高三化学高考备考一轮复习考点强化 水溶液中的离子平衡测试题.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化 水溶液中的离子平衡测试题（一）【原卷】一、单选题(共14题）1.草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中为或与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.曲线表示与pH的变化关系B.pH=1.22的溶液中：C.1.22<pH<4.19的溶液中：D.pH=4.19的溶液中：2.室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是( )A.物质的量浓度相等的、三种溶液中，由大到小的顺序为>>B.的溶液：C.的与的NaOH溶液等体积混合（pH<7）：D.的与的溶液等体积混合：3.由下列实验及现象不能推出相应

2、结论的是( )选项实验现象结论A向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象B向10 mL 0.1 mol/L溶液中滴加2滴0.01 mol/ L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀C向盛有2 mL 0.1 mol/L溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀D将通入浓度均为0.01 mol/L的和的混合溶液中先产生黑色的CuS沉淀A.AB.BC.CD.D4.某温度时，在水中的沉淀溶解

3、平衡曲线如图。下列说法正确的是( )A.加入可以使溶液由c点变到d点B.加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小，也减小C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D.图中d点对应的是过饱和溶液5.室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。当（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )A.HA为弱酸，其物质的量浓度为B.a点时C. 的值：b点近似等于c点D.d点时：6.已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于( )A.B.C.D.7.常温下，用0.

4、1NaOH溶液滴定10mL0.1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A.a3，说明HA属于弱酸B.水的电离程度：d点>e点C.c点溶液中： D.b点溶液中粒子浓度大小：8.草酸又称乙二酸，其化学式为，是一种二元弱酸。向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.常温下，的B.当溶液中时，pH=3.7C. pH=5. 2 时， D.当溶液中时，加入（NaOH溶液）=20mL9.常温下，向某浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法

5、正确的是( )A.常温下，的B.pH=3时，溶液中C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小10.某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成，浓度均为1，25时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液HCl随加入的或的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是( )A.三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B.加入1mol NaOH后，溶液中C.通入HCl，的水解程度增大，HR的电离常数减小D.未加HCl和NaOH时，溶液中：11.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1的溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从20

6、 升温至30 ，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变12.常温下，用0.10 NaOH溶液滴定0.10 HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是( )A.的数量级为B. N点， C. PQ过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，13.下列说法正确的是( )A.pH=5的溶液中，B.的溶液，稀释10倍后，其，则C.室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显酸性D.在溶液中：14.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，温度

7、不变，测得溶液的pH为2。下列叙述错误的是( )A.该溶液的温度高于25 B.该溶液中由水电离出的C.该温度下加入等体积的pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D.等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当二、填空题（共4题）15.回答下列问题：(1)在粗制晶体中常含有杂质。在提纯时为了除去,常加入合适氧化剂,使氧化为,下列物质可采用的是_。A.B.C.氯水D.然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使转化为,调整溶液pH可选用下列中的_。A.NaOHB.C.CuOD.(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去而不损失的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常

8、温下的溶度积,的溶度积,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全。常温下,若溶液中的浓度为3.0,则开始沉淀时溶液的pH为_,恰好完全沉淀即时溶液的pH为_,通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。16.常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”），理由是_。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的_。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大

9、小关系：_。（4）K点对应的溶液中，_（填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的pH=10，则_。17.回答下列问题：（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是_（用离子方程式表示）；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_。（2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为_，原因是_（用离子方程式表示）。（3）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入_。（4）金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是_（用离子方程式表示）。（5）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_。（6）溶液显酸性的原因是_。18.按要求回答下列问题：（1）常温下，测得0.1 mol·L1Na2A溶液

10、的pH8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为_。（2）将0.2000 mol·L1HB溶液与0.1000 mol·L1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na）<c（B）。混合溶液中c（B）_（填“>”“<”或“”）c（HB）。混合溶液中c（HB）c（B）_（填“>”“<”或“”）2c（Na）。（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质HClOHCN电离平衡常数 同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH）浓度大小关系为_。同pH的下列4种物质的溶液分别加

11、水稀释100倍，pH变化最小的是_（填字母）。a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH8，则c（CH3COO）c（CH3COOH）_（用数值列出计算式即可） mol·L1。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 水溶液中的离子平衡测试题（一）【含答案】一、单选题(共14题）1.草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中为或与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.曲线表示与pH的变化关系B.pH=1.22的溶液中：C.1.22<pH<4.19的溶液中：D.pH=

12、4.19的溶液中：1.答案：C解析：二元弱酸草酸的，当溶液的pH相同时，相同，：>，则表示与pH的变化关系，表示与pH的变化关系，A项正确；pH=1.22时，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知，B项正确；当时，pH=1.22，即，所以，同理可得；当pH<4.19时，溶液中，则；当1.22<pH时，溶液中，若取的点为研究对象，则，C项错误；pH=4.19的溶液中存在电荷守恒关系，则，D项正确。2.室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是( )A.物质的量浓度相等的、三种溶液中，由大到小的顺序为>>B.的溶液：C.的与的NaOH溶液等体积混合（pH<7）：D

