2022年浙江高考理综化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 浙江高考理综化学试题【2022】7以下说法正确选项A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、自然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料【2022】7.以下说法中正确选项A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴

2、极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发觉都对原子结构模型的建立作出了奉献【2022】7以下说法不正确选项A化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B原子吸取光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 D酶催化反应具有高效、专一、条件温顺等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境爱护及节能 减排具有重要意义【2022】7以下说法不正确选项 A利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C通过红外光谱分析可以

3、区分乙醇和乙酸乙酯 D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多 的乙烯、丙烯等气态短链烃【2022】7以下说法不正确选项A 多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判定C科学家发觉一种新细菌的DNA 链中有砷 As 元素,该 As 元素最有可能取代了一般DNA 链中的 P 元素DCH 3CHCH2和 CO2反应生成可降解聚合物 O CHCH 2OC n,该反应符合绿O CH3 O 【2022】8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项A标准状况下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NAB1

4、mol 乙烷分子含有8NA个共价键C58.5g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子D在 1 L 0.1mol L-1 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA【2022】9已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高；就以下溶液沸点最高的是 A0.01mol L-1 的蔗糖溶液 C0.02mol L-1 的 NaCl 溶液B. 0.01mol L-1 的 CaCl 2 溶液D. 0.02mol L-1 的 CH 3COOH 溶液NH 3g,放热 19.3kJ,【2022】12. 以下热化学方程式或离子方程式中,正确选项：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol

5、-1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1 H=-890.3kJmolCH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Og B. 500、 30MPa 下,将 0.5mol N 2和 1.5molH2置于密闭的器中充分反应生成 其热化学方程式为：1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - N 2 3 H2 500催化剂2MH3 H=-38.6kJmol-1 、30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2OH- = MgOH 2D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al 2O3+2OH-+3H 2O=2AlOH-4【20

6、22】12以下说法不正确选项A已知冰的熔化热为 6.0kJ mol-1,冰中氢键键能为 20 kJ mol-1,假设每摩尔冰中有 2mol 氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,就最多只能破坏冰中 15%的氢键；2B已知肯定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为 c,电离度为 , K a c ；如加入少量c 1 CH 3COONa 固体,就电离平稳 CH3COOH CH3COO-+H +向左移动, a 减小,Ka 变小；C试验测得环己烷（1）、环己烯（ 1）和苯（ 1）的标准燃烧热分别为-3916kJ mol-1、-3747kJ mol-1和-3265kJ mol-1 可以证明在苯分子中不存在独立的碳

7、碳双键-1D已知：Fe2O3 s+3C s（石墨） = 2Fes +3CO g H= -489.0kJ molCO g 1O 2 g CO 2 gH 283.0 kJ mol 12-1C（石墨） +O2g =CO 2 g H= -393.5kJ mol就 4Fe（ s）+3O2（g）=2Fe2O3（ s） H= -1641.0kJ mol-1 【2022】12以下说法正确选项A常温下,将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH4 B为确定某酸 H2A 是强酸仍是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH ；如 pH7,就 H2A 是弱酸；如 pH7,就 H 2A 是强酸C用 0.2

8、000 mol L-1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol L-1）,至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下, 将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol L-1 盐酸、 0.1 mol L-1氯化镁溶液、 0.1mol L-1 硝酸银溶液中,Ag浓度：【2022】1225时,用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L的三种酸 HX 、HY 、HZ,滴定曲线如下列图；以下说法正确选项A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电才能次序：HZ

9、 HY HX 5 B依据滴定曲线,可得 KaHY 10C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时： cX cY cOH cH + K aHY cHY DHY 与 HZ 混合, 达到平稳时： cH += + cZ +cOH cY 【2022】11.一种从植物中提取的自然化合物 水” ,其结构为：a-damascone,可用于制作 “ 香,有关该化合物的以下说法不正确选项A分子式为 C13H20O B该化合物可发生聚合反应C1mol 该化合物完全燃烧消耗 19molO 2D与溴的 CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用 AgNO 3溶液检验

10、2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【2022】10. 核黄素又称为维生素 核黄素分子的结构为：B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲惫；已知：有关核黄素的以下说法中,不正确选项：A.该化合物的分子式为 C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解,有 CO 2生成C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有 NH 3生成D.能发生酯化反应【2022】11褪黑素是一种内源性生物钟调剂剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到；以下说法不正确选项A 色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点B在色氨

