2022年《无机化学》专科辅导资料考试资料答案北京中医药大学远程教育学院.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -无机化学专科辅导资料优秀学习资料欢迎下载D. Cu(SCN) 42E. Cu(H 2O) 42+31.具有极性共价键的非极性分子是E、BF 3A 型题：33. 下 列 五 组 量 子 数 中 , 不 合 理 的 是E 、75.下列各对能组成缓冲对的是:n=4,l=4,m=3,ms=1/2A. NH 3H 2ONH 4Cl B. HAc NaAc 1. NaAc 固体加到HAc溶液中去 ,将使HAc的34.根据质子论 ,下列物质中,哪一种既具有酸又具有C. HCO 3CO 3 276.下列分子或离子中 ,中心原

2、子以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 ANH 3 C H 2O E PH 3D.电离度减小碱的性质 CHS35. 难 溶 物 Mg(OH) 2 的 溶 解 度 为 s(mol LK SP 等于 B. 4s 3 1), 其2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是B.正负离子互相吸引77. 根据质子论, 下列分子或离子中可作为酸的是3. 一 种 酸 的 强 弱 可 用 下 列 哪 一 种 数 据 来 衡 量B H 3PO 4 C HPO 42+ E H 3OC.电离常数 4. 已知 NH 3 H2O 的KbL= 10 4.75,将 0.2 mol L113.电子云是指C核外电子概率

3、密度分布的形象化78.分子间存在氢键的有 CH 2O DNH 3 EHF 79.下列每组四个量子数 (n,l,m ,m s)合理的是A4,1,0, +1/2 C3,2,2,-1/2 80. 2 的物理意义是 B电子在核点（ r 、 、）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率表示1 的 NH 4Cl 等体积混合 ,37.NH3H 2O 溶液中 ,加少量固体NH 4Cl 后 ,则 B.溶液的 NH 3H 2O 和 0.2 mol中 OH-浓度下降溶液的 pH 值为A9.25 38.在 0.1mol?L-1H 2S (Ka1=1.32 10 7,Ka2=7.085. 计算无机多元弱酸的酸度时8

4、1.对于 H 2O 分子来说 ,下列说法正确的是A空间构 10 15)水溶液中 ,浓度最小的是C. S2型为 V 型D以不等性sp3杂化E有两对未DKa 1/Ka2104时,可以按一元弱酸处理40. 在含有Cl、 Br 、I离子的溶液中,逐滴加入成键电子82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO4AgNO 3 溶液 ,则 E 离子的 J 先达到KSP值者先沉6. 有一难溶电解质AB, 在水溶液中达到溶解平衡,设+0.36 ClO 3 +0.33 ClO 2 +0.66 ClOCl2 +1.36 Cl 下列物质不能发生歧化反应的是AClO 4 B ClO 3 D ClO83.下列物质中 ,

5、不属于螯合物的是 B. CuCl 3+0.40 平衡时 A = X mol L1,B = Y mol L 1,则KSP淀出来5 molL 1,它的溶度积可表达为BKSP= XY41.BaSO4 的溶解度为 1 10 是 D 1 10 107. 在 下 列 分 子 中 元 素 氧 化 值 为 +7的 是D. Cu(SCN) 42E. Cu(H 2O)42MnO 4 的是42 在 Na2S4O6 中硫的氧化值是： D+5/2D(NH 4)2S2O 884.在酸性条件下,能将Mn2氧化为43.在反应方程式MnO 4+8H+（） Mn2+4 H2O,中APbO 2B(NH 4)2S2O 88. 已 知

6、 ： BrO 4+0.93 BrO 3+0.54 BrO括号应填入 B+5e85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D As2O 344.原电池中正极发生的是 B还原反应45.E 值越大 ,则该氧化还原反应 B反应进行的越完全+0.54 Br2 +1.07 Br能 发 生 歧 化 反 应 的 是E HgCl 2 CBr 286.下列酸中 ,可以固体形式存在的是AHIO 3B纯46.下列五组量子数中,合理的是A 、 n =4,l =3,m H 3PO 4 CH 4SiO4 D HBO 387.对 d区元素 ,下列说法正确的是 A在水中大多显颜色 C均为金属元素 D含多种氧化值 E易9. 电子运动

