占据晶胞的顶点，O占据面心，Ti在晶胞内部，则晶胞中Ca的个数为，O占据面心，则晶胞中O原子的个数为，Ti在晶胞内部，完全属于该晶胞，则该晶体的化学式，故答案为：。