2022年九年级化学上册知识点大全新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点九年级化学上册 学问点大全绪言化学的概念：化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；目前人类发觉的元素只有一百多种,但人类发觉和合成的物质已超过 3000 万种；到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念；原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础；1869 年,俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编制出元素周期表；第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化定义物理变化化学变化没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化

2、常见现象 本质区分物质的状态、 外形可能发生变化, 可能有发光、颜色转变、 放出气体、 生成沉淀等, 并吸热、放热等现象显现放热、发光等是否有新物质生成 构成物质的分子是否发生变化 发生化学变化时肯定同时发生物理变化,而发生物理变化时不肯定同时发生化学变化；实质联系石墨变金刚石的变化是化学变化；“ 日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川” 指的是物理变化；二、物理性质和化学性质物理性质 化学性质定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔 可燃性、 氧化性、 仍原性、 稳固性、 活泼性、实 例点、溶解性、挥发性、导电性等

3、 酸性、碱性、毒性等区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做爱护气；这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质（稳固性）；其次节 化学是一门以试验为基础的科学一、蜡烛石蜡不溶于水,石蜡密度小于水；蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰；用一火柴梗平放入火焰中发觉两端先碳化,说明外焰温度最高；点燃蜡烛后, 用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳；熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气；蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳 +水 C25H32+33O225CO2+16H2O

4、 二、做“ 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究” 试验时,最重要的是做对比试验；第三节 走进化学试验室托盘天平的使用托盘天平的精确度是 0.1g ,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位；托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平稳螺母组成；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物理使用方法（给物体测质量）：名师总结优秀学问点将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调剂平稳螺母,使天平平稳；将物放在左盘,砝码放在右盘；砝码必需用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差）,先加质量大的砝码,后 加质量小的砝码,最终

5、移动游码,直到天平平稳为止；记录所加砝码和游码的质量；称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回 0 处；：化学使用方法（给质量取物体）将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调剂平稳螺母,使天平平稳；假如药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸；假如药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃 器皿；（可以先放后调平稳,这样就不用记录它们的质量）用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量；在左盘上添加药品,使天平平稳；假如天平不平稳,只能在左盘添加或削减药品,不能动砝码或游码；称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回 0 处；“ 左物右码”时,物质的质量

6、砝码的质量游码的示数；“ 左码右物”,物质的质量砝码的质量游码的示数；“ 左码右物” 的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的；称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；仪器的连接 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入；连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动塞进容器口；切不行把容器放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破容器；检查装置的气密性：需要用

7、力的事情都要由右手来做；试验室药品取用规章 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道；留意节约药品；应当严格依据试验规定的用量取用药品；假如没有说明用量,一般应当按最少量（12mL）取用 液体；固体只需盖满试管底部；试验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,更不要拿出试验室,要放入指定的容器内；固体药品的取用 固体药品通常储存在广口瓶里；固体粉末一般用药匙或纸槽取用；操作时先使试管倾斜,把药匙当心地送至试管底部,然后使试管直立；（“ 一倾、二送、三直立”）块状药品一般用镊子夹取；操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器渐渐直立起来,使药品

8、或金属颗粒渐渐地滑到容器的底部,以免打破容器；（“ 一横、二放、三慢竖”）用过的药匙或镊子要马上用洁净的纸擦拭洁净；液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中；广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性；取用不定量（较多）液体直接倾倒 使用时的留意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必需倒放在桌面上【防止药品腐蚀试验台或污染药品】；b. 瓶口必需紧挨试管口,并且渐渐地倒【防止药液缺失】c. 细口瓶贴标签的一面必需朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后,要立刻盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】；取用不定量（较少）液体使用胶头滴管使用

9、时的留意事项（括号内为操作的目的）：第 2 页,共 28 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立刻用清水冲洗洁净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用；取用肯定量的液体使用量筒使用时的留意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必需放平稳,视线与量筒

10、内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时如仰视,就读数偏低；读数时如俯视,就读数偏高倒液体时仰视,就量取的液体偏多；倒液体时俯视,就量取的液体偏少】；物质的加热使用酒精灯时的留意事项（括号内为操作的目的）a. 肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应当用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后,必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危急】；d. 假如洒出的酒精在桌上燃烧起来,应马上用湿抹布扑盖；e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4 ,也不能多于酒精灯容量的2/3 ；用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（

11、使用后三者加热时需要石棉网）；固体：试管、蒸发皿、燃烧匙；给试管加热的留意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹；夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近 1/3 处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；c. 假如加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；假如加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45 角；d. 假如加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3 【防止液体沸腾时溅出伤人】e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管匀称受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】；f