13、.的与的溶液等体积混合：2.答案：C解析：溶液中，与在溶液中水解相互抑制，故同浓度的溶液与溶液相比溶液中浓度小，：>>，A项错误；由质子守恒得，B项错误；混合溶液中溶质为等物质的量浓度的，混合溶液pH<7，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，钠离子不水解，且醋酸电离程度较小，则，C项正确；溶液中存在物料守恒，则，D项错误。3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象B向10 mL 0.1 mol/L溶液中滴加2滴0.01 mol/ L N

14、aBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀C向盛有2 mL 0.1 mol/L溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L溶液先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀D将通入浓度均为0.01 mol/L的和的混合溶液中先产生黑色的CuS沉淀A.AB.BC.CD.D3.答案：B解析：浓度相同，小的先沉淀，由现象可知，A正确；2滴0.01 mol/L的NaBr不能与10 mL 0.1 mol/L的完全反应，有剩余，加入溶液后，产生黑色沉淀，不能说明是由AgBr转化为，B错误；2滴2 mol/ L NaOH溶液可以与2

15、 mL 0.1 mol/ L溶液几乎完全反应，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01 mol/ L溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，由此可知，C正确；将通入浓度均为0.01 mol/L的和的混合溶液中，ZnS沉淀为白色，CuS沉淀为黑色，先产生黑色的CuS沉淀，说明CuS更难溶，则，D正确。4.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是( )A.加入可以使溶液由c点变到d点B.加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小，也减小C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D.图中d点对应的是过饱和溶液4.答案：D解析：加入，增大，平衡逆向移动，减小，即c点沿曲线向a点滑动，A

16、错误；与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解量减小，但不变，B错误；蒸发时银离子和氯离子的浓度均增大，C错误；由题图可知，c、d点的相等，但d点的大，所以d点时，则d点对应的是过饱和溶液，D正确。5.室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。当（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )A.HA为弱酸，其物质的量浓度为B.a点时C. 的值：b点近似等于c点D.d点时：5.答案：D解析： A项，当（题图中c点），二者恰好完全反应，所以HA的浓度是，起始时HA溶液

17、的pH=3，这说明HA为弱酸，正确；B项，a点时溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和元素质量守恒可知溶液中正确；C项，b点溶液显中性，则b点溶液中，c点根据元素质量守恒可知，因此溶液中，由于溶液中浓度均远大于HA浓度，所以b点约等于，正确；D项，d点时溶液中的溶质是氢氧化钠和NaA，二者物质的量之比为1:2，根据元素质量守恒可知，错误。6.已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于( )A.B.C.D.6.答案：D解析：由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足，结合溶度积的概念可知，故混合后溶液中应大于，则混合至少应大于。7.常温下，用0.

18、1NaOH溶液滴定10mL0.1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A.a3，说明HA属于弱酸B.水的电离程度：d点>e点C.c点溶液中： D.b点溶液中粒子浓度大小：7.答案：C8.草酸又称乙二酸，其化学式为，是一种二元弱酸。向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.常温下，的B.当溶液中时，pH=3.7C. pH=5. 2 时， D.当溶液中时，加入（NaOH溶液）=20mL8.答案：B9.常温下，向某浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（表示溶液中溶质微粒的

19、物质的量浓度）。下列说法正确的是( )A.常温下，的B.pH=3时，溶液中C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小9.答案：C解析：根据pC的含义，曲线纵坐标数值越大，则对应溶质微粒浓度越小，可判断为与溶液pH的变化关系，曲线I为与溶液pH的变化关系、曲线为与溶液pH的变化关系，当pH=0.8时，即，则，A错误；根据题图可知pH=3时，又pC越小则该溶质微粒浓度越大，所以，B错误；酸溶液中越大，其对水的电离抑制程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中减小，则水的电离程度增大，C正确；，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，

20、D错误。10.某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成，浓度均为1，25时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液HCl随加入的或的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是( )A.三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B.加入1mol NaOH后，溶液中C.通入HCl，的水解程度增大，HR的电离常数减小D.未加HCl和NaOH时，溶液中：10.答案：C解析：点所表示的溶液中，酸电离出使溶液呈酸性，抑制水的电离，且点所表示的溶液中最大，对水的电离抑制作用最强，点所表示的溶液pH=7，水的电离程度在三点中最大，则三点所对应的溶液中水电离程度依次增大，选项A正确；根据图象，25时，加入

21、1molNaOH后，溶液的pH=7，则，根据电荷守恒可得，所以，选项B正确；温度不变，HR的电离常数不变，选项C错误；未加HCl和NaOH时，溶质为等浓度的HR和NaR，由图象可知混合溶液的pH<7，溶液显酸性，HR的电离程度大于NaR的水解程度，所以溶液中：，选项D正确。11.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1的溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变11.答案：D解析：，向溶液中加入少量水稀释，减小，温度不变，不变，则溶液中增大，A错误；，由于水解吸

