高三化学金属钠及其化合物知识习题大全.pdf

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1、金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol 分别放入 100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A 、123B 、632C 、311D 、1112、下列有关钠的叙述中，错误的是A 、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D 、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生A 、投入足量的盐酸中B、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中D 、投入足量的硫酸铜溶液中4、将 m 克钠和铝的混和物放入A NaAlO2n 克水中，待反应停止后，得到C Al(

2、OH)3H2最多的是a 克沉淀，则滤液中的溶质是D NaOHdg/mL ，该溶液的质量百分比浓度为B NaAlO2和 NaOH5、将 amol 钠和 amol 铝一同放入mg 水（足量）中，所得溶液的密度为A B C3 D则硫酸铝溶液的物质6、2.3g 钠投入 100mL硫酸铝溶液中， Al的量的浓度是全部变为 AlO2，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，A 、0.5mol/LB 、0.125mol/LC 、0.25mol/LD 、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的 AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成A 、2.5104mmolB、5.0104mmol4NaCl 和

3、 NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量C、7.510mmolD 、110mmol1.00mol/L 盐酸到 40.0mL 时，溶液开始出现38、取 XgNa Al 合金加入水后，产生浑浊。试计算：（1）合金中 Na 与 Al 的物质的量之比；（2）求 X 的值。9、下列关于钠的叙述中，正确的是0.04mol 氢气，溶液澄清。当滴加A 钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D 金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

4、A HClB NaOHCK2SO4+D CuSO411、下列关于Na 和 Na的叙述中 , 错误的是A.它们相差一个电子层C.钠原子 ,钠离子均为同一元素B.它们的化学性质相似D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOHB. Na2CO3?10H2OC.Na2CO3 D.NaHCO313、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物和，则该生成物的成分是A 、Na2OB、Na2O2C 、Na2O 和 Na2O2D 、Na2O2和 NaO21.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L 的 HCl 溶液中14、A 、B 、C、D

5、 是原子序数由小到大的短周期元素。已知C 和 D 可形成化合物X ，A 和 B 可形成化合物Y ，将少量X其中含 G ，X 和过量 Y 一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量的水溶液时， 可生成一种白色胶状沉淀物G 在焰色反应中火焰呈黄色，向完成下列填空：（1）X 的化学式是，Y 的化学式是。Z（Z 与 Y 的相对分子质量相等） ，过滤后得到一种无色澄清溶液，G 的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请（2）4molX与 6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为。（3）生成白色胶状沉淀物Z 的离子方程式为。m

6、ol.15、将 15.6 g Na2O2与 2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）（1）Na2O2与水反应的化学方程式为（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为，15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为L。（3）取 a g Na2O2与 Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为则 V 的取值范围是16、某溶液含有化最小的离子是A HCO3V L ，（用含 a 的代数式表示，结果可不化简）。Na202粉末后，溶液中浓度变+2+、HCO、SONH433、Na 、 HS、NO3六种离子。向其中加入足量的B

7、 SO32CNa+DNO317、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A 、341B 、332C 、673D 、69018、过氧化钠保存不当容易变质。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取分数。ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量(A)(B)(C)(D)(E)(F)O2的体积。上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来

8、测定写出装置A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置 A ：装置 B：写出装置C 中发生反应的化学方程式：NaOH的作用是他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数19、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A 、Na2O2淡黄色固体，可用作漂白剂C、Na2CO3热稳定性好，常用于治疗胃酸过多20、取 n g某物质在氧气中完全燃烧，下列物质中不能满足上述结果的是A H2和 CO的混合气B.C2H2O2C C3H6O3D.C6H12O5B 、Na2O白色固体，可溶于水生成NaOHD 、NaHCO3受热易分解，可用作发酵粉反应后固体的质量恰好也增

9、加了ng。将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，21、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。2的装置。写出（1）A 是制取 COA 中发生反应的化学方程式：_（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器BCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：（4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：22、下图 A 、B、C 、D、E、F 六种物质中除转化关系如图所示。请回答下列问题：_。_。E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的加入试剂3溶液饱和 NaHCO加入该试剂的目的D 为单质外其余均是常见的化合

10、物，（1）A 、B、D 的化学式是A，B，C、D。E 转化为 F 的化学方程式。（2）E 和 F 可相互转化，图中已标明23、下列对 Na2O2的叙述中，正确的F 向 E 转化的关系，请写出A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以BNa2O2能与水反应，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时， Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂24、在标准状况下，将CO2和 CO的混合气体 (密度为 10/7g/L)充满一盛有足量 Na2O2的密闭器中 (容积为 22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完成