12、. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立刻冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】；i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；洗涤仪器洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的 果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗；1/2 的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次；如试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏；仪器洗洁净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗洁净；仪器洗洁净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干；特别情形 假如玻璃仪器中附有油

13、脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；假如玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔；几种药品的存放 白磷放在水中；有人说由于有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严；浓硝酸用棕色磨口瓶盖严；浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解；硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中；（硝酸银溶液见光易分解；）固体氢氧化钠、氢氧化钾应

14、密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞；固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,简洁潮解；碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开；金属钾、钠、钙存放在煤油中；（金属钾、钠、钙特别活泼,能与空气中的氧气反应）意外事故的处理 失火：用湿抹布或沙子盖灭；假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立刻用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否就稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸；假如不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液；生石灰沾在皮肤上,要先用布擦去,再用大量水冲洗；留心试验的详细操作和留意事项！考试总有这样一道题：给出几个试验操作的图片,然后辨

15、别正误；其次单元 我们四周的空气 第一节 空气 拉瓦锡测定空气成分的试验 二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过试验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的 1/5的结论；试验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和 2HgO 2Hg+O2 ；测定空气中氧气含量的试验【试验原理】 4P+5O2 2P2O5 【试验装置】如右图所示；弹簧夹关闭；集气瓶内加入少量水,并做上记号；【试验步骤】 连接装置,并检查装置的气密性； 点燃燃烧匙内的红磷,立刻伸入集气瓶中,并塞紧塞子； 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹；冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入【试验现象】 红磷燃烧,产生大量白

16、烟； 放热； 集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5 ；【试验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5 ；【留意事项】红磷必需过量；假如红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小；装置气密性要好；假如装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小；导管中要注满水；否就当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小；冷却后再打开弹簧夹,否就测量结果偏小；假如弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大；在集气瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷；不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木

17、炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压 强几乎不变,水面不会有变化；假如预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行试验；不要用镁代替红磷！缘由：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,仍消耗了氮气 和二氧化碳,使测量结果偏大；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 混合物和纯洁物定义混合物纯洁物两种或多种物质混合而成的物质叫

18、混合物；只由一种物质组成的物质叫纯洁物；特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反纯洁物可以用化学式来表示；但是,肯定纯应,它们各自保持着原先的性质；净的物质是没有的；常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、自然气、能用化学式表示的全部物质自来水、矿泉水等冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯洁物空气是一种珍贵的资源 氮气【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小；【化学性质】化学性质不活泼,一般情形下不能支持燃烧,不能供应动植物呼吸；【用途】制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐） 医疗上在液氮冷

19、冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能；稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色,没有气味的气体,难溶于水；通电时能发出不同颜色的光；【化学性质】化学性质很不活泼；所以稀有气体又叫做惰性气体；【用途】 用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂；空气污染和防治 空气污染的污染物是有害气体和烟尘；污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化 碳（三大有害气体） ,仍包括工业废气等方面；计入空气污染指数的项目为：二氧化

20、硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等；空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）响作物生长、破坏生态平稳等；、损害人体健康、破坏生态平稳、影防治空气污染： 加强大气质量监测；改善环境状况； 削减使用化石燃料；使用清洁能源； 积极植树、 造林、 种草；禁止露天焚烧垃圾等；绿色化学 绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上排除污染；绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源,采纳无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应,以削减向环境排放废物； 提高原子的利用率,力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳,实现“ 零排放”； 生产有利于环境爱护、社区

21、安全和人体健康的环境友好的产品；其次节 氧气 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度；不易溶于水；气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点【化学性质】氧气化学性质比较活泼；氧气具有助燃性和氧化性；氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中,假如带火星的木条复燃,证明是氧气；氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5 木炭在空气中燃烧时连续红热,无烟无焰；木炭在氧气中剧木炭烈燃烧,并发出白光C

22、+O2CO2 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火S+ O2SO2 焰 放热、生成有刺激性气味的气体氢气 纯洁的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2H2+O22H2O 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4 铝铝在氧气中燃烧,发出刺眼的白光,放热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3 铝在空气中与氧气反应,表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3 镁氧镁在空气中燃烧,发出刺眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO 铜红色的固体逐步变成黑色2Cu+O22C

23、uO 汞银白色液体逐步变成红色2Hg+O22HgO 一产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2 化碳甲烷产生光明的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,CH4+2O2CO2+2H2O 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成石蜡氧气水二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的气体探究试验 木炭燃烧试验【试验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢 插入）,观看木炭在氧气里燃烧的现象；燃烧停止后,取出坩埚钳,向集气瓶中加入少量澄清的石灰水,振荡,观看现象；【试验现象】木炭