22、热，升温，水解常数增大，则溶液中减小，B错误；溶液呈中性，则，根据电荷守恒，得到，即，C错误；，温度不变，则不变，故不变，D正确。12.常温下，用0.10 NaOH溶液滴定0.10 HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是( )A.的数量级为B. N点， C. PQ过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，12.答案：B13.下列说法正确的是( )A.pH=5的溶液中，B.的溶液，稀释10倍后，其，则C.室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显酸性D.在溶液中：13.答案：D解析：根据电荷守恒：，可得，A项错

23、误；加水稀释促进醋酸的电离，的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中大于原来的，所以稀释后溶液的，B项错误；室温下， pH=2的盐酸的浓度小于pH=12的氨水的浓度，二者等体积混合后，溶液中的溶质为和，则溶液呈碱性，C项错误；该溶液中的两步水解都生成，只有第一步水解生成，但是两步水解程度均较小，钠离子不水解，所以存在，D项正确。14.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述错误的是( )A.该溶液的温度高于25 B.该溶液中由水电离出的C.该温度下加入等体积的pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D.等物质的量浓度的溶液与盐酸的

24、酸性相当14.答案：C解析：25 时水的pH=7，而题述温度下水的pH=6，说明水的电离程度较25 时的大，故题述温度高于25 ，A项正确；pH=6的水的离子积常数为，题述溶液的pH为2，即题述溶液中，溶液中，来自水的电离，故溶液中由水电离出来的，B项正确；该温度下，则pH=2的硫酸氢钠溶液中，pH=12的NaOH溶液中，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，C项错误；由和HCl在水中的电离方程式可知，等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当，D项正确。二、填空题（共4题）15.回答下列问题：(1)在粗制晶体中常含有杂质。在提纯时为了除去,常加入合适氧化剂,使氧化为,下列物质可采用的是_。A.B.C

25、.氯水D.然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使转化为,调整溶液pH可选用下列中的_。A.NaOHB.C.CuOD.(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去而不损失的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下的溶度积,的溶度积,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全。常温下,若溶液中的浓度为3.0,则开始沉淀时溶液的pH为_,恰好完全沉淀即时溶液的pH为_,通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。15.答案：(1)BC、D(2)4;3;可行解析：(1)四个选项中的物质均能将氧化成,但只有的还原产物为,不引入新的杂质。加入CuO或时不引入

26、新的杂质,同时能消耗水解生成的,从而促进完全水解为而除去。(2),则,则,pH=4。恰好完全沉淀时:,则。此时,pH=3,因此上述方案可行。16.常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”），理由是_。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a_（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：_，此时，溶液中由水电离出的_。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。（4）K点对应的溶液中，_（填“>”“<”或“=”）；

27、若此时溶液的pH=10，则_。16.答案：（1）强；的HA溶液的（2）<；（3）（4）=；0.005解析：（1）由图象可知的HA溶液的pH=2，说明HA完全电离，故其为强酸。（2）由图象可知向100 mL 的HA溶液中滴加51 mL 的MOH溶液，混合溶液pH=7，说明MOH是弱碱，故MA是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的全部是由水电离出来的，故由水电离出的。（3）K点时100 mL 的HA溶液与100 mL 的MOH溶液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故。（4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，由电荷守恒得，故。17.回答下列问题：（1）氯化铝水溶液呈

28、酸性，原因是_（用离子方程式表示）；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_。（2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为_，原因是_（用离子方程式表示）。（3）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入_。（4）金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是_（用离子方程式表示）。（5）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_。（6）溶液显酸性的原因是_。17.答案：（1）；（2）红色；（3）Fe粉和稀硫酸（4）（5）（6）在溶液中电离成和，的电离程度大于水解程度，使溶液中解析：（1）氯化铝水溶液中水解，使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为；将溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和

29、，温度升高HCl挥发，促进的水解向正向进行，导致蒸干时得到的固体是，灼烧得到的固体是氧化铝，方程式为。（2）纯碱溶液中水解使溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，发生水解反应的离子方程式为。（3）水解使溶液呈酸性，且还原性强，易被空气中的氧气氧化，则在配制溶液时，为了防止被氧化和发生水解，可以加入少量的Fe粉和稀硫酸。（4）溶液中易水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为，酸性溶液可除锈，则金属焊接时可用溶液作除锈剂。（5）和溶液混合，溶液中和发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。（6）在水溶液中电离为和，存在电离：，水解：，由于电离程度大于其水解程度，所以溶

30、液中，溶液显酸性。18.按要求回答下列问题：（1）常温下，测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为_。（2）将0.2000 mol·L1HB溶液与0.1000 mol·L1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na）<c（B）。混合溶液中c（B）_（填“>”“<”或“”）c（HB）。混合溶液中c（HB）c（B）_（填“>”“<”或“”）2c（Na）。（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质HClOHCN电离平衡常数 同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH）浓度大小关系为_。同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_（填字母）。a HCN b HClO c H2CO3 d CH3COOH常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH8，则c（CH3COO）c（CH3COOH）_（用数值列出计算式即可） mol·L1。18.答案：(1). (2). > (3). = (4). CH3COO->ClO->CN- (5). a (6). 2×10-6-2×10-8