11、酸水溶液中,可通过调剂溶液的 pH 使其形成晶体析出C在肯定条件下,色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相像,也具有两性化合物的特性【2022】11以下说法正确选项CHCH 32A按系统命名法,化合物 CH3 CH2CHCH 2 CH2CHCH 3 2的名称为 2,6二甲基 5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成 3 种二肽C化合物 是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为 C3H 5N3O9【2022】10以下说法正确选项（）A 按系统命名法,化合物的名称是 2,3,5,5-四甲基 -4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物,均能使KMn

12、O 4酸性溶液褪色D结构片段为 OH OH OH 的高聚物,其单体是甲醛和苯酚3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【2022】12.市场上常常见到的标记为Li-ion的电池称为“ 锂离子电池”；它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）,电解质为一种能传导Li+的高分子材料；这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0.35NiO 2放电2Li 0.85NiO 2充电以下说法不正确选项A放电时,负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时, Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生仍原反应C该电池不

13、能用水溶液作为电解质2Li+FeS+2e-D放电过程中Li+向负极移动【2022】9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：Li 2S+Fe 有关该电池的以下中,正确选项A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为 +1 价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS Li 2S+Fe C.负极的电极反应式为 Al-3e-=Al 3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe -2e-2Li+FeS 【2022】10将 NaCl 溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上,一段时间后发觉液滴掩盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形

14、成棕色铁锈环（b）,如下列图； 导致该现象的主要缘由是液滴之下氧气会含量比边缘处少；以下说法正确选项A液滴中的 Cl-由 a 区向 b 区迁移B 液 滴 边 缘 是 正 极 区 , 发 生 的 电 极 反 应 为 ：O2+2H 2O+4e-=4OH-C液滴下的 Fe 因发生仍原反应而被腐蚀,生成的 Fe 2+由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的 OH-形成 Fe（OH） 2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈D如改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触滴加 NaCl 溶液,就负极发生的电极反应为：Cu-2e-= 2+ Cu【2022】10以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的试验装置示意图如下：以下说法

15、不正确选项A在阴极室,发生的电极反应为：2OHH22H 2O2e不锈钢惰性电极B在阳极室,通电后溶液逐步由黄色变为橙色,是由于阳极区 H浓度增大, 使平稳 2CrO 4 2-2HCr 2O7 2-H2O 向右移动 稀 KOH 溶液C该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4通电4H 2O 2K 2Cr2O74KOH 2H2O2D测定阳极液中 K 和 Cr 的含量,如 K 与 Cr 的物质的量之比（率为 1d2| 阳离子交换膜K CrO 溶液nK /nCr）为 d,就此时铬酸钾的转化【2022】11电解装置如下列图,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开；在肯定的电压下通

16、电,发觉左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐步变浅；已知 :3I2+6OH=IO 3+5I+3H 2O 以下说法不正确选项4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H 2 +2OHB电解终止时,右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O=KIO3+3H 2D假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变【2022】13以下说法正确选项A仅用 AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸

17、与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分别 D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗,就测定结果 偏低【2022】11. 以下关于试验原理或操作的表达中,不正确选项：A. 从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替 CCl 4 B. 可用新制的 Cu（OH ） 2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析试验中,须将滤纸上的试样点浸入绽开剂中 D. 试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采纳先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法【2022】8以下说法不正确选项A变色硅胶干燥剂含有 CoCl 2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能；B“硝基苯制备 ”试验中,将温度计插入水浴,但水银球

18、不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C“中和滴定 ”试验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净 后,须经干燥或润洗后方可使用D除干燥 CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液,浓硫酸的洗气瓶【2022】8以下说法正确选项 A 在“ 镀锌铁皮的镀层厚度的测定” 试验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减 小,可以判定锌镀层已反应完全 B在“ 火柴头中氯元素的检验” 试验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶 液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判定氯元素的存在 C在“ 硫酸亚铁铵的制备” 试验中,为了得到硫酸亚铁

19、铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶 体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用 冲洗,并视情形作进一步处理【2022】8以下说法正确选项2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最终用水A试验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热掌握反应的温度 C氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将 NH 42SO4、 CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都显现沉淀,说明二者均可使蛋白质变性X+【2022】8. 有 X、Y 、Z、W、M 五种短周期元素,其中X、Y、Z、W 同周期,Z、M 同主族；与

20、 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料；以下说法中,正确选项 A.X 、M 两种元素只能形成 X 2M 型化合物 B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂【2022】9X、Y、Z、M 、W 为五种短周期元素；X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ 2 分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密1度为 0.76g L

21、-1；W 的质子数是 X 、Y 、Z 、M 四种元素养子数之和的 2；以下说法正确选项5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - A原子半径： WZ Y X M BXZ 2、 X2M 2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不肯定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物肯定既有离子键,又有共价键【2022】9X 、 Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3 种元素的原子核外电子数之和与Ca 2的核外电子数相等,X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳固电子层结构；法正确选项以下说A