24、在空气中燃烧时连续红热,无烟无焰；在氧气中燃烧更旺,发出白光；向集气瓶中加入少量澄 清的石灰水后,澄清的石灰水变浑浊；【化学方程式】C+O2CO2 【留意事项】木炭应当由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,缘由：为了保证有充分的氧气支持木炭燃烧,防 止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,确保试验胜利；硫燃烧试验【试验操作】 在燃烧匙里放少量硫,在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观看硫在空气中和在氧气中燃烧的现象；【试验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；生成一种有刺激性气味的气体；名师归纳总结 - - - - - - -第

25、6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【化学方程式】S+ O2SO2 名师总结优秀学问点【留意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以吸取有毒的二氧化硫,防止造成空气污染；细铁丝在氧气中燃烧的试验【试验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛 有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）；【试验现象】细铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体；【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4 【留意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质； 将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大

26、细铁丝与氧气的接触面积； 把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点； 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充分的氧气与细 铁丝反应； 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充分的 氧气与细铁丝反应； 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂；化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应；化合反应的特点是“ 多变一”,分解反应的特点是“ 一变

27、多”；氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应；它不属于基本反应类型；氧化仍原反应与四大基本反应的关系：氧化反应 化合反应置换反应 分解反应复分解反应氧化反应包括猛烈氧化和缓慢氧化；猛烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造、农家肥料的腐熟等；第三节 制取氧气 气体制取装置 气体发生装置名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特点：反应物都是固体,反应需要加热；装置气密性的检查方

28、法：将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管； 假如水中显现气泡,说明装置气密性良好；（原理：气体的热胀冷缩）加热时的留意事项：肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯；加热终止时,酒精灯的火焰应当用灯帽盖灭；铁夹应夹在试管的中上部,大约是距试管口 1/3 处；药品要斜铺在在试管底部,便于匀称受热；试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂；试管内导管应稍露出胶塞即可；假如太长,不利于气体排出；停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂；挑选装置时,要挑选带有橡皮塞的弯管；固液混

29、合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特点：反应物中有固体和液体,反应不需要加热；装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水；假如液面稳固后水面 不下降,就说明装置气密性良好；要依据实际情形挑选abcd四种装置；装置 a 的特点：装置简洁,适用于制取少量的气体；简洁造成气体泄漏,增加药品不太便利；装置 b 的特点：便于随时添加药品；装置 c 的特点：可以掌握反应速率；装置 d 的特点：可以掌握反应的发生和停止；大于外界大气压,试管内的液面会下降）（期望停止反应时,用弹簧夹夹住橡皮管；这时由于试管内的气压假如使用长颈漏斗,留意长颈漏斗的下端管

30、口应插入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出；使 用分液漏斗时无需考虑这个问题；挑选装置时,要挑选带有橡皮塞的直管；a 装置使用单孔橡皮塞,bcd装置使用双孔橡皮塞；固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入；气体收集装置 排水法收集气体的装置（见右图）适用情形：收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应；留意事项：集气瓶中不能留有气泡,否就收集到的气体不纯；应当等到气泡连续匀称地放出后再收集气体,否就收集到的气体不纯；在气泡连续匀称放出之前,导气管管口不应伸入到集气瓶口；假如瓶口显现气泡,说明气体收集满；假如需要较干燥的气体,请不要使用排水法；气体收集完毕后,要在水下把玻璃片

31、盖在集气瓶口上,否就收集到的气体不纯；收集完毕后,假如收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应当朝上；假如收集的气体的密度比空气小,集气瓶口 应当朝下；向上排空气法收集气体的装置（见右图）适用情形：气体密度大于空气（相对分子质量大于 要求：导管伸入集气瓶底,以利于排净空气；密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集；29）,且不与空气中的成分反应；暂存气体时,只需将集气瓶正放在桌面上,盖上毛玻璃片就可以了；向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情形：气体密度小于空气（相对分子质量小于 要求：导管伸入集气瓶底,以利于排净空气；29）,且不与空气中的成分反应；名师归纳总结 - - - - - - -第

32、 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集；暂存气体时,需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上；导气管属于发生装置；把导气管画在收集装置中,是为了更好地说明问题；试验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气反应原理： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2发生装置：由于反应物是固体,反应需要加热,所以挑选加热固体制备气体的装置；收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以挑选排水法收集气体的装置；由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以挑选向上排空气法收集气体的装置；步

33、骤： 查：检查装置的气密性； 装：将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管； 定：将试管固定在铁架台上； 点：点燃酒精灯,试管匀称受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热； 收：依据所选的收集装置来确定气体的收集方法； 移：把导管移出水槽； 熄：熄灭酒精灯；验满：（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡显现,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口,假如带火星的木条复燃,说明氧气收集满了；检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星的木条复燃,说明是氧气；留意事项：停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试

