2022年浙江省义乌市中考化学试题.docx

《2022年浙江省义乌市中考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省义乌市中考化学试题.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年浙江省义乌市中考化学试卷解读一、挑选题（此题有20 小题,每道题3 分,共 60 分请选出各题中一个符合题意的正确选项,不选、多项、错选,均不给分）1（ 2022.义乌市）以下试验操作中正确选项（）酸碱中和反应A加热液体BC蒸发食盐水D称量氢氧化钠固体考试验操作留意事项的探究；称量器-托盘天平；点：分 析：A、给液体加热时,手不能握住试管夹的短柄；B、氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象；C、蒸发食盐水时,必需用玻璃棒搅拌；解D、氢氧化钠是腐蚀性药品,所以称量时应放在小烧杯里；B解： A 、给液体加热时,手不能握住试管夹的短柄,否就试

2、管简洁脱落,故A 错答：误；B、由于氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象,所以必需借助酸碱指示剂,故错误；C、蒸发食盐水时,为防止局部受热溅出,必需用玻璃棒搅拌,故C 错误；D、用托盘天平称量药品应把握“左物右码 ” ,由于氢氧化钠是腐蚀性药品,所以称量时应放在小烧杯里,故D 正确；应选 D点此题考查了试验操作的留意事项,贵在操作时切切留意,以至于在做此类题目的题评：时才应心得手2（ 2022.义乌市）依据你的生活体会和所学的科学学问,判定以下做法正确选项（）B用燃烧法区分羊毛与棉花C用食盐水去除水垢A用钢丝球洗涮铝锅D用水浇灭着火的油锅考灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；点：

3、分A、依据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析；1 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 析：B、依据羊毛燃烧有毛发的气味,棉花燃烧没有分析；C、依据水垢不与食盐水反应分析；解D、依据油的密度比水小分析；A 错解： A 、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时,也会刷去表面的氧化铝薄膜,故答：误B、羊毛燃烧有烧焦的毛发的气味,而棉花燃烧没有,所以用燃烧的方法能区分羊毛和棉花,故B 正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,而氯化钠不与这两种物质反应,故不能除去,故 B 错误；D、由于油的密度比水小,所以用水不能浇灭着火

4、的油,故 D 错误；应选 B点 此题主要考查了日常生活中的一些做法的判定,通过该题,对一些操作不当的做法评：需要引起留意,加以修改3（ 2022.义乌市）以下过程主要发生了化学变化的是（）考A酿造 M 酒B现榨果汁C碾磨 M 粉D溶解蔗糖化学变化和物理变化的判别；点：分 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变析：化和物理变化的本质区分是否有新物质生成；据此分析判定解 解： A 、酿造 M 酒的过程中有新物质酒精等生成,属于化学变化答：B、现榨果汁的过程中只是从水果中分出果汁,没有新物质生成,属于物理变化C、碾磨 M 粉的过程中只是外形发生转变,没有新物质生成,

5、属于物理变化D、蔗糖溶解的过程中只是蔗糖溶解在水中,没有新物质生成,属于物理变化应选 A 点 此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,如没有新物质生成属评：于物理变化,如有新物质生成属于化学变化4（ 2022.义乌市）以下对课本中相关试验的分析不正确选项（）A电解水试验能说明水由氢、氧两种元素组成 后质量的测定试验能说明化学变化遵循质量守恒定律B氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前 C黄豆与芝麻混合的试验能说明分子之间有间隙 D二氧化碳灭火试验能说明二氧化碳不助燃、不行燃、密度大于空气考 电解水试验；物质的微粒性；点：分 A、依据电解水时的生成物进行判定分析；析：B、依据氢氧化钠与硫酸铜溶

6、液反应前后质量不变对其进行分析即可；C、依据该试验属于宏观问题分析解决；解 答：D、依据二氧化碳能灭火的原理分析解决；解： A 、依据电解水时会生成氢气与氧气,跟据质量守恒定律可知水中肯定含有氢氧两种元素,故说法正确；B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠,反应后并没有气体或其它物质的跑出,所以反应前后质量不变遵循质量守恒定律,故说法正确；C、黄豆与芝麻混合的试验是宏观的现象不能证明微观分子间有间隙,故说法错误；2 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - D、二氧化碳之所以能灭火,是由于二氧

7、化碳不助燃、不行燃、密度大于空气,故说法正确；应选 C点 此题是对课本中一些基本试验的考查,把握相关试验的目的与结论是解题的关键所评：在,属基础性试验考查题5（ 2022.义乌市）常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgNO 3 3Ag+R（NO 3） 3,有关该反应的说法正确选项（）CR 的活泼性比Ag 弱A反应后溶液质量肯定增加B该金属可能是铁DR 表面有固体析出考 金属活动性次序及其应用；点：分 析：解 答：依据金属活动性次序的应用推断,金属R 能与硝酸银反应置换出银,说明R 的活动性比银强；由生成了R（NO 3） 3 可知, R 在化合物中的化合价为+3 价解： A 、

