高三上学期期中考试化学试题 .docx

《高三上学期期中考试化学试题 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期期中考试化学试题 .docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一学期期中考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题（每小题2分，共44分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为21，过氧化苯甲酰属于有机物 D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.3gNa

2、与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C. 标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NAD. 100g质量分数为46的C2H5OH溶液中所含OH键数目为7NA3. 下列说法正确的是(     )A. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4 = Na+ + SO4-B. 电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D. BaSO4难溶于水，故BaSO4

3、是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质4. 下列有关说法正确的是（ ）A. 将7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2molL1的NaOH溶液B. 定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀D. 将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体5. 下列有关溶液组成的描述合理的是 (     )A. 强碱性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4、SO42、Fe2+ C. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 D

4、. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO426. 证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是( )A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B. Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验方案A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将

5、25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B.除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥C.证明氧化性：H2O2>Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D.证明非金属性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察A. AB. BC. CD. D8. CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用).下列说法正确的是(    )A. 装置在加入试剂前无需检查装置气密性 B. 仪器接口的连接顺序为acbfgdeC. 加热

6、装置之前必须检查气体的纯度 D. 装置的主要作用是为防止空气中的CO2、H2Og进入装置中9. 下列离子方程式正确的是(       )A. NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB. 足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2OC. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+=Al3+Al(OH)3+H2OD. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-10. 高铁酸钾K2Fe

7、O4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是( )A. Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下

8、，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )A. 该转化过程的实质为NO被H2还原 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. 反应的离子反应方程式为Ce4+H2=Ce3+2H+ D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数减少12. 港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( )A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H20=2Fe(OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作

9、辅助阳极D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀13. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V2O5MgxV2O5。下列说法错误的是( )A. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5B. 充电时，阳极质量减小C. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极D. 充电时，阴极反应式：Mg2+2e=Mg14. 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中，不正确的是( )A. 阴极产生的物质A是H2 B

10、. 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性C. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移D. 阳极OH放电，H+浓度增大，CO32转化为HCO3 15. 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是  (  )A. 石墨是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲池中的CO32向石墨极移动C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e+2HNO3=2N2O5+2H+D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol16. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后

11、，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+； Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。 则下列有关说法不正确的是(  )A. 氧化性：Cr2O72>Fe3+>SO2B. 标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C. 反应中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO417. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺

12、流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是( )A. 自然界中存在大量的单质硅B. SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点67.6)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. 电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO218. 下列说法正确的是( ) A. 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K+B. 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有CO32C. AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D. 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体

13、产生，说明Na比Cu活泼19. 某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是（ ） A. 原试液中可能存在Ba2+B. 不用通过任何实验即可确定原试液中一定没有CO32C. 沉淀B为白色固体，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 步骤中产生沉淀的离子反应方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO320. 下列常见实验的现象或表述正确的是（ ）A. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有F

14、e2+ B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁 C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 D. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3H2O反应也生成AlO221. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：（已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O）下列说法不正确的是(   )A. 步骤SO2可用Na2SO3替换B. 步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C. 步骤

15、发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2OD. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度22. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是：( )A. 图中C点(8,3)对应的溶液中铝元素存在形式是AlO2B. 向D点(10,3)溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀C. 原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12D. OA段发生的离子方程式为：3Ba2+

16、2Al3+8OH+3SO42=3BaSO4+2AlO2+4H2O非选择题（共56分）1.2. 23. （共13分）钠、铝、铁是三种重要的金属。（1）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中转移电子个数为_。（2）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为 _、_。 铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与盐酸作用，反应的化学方程式为 _。（3）过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得固体产物的颜色是 _，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中： 若向其中一支试管中滴加KSCN溶

17、液，则溶液变成 _色，反应的离子方程式是 _； 向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 _。24.（共14分）纳米级Cu2O因具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH)制备纳米Cu2O，装置如图甲、乙。(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。该电解池阴极的电极反应式为_，肼燃料电池中A极发生的电极反应为_。(3)当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼_mol。(4)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用肼(N2H4)燃料电池为电源，用电解法把Na2CrO

18、4转化为Na2Cr2O7。电解过程中，Na+的移动方向为：左 _右(填“”或“”)。在溶液中生成Na2Cr2O7的原理为 _(用离子方程式表示)。当电路中通过2mol电子时，产生 _molNa2Cr2O7。25.（共15分）.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属Cr，对人体有害。（1）已知Fe(CrO2)2中CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为_价。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具有的性质是_(填字母)。A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子

19、都可通过滤纸.Cr是银白色金属，化学性质稳定，+3价和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(，其主要工艺流程如下。查阅资料：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42。 (1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：_。(2)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是_。(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为_、_。(4)电镀厂产生的镀铜废

20、水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下： Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为_(用离子方程式表示)。下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_(填字母)。  A.浓硫酸     B.酸性KMnO4溶液     C.Na2SO3溶液上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为_。26.（共14分）作为食品添加剂时，亚硝酸钠(NaNO2)可以

21、增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。.NaNO2制备实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2回答下列问题：(1)连接好装置之后，下一步实验操作是_。(2)B装置中铜的作用是_。(3)E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为_。(4)实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_。.含量的测定查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+

22、。(5)溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的 _中，加蒸馏水至_即可。（6）滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL21.9822.0222.0022.60第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_。A.锥形瓶洗净后未干燥    B.滴定终了仰视读数C.滴定终了俯视读数      D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_%(保留2位小数)。第6页，共1页