高三化学高考备考一轮复习考点强化 盐类的水解应用测试题.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化 盐类的水解应用测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是( )A.B.C.D.2.某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；，则NaHA的水溶液显（ ）A.酸性 B.碱性C.中性 D.无法确定3. 已知室温时，的电离常数为，的电离常数为。的下列溶液： 、 、 ，pH由小到大排列正确的是()A.<<< B.<<<C.<<< D.<<<4.为了配制和的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.

2、适量的NaOH5.下列说法中错误的是()A0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c()>c(Cl)B常温下pH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)>c(H)CpH11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH)c(H)DCO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质6.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类的水解使溶液一定不呈中性D.NaClO水解的实质是与电离出的结合生成HClO7.在25时，下列四种溶液的pH见下表溶液醋酸钠溶液NaO

3、H溶液溶液盐酸pH101044已知：醋酸的电离常数下列说法不正确的是( )A.溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸B.和溶液中水的电离程度相同C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：>>>D.和等体积混合，8.氢硫酸是的水溶液，二元弱酸。是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时溶液的性质进行探究，下列结论正确的是( )A.溶液中存在B.已知酸性：，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：C.在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，出现黑色沉淀，证明D.的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及的挥发），当时，溶液中9.现有常温下的四种溶液（如下表），下列

4、有关说法正确的是( )溶液氢氰酸溶液硫酸氨水KOH溶液pH331111A.分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：>>>B.在和中分别加入适量的NaCN晶体后，的pH增大，的pH不变C.温度升高20，四种溶液的pH不变D.将和两种溶液等体积混合，所得溶液中：10.室温下是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L B.1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H的数目为0.2 C.室温下，溶液显碱性D.稀硫酸溶液中存在关系：11.25时，下列说法正确的是( )A

5、.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测出BA为强酸强碱盐B.0.01mol/L、0.1mol/L的醋酸溶液的电离度分别为、，则<C.pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的 D.若测得NaR溶液，取该溶液10.0m，升温至50，测得，且，可以说明HR是弱酸12.室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：。实验实验操作和现象1向溶液通入112mL（标准状况）2向溶液通入至溶液pH=73向溶液通入224mL（标准状况）4向实验3所得溶液中加入少量的溶液下列说法正确的是( )A.实验1得到的溶液中有B.实验2得到的溶液中有C.实验3得到的溶液中有D.实验4中反应的离子方程式为13.已知。室温下，向溶液

6、中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 当时，溶液的pH5.75B. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mLC. 当加入10.00 mL NaOH溶液时：D. 如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a>b>c14.25时，向邻苯二甲酸溶液中加入KOH固体或通入HCl气体混合溶液的pH随以及的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。下列有关叙述不正确的是( )A.a点有关微粒浓度大小关系为B.b点C.邻苯二甲酸的约为D.从a点到c点，水电离的先增大后减小15.常温下，用溶液吸收与混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示

7、，已知。下列说法正确的是( )A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为B.溶液pH=7时C.X点溶液呈酸性的原因是的水解程度大于其电离程度D.曲线上任意点均存在：二、填空题（共3题）16.三氯氧磷广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。（2）已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为_。（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。表示的是曲线_（填“”或“”），亚磷酸的_，反应的平衡常数为_。（4）工业上生产三氯氧磷的

8、同时会产生含磷废水（主要成分为、）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中_。（已知）17.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:（1）.若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_。（2).同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3).当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_。(4).当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5).将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)

9、由大到小的顺序是_。(6).当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。18.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）可作净水剂，其原理是_（用离子方程式说明）。（2）相同条件下，溶液中的_（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是_。20时，溶液中=_。（4）室温时，向溶

10、液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中四个点，水的电离程度最大的是_点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 盐类的水解应用测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是( )A.B.C.D.1.答案：D2.某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；，则NaHA的水溶液显（ ）A.酸性 B.碱性C.中性 D.无法确定2.答案：A3. 已知室温时，的电离常数为，的电离常数为。的下列溶液： 、 、 ，pH由小到大排列正确的是()A.<<< B

