2022年沪教版化学教案第六章溶解现象.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案第六章 溶解现象第一节 物质的溶解教学目标：1明白物质的分散现象；2懂得溶液的概念,能说出溶剂和溶质；3明白物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素；4初步分清悬浊液和乳浊液；5培育同学实事求是的科学作风,进展同学思维才能；重点难点：溶液的概念、特点；会辨认溶质和溶剂,能正确辨论溶解与熔化的不同；学习目标：1能说出几种生活中的分散现象；2背出溶液的概念、乳浊液和溶液,并举出常见实例各两就；一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分：通过高锰酸钾中加水,食盐中加水,蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中,食用油加 入水中得到如下

2、结论：假如物质以细小的固体颗粒分散在水中,就形成悬浊液；假如物质以小液滴分散在水中,就形成乳浊液；物质的溶解：物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解；溶液：物质溶解后形成均一、稳固的混合物叫做溶液；【注】新名词：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化；教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？同学阅读课本,归纳：上述三个例子都是一种物质 散现象；新课讲授：阅读 P153 活动与探究 1悬浊液、乳浊液、溶液；阅读试验： 在 14 号大试管中分别加入少量的泥土、物质在水中的分散现象；或几种物质 ,分散到另一种物质里的分

3、植物油、 食盐和酒精； 振荡后观看四种泥土 ：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油 ：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透亮液体（稳固）酒精 ：透亮液体（稳固）连续观看：静置一段时间后,试管中情形；引出概念： 1固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液；举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料；引出概念： 2一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等；归纳：悬浊液和乳

4、浊液统称浊液；摸索：通过上面试验,你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透亮,会分层）引出概念： 3一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一,稳固的混合和溶液；举出实例：生理盐水、糖水、碘酒；配制溶液：同学练习用碘和酒精配制碘酒溶液；分析摸索：溶液与浊液相比,有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳固的、久置不分层；巩固新课（方法：练习反馈）二、水溶液的某些性质 当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子,这样的水溶液能够导电；例如：食盐溶液,稀硫酸,而蔗糖水溶液就不能导电；学习目标：1、复述溶解含义,区分熔化和溶解；2、会判定溶质和溶剂,正确说出溶液的名称；3、记住溶解性的含义,说出物质溶解性的

5、大小,第一由溶质和溶剂的性制裁打算的,温度 等外 界因素也有重要影响；教学过程：复习引入老师设问：什么叫溶液.主要有什么特点. 阅读课本 P160 溶质和溶剂相关内容；摸索问题：1、什么叫溶解 .与溶化是否一样 . 2、什么叫溶质和溶剂 .溶液有哪两部分组成 . 讲授新课： 1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）阅读试验： 课本 P160,药匙取 0.1 克以下的高锰酸钾晶体,毫升水,并不断搅拌,形成颜色明艳的溶液；放在 500 毫升烧杯中, 注入 200-300分析：上述试验叫什么过程,其中溶质是什么？溶剂又是什么 . 摸索：是否只有固体才能当溶质,水才能当溶剂吗 . 归纳：溶质：固体、液体或

6、气体（1）溶液的组成 溶剂：通常为液体（2）溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液；关于物质的溶解性：问题引入：（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物,而用汽油洗却很快有效,这是什么缘由？（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快 . 引出概念：物质的溶解性一种物质在另一种物质里溶解才能的大小；分析归纳： 物质的溶解性的大小,第一是由溶制和溶剂的性质打算的,温度等外界因素也有重要影响；名师归纳总结 其次节溶液组成的表示方法第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案教学目的：1.明白