22、原子半径： ZY X BZ 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点X 元素的原子内层CCaY 2与水发生氧化仍原反应时,CaY 2 只作氧化剂DCaX 2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为12 【2022】9短周期元素X、Y、 Z、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中电子数是最外层电子数的一半,就以下说法正确选项A钠与 W 可能形成 Na 2W 2化合物 X Y B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电Z W Q CW 得电子才能比 Q 强DX 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体【2022】10.已知： 25C 时, K

23、spMgOH 2=5.61 10-12,K sp MgF 2=7.42 10-11；以下说法正确选项A25C 时,饱和 MgOH 2溶液与饱和 MgF 2 溶液相比,前者的 cMg 2+大B25C 时,在 MgOH 2的悬浊液加入少量的 NH 4Cl 固体, cMg 2+增大C25C 时, MgOH 2固体在 20ml0.01 mol L-1 氨水中的 Ksp 比在 20mL0.01mol L-1NH 4Cl 溶液中的K sp小D25C 时,在 MgOH 2的悬浊液加入 NaF 溶液后, MgOH 2 不行能转化成为 MgF 2【2022】13. 某钠盐溶液中可能含有 NO 2-、SO4 2-

24、、SO3 2-、CO 3 2-、Cl-、I-等阴离子；某同学取5 份此溶液样品,分别进行了如下试验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸,产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO 3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体KSCN加足量BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色；加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（ SO4）溶液,再滴加溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO 2-、CO 3 2-、Cl-三种阴离子；请分析,该同学只需要完成上述哪几个试验,即可得出此结论；A. B.

25、 C. D. - MgO 的试验方案：【2022】13海水中含有丰富的镁资源；某同学设计了从模拟海水中制备模拟海水中的离Na+ Mg2+ 2+ CaClHCO 3- 子浓度 /mol L-1 0.439 0.050 100.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1 0-5mol L-1,可认为该离子不存在：试验过程中,假设溶液体积不变6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - K kpCaCO3=4.9610-6-9K kpMgCO 3=6.8210-610-11K kpCaOH 2=4.6810K

26、 kpMgOH 2=5.61以下说法正确选项A沉淀物 x 为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg 2+,不存在 Ca 2+C滤液 N 中存在 Mg 2+ , Ca 2+D步骤中应改为加入 4.2g NaOH 固体,沉淀物【2022】13水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg 2、Al干种离子；某同学对该溶液进行了如下试验：Y 为 Ca（OH） 2和 Mg （OH ）2的混合物3、AlO 2-、SiO 3 2-、SO3 2-、CO 3 2-、SO4 2-中的如溶液 X过量稀盐酸气体甲过量氨水溶液乙无色溶液甲白色沉淀乙沉淀甲以下判定正确选项A气体甲肯定是纯洁物CK、AlO 2-和 SiO 3 2-肯定

27、存在于溶液X 中B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物DCO 3 2-和 SO4 2-肯定不存在于溶液X 中【2022】13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 取部分制剂作为试液,设计并完成了如下试验：钠、镁、钙、铁的复合剂, 某同学为了确认其成分,焰色反应观看到黄色火焰现象 1 无沉淀 现象 3 白色沉淀 现象 4 试液NaOH aq 滤液银氨溶液无银镜产生 现象 2 NH 3 H2Oaq 水浴加热Na 2CO3aq 沉淀物气体调剂滤液HNa2CO 3 aq 溶液H2O2pH=4 沉淀物已知：掌握溶液KSCNaq 血红色 现象 5 pH=4 时, FeOH 3 沉淀完全, Ca 2+、Mg 2+不沉淀；

28、该同学得出的结论正确选项（）A依据现象1 可推出该试液中含有Na+B依据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C依据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca 2+,但没有 Mg2+D依据现象5 可推出该试液中肯定含有2+ Fe卷二部分【2022】26.（14 分）各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略；C、D 是由 X、Y 、Z 中两种元素组成的化合物,X 、Y、 Z 的原子序数依次增大,在周期表中 X 的原子半径最小,Y、Z 原子最外层电子数之和为 10；D 为无色非可燃性气体,G 为黄绿色单质气体,J、M 为金属, I 有漂白作用,反应常用于制作印刷电路板；7 名师归纳总结 - - -