7、具有波动性B电子衍射实验可以证实=2,ms =+1/2 10.下列各组量子数哪组是正确的Dn =4 l =3 m 47.原子轨道是描述C核外电子概率（几率）出现形成配合物=0 ms =+1/211. 中心原子采取 sp 2 杂化 ,空间构型为平面三角形的最多的地方 48.键的特征是 C、原子轨道沿键轴方向重叠 ,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中 ,中心原子以 sp 2 杂化轨道成键的是 B. C2H 488.对于 NH 3分子来说 ,下列说法正确的是 B为极性分子 D以等性 sp 3 杂化 E有一对未成键电子89.下列物质具有还原性的是B. Na2SO3E. H 2S 是 CBF3

8、91.下列物质中 ,属于简单配合物的是B. Ag(CN) 212. 泡里原理（ pauli）指的是B在同一原子里 ,不D. Cu(SCN) 4 2E. Cu(H 2O) 4 2+93.下列分子或离子中 ,中心原子以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 ANH 3 C H 2O E H 2S94. 2 的物理意义是 B电子在核点（ r 、 、 ）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率15.具有极性共价键的极性分子是C. NH 3能有四个量子数完全相同的电子 13. 2的物理意义是 D 代表原子在该点（r、 、 ）50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种E. 取向力色散力诱导力氢键出现的概率

9、密度 ,即单位微体积中电子出现的概率51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下14.水分子间产生的作用力是哪一种E. 取向力色哪种类型杂化的A. sp396已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下 MnO 4MnO 2 +0.95 Mn 3+ +1.5 Mn 2+散力诱导力氢键 15.当 n = 3 时 ,?则该电子层最多可容纳的电子数18 个电子B. 52.下列物质中 ,加入HCl 后酸效应不明显的是C. +0.564 MnO 42+2.26 Fe(SCN) 63-1.182 Mn 能发生歧化反应的物质是 23+ B. MnO 4 D. Mn 97.2的物理意义是 D单位微体积中电子出现

10、的概率（几率） E 电子在某点（ r 、 、）出现的53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸16.在 HAc 溶液中加入NaCl 固体振荡后B. 溶液理论的解释是B由于“ 离子氛” 的存在,离子不能的 pH 值降低自由运动54.HCN 溶液中 ,加少量固体 NaCN 后,则 B. 酸度下降17.铁的原子序数是26,Fe( )离子的电子层结构在概率（几率）密度 99.下列分子或离子中 ,中心原子以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 ANH 3 C H 2O基态时是下列哪种构型D. Ar 55. 在 0.1mol .L-1 的 H 2S (Ka 1=1.32 10 7,Ka218.在

11、下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化=7.08 10 15)水溶液中 ,S2-浓度（ mol.L-1）为值不同D. H 2O215 D. 7.08 10NH 4+ + OH 属下列哪一100.对于 H 2S 分子来说 ,下列说法正确的是 A空间构型为 V 型 CHS 键有极性 D以等性 sp3杂化19、在饱和 H 2S(Ka 1=1.32 10 7,Ka2= 7.08 10 15)59. 反应 NH 3 + H2O 水溶液中 ,何者浓度最小 C. S220.难溶物 AgCl 的溶解度为 s(mol L 1),其KSP等E有两对未成键电子对类反应A酸碱反应60.在反应方程式Cr2O7 2+

12、14H+（）2Cr3+ + 7H2O,101.下列物质中 ,属于简单配合物的是2B. Ag(CN) 2 D. Cu(SCN) 4中括号应填入： C+6e于 E. s261.电池反应是 C氧化还原反应21. 下 列 配 体 中 , 何 种 配 体 是 螯 合 剂D. 107 下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是63.下列五组量子数中,不合理的是E. n =3,l =3,m NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为 0.1 molL1 的 NaCl 溶液 ,其有效浓度 为 0.078 mol L 1,对此现象最恰当的解释是：C离DAs2O3 E HgCl 2108.对 d区元素 ,下列说法