8、R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO 3 3Ag+R （NO 3） 3,由于不知道 R 的相对原子质量,无法判定反应后溶液质量的变化,故A 错误；B、由 R 与硝酸银溶液反应的生成了R（NO 3）3,R 在化合物中的化合价为+3 价,铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁,故该金属不行能是铁,故B 错误；C、由金属 R 能与硝酸银反应置换出银,说明R 的活动性比银强,故C 错误；D、由金属 R 能与硝酸银反应置换出银,R 表面有固体银析出,故D 正确应选 D点 金属单质能置换出盐中的金属,说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素评：的活动性强6（ 2022.义乌市）以下图象能正确反映

9、试验过程中相应量变化的是（）A图 ：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B图 ：向肯定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C图 ：向氢氧化钠溶液中加水D图 ：向肯定量的稀硫酸中加入过量的锌考 有关溶质质量分数的简洁运算；点：分 析：A、依据硝酸钾最初不是饱和的,所以刚开头降温时,溶质的质量分数不变进行分 析；B、依据氢氧化钡溶液中有水,故未加入稀硫酸之前,水的质量应大于0 进行分析；C、依据无论怎么稀释,氢氧化钠溶液的pH 都不会小于7 进行分析；D、依据肯定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气,直至酸耗尽,氢气量不再变大 进行分析解 解： A 、由于硝酸钾最初不是饱和的,所以刚开头降温时,溶质的质量分数不变

10、,3 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答：故 A 错误；B、氢氧化钡溶液中有水,故未加入稀硫酸之前,水的质量应大于0；故 B 错误；DC、向氢氧化钠中加水,pH 值越来越小,但不会小于7,故 C错误；D、肯定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气,直至酸耗尽,氢气量不再变大,故 正确应选 D点 此题是过程与图象结合题,是对同学识图才能的考查,解题的关键是能正确的分析评：各个反应的过程,并结合图象分析问题,对培育同学分析问题的才能有肯定帮忙二、简答题（此题有 10 小题 20 空格,每空格 2 分,共 40 分）7

11、（ 2022.义乌市）进行固体熔化试验经常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O3.5H 2O）,该物质属于 纯洁物（选填 “纯洁物 ”或 “混合物 ”）,其中硫代硫酸根的化合价是 2 价考 有关元素化合价的运算；纯洁物和混合物的概念；点：分 纯洁物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,据此结合题意析：进行分析判定Na2S2O3.5H 2O 为结晶水合物,结合的水分子因化合价代数和为零不用考虑,解 答：Na2S2O3.5H 2O 中硫代硫酸根的化合价,只运算Na 2S2O3即可；依据在化合物中正负化合价代数和为零,结合Na2S2O3 的化学式进行解答此题解：硫代硫酸钠晶体（N

12、a2S2O3.5H2O）只含有硫代硫酸钠晶体一种物质,属于纯洁物钠元素显 +1,设硫代硫酸根（S2O3）的化合价是x,依据在化合物中正负化合价代数和为零,可知Na2S2O3 中硫代硫酸根（S2O3）的化合价：（+1）2+x=0 ,就 x=2故答案为：纯洁物；2点 此题难度不是很大,把握纯洁物与混合物的判别、利用化合价的原就运算结晶水合评：物中化合价的方法等是正确解答此题的关键8（ 2022.义乌市）现有以下四组溶液： KNO 3、NaCl 、NaOH 、H2SO4； Na2CO3、HCl 、石蕊试液、 KOH ； NaOH 、H 2SO4、NaCl 、酚酞试液； K 2CO3、H 2SO4、C

13、u（NO3） 2、BaCl2（1）上述四组溶液中都含有 Cl ,试验室鉴定 Cl 用 AgNO 3 溶液（填试剂名称或化学式）；（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？（用序号表示）考 酸、碱、盐的鉴别；点：分（1）依据 试验室对溶液中氯离子的检验方法对所列问题进行解答；析：（2）有颜色的溶液第一被鉴别出来,然后依据溶液相互混合时现象不同进行鉴别,假如不存在有颜色的溶液可依据溶液两两混合时的不同现象进行分析解 解：（ 1）试验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液,假如答：由白色沉淀生成就可判定原溶液中存在氯离子；故填：AgNO 3 溶液；（2） 组内相互反应

