2022年新课标-高中化学方程式大全.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学方程式大全一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe过量 =XeF2 2F2 过量 +Xe=XeF4 XeF4 是强氧化剂,能将 nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+O2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2 过量 +I2=2IF7 Mn2+氧化为 MnO4 F2+Cl2 等体积 =2

2、ClF ClF 属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO 3F2 过量 +Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO3 Cl2+H2 2HCl 将 H2在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2 过

3、量 +2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I +3H2O=6H+6Cl +IO3名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2 =2Cl +S Cl2+H2S=2HCl+S 水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl +S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2ClCl2+H2O2=2HCl+O

4、2 Cl2+H2O2=2H+Cl +O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取3S+2Al Al2S3 只能由单质制取,不能由离子制取N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、

5、仍原性 S+O2 SO2 S+H2SO4浓 3SO2 +2H2O S+6HNO3浓 H2SO4+6NO2 +2H2O S+4H+6=6NO2 +2H2O+ 3S+4HNO3稀 3SO2+4NO +2H2O 名师归纳总结 3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2O 第 2 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10常写成 P2O5 2P+3X2 2PX3（X 表示 F2, Cl2,Br2 ）PX3+X2 PX5 P4+20HNO3浓 4H3PO4+20NO2 +4H2O C+2F2

6、CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2足量 CO2 2C+O2少量 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2生成水煤气 2C+SiO2 Si+2CO 制得粗硅 Si 粗+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯+4HCl Si 粉+O2 SiO2 Si+C SiC 金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2OH +H2O= +2H2 3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： Cl2+H2O H+Cl +HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O Cl2+2CaOH

7、2=CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 3Cl2+6KOH浓 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH 5Cl +ClO3 +3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O 4P+3KOH浓+3H2O=PH3 +3KH2PO2 4P+3OH +3H2O=PH3 +3H2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下

8、载3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu2S 只能由单质制备 Mg+2H

9、2O MgOH2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3F

10、e 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4浓=Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3中钝化 Al+4HNO3稀=AlNO33+NO +2H2O Al+4H+NO3 =Al3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

11、迎下载2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO 炼钢过程 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全仍原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 : 4HCl

12、 浓+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O 4H+2Cl +MnO2 Mn2+Cl2 +2H2O 4HCl 浓+PbO2 PbCl2+Cl2 +2H2O 4H+2Cl +PbO2 Pb2+Cl2 +2H2O 4HClg+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4 =2Mn2+5Cl2 +8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl +ClO3 =3Cl2 +3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 14H+6Cl +Cr2O72 =2

13、Cr3+5Cl2 +7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2HCl+F2=2HF+Cl2 F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存 2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 2S +2H2O 2H2S+SO2=3S +2H2O H2S+H2SO4 浓=S +SO2 +2H2O 3H2S+2HNO3稀=3S +2NO +4H2O 3

14、H2S+2H+2NO3 =3S +2NO +4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S +8H2O 5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S +8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S +7H2O 3H2S+Cr2O72 +8H+=2Cr3+3S +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=Na

15、Cl+N2 +2H2O NH3+NO2 +H+=N2 +2H2O 4NH3+3O2纯氧 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O 用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H2 生氢剂 NaH+H2O=Na+OH +H2 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2 +2H2 2、酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 4HF+Si=SiF4+2H2 SiO2 的含量,玻璃雕刻）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - -

16、 - 学习必备 欢迎下载2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS +H2 H2S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H2S+Cu2+=CuS +2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S +2H+ H2S+HgCl2=HgS +2HCl H2S+Hg2+=HgS +2H+ H2S+PbNO32=PbS +2HNO3 铅试纸检验空气中 H2S H2S+Pb2+=PbS +2H+ H2S+2Ag=Ag2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH3液+2Na=2NaNH2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH33、NH3

17、的碱性：NH3+HX=NH4X X：F、Cl 、Br、I 、S NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS- 4、不稳固性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - -

18、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载四非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2 1、低价态的仍原性：SO2、CO、NO 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 +

19、2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO和 NO2）NO+NO2+2OH =2NO22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N

20、2O+Zn ZnO+N2 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CO2+2Mg 2MgO+C CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 不是硝酸的酸酐 N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O冷水 =2HPO3 P2O5+3H

21、2O热水 =2H3PO4 P2O5 极易吸水 , 可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4浓=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2 硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH2=CaSO3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO3+MgO=MgSO4 SO3+CaOH2=CaSO4 + H2O CO2+NH3+H2

22、O=NH4HCO3 SO2和 CO2.可用品红鉴别 CO2+2NH3过量 +H2O=NH42CO3 NH42CO3 NH22CO+2H2O CO2+2NH3 NH22CO+H2O 工业制取尿素 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CO2+2NaOH过量 =Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32 +H2O CO2过量 +NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+CaOH2过量=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3 +H2O 2CO2过量 + CaOH2=CaH

23、CO32 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=CaHCO32 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2不足+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3 +Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2 =AlOH3 +CO32CO2足+NaAlO2+2H2O=AlOH3 +NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2 =AlOH3 +HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaH CO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH +HCO3SiO2+CaO CaSiO3 炼钢造渣 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+N