7、溶液组成的含义；2.把握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关运算；重点难点：1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义；2.难点：溶液组成的含义；教学过程：引言 1在本章已学习了溶液的特点、组成、分类、物质的溶解度等学问,对溶液有了 肯定的熟悉；2日常生活和工农业生产中,常遇到溶液的“ 浓”或“ 稀” 的问题；例如,使用农药时,太浓了可能损害农作物,太稀了就达不到杀虫成效；这就要求明白溶液中溶质的准确数量,以便把握；3提出课题,溶液的“组成 ” 到底是什么含义呢.这是本课时要解决的一个重要课题；一、 溶液的组成说明在实际应用中,简洁的“ 浓溶液 ” 、“稀溶液 ”的粗略划分,已经不

8、能满意需要；很多情形下需要精确地知道溶液中溶质的含量；例如,在肯定数量的农药中到底含多少溶质才能 既满意杀虫的要求, 既节省农药并且又不损害作物；这就产生了从量的方面争论溶液的需要；指导阅读指导同学阅读教材中有关溶液组成的意义的内容；要求同学懂得：1溶液的 “浓”或“ 稀” 是由溶质和溶液的量共同打算的；2当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了,溶液的组成也就被确定下来了；例如：已知50 g 氯化钠溶液里含2 g NaCl 和 50 g 氯化钠溶液里含4 g NaCl ,我们就能准确知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍；引导争论就上述例子绽开争论： 由于溶液是由溶质和溶剂组成的,会有以下情

9、形：所以当溶质或溶剂的量有所变化时,1.假如溶质量增大,溶剂量不变；就溶液量会增大,溶液会变浓；2.假如溶质量削减,溶剂量不变；就溶液量会削减,溶液会变稀；3.假如溶质量不变,溶剂量增加,就溶液量会增加,溶液会变稀；4.假如溶质量不变,溶剂量削减,就溶液量会削减,溶液会变浓；从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系打算的；溶液和溶质的量总要选取肯定的单位来表示,例如质量单位克或体积单位升等,选用不同的单位时就会有不同的组成表示法；我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关运算；二、 溶液组成的定量表示指导阅读教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比” ；

10、溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数；溶液质量 溶质的质量分数 =溶质质量 /溶液质量=溶质质量 +溶剂质量溶液的质量（ g）=溶液的体积 cm3 溶液密度 g.cm-3 2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的运算；3、溶液稀释时溶质质量分数的运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【注】 在明白溶液组成时,名师精编精品教案溶液各成分在量的明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范畴内,方面的关系； 因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在肯定范畴内才有意义；例如： 20时 NaCl 的水溶液最大的溶质质

11、量分数不能超过 26.5%,离开实际可能性,争论更大质量分数的 NaCl 溶液是没有意义的；溶液组成的表示方法：（1）在溶液中,溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化,那么对溶液的浓稀会有什么影响？（2）表示溶液组成的方法很多,本节重点介绍溶质质量分数；1溶质的质量分数 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；2溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数 =溶质的质量 /溶液的质量（3）某食盐水的溶质的质量分数为 16%,它表示什么含义？84 份质量的水；（4）这表示在 100 份质量的食盐溶液中,有 16 份质量的食盐和关于溶质的质量分数的运算,大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的量

12、,求溶质的质量分数；（2）运算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液,所需溶质和溶剂的量；（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（4）溶液稀释和配制问题的运算；溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数不受外界条件意义表示物质溶解性的度量,受到外界温度、 压强等表示溶液中溶质质量的多少,温度要求影响；限制；100% 肯定不肯定溶剂量要求100g 不肯定溶液是否饱和肯定达到饱和不肯定单位g 无关系式溶质质量溶剂质量 100g 溶质质量溶液质量 肯定溶质的质量分数的溶液的配制例：要配制 20%的 NaOH 溶液 300 克,需 NaOH 和水各多少克？溶质质量（

13、NaOH ） 300 克20%60 克；溶剂质量（水）300 克 60 克 240 克；配制步骤：运算、称量、溶解；有关溶质质量分数的运算1已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数；例 1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 克溶液,蒸干后得到2.8 克氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数；答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为 14%；2运算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液,所需溶质和溶剂的量；例 2 在农业生产上,有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种,如配制150 千克质量分数为 16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150 千克 16%24 千克需要水的质量为：