13、正确的是A在水中大多显颜色 C均为金属元素D含多种=2,ms =-1/2 66.下列分子中 ,中心原子以 sp杂化轨道成键的是A. BeCl2子间的相互牵制氧化值 E易形成配合物67. 下列分子中为极性分子的是C. NH 323.原电池中负极发生的是A氧化反应二、填空题：68. CCl4 与 H2O 产生的作用力是哪一种C. 色散力24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力色散力1.弱电解质的溶液越稀,电离度 越大 。诱导力诱导力氢键3.离子电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂25.HAc 溶液中 ,加少量固体NaAc 后,则 B. 溶液酸度69. 根据价键理论 , 空间构型为平面正方形的是以下

14、得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相下降列哪种类型杂化的E. dsp2等。26.0.1mol L1 的 H 2S(Ka 1=9.1 108,Ka2=1.170. 右图y 为 Dpy 电子云角度4. 元 素 原 子 序 数 为17, 它 的 核 外 电 子 排 布 式分布剖面图1012)水溶液中 ,浓度最大的是： A. H 2S1S 22S 22P63S 23P5, 该元素在3 周期卤族 ,属于P X 型题区。27.温度一定时 ,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的71.对于 H2O分子来说 ,下列说法正确的是A空间构5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二主要因素是： D.弱酸和其盐

15、的浓度比 28.键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠 ,重叠部分通过一个键轴平面 ,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是 A.J 先达到溶型为 V 型 C偶极矩不等于零D以不等性sp3杂象性。化 E有两对未成键电子6.鲍林电负性指定元素F 的电负性为 最大。72.下列物质具有还原性的是B. Na2SO3C. H 2O 27.离子键的特征是没有饱和性和 无方向性。E. H 2S8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键 。度积者先沉淀出来。30.下列分子中 ,中心原子以 sp 键的是 D. BF 3 2 杂化轨道成键 ,且具有73 根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素9.配

16、合物化学式为K 3Fe(CN) 6,其命名为 高铁氰化钾 , 分为 As 区 Bds区 Cd 区、 D f 区 E、p 区10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏CaSO 4?74.下列物质中 ,属于简单配合物的是B. Ag(CN) 2精心整理归纳 精选学习资料 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2H2O 自然铜 FeS2 密陀僧 PbO砒霜 As2O3 。优秀学习资料欢迎下载答：（1）Fe3+ 3d 53d 轨道有 5

17、个单电子sp 3d2 杂解质 ,?使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子效应。13.凡含有氢的共价化合物中就存在有氢键 14.氢原子光谱为连续光谱。 15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液16 配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子 .17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若 2 18.在 FeCl3 溶液中加盐酸 ,溶液变得更加混浊 2,?则此时体系已建立了沉淀平衡19.NH3 分子是极性分子20.两原子间形成共价双键时21.波函数 是描述原子中单电子运动状态的波动方 ,其中一键是 键程式11.原子轨道沿键轴方向 键为_键。“ 头碰头” 重迭而成的共价化八面体（2）Fe3+ 3d 53d

18、轨道有 1 个单电子d2sp 3 杂化12. 原 子 序 数 为 29 的 元 素 , 其 电 子 层 结 构 为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1属于 4_周期 _B _族,是_ds_区元素 ,元素符号为 Cu八面体3.有四种试剂：Na2SO4、 Na2SO3、 Na2S2O3、 Na2S,它们的标签已脱落,请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们 ,并写出有关配平的离子反应方程式。13.KMnO 4 作为氧化剂 ,其还原产物与 介质酸碱性 有关,在 酸性介质 中形成近无色的 Mn14.周期表中电负性最大的元素为 F,最小的为 _Cs。15.同离子效应使弱电解质的 降低

19、,盐效应使难溶强电答：加稀 HCl 4.根据配合物的价键理论,确定下列配离子是内轨型还是外轨型 ,说明理由。(1) Fe(H 2O)6 3（ Fe 3+ 3d 5） = 5.92 B.M. Mn(CN) 6 4（ Mn2+ 3d 5） = 1.73 B.M. 答：（1）= 5.92 B.M 则 n=5 Fe 3+ 3d 5 3d 轨道有 5 个单电子 sp 3d 2 杂化(2) 八解质的 s增大 。22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。24.键是原子轨道以“ 头碰头 ”方式重叠形成的25.H2S 是非极性分子。 26.CCl4 分子中 C 原子以