11、.<<<C.<<< D.<<<3.答案：D4.为了配制和的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH4.答案：C解析：溶液中，要使和的浓度比为l：1。可通过增大的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水。5.下列说法中错误的是()A0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c()>c(Cl)B常温下pH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)>c(H)CpH11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH)

12、c(H)DCO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质5.答案：A6.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类的水解使溶液一定不呈中性D.NaClO水解的实质是与电离出的结合生成HClO6.答案：C解析：A项，盐类的水解指盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的或结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，正确；B项，盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆过程，正确；C项，当能水解的盐对应的酸和碱的强度相当时，此盐溶液显中性如，错误；D项，NaClO完全电离出钠离子和次氯酸根离子，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，与电离出的

13、结合生成弱电解质HClO，正确；故选C。7.在25时，下列四种溶液的pH见下表溶液醋酸钠溶液NaOH溶液溶液盐酸pH101044已知：醋酸的电离常数下列说法不正确的是( )A.溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸B.和溶液中水的电离程度相同C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：>>>D.和等体积混合，7.答案：C8.氢硫酸是的水溶液，二元弱酸。是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时溶液的性质进行探究，下列结论正确的是( )A.溶液中存在B.已知酸性：，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：C.在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，出现黑色沉淀，证明

14、D.的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及的挥发），当时，溶液中8.答案：D解析：A.溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡：，则，故A错误；B.过量的会与反应生成，反应的离子方程式为：，故B错误；C. 溶液过量，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp，故D错误；D.由电荷守恒：，由，则，pH=7时，则联立两式得，故D正确；故选：D。9.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关说法正确的是( )溶液氢氰酸溶液硫酸氨水KOH溶液pH331111A.分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：>>>B.在和中分别加入适量的NaCN晶体后，的pH增大，的pH不变C.温度升高20，四种溶

15、液的pH不变D.将和两种溶液等体积混合，所得溶液中：9.答案：A解析：向四种溶液中分别加水稀释100倍，氢氧化钾溶液、硫酸的pH变化程度较氢氰酸溶液、氨水的pH变化程度大，因为弱电解质的电离程度会随溶液的稀释而增大，A项正确；在中加入NaCN，抑制了氨氰酸的电离，溶液的pH会增大，在中加入NaCN，强酸会转变为弱酸（氢氰酸），溶液的pH也会增大，B项错误；弱电解质（氨水、氢氰酸）的电离程度随温度的升高而增大，的pH减小，的pH增大，C项错误；中，中，由于氢氰酸是弱酸，所以氢氰酸的浓度大于KOH的浓度，反应后的溶液中有氨氰酸剩余，溶液应呈酸性，溶液中离子浓度的大小关系应为，D项错误。10.室温下

16、是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L B.1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H的数目为0.2 C.室温下，溶液显碱性D.稀硫酸溶液中存在关系：10.答案：D解析：A.未指明温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；B.1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中含有0.1mol，但由于硫酸的第二步解离程度较低，所以溶液中的的数目小于0.2，B错误；C.硫酸第一步解离完全，所以不会水解，溶液显酸性，C错误；D.稀硫酸溶液中存在电荷守恒，D正确；综上所述答案为D。11.25

17、时，下列说法正确的是( )A.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测出BA为强酸强碱盐B.0.01mol/L、0.1mol/L的醋酸溶液的电离度分别为、，则<C.pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的 D.若测得NaR溶液，取该溶液10.0m，升温至50，测得，且，可以说明HR是弱酸11.答案：C12.室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：。实验实验操作和现象1向溶液通入112mL（标准状况）2向溶液通入至溶液pH=73向溶液通入224mL（标准状况）4向实验3所得溶液中加入少量的溶液下列说法正确的是( )A.实验1得到的溶液中有B.实验2得到的溶液中有C.实验3得到的溶液中有D.实验4中反

18、应的离子方程式为12.答案：C解析：实验1中，标准状况下112mL二氧化硫的物质的量为，氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为，0.005mol二氧化硫与0.01mol氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液中存在的质子守恒关系为，故A错误；由题给电离常数可知亚硫酸氢钠的水解常数为，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则实验2得到pH的溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，由可得，溶液中，故B错误；实验3中，标准状况下224mL二氧化硫的物质的量为，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为，0.01mol二氧化硫与0.01mol氢氧化钠恰好反应得到亚硫酸氢钠，溶液中存在的电荷守恒关系为

