第三章第一节 第三课时铁离子和亚铁离子的转化 学案高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第3课时 从氧化还原的角度探析Fe3+和Fe2+的相互转化一、【学习目标】 1.初步了解Fe2、Fe3的检验方法。 2.实验探究，掌握Fe2、Fe3相互转化的途径，培养学生实验设计、操作、观察的能力，培养学生小组合作、讨论总结的能力和意识。学习重难点：Fe2、Fe3相互转化的途径二、【自学导航】（一）回顾旧知：1、 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应的现象 。离子方程式： 2、 硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应的现象 。离子方程式： 思考：请应用氧化还原反应的知识，分析氢氧化亚铁的变色过程，发生了什么反应？Fe(OH)3Fe(OH)2（二）归纳检验亚铁离子和

2、铁离子的方法：检验亚铁离子的试剂 ，现象 检验铁离子的试剂 ，现象 （三）【合作探究】科学探究1【思考】可以选用什么试剂，实现Fe2+向Fe3+的转化？【分析】请应用氧化还原反应的知识分析，Fe2+转化为Fe3+时，化合价 ， 电子，Fe2+本身是 （氧化剂或还原剂），需要加入 （氧化剂或还原剂）。常见的氧化剂有： 。实验设计需要的药品实验现象及解释取1毫升 溶液于试管中，加入 再加入 。 先观察到 ，再观察到 ，证明Fe2+已经 成Fe3+（填被氧化或被还原）。科学探究2【思考】可以选用什么试剂，实现Fe3+向Fe2+的转化？【分析】请应用氧化还原反应的知识分析，Fe3+转化为Fe2+时，化

3、合价 ， 电子，Fe3+本身是 （氧化剂或还原剂），需要加入 （氧化剂或还原剂）。常见的还原剂有： 。实验设计需要的药品实验现象及解释取1毫升 溶液于试管中，加入 再加入 。 先观察到 ，再观察到 证明Fe3+已经 成Fe2+（填被氧化或被还原）。三、【归纳拓展】1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是 ，若适当添加维生素C来缓解这个过程，说明维生素C具有 （填氧化性或还原性）。2、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO四、【本课新知识梳理总结】1、铁离子和亚铁离子

4、的检验方法：检验亚铁离子的试剂氢氧化钠；若先产生白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色，则证明是亚铁离子。检验铁离子的试剂硫氰化钾（ KSCN ）溶液；现象：若溶液显血红色，则证明是铁离子。2、Fe2+转化为Fe3+需要加入 氧化剂 3、Fe3+转化为Fe2+需要加入 还原剂 五、【课后作业】3、现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 氯水、锌片。请完成以下实验报告。序号实验操作实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色Zn+ Fe2+=Zn2+ FeFe2+具有还原性在FeC3溶液中加入足量铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性; Fe2+具有还原性4、已知有以下物质相互转化:(1)B的化学式为,D的化学式为。 (2)写出由E转变成F的化学方程式:。 (3)常用检验G中的阳离子,其现象为。 (4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为。第 3 页 共 3 页