元素周期表和元素周期律的应用课时作业-- 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、 人教版高一化学必修第一册课时作业元素周期表和元素周期律的应用一、选择题（共15题）1、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH3 DXH42、已知元素镭(Ra)是第七周期第A族的元素，下列有关推断不正确的是( )ARaSO4难溶于水 BRaCO3的热稳定性较好CRa能与冷水反应 DRa(OH)2的碱性很强3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子

2、，最外层电子数相同，化学性质完全相同4、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：Br>Se>PB还原性：S2>Se2>BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族DSe、Br位于同一主族5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低6、近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3

3、是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A BC只有 D只有7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期8、已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是() A原子半径：Z>Y&

4、gt;XBX元素位于第二周期C气态氢化物的热稳定性：X>Y>ZD最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>X9、科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是()A该元素原子的最外层电子数为4B其常见价态为2、4C它的金属性比铅强D它的原子半径比第115号元素的原子半径小10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是()单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>RX、R的最高价氧化物对应水

5、化物均能溶于NaOH溶液元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>ZA. B.C. D.11、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是()31D和33D属于同种核素气态氢化物的稳定性：A>D>EB和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应A和B可形成两种化合物A. B.C. D.12、已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的

6、是()A气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B非金属活泼性：Y<X<ZC原子半径：X>Y>ZD原子最外电子层上的电子数关系：Z13、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z714、X、Y是周期表中的两种元素，X的原子半径比Y的小，且二者具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是(选项中m、n均为正整数)()A若X、Y的原子序数相差

7、1，Y位于第A族，则X一定位于第A族B若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水C若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性D若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体15、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：W<ZB氧化物对应水化物的酸性：Y>WC化合物熔点：Y2X3<YZ3D简单离子的半径：Y<X二、非选择题（共5题）16、我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数

8、为32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_(填序号)。它与硅位于同一主族它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_(填字母)。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近17、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于_(填“强酸”或“弱酸”)。(3)C和Si元素的氢化物

9、都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式： _。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。18、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34；X与Z同主族，且化合物XN在常温下为气体。请回答下列问题：（1）Y的元素名称为 。（2）N元素在周期表中的位置为_ 。（3）Z的原子结构示意图为 。（4）以置换反应的化学方程式表示N比M的非金属性强： 。（5）X、Y、Z、M、N单核离子半径由大到小的顺序为 。19、门捷列夫在研究周

10、期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si_Ge(用“>”或“<”表示)。若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_。硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从

11、原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_。为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液，_和_。20、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为7价X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色Z原子结构示意图为：(1)Q在周期表中的位置是_。(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)X单质与水反应的离子方程式是_。(4)金属性Y强于X，用原子结构解释原因： _，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。(

12、5)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_(填字母)。AZ的最低负化合价与W的最低负化合价相同BZ的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性CZ的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应答案与解析1、C解析：X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为5价，从而可知X的最低负价为3价，其气态氢化物为XH3。2、B解析：A项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第A族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，A项正确；B项，由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B项错误；C项，由Mg与冷水缓

13、慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第A族元素的单质与冷水的反应由难到易，C项正确；D项，根据同主族元素性质的递变规律及Ba(OH)2是强碱可知，D项正确。3、B解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。4、C解析：由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周

14、期，故还原性：Se2>S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期A族，C正确。5、D解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。非金属性最强的是F，A项错误； HF比H2S更稳定，B项错误；元素F无正化合价，C项错误；因常温常压下He为气体，S为固体，D项正确。6、A解析：铊位于第六周期A族，与Al同族，同主族元素随着原子序数增大，原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故正确。7、C解析：由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比

15、NH3的强，A项正确；氧离子(O2)和钠离子(Na)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。8、B解析：由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；原子半径Z>X>Y，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性Y>X>Z，则气态氢化物热稳定性Y>X>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X>Z(X、Y不是O、F)，若X、Y为

16、O、F，则无最高价氧化物，C、D错误。9、D解析：根据114号元素的原子序数，可推知该元素在周期表中位于第七周期第A族，其与碳是同一主族元素，该元素最外层电子数为4，其有2价、4价，A、B项正确；114号元素与铅为同一主族元素，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，可知该元素的金属性比铅强，C项正确；114号元素与115号元素位于同一周期，根据同周期元素原子半径逐渐减小可知，114号原子半径大于115号原子半径，D项不正确。10、D解析：X和Y的化合价都为2，应位于元素周期表第A族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有2，应位于元素周期表第A族，Z的最高价为6，Z应为S，则T

17、应为O；R的化合价为3，应位于周期表第A族，根据其原子半径大于Z小于X可知，R应和X同周期，R为Al。金属性Mg>Al，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg>Al，即X>R，正确；金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以X>R，X>Y，C项错误；Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3可以与NaOH溶液反应，错误；非金属性O>S，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，即Z<T，正确。11、C解析：由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析可知，A为氧元素，E为硫元素，B为钠元素，

18、C为铝元素，D为磷元素。31D和33D的质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，错误；A、E、D的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即A>E>D，错误；B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可以反应，正确；A和B可形成Na2O和Na2O2，正确。12、A解析：可用特例法求解，符合题意的X、Y、Z可以是Cl、S、P，然后利用元素周期表相关规律作答。13、A解析：X元素的原子核外只有一个电子，则X是H元素，X处于第A族，X在化合物中一般为1价；Y元素原子的M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为

19、P元素，在化合物中一般为3、5价等；Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个，则Z元素原子L层有6个电子，故Z为O元素，在化合物中一般为2价：X2YZ4中Y元素化合价为6价，不符合，A错误；XYZ3中Y元素化合价为5价，符合，B正确；X3YZ4中Y元素化合价为5价，符合，C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为5价，符合，D正确。14、D解析：电子层数相等，说明X、Y位于同一周期，X的原子半径比Y的原子半径小、那么X的核电荷数必然比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y同周期的右边。题意未说明X、Y是短周期元素，则X可能为第B族，A项错误；若Y为K元素，X为Ca元素，KOH易溶于水，而Ca

20、(OH)2微溶于水，B项错误；若X为N元素，其氢化物为NH3，其水溶液显碱性，C项错误；同一周期从左到右，单质的状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态，X的位置在Y同周期的右边，所以若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体，D项正确。15、D解析：根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3熔点高于AlCl3，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同

21、电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3<O2，D项正确。二、非选择题（共5题）16、答案：(1)四A(2)(3)D解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期A族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。17、答案：(1)A(2)弱酸(3)SiH42O2SiO22H2O(4)S>O>F解析：(1)图中阴影部分为氮族元素，即第A族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的

22、性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH42O2SiO22H2O。(4)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数O<F，故原子半径O>F，所以原子半径：S>O>F。18、答案：（1）氧 （2）第三周期A族 （3）（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S（其他合理答案亦可）（5）r（S2-）>r（Cl-）>r（O2-）>r（Na+）>r（H+）解析：Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M为S元素，N为Cl元

23、素；化合物XN在常温下为气体，则X为H元素，Z为Na元素。19、答案：(1)>第四周期A族半导体材料锗(2)原子最外层电子数都是3个NaOH溶液稀硫酸(或盐酸)20、答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)最外层电子数Y与X相同，电子层数Y大于X，原子半径Y大于X(5)AB解析：Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为7价，X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为，则Z为Br。(1)Q为O，在周期表中的位置

24、是第二周期第A族。(2)W为Cl，最高价为7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2。(4)X为Na，Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na。(5)W为Cl，Cl与Br同主族，Br、Cl的最低负化合价均为1价，故A正确；非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则HBr的稳定性弱于HCl的稳定性，故B正确；Z为Br，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误。