高考化学 全国卷综合复习2.docx

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1、高考 化学 全国卷综合复习2一选择题（共7小题）1节约能源，降低温室气体排放，发展循环经济推广低碳技术，积极应对气候变化，促进经济社会发展与资源环境相协调，走可持续发展之路。下列行为中不符合这一主题的是（）A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向1

2、00mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA3下列离子方程式正确的是（）A金属钠投入水中：Na+2H2ONa+2OH-+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3C向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+D澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O4有关 的说法不正确的是（）A分子中至少有12个原子共平面B完全水解后所得有

3、机物分子中手性碳原子数目为1个C与FeCl3溶液作用显紫色D与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种5X、Y、W、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核数的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是（）A最高化合价：XYZB简单气态氢化物的稳定性：YWC由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键DY的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气6常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示，下列说法正确的是（）化合物CuClCuBrCu2SCu（O

4、H）2CuSKsp3×10-72×10-92.5×10-502.6×10-191.3×10-36A常温下，溶解度：CuClCuBrB向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液碱性明显减弱C反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很大，反应趋于完全D已知H2S在溶液中满足Ka1Ka2=1×10-21，可判断CuS易溶于稀盐酸7Mg/LiFePO4电池的总反应为xMg2+2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，该电池的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（）A放电时，Li+通过锂离子导体膜向Mg极移动B充电时，

5、阴极上的电极反应式为Mg2+2e-MgC可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率D若负极减少12g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极二解答题（共5小题）8某兴趣小组用铬铁矿Fe（CrO2）2制备K2Cr2O7晶体，流程如图。已知：4Fe （CrO2）2+10Na2CO3+7O2= =8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H+2CrO42-Cr2O72-+H2O相关物质的溶解度随温度变化如图。请回答：（1）步骤，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是 。（2）下列说法正确的是 。A步骤，低温可提高浸取率B步骤，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe（OH）3

6、C步骤，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D步骤，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3（3）步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序：溶解KCl 重结晶。a50蒸发溶剂； b100蒸发溶剂； c抽滤； d冷却至室温；e蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。（4）为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是 A用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B滴定时要适当控制滴定速度C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D读数时

7、应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）（5）该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是 。9胆矾（CuSO45H2O

8、）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有  （填标号）。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为  ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是  （3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3H2O调pH为3.54，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、

9、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.54的目的是  ，煮沸10min的作用是  。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为  （写表达式）。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是  （填标号）。胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少量胆矾迸溅出来10NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有

10、重要意义。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：（1）2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）H=116.1 kJmol-13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H=+75.9 kJmol-1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H= kJmol-1。（2）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率常数）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投

11、料比 m n(NO)/ n(CO) =  的关系如图1所示。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 （填“”“”或“=”）k逆增大的倍数。下列说法正确的是 。A.投料比：m1m2m3B.汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率C.当投料比 m=2 时，NO 转化率比 CO 转化率小D.当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态（3）已知：N2O4（g）2NO2（g）H0  将一定量N2O4气体充入刚性密闭容器中，控制反应

12、温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数Kp= （对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）=px（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图2所示）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图3所示。在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主

13、要原因是 ；后来上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。11 铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1）基态Fe原子的价层电子排布式为  。（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为  。每个晶胞B中含Fe原子数为  。（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式  。从能量角度分析，铁触媒的作用是  。（4）Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如Fe（

14、H2O）63+、Fe（SCN）63-、FeF63-。某同学按如下步骤完成实验：Fe（H2O）63+为浅紫色，但溶液却呈黄色，其原因是 ，为了能观察到溶液中Fe（H2O）63+的浅紫色，可采取的方法是  。已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCN-Fe（SCN）63-（红色）K1；Fe3+6F-FeF63-（无色） K2，向溶液中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为  ，平衡常数为 （用K1和K2表示）。12.人们常利用信息素诱捕昆虫以达到生物防治虫害的目的。以下是某种昆虫信息素中间体（J）的合成路线：完成下列填空：（1）A中官能团的名称是羰基、  ，AB的反应类型是 。（2）BC第一步反应的化学方程式为 （3） 设计CD的目的是 （4）写出满足以下条件的J的一种同分异构体的结构简式 只有一种官能团；能发生银镜反应；含有三种不同化学环境的氢原子。（5）利用Wittig反应将一条以乙醛为有机原料（其他无机试剂任选）合成CH2=CHCOOC2H5的合成路线补充完整 = = CH2=CHCOOC2H5