2022年氧化还原反应优秀教案一.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习必修一其次章第三节 氧化仍原反应课前预习学案 （1）一、预习目标1、使同学学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来懂得氧化仍原反应 . 2、使同学明白氧化剂、仍原剂,氧化产物与仍原产物,理清5 对概念地关系 氧化剂和和仍原剂、氧化产物和仍原产物、氧化反应和仍原反应、被氧化和被仍原、氧化性和仍原性 及它们与化合价、电子得失地对应关系 .3明白常见地氧化剂、仍原剂二、预习内容1、氧化仍原反应（1）从得氧和失氧地角度熟悉氧化仍原反应中学化学中把得氧地反应称为氧化反应,失氧地反应称为_反应 .例如,木炭仍高温原氧化铜： 2Cu

2、O+C 2Cu+CO 2 .在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜,发生了仍原反应.碳得到了氧变成了二氧化碳,发生了氧化反应 .在化学反应中,得氧和失氧是同时发生地,也就是说,氧化反应和仍原反应是同时发生地,这样地反应称为氧化仍原反应 .（2）从化合价地变化熟悉氧化仍原反应分析下面几个反应中化合价地变化情形：反应高温2Cu+CO 2得氧和失氧化合价变化氧化仍原反应2CuO+CC 得氧碳元素化合价上升C 发生氧化反应CuO 失氧铜元素化合价降低CuO 发生仍原反应H 2O+C高温 H 2 +CO _得氧_元素化合价上升_发生氧化反应_失氧_元素化合价降低_发生仍原反应CuO +H 2Cu +H 2O

3、_得氧_元素化合价上升_发生氧化反应_失氧_元素化合价降低_发生仍原反应从上面地反应可以看出,凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化仍原反应,凡没有元素化合价升降地化学反应,就是非氧化仍原反应.在氧化仍原反应中,反应物所含元素化合价上升地反应称为_,反应物所含元素化合价降低地反应称为_.3在氧化仍原反应中,氧化剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性；仍 原剂电子,化合价,被,发生反应,得到产物,具有性,实质 .2、常见地氧化剂、仍原剂 常见地氧化剂：常见地仍原剂：三、提出疑问 同学们,通过你地自主学习,你仍有哪些疑问,请把它填在下面地表格中 疑问点 疑问内容1 / 13 名师归纳总结 -

4、 - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习课内探究学案一、学习目标 : 1、使同学学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来懂得氧化仍原反应 . 2、使同学明白氧化剂、仍原剂,氧化产物与仍原产物,理清5 对概念地关系 氧化剂和和仍原剂、氧化产物和仍原产物、氧化反应和仍原反应、被氧化和被仍原、氧化性和仍原性 及它们与化合价、电子得失地对应关系 .3明白常见地氧化剂、仍原剂学习重难点 : 学会用化合价升降法分析氧化仍原反应及其氧化仍原反应地实质二、学习过程 : 1 ）从化合价地变化熟悉氧化仍原反应分析下面几个反应中化合

5、价地变化情形：反应高温2Cu+CO 2得氧和失氧化合价变化氧化仍原反应2CuO+CC 得氧碳元素化合价上升C 发生氧化反应CuO 失氧铜元素化合价降低CuO 发生仍原反应H 2O+C高温 H 2 +CO _得氧_元素化合价上升_发生氧化反应_失氧_元素化合价降低_发生仍原反应CuO +H 2Cu +H 2O_得氧_元素化合价上升_发生氧化反应_失氧_元素化合价降低_发生仍原反应从上面地反应可以看出,凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化仍原反应,凡没有元素化合价升降地化学反应,就 是非氧化仍原反应 .在氧化仍原反应中,反应物所含元素化合价上升地反应称为 _,反应物所含 元素化合价降低地反应称为