11、后，对容器里存在的物质的叙述正确的是A.存在 0.5mol COB.存在 0.125mol O2 C. 存在 0.25mol Na2CO3D.存在 0.5mol Na2 CO325、CO2和 NO共 30L，通过足量的为A 10mLB 15mLN 2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到C20mLD 25mL20L，原混合气体中NO的体积26、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去

12、；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题：（1）实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因是你所得出的结论 _。（2）上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为：。.H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程_。请用实验二中的实验现象来说明（3）H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是（4）我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入式。27、 写出 CO2与 Na2O2反应的化学方程式你认为他的判断合理吗？该同学无法断定。简要说明理由；某学生判断SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，。SO2和 N

13、a2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。装置 B 的作用是；D 的作用是。你认为应进行的操作顺序排列是（填序号）。为确认 SO2和 Na2O2反应产物， 该同学设计了以下实验步骤，A 、用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；B 、将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；C 、在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D 、在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。28、甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断2与 Na2O2反应的产物。SO回答下列问题：（用。装用。（2）如何检验反应中是否有O2生

14、成置D的作1）装置B的作。（3）假如 Na2O2已反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是该是方案是4。Na2SO否合理（填。是或否），理由（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）操作步骤（加入试剂）123429、A 、B 、C 是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。其中 D 、E 均为无色、无气味气体，反应中另有其它产物图中未注出。W是 A 与 B 的混合物，可发生下图的所示变化，实验现象结论（ 1 ） E的 化 学 式 为为（ 2）若为当 A 与 B 的物质的量之比为A与 B按物质的最； B。的 化 学 式 为。

15、 上 述 变 化 中 ， 生 成D的 反 应 的 化 学 方 程 式m:n混合加热，只生成。C 、 D和 H2O ，则m:n=，该反应的化学方程式时，混合加热，完全反应后最终的产物中没有水。Na+与 H2O 的个数比为1100，则水的物质的量为30、0.5 mol Na2O2溶于一定量的水，所得溶液中的A 、101mol B、100.5 molC 、100 molD 、50.5 mol31、已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A 、B、C 、D 、E、F 是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿 色 气 体 ， 丁 为 亮 红 色 固 体 ， 它 们 在 一 定 条 件 下 能 发 生

16、如 下 变 化 （ 次 要 生 成 物 已 略 去 ）。请回答：（1）写出下列物质的化学式：B；F。；在反应中， MnO2的作用是A 的化学式是。并标出电子转移的方向和数目。+。；。（2）在反应中， MnO2的作用是（3）若反应是在加热条件下进行的，则若反应是在常温下进行的，则A 化学式是（4）写出反应丁跟D 的浓溶液在加热条件下的化学方程式，（5）写出 B 跟丙通入水中，发生反应的化学方程式32、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲 +丙沉淀；乙 +丙沉淀；丙 +丁沉淀；乙 +丁无色无味气体。则甲、乙、丙、

17、丁四种溶液依次是A BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸BBaCl2Na2CO3盐酸CNa2CO3盐酸D AgNO3盐酸AgNO3AgNO3BaCl2BaCl2Na2CO3;第 2 份首先加热 ,使其部分分解后 ,再与盐酸恰好完全反应, 消耗盐酸的体积分别为;33、 有 3 份等质量的小苏打,第 1 份直接与盐酸恰好完全反应第 3 份首先加热 ,使其完全分解后 ,再与盐酸恰好完全反应和 V3，则 V1、V2和 V3的大小关系正确的是A V1V2V3B. V2V3V1C.V1=V2=V3. 假若盐酸的物质的量浓度相同V1、 V2D. V1V3V234、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，正确

18、的方法是A 、加热B 、通入 CO2C、盐酸D 、NaOH35、下列有关NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是A 、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3 NaHCO3CO2的速率： Na2CO3 NaHCO3B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生C、热稳定性： Na2CO3c(HCO3)c(OH)c(H )(+2+2 +或 c(Na )c(HCO3)c(OH)c(CO3)c(H ) 4.40%(4.39%或 4.41%)68（1）CO2；Na2O2； 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； （或 2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2）（2）2:1 4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2 1:169C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO270(1)加热至不再有气体产生，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)滴加盐酸至不再有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2271C72(1)盐酸、 CO32HCO2 H2O ；(2)盐酸、 HCO3HCO2 H2O ； （3）加热： 2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O73A