20、sp3杂化 ,分子为平面三角形。27.某原子的主量子数为 3,则该层最多能容纳 18 个电子。28.配合物中配位体数与配位数相同。 29.两原子间形成共价双键时 ,其中一键是 键30. 配位键形成的条件是 :成键一方有孤对电子 ,成键另一方有空轨道。31.某一弱电解质的浓度越大 ,电离度越大。 32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减 低。33.共价键有方向性和饱和性。18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力越小 ,电极电势越小 ,其氧化态物质的氧化能力 19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石 胆矾 CuSO 4?5H 2O。越小 。CaCO面体（2）= 1.73B.M 则 n=1

21、Fe 3+ 3d 5 3d 轨道有 1 个单电子d 2sp 3 杂化八20.某一弱电解质 ,浓度越大 ,电离度 越小 。面体21.核外电子运动的特征是量子化特性和波粒二象5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A,将其配成溶液 ,性。若加入 BaCl 2 溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀B,若24.电极电势越大 ,其电对氧化态物质的氧化能力越大,加入 NaOH 溶液,则生成白色胶状沉淀C 并很快变成其电对还原态物质的还原能力 越小 。26.s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键是 键。红棕色沉淀D, 再加入盐酸 ,此红棕色沉淀又溶解,滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。指出 A 、B、C、D、27.某元素原子

22、序数为 47,该元素核外电子排布式是1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 24P 64d 105S 1,该元素位于周期表中 5周期 铜副 族,属 ds 区元素 ,符号为 AgE 各为何物。答：A 、Na2SO3B、SO2C、Mn2+34.配合物中 ,中心离子价电子层中必须具有空轨道。36.CH4 分子中 C 原子以 sp2杂化,分子为三角形。 37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是 :HI 、 HBr 、-D 、Cl E、 AgCl 六、计算题（ 33 分）F、 Ag(NH) 2+28.螯合物是由 中心离子 和多基配体 配位而成的 ,具有环状 结构。29.写出下列矿物药的主要化

23、学成分：朱砂 Hgs ,玄明粉 Na 2SO熟石膏 CaSO1.计算下列溶液的pH 值(1)0.1molL1 HAc 溶液38.硼酸 HBO3 是三元弱酸。 39. H2S 水溶液放置在空气中易变浑浊。(2)0.1molL1H Ac 溶液 20mL0.1mol L1 NaOH 溶液 10mL 30. 分子间作用力由取向力 、 诱导力、色散力等(3)0.1molL1 H Ac 溶液 20mL0.1mol L1 NaOH 溶40.氢键没有方向性和饱和性。组成。41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度液 20mL 32.电极电势越小 ,其电对还原态物质的还原能力越大,越大。42.强电解质溶

24、液中起作用的离子有效浓度称为活已知： HAc ：Ka5 = 1.75 10pKa= 4.76 其电对氧化态物质的氧化能力越小 。度。43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。 44.共价键具有方向性和饱和性。33.某元素原子的最外层电子结构为 数描述为 n = 3,l = 0, m =0,ms = +1/2（或-1/23s1,用四个量子解：(1) 因cK a0.155.7 10340045.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。1.75 1036.核外电子运动的特殊性其主要特点是46.CH4 分子中 C 原子以 sp2杂化 ,分子为正四面体形。 47.内轨型配合物中心离子通过

25、 nsnpnd轨道杂化来成 键的。 48.Na2S2O3?5H2O 在酸性溶液中不稳定 ,分解的主要量子化特性 和波粒二象性 。可用最简式计算：则37.某元素原子序数为 35,该元素核外电子排布式是1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 24P 5, 该元素位于周期表中周期 卤 族,属 P区元素 ,符号为 Br4c eq(H )Kc1.75 1050.10 1.3 10 mol L1apHlg1.31032.9产物为 SO2、S。49. n ,l ,m（r, ）在空间的图象表示电子云的形状50. 采用 sp 3d 2 杂化方式成键的配离子空间构型为正, 38.配离子是由中心离子

26、 和 配体之间能过配位而成(2) HAc + NaOH = NaAc + H2O 的。39. 在弱电解质溶液中 ,加入含有相同离子的强电解 质,产生 同离子 效应。混合液为 HAc NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml。八面体。四、用离子 -电子法配平并完成下列反应（ 6分）答： 1.2Fe3+ + 2I 2.2MnO 4 + 3SO32+H 2O = 2MnO2 + 3SO4 = 2Fe 2+ + I 2 2+ 2OH3.Cu 4.Cr2O7 5.2MnO 4 2+ + Zn = Cu + Zn 23S214H+ = 2Cr3 3S +7 H2O+ 5SO3 2+ 6H + 2+ = 2Mn