14、无明显现象,故不行区分；4 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 组内,石蕊试液呈紫色,第一被鉴别出来,然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加,变红的是氢氧化钾和碳酸钠,变蓝色的为氯化氢,然后用鉴别出来的氯化氢向氢氧化钾和碳酸钠中滴加,有气体生成的为碳酸钠,故不加其他试剂即可被鉴别出来； 四种物质相互滴加,变红色的为氢氧化钠和酚酞,无色的为硫酸和氯化钠,然后再无法鉴别,故不加试剂无法区分本组溶液； 第一依据颜色鉴别出硝酸铜,然后用硝酸铜向其他三种溶液中滴加,无沉淀的为硫酸和氯化钡,有沉淀生成的为碳酸钾；然后用碳酸钾向

15、硫酸和氯化钡中滴加,有气体生成的是硫酸,有沉淀生成的是氯化钡,故不加其它试剂就可鉴别故填 故答案为：点 评：（1）AgNO 3溶液；（2）；此题考查了溶液中氯离子的鉴别方法和酸碱盐的鉴别,依据溶液相互混合时的现象 进行鉴别9（ 2022.义乌市）现实生活中,氨气多用作致冷剂及农用化肥,其实它仍是一种清洁能源,在纯氧中可以完全燃烧,只生成水和氮气最近,科学家用一种含钼的化合物作催化剂,在常温下就能完成氨的合成,从而大大降低了生产成本,使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源（1）N2+3H 2 2NH 3该反应属于基本反应类型中的 化合 反应（2）请你依据下表信息分析用 NH 3取代 H2 的优点

16、：性质 颜色、气味 熔点 沸点 2 5水中溶解度 标况下密度名称（）（）（g/L）（g/L）NH 3 无色、刺激 77.7 33 456 0.6942 性H2 无色、无味 259.2 253 0.0015 0.0899 由于 NH 3比 H2沸点高,所以更易 液化,便于储存和运输 NH 3泄漏时易发觉是由于 有刺激性气味,同时它易溶于水,便于处理考 资源综合利用和新能源开发；点：分（1）依据化合反应的特点：由多种物质变为一种物质的反应；析：（2） 沸点高易液化简洁储存； 依据氨气的物理性质考虑解 解：（ 1）反应物有两种,生成物是一种,所以为化合反应；答：（2） 沸点高易液化简洁储存并且便于运

17、输； 由于氨气具有刺激性气味,所以泄漏后简洁觉察到故答案为：（ 1）化合；（ 2） 液化； 有刺激性气味点 解答此题关键是要知道化合反应的特点,熟识氨气的性质评：三、试验探究题（此题有5 小题 15 空格,每空格2 分,共 30 分）10（ 2022.义乌市）如图是八年级下册讨论性学习课题化学反应中质量守恒的讨论的试验装置本试验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律5 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2Hg+O 2请回答以下问题：（1）在组

18、装试验装置时,欲调整试管的倾斜度,应调剂图中 A、B、C 哪个旋钮？B（2）以下有关本试验的描述正确的有哪些？ACA在量筒中加入一些煤油,可以削减氧气在水中的溶解B塑料管口放出连续匀称的气泡后才能收集气体C氧化汞未分解完全就停止加热对试验结果没有影响考 常用仪器的名称和选用；质量守恒定律的试验探究；点：分（1）观看装置,分析各旋钮的作用,找出调整试管的倾斜度的旋钮；析：（2）A、依据氧气的溶解性进行分析；B、假如等到塑料管口放出连续匀称的气泡后才能收集气体,虽然收集纯洁了,但是收集的气体少了,不符合质量守恒定律；解 答：C、依据氧化汞受热分解削减的质量,就是收集的氧气的质量分析解：（ 1）由装

19、置中各旋钮的作用可知,能调整试管的倾斜度的旋钮是B；（1）A、由氧气的溶解性可知,氧气不易溶于水,不溶于煤油,在量筒中加入一些煤油,可以削减氧气在水中的溶解,故A 正确；B、当塑料管口放出连续匀称的气泡时收集气体是纯洁的氧气,但是收集的气体少了,不符合质量守恒定律,故B 不正确；C、氧化汞受热分解削减的质量,就是收集的氧气的质量,所以,氧化汞未分解完全就停止加热对试验结果没有影响故,C 正确故答为：（ 1）B；（ 2）AC点 通过此题的练习,把握试验室制取气体的仪器、装置、试验的步骤及留意的事项评：等11（ 2022.义乌市）科学讨论小组的同学在用肯定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、

20、镀锌铁皮）时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考从组成物质的元素角度分析,他们推测气体可能是SO2、CO、CO2、H2 中的一种或几种为了确定该气体的成分,他们进行了如下探 究查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水；II SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能试验探究：6 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并观看试验现象乙同学认为甲同学的做法不合理