34、管中,使试管炸裂；加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞；棉花不要离高锰酸钾太近,否就会导致发生装置爆炸；分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理： 2H2O2 2H2O+O2 （催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以挑选固液混合在常温下制取气体的装置；收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以挑选排水法收集气体的装置；由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以挑选向上排空气法收集气体的装置；验满：（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡显现,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条

35、放在集气瓶口,假如带火星的木条复燃,说明氧气收集满了；检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星的木条复燃,说明是氧气；不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！由于加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出,水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃；加热氯酸钾制取氧气反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同；验满：（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡显现,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口,假如带火星的木条复燃,说明氧气收集满了；检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星的木条复燃,说明是氧气

36、；催化剂名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 叫做催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；催化剂只能转变化学反应的速率,不能转变化学反应的产率；催化剂在化学反应前后不转变,其反应过程中有可能转变；不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂；生物体内的酶属于催化剂；氧气的工业制法 试验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区分；空气中约含 21%的氧气

37、,是制取氧气的廉价易得的原料；第一种制法（分别液态空气法）：在低温、加压的条件下,气态空气变为液态；由于液态氮的沸点比液态氧的沸 点低,在 -196 的情形下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧；通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里；其次种制法：利用膜分别技术,在肯定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧 空气；第三单元 物质构成的秘密 第一节 原子的构成 原子的构成质子（每个质子带原子原子核（带正电）一个单位正电荷）体积很小,约占原子体积的十万分之一核外电子（每个电子中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动（不带电）带一个单位负电荷）原子一般是由质子、中子和电子构

38、成,有的原子不肯定有中子,质子数也不肯定等于中子数；原子的种类由核电荷数（质子数）打算；构成原子的各种粒子间的关系 在原子中,原子序数核电荷数核内质子数核外电子数；由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性；相对原子质量 以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 （1.66 10-27kg ）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这 种原子的相对原子质量,符号为 Ar ；相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1” ；相对原子质量 一个原子的实际质量 kg标准碳原子的质量 kg 1 12 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12

39、,而电子的质量约为质子质量的 1/1836 ,可以忽视不计,所以 原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量质子数中子数其次节 元素 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称；元素与原子的区分和联系：名师归纳总结 区分元素原子只表示一类原子的总称；只表示种类, 不论个数,原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义是宏观概念化学变化中元素种类不变,但外形可能变化化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元第 10 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优

40、秀学问点元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 元素符号：元素用元素符号表示；元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,假如第一个字母相同,就 再附加一个小写字母加以区分；元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素,仍表示这种元素的一个原子；假如物质由原子构成,元素符号仍 可以表示一种物质；假如元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义；如： H表示氢元素、 1 个氢原子； 2H表

41、示 2 个氢原子； Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜；描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素表达）：铁是由铁元素组成的；二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的； 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子表达）铁是由铁原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子 构成的；（描述分子的构成时用原子表达）1 个二氧化碳分子是由1 个碳原子和2 个氧原子构成的；16 个族；元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7 个周期；每一纵行叫做一个族,共周期的变化规律：从左到右,原子序数由少变多；除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开头,逐步过渡到 非金属元素,最终以稀有气体元素终止

42、,从左到右金属性逐步减弱；同一周期元素的原子的电子层数相等；第三节 离子 核外电子的排布在含有许多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量高的通常在离核较远的区域运动,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,就像分了层一样；这样的运动,我们称为分层运动或分层排布；现在发觉的元素,原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层；电子层序数越大,层内电子的能量越大,离原子核距离越远；规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排其次层,其次层排满才能排第三层； 每个电子层最多能容纳 2n2 个电子（ n 为层序数,第一层 n=1,其次层 n=2）；2 个）； 最外层电子数不超过 8 个（

43、第一层为最外层时,不超过 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下弧线表示电子层+17 2 8 7 弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4 个（是不稳固结构） ,在化学变化中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳固结构；这种性质叫做金属性； 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4 个（是不稳固结构） ,在化学变化中易获得电子,而使最外层达到8 电子的稳固结构；这种性质叫做非金属性；结论 元素的化学性质由第 11 页,共 28 页 稀有气体元素：原子的最外层有8 个电子（ He为 2 个）,为相对稳固结构；元素类别最外层电子数得失电子趋势性质金属元素4 易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属元素4（H：1）名师总结优秀学问点极难发生化学反应最 外 层 电 子 数 决易获得电子使最外层达到8 电子的稳固结构（形成阴离子）定；稀有气体元素8（He：2）难得失电子（为相对稳固结构）离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子；在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属元素原子得到电子,从而使参与反应的原子带上电荷；带电荷的原子叫做离子；带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子；阴