27、 2+ + 5SO4 26.2MnO 4 + SO3 2+ 2OH= 2MnO 4 22+SO4 + H2O 五、简答题（6分）c(HAc)0.1200.1100.033molL141.氢原子光谱可证明核外电子的运动 能量是不连续 的,是量子化的 。电子的衍射实验可证明核外电子的 运动 具有与光相似的波动性。42.HCCH 分子中 C 与 C 之间存在 3个 键,2 个 键。2010c(Ac)0.1100.033molL12010根据p Hp Kc l g c盐 酸a45.某元素原子序数为 29,该元素核外电子排布式是1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 1,该元素位于周期表

28、中 4周期铜副 族,属 ds 区元素 ,符号为 Cu得p H4.7 6l g 0.0.0 3 34.7 60 3 346.在配合物中 ,中心离子与配体之间以共价 _键结合。(3) HAc + NaOH = NaAc + H 2O 47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄 As4S4 ,磁石 Fe 3O 4。三、 是非题：1.缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。 2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。 4.键是原子轨道以“ 肩并肩” 方式重叠形成的 5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。6.BF3分子中 B 原子以 sp2杂化 ,分子为平面三角形混合液为

29、 NaAc 盐溶液， 弱酸强碱盐， 总体积 40 ml。1. 一种钠盐 A,在 A 的水溶液中加入稀盐酸产生刺激KK1101455.71010性气体 B 。A 的水溶液在酸性中能使KMnO 4 溶液腿whK1.7510色,得到无色溶液C。若在 A 的水溶液中通入Cl 2 得a溶液 D,在 D 中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀E,若在c (Na Ac) 0.1 2020 20因 c/ K h =0.05/(5.71略已水解的浓度0.05 molL1E 中加入 NH 3 水 ,震荡后得到无色溶液F。指出 A 、B、10-10 )=8.76 10 7400，可忽C、D、E、 F各为何物。答： A

30、 、Na2SO3-D、ClB、SO2C、Mn2+E、AgCl F、Ag(NH) 27.某原子的主量子数为 2,则该层最多能容纳子。8.配合物中配位体数与配位数相同。 9.两原子间形成共价双键时 ,其中一键是 键10. 范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。8 个电2.根据配合物的价键理论,指出下列配离子中,中心离所以子和配体的配位情况 （即画出中心离子杂化后价电子c eq(OH )K h c5.71 10100.05排布、指出杂化轨道类型及空间构型）（1）FeF6 3= 5.92 B.M. （2）Fe(CN) 6 3= 1.73 B.M. 。11.弱电解质的电离常数越大 越大,则溶液中氢离子浓度就6

31、 5.34 10 mol L1精心整理归纳 精选学习资料 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -pOH = lg5.34 10-6=5.27优秀学习资料欢迎下载减小，因 E=（） -（） = (Ag+/Ag） - (Cu2+/Cu），(2) NaAc 溶液，弱酸强碱盐。从而导致 E 减小。pH = 14pOH=14 5.27=8.73KK1101455.71010w5.计算下列溶液的pH 值2.原电池装置中 ,一端为铜片和0.5

32、mol L1 CuSO4 的hK1.7510a(1)0.1molL1HAc 溶液溶液 ,另一端为银片和0.5mol L1AgNO 3 溶液。因c/K=0.1/(5.71-10 10)=1.75 10 8400，可忽略(1)写出原电池符号(2)0.1molL1 NH 4Cl 溶液h(2)写出电极反应和电池反应已水解的浓度(3)0.1molL1 NaAc 溶液 20mL0.1mol L1 HCl 溶液(3)求电动势所以10mL (4)求电池反应的平衡常数已知: HAc :K= 1.75 105pK= 4.76 (5)加氨水于硫酸铜溶液中,电池电动势是升高还是降c eq(OH)Kc5.71 1010

33、0.1aah低？已知：Cu2+ 2e Cu = 0.34 V 7.56 106mol L1NH 3 H2O: K 5 = 1.74 10pK= 4.76 bbAg+ e Ag = 0.80 V pOH = lg7.56 10-6 =5.12解：(1) 因pH = 14 pOH=14 5.12=8.88解：电对的电极电势分别为：0.0591(3) HAc + NaOH = NaAc + H2O cK0.155.71034001.7510（ Cu2+/Cu）= （Cu2+/Cu）+2lgc(Cu2+) 混合液为 HAc NaAc缓冲溶液，总体积30 ml 。a0.0591c(HAc)0.1200.