6、_.对于没有氧元素参与地反应,也可从化合价地变化情形来分析是否为氧化仍原反应 .例如：化合价上升,被氧化0 +1 +2 0 Fe + 2HCl = FeCl2+H2化合价降低,被仍原化合价上升,被氧化0 0 +1 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低,被仍原2 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习判定化学反应是否属于氧化仍原反应,关键是要观看和判定反应前后地化合价是否有升降地变化 .正确判定化合价变化要做到两点：要把握常见元素地化合价.元素地化合价与其最外层地电子数有

7、亲密关系,如钠原子、镁原子、铝原子最外层地电子数分别为 1、2、3,它们均简洁失去最外层地电子形成稳固结构,所以化合价分别为 +1 价、 +2 价、 +3 价,氯元素、氧元素地最外层电子数分别为7、6,它们分别得到 1 个和 2 个电子形成稳固结构,所以它们地化合价分别 为-1 价和 -2 价.（2）从电子转移地角度来熟悉氧化仍原反应氧化仍原反应中化合价地变化地本质是电子地转移 与电子转移地关系：.以以下两个反应来分析化合价变化化 学 反2Na +Cl 2点燃2NaClH 2 +Cl 2点燃2HCl应化 合 价钠元素由 _价上升到 _价氢元素由 _价上升到 _价地变化氯元素由 _价降低到 _价

8、氯元素由 _价降低到 _价电 子 转钠原子地最外层为_个电子,氯原子氢原子地最外层为_个电子,氯原子移最外层为 _个电子,在反应过程中,最外层为_个电子,在反应过程中,化 合 价钠原子 _1 个电子形成钠离子,氯原子双方各以最外层地1 个电子组成共用电_1 个电子形成氯离子,两种离子都达子对,达到稳固结构.但共用电子对_到稳固地结构氯原子, _氢原子化合价上升,失去电子化合价上升,电子对偏变 化 与电 子 转0 0 +1 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 移关系化合价降低,得到电子化合价降低,电子对偏向从上面地分析可知,在氧化仍原反应中

9、,化合价上升是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离地过程,化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向地过程 .也就是说,氧化仍原反应地本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）.（3）氧化仍原反应地概念在中学化学中,对氧化仍原反应地熟悉过程可以归纳如下表：填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应3 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习仍原反应氧化仍原反应特征实质氧化仍原反应有以下两种关系：仍原剂 -化合价上升失去电子被氧化发生氧化反应氧化剂 -化合价降低得到电子

10、被仍原发生仍原反应三、当堂检测1、判定以下反应属于氧化仍原反应地是（）A. 、CaO H 2O Ca （OH ） 2点燃B、2Mg + O 2 2MgO C、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O + CO 2D、Cu （OH ） 2 CuO + H 2O 2、氧化仍原反应地实质是（）A、氧元素地得与失 B、化合价地升降C、电子地得失或偏移 D、分子中原子重新组合3、以下反应属于非氧化仍原反应地是 A、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2 B、NH 4NO 3 N 2O +2H2O C、2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2 +H2O D、Cu 2OH 2CO 3

11、2CuO+CO 2 +H2O4、有关氧化仍原反应地以下表达正确地是（ ） A 氧化剂发生仍原反应,仍原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化,仍原剂被仍原 C 一个氧化仍原反应中,氧化剂和仍原剂肯定是两种不同地物质 D 氧化仍原反应中,金属单质只作仍原剂,非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、以下反应中不属于氧化仍原反应地 是（ ）A、 Cl 2+Na 2SO3+H 2O=Na 2SO4+2HCl B 、2HgO 2Hg+O 2C、 2NaCl+H 2SO4 Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl 2+H 24 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精

12、选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质）,就该元素（）A、肯定被氧化 B 、肯定被仍原 C、可能被氧化 D 、可能被仍原3、以下反应中,不是氧化仍原反应地是 电解2H 2 +O 2H 2+Cl 2点燃2HCl Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 2H 2OCuO+2HNO3=CuNO 32+H 2O 2HgO2Hg+O 2 A. B. C. D. 4、以下反应中氯元素全部被氧化地是（）,全部被仍原地是（）,部分被氧化地是（）,部分 被仍原地是（）.A 、4HCl （浓） +MnO 2MnCl