21、请用化学方程式表示其缘由SO2+Ca（OH ）2 CaSO3 +H2O（2）同学们设计了一套合理的试验装置,如下列图（铁架台已略去）请你从以下试 剂中挑选所需药品并完成试验（药品可重复选用）：澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰（假设每步反应都是完全的） 写出 E 装置中试剂的名称或化学式 无水硫酸铜 如观看到 B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有 CO2； 如观看到 D 装置中黑色粉末变成红色,E 中的无水硫酸铜变蓝,F 中的石灰水没有变化的 现象,证明原气体中有 H 2 无 CO考 常见气体的检验与除杂方法；点：分（1）二氧化硫也能使澄清石灰

22、水变浑浊,依据气体中可能含有二氧化硫分析；析：（2）要检验水的存在用无水硫酸铜；检验二氧化碳的存在用澄清石灰水,但要第一除去二氧化硫解 解：（ 1）二氧化碳可 使澄清石灰水变浑浊,但混合气体中可能含有二氧化硫,二氧答：化硫能与石灰水反应生成硫酸钙沉淀,也可以使澄清石灰水变浑浊,化学反应式是： SO2+Ca（OH） 2 CaSO3 +H 2O,所以甲同学的做法不合理故答案为： SO2+Ca（OH） 2 CaSO3 +H2O（2） E 装置中试剂的名称应当是无水硫酸铜,可以检验经过 D 装置后有无水生成,从而检验氢气的存在；故答案为：无水硫酸铜 要证明原气体中有 CO2,第一装置 A 中的试剂应当

23、是酸性高锰酸钾溶液,除去可能存在的二氧化硫,由于二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置 B 中加入澄清石灰水,澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊,检验二氧化碳的存在,所以要观察到 B 中的澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有 CO2故答案为： B D 装置中黑色粉末变成红色,说明有仍原气体存在,明有水生成,继而说明混合气体中含有氢气；再就是E 中的无水硫酸铜变蓝,说 F 中的石灰水没有变化的,说明没有二氧化碳生成,就是说混合气体中没有一氧化碳就可证明原气体中有 H 2无CO点 做好此题应当明白二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧评：化碳的存在、一氧化碳和氢气具有仍原性等性质,看

24、似复杂的题目更需要同学们静心摸索,方可迎刃而解四、分析运算题（此题有 4 小题,第 36 题 4 分,第 37、 38 题各 5 分,第 39 题 6 分,共20 分）7 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12（ 2022.义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%,密度为 1.2 克/厘M 3 如要在试验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克求：（1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？考 有关溶质质量分数的简洁运算；点：分 析：解 答：（1）依据溶液的质

25、量=溶液的密度 溶液的体积分析解答；（2）依据溶质的质量分数=100%,进行公式变形求解解：（ 1）630 克稀硫酸的体积是：630 克1.2克/厘 M3=525 厘 M3,即 525 毫升；（2）需要浓硫酸的质量是：630 克28%98%=180 克；答： 630 克稀硫酸的体积是525 毫升；配制这种稀硫酸630 克需要浓硫酸的质量是180克点 此题考查了依据 溶质的质量分数和溶液的质量的运算式的简洁运算,要在记住运算评：式的基础了仔细运算13（ 2022.义乌市）资料显示：碳仍原氧化铁的过程如下：如下列图的试验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32 克和 1.2 克,反应后得到气体A和

26、28.8 克黑色固体 B（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体 B 的化学式（要求写出推断过程）考 有关化学式的运算和推断；点：专 常见物质的推断题；有关化学方程式的运算；题：分（1）依据质量守恒定律,由反应前氧化铁和碳粉的质量,反应后得到黑色固体B 的析：质量可以运算出得到气体A 的质量,进而依据反应的化学方程式运算诞生成白色沉淀的质量（2）依据现象：黑色固体B 与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解,说明B 中不含碳；无气体放出,说明不含金属铁；据此依据质量守恒定律进行分析推断解解：（ 1）由题意可知,生成的气体A 是二氧化碳,生成二氧化碳的质量=32g+1.2g答： 28.8g=4.4g

27、 设生成白色沉淀的质量为x CO2+Ca（OH） 2=CaCO3 +H2O 44 100 8 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4.4g x ,x=10g （2）依据现象判定黑色固体没有铁和碳氧化铁中含铁元素的质量 =32g100%=22.4g ；依据反应前后元素种类不变,就 B 中铁元素的质量为 22.4g,就黑色固体 B 中含氧元素的质量 =28.8 克22.4 克=6.4g 如固体 B 的化学式为 FexOy,由化合物中原子的个数比 =,就 x：y=：=1：1；固体 B 的化学式为： FeO故答案为：（ 1）10g；（ 2）FeO点 此题难度较大,考查依据化学方程式的运算、化学式的推断及敏捷运用所学学问进评：行分析解题的才能9 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页