14、150 千克 24 千克 126 千克答：配制 150 千克 16%食盐溶液需食盐 24 千克和水 126 千克；3溶液稀释和配制问题的运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案例 3 把 50 克质量分数为 98%的稀释成质量分数为 20%溶液,需要水多少克？解：溶液稀释前后,溶质的质量不变答：把 50 克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液,需要水195 克例 4 配制 500 毫升质量分数为 20%溶液需要质量分数为 98%多少毫升？解：查表可得：质量分数为 20%溶液的密度为,质量分

15、数为 98%的密度为；设需质量分数为 98%的体积为 x 由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,中含纯的质量；所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液答：配制 500mL 质量分数为20%溶液需 63.2mL 质量分数为98% 除溶质的质量分数以外,仍有很多表示溶液组成的方法；在使用两种液体配制溶液时,可以粗略的用体积分数来表示：例：用 70 体积的酒精和 30 体积的水配制成酒精溶液,溶注液体积约为 100 毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为 70%；第三节 物质的溶解性教学目标：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素；2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化；教学重点：影响溶解性

16、的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系；教学过程：创设情形： 1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3.工业制氯气通常采纳电解食盐水的方法,我们知道,越浓的食盐水中氯化钠越多,得到的氯气越多,为什么工业上只用26%的食盐水溶液,而不用30%、40%甚至 50%的食盐水来电解呢？沟通争论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都简洁溶解呢？联想与启示： P166 小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的才能称为溶解性；活动探究： P166 试验 1 填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论： 2.影响物质溶解性的因素（1）不同物质

17、在同一种溶剂中的溶解性不同；名师归纳总结 即与溶质的种类（或性质）有关第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案活动探究： P167 试验 2 填表：在室温条件下结论：溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；即与溶剂的种类（或性质）有关活动探究： P167 试验 3 填表：室温溶质溶剂溶解性硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（ 3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关；沟通争论： P167 阅读： P167 过渡：上述试验 3 中在室温下将 3g 硝酸钾加到 5ml 水中,硝酸钾

18、没有全部溶解,说明白什 你能否解决上课 么呢？ （不能无限制的溶解,也就是不能无限制地提高溶液的浓度）那么,前提出的问题：电解食盐水制氯气时,为什么不用 50%的食盐水呢？沟通争论： 那么, 除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外,你仍有什么方法呢？活动探究： P167 小结：大多数固体,在肯定量的溶剂内,随着温度的上升,溶解量增多；大多数固体,在肯定温度下,随着溶剂的量增多,溶解量增多；在肯定温度下,肯定量的溶剂中,大多数物质的溶解量是有限的；展现：观看一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液；小结：二、饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：在肯定温

19、度下,肯定量的溶剂里,能再溶解某种溶质的溶液；提问：那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？举例：以上述试验为例；小结： 加水 加热饱和溶液蒸发不饱和溶液 降温 加溶质一、影响物质溶解性的因素：1. 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 3. 同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 二、物质溶解性的定量表示：常用溶解度来衡量溶质质量 溶解度 100 克 溶剂质量但在解题过程中仍是让同学套公式进行运算；由于中学教材对溶解度运算的要求比较简 单,只要求涉及单一的溶剂量转变或温度转变的情形下溶解度的运算,其它较复杂的情形就 不要求,因此,书上的习题同学依据

20、公式表面上也会运算,但这种方法同学只是死记硬背,死套公式,没有真正懂得到运算公式的原理、实质,更谈不上才能、发散思维上的培育,这 样,同学到高三总复习时,遇到稍复杂的涉及到溶解度的运算时,就不知所措了；鉴于此,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案解度运算的教学利用同学学习化学方程式的运算时打下的基础,采纳与化学方程式运算相像的方法来教学, 成效很好, 绝大部分同学在学习后,对溶解度运算中较复杂的习题都能解答；此法对同学发散思维、特殊是迁移才能的培育很有好处,详细方法如下：一、在讲解了溶解度的定义后,

