高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学反应原理测试题（三）.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学反应原理测试题（三）【原卷】一、单选题(共15题）1.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是(   )A.浓度       B.压强       C.温度       D.催化剂2.已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动,盐桥在原电池中不参与反应,

2、只起导体作用),分别进行下述操作:()向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,()向B烧杯中逐滴加入浓NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。下列判断正确的是(   )A.两次操作过程中指针偏转方向相同B.两次操作电流表指针均最终均长时间稳定在某一电流值C.()操作过程中C2棒上发生的反应为:AsO43-+2e-+2H+= AsO33-+H2OD.()操作过程中C1棒上发生的反应为:2I-2e-= I23.2 mol X和3 mol Y在容器中发生反应：，反应达到平衡状态时，若增大压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是( )A.可能X、Z均是气体，也可能X、Z均不是气体，

3、正反应放热B.可能X是气体，Z不是气体，正反应放热C.可能X、Z均是气体，正反应吸热D.X、Z一定都是气体，正反应放热4.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应: ,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是(   ) A.若,纵坐标表示的质量分数B.若,纵坐标表示的质量分数C.若,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D.若,纵坐标表示的转化率5.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(   )A.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.水的离子积

4、随温度变化如表格所示:D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深6.已知。将一定量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min142x0.862420.4yt下列说法错误的是( )A.B.实验1在前6min的反应速率C.的关系：D.的关系：7.已知298.15K时，可逆反应：的平衡常数K=22，若溶液中和的浓度均为0.10，则此时反应进行的方向是( )A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断8.硝酸生产中，500

5、时，NH3和O2可能发生如下反应： K=1.1×1026 K=4.4×1028 K=7.1×1034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（ ）A减小压强B降低温度C增大O2浓度D使用合适的催化剂9.mA（s）nB（g）qC（g）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率（B）与压强（p）的关系如下图所示，有关叙述正确的是（  ）Am+n<qBn>qCX点，v正v逆；Y点，v正v逆DX点比Y点反应速率快10.对于达到平衡的反应:,符合下图所示的结论是( ) A. B. C. D. 11.在密闭容中加入

6、2.0mol SO2和1.0mol O2,一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为(   )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0A.A          B.B          C.C    

7、60;     D.D12.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H<0,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(   )A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol/LB.由图中推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙,则T2>T113.充

8、分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银;用水浴加热代替直接用酒精灯加热;接触法制硫酸中采用“热交换器”,利用余热预热冷原料气;工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;电解法冶炼铝,选择电解金属氧化物,不电解对应的氯化铝。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是(   )A.     B.     C.    &#

9、160;  D.14.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验,你认为结论不正确的是(   )A.将大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同15.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方

10、向和限度的说法正确的是( )A.，平衡时A的浓度等于，其他条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为，则化学计量数B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡判断的依据C.对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为 ， 此时若给体系加压，则A的体积分数不变D.反应在常温下能自发进行，则该反应的二、填空题（共3题）16.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(L.mi

11、n)（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为_。（2）x=_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:117.恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为_；平衡时，Z的物质的量浓度为_， X的转化率为_。（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍；（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。（填序号）容器内温度不变

12、混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变Z(g)的物质的量浓度不变容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为312某时刻v(X)3v(C)且不等于零单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_。A.加催化剂             B.降低温度C.体积不变，充入X       D.体积不变，从容器中分离出Y18.氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨

13、的方法，其合成原理为，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2mol和6mol，请回答下列问题：（1）当反应达到平衡时，和的浓度之比是_；和的转化率之比是_。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的密度_。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原平衡时温度的2倍。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学反应原理测试

14、题（三）【含答案】一、单选题(共15题）1.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是(   )A.浓度       B.压强       C.温度       D.催化剂1.答案：C2.已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动,盐桥在原电池中不参与反应,只起导体作用),分别进行下述操作:(

15、)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,()向B烧杯中逐滴加入浓NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。下列判断正确的是(   )A.两次操作过程中指针偏转方向相同B.两次操作电流表指针均最终均长时间稳定在某一电流值C.()操作过程中C2棒上发生的反应为:AsO43-+2e-+2H+= AsO33-+H2OD.()操作过程中C1棒上发生的反应为:2I-2e-= I22.答案：D3.2 mol X和3 mol Y在容器中发生反应：，反应达到平衡状态时，若增大压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是( )A.可能X、Z均是气体，也可能X、Z均不是气体，正反应放热B.可能X是气

16、体，Z不是气体，正反应放热C.可能X、Z均是气体，正反应吸热D.X、Z一定都是气体，正反应放热3.答案：D解析：已知反应，当反应达到平衡状态时，增大压强，Y的体积分数减小，由于增大压强后平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应方向一定是气体体积减小的方向。若Z不是气体，不论X是否为气体，Y的体积分数不可能改变，与题不符，则Z一定是气体。又由于Y和Z的化学式前的系数相同，若增大压强平衡正向移动，则X也一定是气体。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，由已知可知，降低温度，Y的体积分数减小，说明正反应是放热反应。综上所述，D项正确。4.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应: ,其他条件不变化,只有温度

17、变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是(   ) A.若,纵坐标表示的质量分数B.若,纵坐标表示的质量分数C.若,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D.若,纵坐标表示的转化率4.答案：A5.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(   )A.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.水的离子积随温度变化如表格所示:D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深5.答案：D6.已知。将一定量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，

18、在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min142x0.862420.4yt下列说法错误的是( )A.B.实验1在前6min的反应速率C.的关系：D.的关系：6.答案：A解析：根据表中数据可知，实验1中达到平衡时消耗的氧气的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，则消耗的二氧化硫的物质的量为1.2mol×2=2.4mol，则，故A项错误；实验1在前6min的平均反应速率，故B项正确；平衡时的物质的量：实验1>实验2，说明实验1的反应限度小于实验2，则，故C项正确；由上述分析可知，平衡时实验1中二