24、a2CO3 Na2SiO3+CO2 制取玻璃 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 制取玻璃 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3 +NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 制取硝酸工业尾气吸取 NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金属氧化物名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、低价态的仍原性: 学习必备欢迎下载6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2 +2H

25、2O 2、氧化性 : Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）Mg,Al. 一般通过电解制Mg和 Al. MgO,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂 C含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 : Na2O+H2O=2Na

26、OH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2 此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀 =BaSO4+H2O2 名师归纳总结 MgO+H2O=MgOH2 缓慢反应 第 11 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4、与酸性物质的作用: 学习必备欢迎下载Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2H

27、Cl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4冷, 稀=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3两性氧化物 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe.2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3

28、O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe.3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六含氧酸1、氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3 +3H2S=6H+SO42 +ClHClO3+HI=HIO3+HCl ClO3 +I =IO3 +Cl名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3 +3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42 +Cl HClO+H2O

29、2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl +H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓 , 热的 HClO4氧化性很强 2H2SO4浓+C CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4浓+S 3SO2 +2H2O H2SO4+FeAl室温下钝化 6H2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO2 +6H2O 2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2 H2O H2SO4浓+2HBr=SO2 +Br2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H2SO4浓+2HI=SO2 +I2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H2SO4稀+Fe=

30、FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S +3H2O 4HNO3浓+C CO2 +4NO2 +2H2O 6HNO3浓+S H2SO4+6NO2 +2H2O 5HNO3浓+P H3PO4+5NO2 +H2O 5HNO3稀+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3浓足+Fe=FeNO33+3NO2 +3H2O Fe3+, 在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 4HNO3浓+Fe 足=FeNO32+NO2 +2H2O先得4HNO3稀足+Fe=FeNO33+NO +2H2O 名师归纳总结 4H+NO3-+Fe=F

31、e3+NO +2H2O 第 13 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O +15H2O 30 H+6NO3 +8Fe=8Fe3+3N2O +15H2O 36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2 +18H2O 36H+6NO3 +10Fe=8Fe3+3N2 +18H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3 +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+N2O +5H2O 4Zn+10H+2N

32、O3 =4Zn2+N2O +5H2O 4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3 =4Zn2+NH4+5H2O 2、仍原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X 表示 Cl2,Br2,I2 H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42- H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42 +H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4 =2Mn2+4H+3SO42 +3H

33、2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性 : 名师归纳总结 H2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 第 14 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2SO4浓+NaCl NaHSO4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H2SO4浓+ NaNO3 NaHSO4+HNO3 不挥发性酸制取挥发性酸 3H2SO4浓+Ca3PO42

34、 3CaSO4+2H3PO4 强酸制弱酸酸 2H2SO4浓+Ca3PO42 2CaSO4+CaH2PO42 工业制磷肥 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S,HI,HBr, SO2 等仍原性气体）4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42 （重钙）H3PO4浓+NaBr NaH2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性酸 H3PO4（浓） +NaI NaH2PO4+HI4、不稳

35、固性：2HClO 2HCl+O2 储存在棕色瓶中 4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中 H2SO3 H2O+SO2 在加热或酸性条件下分解 H2CO3 H2O+CO2 在加热或酸性条件下分解 H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 +H2O H2S2O3 H2O+S +SO2 在加热或酸性条件下分解 七碱1、低价态的仍原性：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 2、与酸性物质的作用：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2NaOH+SO2少量 =Na2S

36、O3+H2O OH +SO2=SO32 +H2O NaOH+SO2足 =NaHSO3 OH-+SO2足=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32 +H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2 +H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH =H2O NaOH+H2S足 =NaHS+H2O OH +H2S=HS +H2O 2NaOH+H2S少量 =Na2S+2H2O 2OH +H2S=S2 +2H2O 3NaOH+

37、AlCl3=AlOH3 +3NaCl 3OH +Al3+=AlOH3 NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 AlOH3 哪个酸性强？）OH +AlOH3=AlO2 +2H2O CaOH2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 +2H2O 试验室制 NH3 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 +H2O MgOH2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O AlOH3+NH4Cl不溶解 BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4 2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 28 页精选学习资

38、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、不稳固性 : MgOH2 MgO+H2O 2AlOH3 Al2O3+3H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O CuOH2 CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+H2O 八盐1、氧化性： 在水溶液中 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Zn 少量 =2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgC

39、l Fe2SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 较难反应 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O 试验室制氮气2、仍原性： NH4+NO2-=N2 +2H2O 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 在水溶液中不需加热 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl- 3Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO +3S+4H

40、2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO +3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO +H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO +H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na2SO3 在空气中易变质 Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S 在水溶液中 S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用：CaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSO4 波尔多液 MgCl2+2NH3.H2O=MgOH2 +2NH4Cl Mg2+2NH3.H2O=MgOH2 +2NH4+ AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4Cl Al 3+3NH3.H2O=AlOH2 +3NH4+ FeCl3+3NH3.H2O=FeOH3 +3NH4Cl Fe3+3NH3.H2O=FeOH3 +3NH4+ CuSO4+2NH3.H