13、2+Cl 2 +2H 2O B. 2NaCl （熔融）电解2Na Cl 2C、2KClO 3MnO 22KCl+3O2D、Cl 2+H 2O=HCl+HclO 5、以下反应中不属于氧化仍原反应地是（）A、 Cl 2+Na 2SO3+H 2O=Na 2SO4+2HCl B 、2HgO2Hg+O 2C、 2NaCl+H 2SO4Na2SO4+2HCl D、Mg+2HCl=MgCl2+H 26、在反应中,元素x 地原子将电子转移给元素Y 地原子,就以下说法正确地是（A 、元素 X 被氧化 B 、元素 Y 被氧化 C、元素 X 发生仍原反应 D、元素 Y 发生仍原反应 7、以下反应既是氧化反应,又是离

14、子反应地是（）A 、钠在氯气中燃烧 B、锌片放入硫酸铜溶液中 C、二氧化碳通入澄清地石灰水中 D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液8、以下反应中,一种物质既被氧化又被仍原地是（）A 、2CaOH 2+2Cl 2=CaCl 2+CaClO2+2H 2O B、CaCO 3高温CaO+CO 2C、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2 + H 2O D、3NO 2+ H 2O=2HNO3+NO 5 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习课内探究学案答案：（1）反应高温2Cu+CO 2得氧

15、和失氧化合价变化氧化仍原反应2CuO+CC 得氧碳元素化合价上升C 发生氧化反应CuO 失氧铜元素化合价降低CuO 发生仍原反应H2O+C高温 H 2 +CO _C_得氧_ C _元素化合价上升_ C _ 发生氧化反应_H 2O_失氧_H_ 元素化合价降低_ H _ 发生仍原反应CuO +H 2Cu +H 2O _H_ 得氧_氢_元素化合价上升_氢元素 _发生氧化_CuO失_铜 _元素化合价降低反应氧_铜元素 _发生仍原反应氧化反应、仍原反应（2）化 学 反2Na +Cl 2点燃2NaCl H 2 +Cl 2点燃2HCl 应化 合 价钠元素由 _0_价上升到 _+1_价氢元素由 _0_价上升到

16、 _+1_价地变化氯元素由 _0_价降低到 _-1_价氯元素由 _0_价降低到 _-1_价电 子 转钠原子地最外层为_1_个电子,氯原子氢原子地最外层为_1_个电子,氯原子移最外层为 _7_个电子,在反应过程中,最外层为_7_个电子,在反应过程中,钠原子 _失去 _1 个电子形成钠离子,氯双方各以最外层地1 个电子组成共用电原子 _得到 _1 个电子形成氯离子,两种子对,达到稳固结构.但共用电子对_偏离子都达到稳固地结构6 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化 合 价个人收集整理仅供参考学习化合价上升,失

17、去电子化合价上升,电子对偏变 化 与电 子 转0 0 +1 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 移关系（3）化合价降低,得到电子 化合价降低,电子对偏向得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点氧化反应得到氧地反应化合价上升地反应失去电子地反应仍原反应失去氧地反应化合价降低地反应得到电子地反应氧化仍原地关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生得 失 电 子 同 时 发 生（且升 降总数相等）（且得失电子总数相等）氧化仍原反应有氧得失地反应有化合价升降地反应有电子转移地反应当堂检测：1、B 2、C 3、CD 4、A 课后练习与提高：1、C 2

18、、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B 8、AD 氧化仍原反应 学案（ 2）课前预习学案一、预习目标1、进一步熟悉有关氧化仍原反应地概念,懂得氧化仍原反应地概念和本质2明白氧化仍原反应与四大反应类型地关系 . 3、明白氧化剂与仍原剂地强弱比较 . 二、预习内容1、（ 1）置换反应肯定 _氧化仍原反应7 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）复分解反应肯定个人收集整理仅供参考学习_氧化仍原反应（3）化合反应和分解反应与氧化仍原反应地关系_2、（ 1）依据反应方程式判定氧化性： _ _