19、氧化硫的物质的量为1.6mol，相对于实验2，平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，所以，故D项正确。7.已知298.15K时，可逆反应：的平衡常数K=22，若溶液中和的浓度均为0.10，则此时反应进行的方向是( )A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断7.答案：A8.硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： K=1.1×1026 K=4.4×1028 K=7.1×1034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（ ）A减小压强B降低温度C增大O2浓度D使用合适的催化剂8.答案：D解析：A. 减小压强

20、，反应速率减小，NO的产率减小，故A错误；B. 降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故B错误；C. 增大浓度,氧气过量时与NO反应生成，则NO的产率减小，故C错误；D. 使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；故选D.9.mA（s）nB（g）qC（g）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率（B）与压强（p）的关系如下图所示，有关叙述正确的是（  ）Am+n<qBn>qCX点，v正v逆；Y点，v正v逆DX点比Y点反应速率快9.答案：B10.对于达到平衡的反应:,符合下图所示的结论是( ) A. B. C. D. 10.答案：C11

21、.在密闭容中加入2.0mol SO2和1.0mol O2,一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为(   )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0A.A          B.B          C.C   &

22、#160;      D.D11.答案：B12.某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H<0,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(   )A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol/LB.由图中推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图

23、丙,则T2>T112.答案：B解析： A项,二氧化硫起始浓度为2mol÷10L=0.2mol/L,由图中可知B点SO2的转化率为0.85.所以c(SO2)=0.85×0.2mol/L= 0.17mol/L,二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03故A错误: B项,由图中可知A点SO2的转化率为0.80,所以c(SO2)=0.80×0.2mol/L=0.16mol/L,则:              

24、60;        2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 开始(moI/L):    0.2       0.1                0 变化(mol/L):   0.16     0.08  

25、           0.16 平衡("wl/L):     0.04     0.02             0.16 所以A点平衡常数,故B正确; C项,达平衡后,増大容器容积,反应混合物的浓度都减小.正、逆反应速率都减小.故C错误; D项.由图丙可知,温度为T1时先到达平衡.在化学

26、反应中,温度越高反应速率越快.故T2<T1, D错误. 13.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银;用水浴加热代替直接用酒精灯加热;接触法制硫酸中采用“热交换器”,利用余热预热冷原料气;工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;电解法冶炼铝,选择电解金属氧化物,不电解对应的氯化铝。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是(   )A.     B.    

27、; C.       D.13.答案：A解析：在有机实验中,有时必须用溴的四氯化碳溶液不能用溴的水溶液,不是从绿色化学角度考虑,故错误;用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银,能减少有害气体的排放,是从绿色化学角度考虑,故正确;用水浴加热能方便控制加热温度而酒精灯不能,不是从绿色化学角度考虑,故错误;利用余热预热冷原料气和蒸汽发电,使能源得到充分利用,符合“绿色化学”的要求,是从绿色化学角度考虑,故正确;工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用,从源头消除污染,以减少废物向环境排放,是从绿色化学角

28、度考虑,故正确;因氯化铝为共价化合物,其熔融态不导电,因此不能用电解氯化铝的方法来冶炼铝,而通常用,不是从绿色化学角度考虑,故错误;故选A.14.为了说明影响化学反应进行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验,你认为结论不正确的是(   )A.将大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,向其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧

29、气的快慢不同14.答案：A解析：镁和铝活泼性不同,在相同情况下,两者与盐酸的反应速率不同,A项错误;B项中的影响因索是接触面积,B项正确:C项是光照对反应速率的影响,C项正确;D中是催化剂对反应速率的影响,D项正确。15.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是( )A.，平衡时A的浓度等于，其他条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为，则化学计量数B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡判断的依据C.对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达

30、到平衡时A的体积分数为 ， 此时若给体系加压，则A的体积分数不变D.反应在常温下能自发进行，则该反应的15.答案：C解析：其他条件不变，将容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度为，由于达到新平衡后A为，即该平衡逆向移动，则化学计量数，A项错误；该反应只有生成物为气体，且和的物质的量之比始终为2： 1，则的体积分数始终不变，故的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，B项错误；该反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，A的体积分数不变，C项正确；该反应在常温下能自发进行，由于该反应是熵减的反应，根据可知该反应的，D项错误。二、填空题（共3题）16.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气

31、体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(L.min)（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为_。（2）x=_。（3）A的转化率与B的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:116.答案：（1）1.2（2）3（3）2:1 （4）BC 17.恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始

32、至5min，Y的平均反应速率为_；平衡时，Z的物质的量浓度为_， X的转化率为_。（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍；（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。（填序号）容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变Z(g)的物质的量浓度不变容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为312某时刻v(X)3v(C)且不等于零单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_。A.加催化剂             B.降低温度C.体积

33、不变，充入X       D.体积不变，从容器中分离出Y17.答案：（1）（2）0.02mol（Lmin）；0.25mol/L ； 60% (3) (4) (5)A、C18.氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2mol和6mol，请回答下列问题：（1）当反应达到平衡时，和的浓度之比是_；和的转化率之比是_。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体

34、的密度_。（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原平衡时温度的2倍。18.答案：（1）13；11（2）变小；不变（3）逆向（4）小于解析：（1）在密闭容器中，开始时，反应消耗，故平衡时，所以平衡时，和的转化率之比为11。（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总质的量增大，总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量变小，由于，V不变，故混合气体的密度不变。（3）达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，体系体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动。（4）恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原平衡时温度的2倍。