21、复习化学方程式的运算：化学方程式运算的原理、实质就是依据化学方程式,推导出反应物、生成物各物质之间的质量关系进行的一种运算；例如,依据化学方程式：得出： 每 4 份质量的氢气跟2H2 O2点燃2H2O 4 ： 32 ：36 32 份质量的氧气完全反应,能生成 36 份质量的水； 现只要知道 H 2、O2、H 2O 三种物质中任意一种物质的质量,就可以依据化学方程式中推导出的质 量关系,求出另外两种物质的质量；2H2O2点燃2H 2O 即： 432 xy （ x 已知：就可求y、 z 4 ：32 ：36 x ：y ：z 或436 xz y 已知：就可求x、z 或3236 yz z 已知：就可求x

22、、 y）据此, 依据溶解度的定义：在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里 （一般情形下指水做溶剂）达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度；因此,依据此定义,解题时利用此关系,先把溶剂设定为100 克（已知数）,肯定温度下的溶解度即是在这100 克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质,然后找出溶质、 溶剂和饱和溶液之间的质量关系就可进行求解：温度（）溶剂质量（克）溶质质量（克）饱和溶液质量（克）t100 克溶解度（ S）克 （100 溶解度）克同学在解有关溶解度运算的问题时,先将上式列出,再依据题意,找出溶质、 溶剂和饱和溶液间的质量比关系：溶剂质量溶质质量 100

23、溶解度溶剂质量饱和溶液质量 溶质质量饱和溶液质量 100 （100溶解度） 溶解度（ 100溶解度）（相当于依据化学方程式运算时先找出反应物、生成物间的质量关系）就可进行运算了 （包括一些比较复杂的习题）；在详细教学过程中,不是让同学死记以上推导出的关系式,而是将重点放在依据溶解度的实质和化学方程式的运算二者的结合上；详细如下：例题 1、把 50 克 20时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12 克硝酸钾,求硝酸钾在20时的溶解度；解析：设硝酸钾在20时的溶解度为S 此题是在肯定温度下且定温（t20）时求溶解度的题,即溶解度为未知数（一般把名师归纳总结 溶解度设为S）,跟化学方程式中物质的相对原子质量

24、或相对分子质量未知时的运算相像；第 7 页,共 14 页温度（）溶剂质量（克）溶质质量（克）饱和溶液质量（克）20100 克溶解度（ S）（100 溶解度）克2050 克 12 克12 克50 克列出比例式：100 克 （100S） （ 50 克 12 克）50 克或S （ 100S） 12 50 或100 克 S （ 50 克 12 克）12 克（用此式运算最简洁）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案S 31.6 克例题 2、已知氯化铵在20时的溶解度是37. 2 克；试验室在20时,配制1000 克氯化铵饱和溶液,需氯化铵和水各多少

25、克？解析：设需氯化铵的质量为x,水的质量为y 此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的运算）温度（）溶剂质量（克）溶质质量（克）饱和溶液质量（克）20100 克溶解度 37.2 克 （10037.2）克20（ 1000x）克x 克1000 克单）列出比例式： 37.2 克 （ 10037.2）克 x 1000 克（用这个式子运算最简x 271 克需要水的质量 y 1000 克 271 克 729 克例题 3、已知氯化钠在20时的溶解度是36 克；在 20时要把40 克氯化钠配制成饱和氯化钠溶液,需要水多少克？解析：设需要水的质量为 x 此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的运算了）温度（）溶剂质

26、量（克）溶质质量（克）饱和溶液质量（克）20100 克溶解度 36 克 （100 36）克20x 40 克（ 40x）克列出比例式： 100 克36 克 x 40 克（这个式子运算最简洁）x 111 克例题 4、把 200 克氯化铵的饱和溶液从 50降低到 10,运算有多少克氯化铵析出？（已知氯化铵在 50和 10时溶解度分别为 50 克和 33 克）解析：设有 x 克氯化铵析出由于氯化铵在 50和 10时溶解度分别为 50 克和 33 克,依据溶解度的定义： 50时,100 克水中最多溶解 50 克氯化铵即饱和,当此（10050）克 50时的饱和溶液降到 10时,溶剂量不变, 但此时 100