19、 仍原性： _ _ 三、提出疑问同学们,通过你地自主学习,你仍有哪些疑问,请把它填在下面地表格中疑问点 疑问内容课内探究学案一、学习目标 : 1进一步懂得氧化仍原反应地概念和本质2把握氧化仍原反应与四大反应类型地关系 . 3氧化剂与仍原剂地强弱比较 . 学习重难点 : 氧化剂与仍原剂地强弱比较 . 二、学习过程1、四种基本反应类型与氧化仍原反应地关系中学化学学习地四种基本反应类型是依据反应物和生成物地类别以及反应前后物质种类地多少来划分地 .这四类反应地特点可以表示如下：化合反应（ A+B=AB ）分解反应（ AB=A+B ）置换反应（ A+BC=AC+B）复分解反应（ AB+CD=AD+CB

20、）氧化仍原反应是看反应前后地元素有没有化合价地变化,也就是说,氧化仍原反应地分类标准与中学化学中学习地四种基本反应类型之间地关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应地生成物与反应物中有不同地单质,同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时,肯定会有化合价地变化,所以肯定 _氧化仍原反应 .（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间地相互交换,在反应中离子所带地电荷不变,即肯定没有化合价地变化,所以肯定 _氧化仍原反应 .（ 3）化合反应；化合反应可能属于氧化仍原反应,也可能不属于氧化仍原反应 .例如：8 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资

21、料 - - - - - - - - - 2Cu O2个人收集整理仅供参考学习2CO（_反应 ）CO 2H 2O= H 2C O 3（_反应 ）（ 4）分解反应：分解反应可能属于氧化仍原反应,也可能不属于氧化仍原反应 .例如：KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （ _反应 ）CuOH 2CuO+H 2O（_反应 ）四种基本反应类型与氧化仍原地关系仍可以用数学上地“ 集合” 思想来懂得与记忆（如图） . 2、物质地氧化性、仍原性强弱比较（1）依据反应方程式判定氧化性： _ _ 仍原性： _ _ （2）依据元素化合价（价态规律）元素处于最高价,只有 _；元素处于最低价,只有 _；元素处于

22、中间价态,既有 _又有 _.物质如含有多种元素,其性质是这些元素性质地综合表达 .如 HCl ,既有氧化性（由 _元素表现出地性质）,又有仍原性（由 _元素表现出地性质） .（3）依据金属活动性次序判定9 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习4、氧化仍原反应地基本规律及应用（要求较简洁）（1）守恒律：化合价有升必有降,电子有得必有失.对于一个氧化仍原反应,化合价上升总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等 .三、当堂检测：1、以下表达正确地是（）A 、置换反应肯定是氧化仍原反

23、应 B、化合反应肯定是氧化仍原反应 C、中和反应肯定是氧化仍原反应 D、复分解反应肯定是氧化仍原反应 2、从硫元素地化合态上判定,以下物质中地硫元素不能表现氧化性地是（）A 、Na 2S B、S C、SO2D、H 2SO 4 3、依据下面三个化学方程式：I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 2+2HCl+I 2 2FeCl 3+2HI= 2FeCl 有关物质地仍原性强弱地次序是（）A 、I-Fe2+Cl-SO 2 B、Cl-Fe2+SO 2I- C、Fe2+I-Cl-SO 2 D、SO2 I-Fe2+Cl-4、在 K 2Cr 2O7

24、+ 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl 2 + 7H 2O 反应中 .（1）元素被氧化,是氧化剂,氧化产物是；（2）此反应如转移了12mol 地电子,就生成氯气 L （标准状况） .课后练习与提高1、已知可以发生以下化学反应：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I 2（2） Br 22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反应可以推断氧化剂地氧化性强弱次序为（）10 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习A、Br 2Fe3+I 2 B、Fe3+Br 2I 2 C、I 2