34、1100.033molL1可用最简式计算：则= 0.34+2lg0.5=0.33V 2010c eq+ (H ) K c1.75 1053 0.1 1.3 10 mol L1c(Ac)0.1100.033molL1(Ag+/Ag)= (Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+) 2010=0.80+0.0591lg0.5=0.78V 根据pHpKlgc盐pHlg1.31032.9ac酸(1)原电池的符号为得pH4.76lg0.0334.76(2) NH 4Cl 溶液，强酸弱碱盐。（-） Cu | Cu2+(0.5mol L-1) | Ag+(0.5molL-1) | Ag+0.033KK1

35、101455.75010（+）w4.电池装置中 ,一端为铜片和0.1 molL1 CuSO4 溶hK1.7410(2)正极反应： Ag+e Ag b液,另一端为银片和因c/K=0.1/(5.7510-10 )=1.74 108400，可忽略负极反应： Cu Cu2+2e 0.1mol L1AgNO 3溶液。h电池反应： 2Ag+ Cu Cu 2+2Ag (1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应已水解的浓度(3)原电池的电动势为(3)求电动势E=（） -（） = (Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu）(4)求电池反应的平衡常数所以(5)加氨水于AgNO 3 溶液中 , 电池电动势是升高还是

36、=0.780.33 = 0.45V 降低？Cu2+ + 2e Cu = -0.34 V = 0.80 V ceq(H )Kc5.7510100.1已知 : h(4)电池反应的平衡常数为Ag+ + e Ag 7.58106molL1根据：解：电对的电极电势分别为：lgKn总En总（ 氧）pH =lg7.58 10-6 =5.12还（Cu 2+/Cu）=（Cu2+/Cu）+ 0.0591lgc(Cu2+) 0.0591(3) NaAc + HCl = HAc + NaCl 0.05912混合液为 HAc NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml。2（ 0.800.34）15.6= 0.34+ 0.05

37、91lg0.1=0.31V c(NaAc)0.1200.1100.033molL10.05922查反对数：K3.9815 102010 (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) + 0.0591 lg c(Ag+) c(H Ac)0.1100.033molL12010(5)若加氨水于 CuSO4 溶液中， NH3 与 Cu2+离子形成Cu(NH 3)4 2+配离子， Cu2+的浓度降低，(Cu2+/Cu)=0.80+0.0591lg0.1=0.74V 减小，因 E=（） -（） = (Ag+/Ag）-(Cu2+/Cu），因此 E 增大。(1)原电池的符号为根据p Hp Kc l gc盐a（- ）

38、Cu|Cu2+(0.1mol L- 1)|Ag+(0.1mol L- 1)| Ag+（ +）酸3.计算下列溶液的pH 值(2)正极反应： Ag+ + e Ag 得p H4.7 60.l g 0.0 3 34.7 6(1) 0.1 mol L 1 H2S 溶液(2) 0.1 mol L 1NaAc 溶液(3) 0.1 molL1 HAc 溶液 20mL0.1 molL 1 NaOH负极反应： Cu Cu 2+2e 0 3 3溶液 10mL 电池反应： 2Ag+ Cu Cu 2+2Ag 6.原电池装置中,一端为铜片和0.1mol L 1 Cu 2+ 的 1Pb 2+溶液。已知 : H2S :Ka1 7 = 1.32 10pKa 1= 6.88 溶液,另一端为铅片和0.1mol L(3)原电池的电动势为(1)写出原电池符号Ka215 = 7.08 10pKa2= 14.15 E=（） -（） = (Ag+/Ag）- (Cu 2+/Cu）(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势=0.74- 0.31= 0.43V HAc: Ka 5 = 1.75 10pKa= 4.76 (4)求电池反应的平衡常数 (5)加氨水于 Cu 2+溶液中 , 电池电动势是升高还是降(4)电池反应的平衡常数为解： (1) 因为