27、 克水中最多溶解 33 克氯化铵即饱和；所以（10050）克 50时的饱和溶液降到 10时,只有（ 10033）克,析出晶体 （10050）（ 10033）克17 克,即析出的晶体等于两温度下的溶解度之差：50 克 33 克 17 克（假如是升温的题,就两溶解度之差即是溶液在高温时重新达到饱和所需加入的溶质质量）；温度（） 溶剂质量（克）溶质质量（克）饱和溶液质量（克）50100 克 溶解度 50 克（10050）克 降到 不变 降到 变为10100 克 溶解度 33 克（10033）克 析出晶体 析出晶体50 10100 克（不变）（50 33）克 （ 10050）（ 10033）克50 1

28、0（200x）克x 200 克列出比例式：（5033）克（ 10050）克x 200 克x 22.7 克二、对于一些较复杂的溶解度的习题,在教学过程中,经常采纳画图的方法进行教学；图示法有着直观、明显的特点,同学简洁懂得；名师归纳总结 例题 1、将某物质的溶液蒸发60g 水后,温度降到20,析出无水晶体5g；再蒸发 60g第 8 页,共 14 页水后,温度仍降到20,又析出无水晶体6g；就在 20时,该溶质的溶解度为多少克？解析：设在20时,该溶质的溶解度为x 克- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第一,该题温度肯定（名师精编精品教案60 克水后,析出无

29、水晶体5 克,20）；某溶液在第一次蒸发此时剩余溶液肯定是饱和溶液（但原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液）；然后, 再蒸发 60 克水,又析出 6 克晶体,就 20时,蒸发的 60 克水中溶解 6 克晶体即饱和；（60克 6 克 100 克 S）如下列图：20蒸发掉 60 克水20的饱和溶液蒸发掉 60 克水某溶液（可能是析出晶体 5 克 析出晶体 6 克（就 60 克水溶解 6 克晶体即饱和）饱和溶液,也可（此溶液现在确定饱和）能是不饱和溶液）所以,得出比例式：60 克 6 克 100 克 S S 10 克例题 2、有 t时的硝酸钾溶液 m 克,在该溶液中加入 x 克硝酸钾固体,充分搅拌

30、后仍有 y 克不溶；如将原溶液加热蒸发掉 z 克水, 再复原到 t,溶液恰好达到饱和；就 t时硝酸钾的溶解度为多少；解析：假设将此 m 克溶液分成两部分（如图）,中间有一块隔板隔开,上边 A 克是纯水,下边（ mA ）克恰好是 t时硝酸钾的饱和溶液：.将此溶液中加入 x 克硝酸钾晶体后,充分搅拌仍有 y 克不溶,就 A 克水中刚好溶解（xy）克硝酸钾；.如将原溶液加热蒸发掉 z 克水,再复原到 t,溶液恰好达到饱和,就蒸发的水应等于第一种情形下的纯水,即 z 克 A 克； 加入 x 克 KNO 3固体纯水（ A 克）残留 y 克晶体（就：此部分饱和溶液质量为Axy ,此时如将隔板抽去,由于温度

31、不t时 KNO 3 变,因此,混和后的溶液仍旧刚好饱和）；的饱和溶液（ m A）克 蒸发掉 A 克水纯水（ A 克）t时 KNO 3 此时剩下的溶液也恰好饱和：的饱和溶液 因此： 100 克 S z（ xy）m A 克 就：S 100（xy） z 例题 3、在某温度下, 某盐的饱和溶液的质量分数为 26.8 ,在足量的此溶液中加入 W克该无水盐,在保持温度不变的情形下,析出 和溶液中析出的溶质的质量是多少克？N 克含有肯定量结晶水的该盐晶体,就从饱解析：设从饱和溶液中析出的溶质的质量是 x 克此题涉及结晶水合物的运算；W 克无水盐加入该盐的饱和溶液中后,不仅不溶,反而名师归纳总结 要从溶液中吸