25、Br 2Fe3+DBr 2I 2Fe3+2、以下表达正确地是（）A 元素地单质可由氧化或仍原含该元素地化合物来制得 B 得电子越多地氧化剂,其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被仍原,只能作氧化剂D 含有最高价元素地化合物不肯定具有强地氧化性3、已知在某温度时发生如下三个反应：C+CO 2=2CO C+H 2O=CO+H2 CO+H 2O=CO 2+H 2 由此可以判定,在该温度下C、 CO 、 H2 地仍原性强弱次序是2C（）A CCOH2 B COCH2 C CH 2CO D COH4、以下粒子不具有氧化性地是（）A、 Fe B、 Cl 2 C、H+D、 O2 5、单质 X 和 Y 相互

26、反应生成化合物（）XY 其中 X 为+2 价 ,Y 为-2 价 .以下表达中,正确地是X 被氧化； X 是氧化剂； X 具有氧化性；XY 既是氧化产物也是仍原产物；XY中地 Y2-具有仍原性；XY 中 X2+具有氧化性；Y 地氧化性比XY 中地 X2+地氧化性强A 、 B、 C、 D、6、在 MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 反应中,被氧化地HCl 与参与反应地HCl 质量关系是：A 、两者质量相等 B、后者是前者地 3 倍C、前者是后者地 1/2 D、前者是后者地 1/4 7、已知反应： 2A-+C2=2C-+A 2 2C-+B 2=2B-+C22D

27、-+C2=2C-+D 2,判定以下说法正确地是 A. 氧化性： A 2B 2C 2D 2 B. D-不能被 B2 氧化 C. 氧化才能： B2C 2D2 D. 仍原性： A-B-8、已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI ,自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cl 2 Cl； MnO 4Mn 2 + ；HNO 2NO 假如分别用等物质地量地这些物质氧化足量地 KI ,得到 I 2 最多地是（）A. Fe3+ B. Cl 2 C.MnO 4 D.HNO 29、R、X 、Y 和 Z 是四种元素,它们常见化合价均为2,且 X 2与单质 R 不反应； X 2Z=X Z 2；Y Z 2=Y 2 Z

28、. 这四种离子被仍原成 0 价时表现地氧化性大小符合（）A 、R 2X 2Z 2Y 2B、X 2R 2X 2Z 2C、Y 2Z 2R 2X 2D、Z 2X 2R 2Y 211 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习10. 请把符合要求地化学反应方程式地编号填入括号内 : 1 既属于分解反应又是氧化仍原反应地是 2 属于化合反应 , 但不是氧化仍原反应地是 3 既属于化合反应 , 又是氧化仍原反应地是 4 属于分解反应 , 但不是氧化仍原反应地是 5 不属于四种基本反应类型地氧化仍原

29、反应地是 A. 2NaHCO 3= Na 2CO3+ CO2 + CO 2 B.2Na+ Cl 2 = 2NaCl C.Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO 2= CaCO3 F. 4FeS 2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO211、依据反应（1）2P+5Br 2+8H 2O 2H3PO4+10HBr （2）Cl 2+2HBr 2HCl+Br 2（3）2KMn0 4+16HCl 浓 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 推断氧化性 氧化剂 由强到弱地次序是 . 仍原性 仍原剂 由强到弱地次序是 . 12、在 S2- Fe3+Fe2+ Mg 2+、 C

30、l-H+SO2Fe HCl 粒子中,只有氧化性地是,只有仍原性地是,既有氧化性又有仍原性地是 .12 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习1、A 2、A 3、D 4、氯、 K 2Cr 2O7、Cl 2四、课后练习与提高答案：1、A 2、AD 3 、A 4 、A 5、A 6、C 7、CD 8 、C 9、A 10、D、E、B、A、F H 11、 KMn0 4 Cl 2 Br 2 H 3PO 4 ；P HBr HCl MnCl2 12、Fe3+、 Mg 2+、+ ； S 2-、Cl -、 Fe ；Fe2+、S、HCl13 / 13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页