19、，存在的物料守恒关系为，整合两式可得，则溶液中，故C正确；实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误。13.已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 当时，溶液的pH5.75B. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mLC. 当加入10.00 mL NaOH溶液时：D. 如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a>b>c13.答案：D解析：，所以，温度不变为常数，将（-1，3.75）代入可得，所以，即，将代入可得pH=5.75，A正确；当NaOH溶液的体积为1

20、0mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，即，则的水解常数，的水解程度小于HX的电离程度，导致溶液中，要使混合溶液中即，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,B正确；当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒，存在物料守恒，二式联立可得，C正确；NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH溶液加入溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的浓度：a<b<c，D错误。14.25时，向邻苯二甲酸溶

21、液中加入KOH固体或通入HCl气体混合溶液的pH随以及的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。下列有关叙述不正确的是( )A.a点有关微粒浓度大小关系为B.b点C.邻苯二甲酸的约为D.从a点到c点，水电离的先增大后减小14.答案：A解析：a点，最小，则最大，说明和氢氧化钾恰好完全反应，溶质为KHA，显酸性，说明HA的电离程度大于其水解程度，有关微粒浓度大小关系为，故A错误；b点时，说明溶质为KHA和，且浓度相等，根据物料守恒可知，故B正确；pH=0，故C正确；a点为KHA，从a点到c点不断加入氢氧化钾，生成时，水的电离程度最大，再加入氢氧化钾对水的电离有抑制作用，因而溶质从，水电

22、离的先增大后减小，故D正确。15.常温下，用溶液吸收与混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是( )A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为B.溶液pH=7时C.X点溶液呈酸性的原因是的水解程度大于其电离程度D.曲线上任意点均存在：15.答案：B解析：溶液吸收，先后发生两个反应，即和。图中信息可知，当吸收3L气体时，得到溶液；当吸收6L气体时，得到溶液。由分析可知，当吸收3L气体时得到溶液，溶液中主要溶质为，A错误；pH=7时，溶液呈中性，则，则，因此，则，B正确；由图中信息可知，X点为溶液，的电离方程式为，水解的离子方程式为，即的电离程度大于其水解程度，则X点溶液

23、呈酸性，C错误；由电荷守恒，曲线上除起点外，其他任意点均存在，D错误。二、填空题（共3题）16.三氯氧磷广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。（2）已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为_。（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。表示的是曲线_（填“”或“”），亚磷酸的_，反应的平衡常数为_。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为、）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将

24、磷元素转化为磷酸钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中_。（已知）16.答案：（1）（2）（3）；（4）解析：（1）可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为。（2）亚磷酸为二元弱酸，则是亚磷酸的正盐，分步发生水解反应：、，盐类水解的程度较小，且瑢液呈碱性，故各离子浓度的大小关系为。（3）的，相同时，即，则曲线表示，曲线表示。由图可知，时，pH=2.4，即时，溶液中。亚磷酸的。图中时，pH=5.5，即时，。反应的平衡常数。（4）的溶度积常数，废水中，则有，解得。17.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:（1）.若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是

25、_。（2).同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3).当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_。(4).当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5).将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_。(6).当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。17.答案：(1).c>a>b; （2）.b>a=c; （3）.b

26、>a>c; （4）.c>a=b; （5）.c>a=b; （6）.a=b=c、 a=b>c18.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）可作净水剂，其原理是_（用离子方程式说明）。（2）相同条件下，溶液中的_（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是_。20时，溶液中=_。（4）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析

27、图中四个点，水的电离程度最大的是_点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。18.答案：（1）（2）小于（3）；水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；（4）a；解析：（1）水解生成的胶体具有吸附性，反应的离子方程式：。（2）与中的均发生水解，中的水解呈酸性，抑制水解；电离出的同样抑制水解，但因为电离生成的浓度比水解生成的浓度大，所以溶液中水解程度比溶液中水解程度小。故。（3）水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可得太小，可忽略。（4）四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完，溶液中溶质为与；三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中溶质有，a点时，b点时，根据电荷守恒和pH=7可知，可以得出，故。