32、水, 形成含肯定量结晶水的该盐晶体；由于溶液是饱和溶液,这些水被吸去形第 9 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案成晶体后, 它们所溶解的溶质又要析出,析出过程中又要吸水,不断进行, 趋于一个数值 （数学中的极限）；因此,这类题正解很烦琐,一般先设析出的晶体质量,再求解；此题加入 W 克无水盐后,析出晶体 N 克,就：原溶液削减了（N W）克；因此,设（NW）克饱和溶液中有溶质 x 克,依题意得：xN W 100 26.8x （NW） 26.8此题用下图解更直观：假设将此饱和溶液分成两部分,中间有一隔板：上部分加入 W克

33、该无水盐后,刚好全部析出（得N 克含结晶水的晶体）；下部分是剩余的饱和溶液；W 克上部分饱溶剂水上部分饱和水N 克晶体和溶液 y 克溶质x 克溶液y 克x 克隔板隔板下部分饱和溶液下部分饱和溶液NW y x y 26.8（ NW） 26.8三、 结晶：人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶 用途：常用结晶的方法从溶液中提取溶质；例如：用海水晒盐；四、有关守恒法做溶液运算题依据某些量守恒的关系进行解题,的一种方法；思路清楚, 条理分明, 解题快速是中学化学运算中最常用守恒法的最基本原理为质量守恒定律,并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的微粒守恒 氧化仍原反应中存在的得失电子守恒 化合物的化学

34、式存在的正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明；【典型例题】1. 元素守恒：名师归纳总结 例 1 粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、 SO42-等杂质,取120g 粗盐溶于水过滤除去6g 不溶物,向第 10 页,共 14 页滤液中依次加入过量的固体氯化钡；,发觉白色沉淀逐步增多,过滤除去沉淀物, 再加入过量的盐酸,使溶液呈酸性,加热蒸发得NaCl 晶体 126.65g ,求粗盐中含NaCl 的质量分数；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例 2 现有名师精编精品教案溶液,使该组成的混合气体,欲用混合气体全部转化

35、成盐进入溶液,使混合气体全部转化成盐进入溶液,需用 NaOH 溶液的体积是（）在足量的 时,混合气体可全部被吸取转化成盐；我们不必设多个未知数,只要仔细观看两种盐的化学式会发觉：元素的物质的量之比为1:1 ,由氮原子物质的量即为所需的物质的量：答案： D 2. 电荷守恒：例 3 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物全部溶解在 50mL ,浓度为1.8mol/L 盐酸溶液中,以 20mL0.9mol/L 的氢氧化钠溶液中和余外的酸,然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来,用足量盐酸吸取,经测定氨为 解析：化学反应方程式为：0.006mol ,求镁带物质的量；名师归纳总结 - -

36、- - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案3. 正、负化合价总数相等：例 4 向肯定量的 的混合物中,加入 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出（标况）的气体,所得溶液中加入 溶液无血红色出现,如用足量的 在高温下仍原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量为（）4. 得失电子相等（守恒） ：解析：由反应物、生成物可知：5. 综合守恒：例 6 取钠、钙各一小块,投入适量水中,反应完毕时只收集到（标准状况）；再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 加入到所得的溶液中,当反应完后（此时完全进入沉淀）将溶液蒸干,得到白色固体 8.8g,再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物 4g；试求：（1）钠、钙各多少克？（2）NaHCO 3、Na 2CO 3 各多少克？解析：为了便于分析各量之间的关系,先将题目画如图（图示法分析题）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师精编精品教案第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师精编精品教案第 14 页,共 14 页- - - - - - -