29、 - - - -第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请回答以下问题：（1）写出 A 的化学式, C 的电子式（填写元素符号） ；,（2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小 （3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）；举出该反应的一个应用实例（4）已知 F 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式；（5）讨论说明：气体 D 在肯定条件下可被仍原为晶莹透亮的晶体 N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称、；【2022】25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保证；当车辆发生碰撞的瞬时,安全

30、装置通电点火使其中的粉末分说明放出大量的氮气形成气囊,从而爱护司机及乘客免受损害；为讨论安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行试验；经组成分析,确定该粉末仅 Na、Fe、N、O 四种元素；水溶性试验说明,固体粉末部分溶解；经检测,可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸；取 13.0g 化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L ；单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质；化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐；请回答以下问题：（1）甲的化学式为,丙的电子式为；（2）如丙在空气中转化为碳酸氢盐,就反

31、应的化学方程式为（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为；,安全气囊中红棕色粉末的作用是（4）以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A. KCl B. KNO 3C. Na2S D. CuO （ 5）设计一个试验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）, ；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【2022】26（ 15 分）食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的缺失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的；已知：氧化性： IO3-Fe 3+I 2

32、；仍原性： S2O3 2-I- 3I2+6OH- = 5I-+IO 3-+3H 2O KI+I 2 KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下试验：取肯定量某加碘盐 （可能含有 KIO 3、KI 、Mg 2+、Fe 3+）,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为 3 份；第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；其次份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 CCl 4 萃取,下层溶液显紫红色,第三份试液中加入适量 KIO 3 固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色；加 KSCN 溶液显红色,该红色物质是 _ （用化学式表示） ；CCl 4 中显紫红色的物质是_ （用电子式表示） ；其次

33、份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为 _ _、_ _；（2）KI 作为加碘剂的食盐在储存过程中,由于空气中氧气的作用,简单引起碘的缺失；写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：；将 I2 溶于 KI 溶液,在低温条件下,可制得KI 3.H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填 “是” 或“ 否”）,并说明理由：；（3）为了提高加碘盐（添加 KI ）的稳固性,可加稳固剂削减碘的缺失；以下物质中有可能作为稳定剂的是；ANa S O 3 BAlCl 3 CNa CO 3 DNaNO 2（4）对含 Fe 2+较多的食盐（假设不含Fe 3+）,可选用 KI 作为加碘剂；请设计试验方案

34、,检验该加碘盐中的 Fe 2+：；【2022】2614 分已知： I22 S O 2 23S O 4 262I；相关物质的溶度积常数见下表：物质 CuOH 2 FeOH 3 CuCl CuI 2039 712Ksp 2.2 10 2.6 10 1.7 10 1.3 10（1）某酸性 CuCl 2 溶液中含有少量的 FeCl3,为得到纯洁的 CuCl 2.2H2O 晶体,加入 _,调至pH4,使溶液中的 Fe 3转化为 FeOH 3 沉淀,此时溶液中的 cFe 3_；过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到 CuCl 2.2H2O 晶体；（2）在空气中直接加热 CuCl 2.2H2O 晶体得

35、不到纯的无水 CuCl 2,缘由是 _ （用化学方程式表示） ；由 CuCl 2.2H2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是 _；（3）某学习小组用“间接碘量法 ” 测定含有 CuCl 2.2H2O 晶体的试样（不含能与 I发生反应的氧化性质杂质）的纯度,过程如下：取 0.36 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白色沉淀；用 0.1000 mol L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL ；可选用 _作滴定指示剂,滴定终点的现象是_；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 29 页精选学习资

36、料 - - - - - - - - - CuCl 2 溶液与 KI 反应的离子方程式为_ ；该试样中 CuCl 2.2H2O 的质量百分数为 _ ；【2022】26 15 分氢能源是一种重要的清洁能源；现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙；将 6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的 H2（已折算成标准状况） ；甲与水反应也能产生H2,同时仍产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH 溶液；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g L1；请回答以下问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_；（2）甲与水

37、反应的化学方程式是（3）气体丙与金属镁反应的产物是_- ；_（用化学式表示） ；（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙,写出该反应的化学方程式；有人提出产物Cu 中可能仍含有Cu 2O,请设计试验方案验证之_ ；_ （已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H 2O）（5）甲与乙之间 _（填 “ 可能 ”或 “不行能）发生反应产生【2022】27.（15 分）超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的H2,判定理由是 _ ；NO 会破坏臭氧层；科学家正在讨论利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO 2 和 N2,化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下

38、用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：请回答以下问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行,就反应的 H 0（填写 “ ”、 “ ”、“ =”）（2）前 2s 内的平均反应速率 vN 2=_ ；（3）在该温度下,反应的平稳常数 K= ；（4）假设在密闭容器中发生上述反应,达到平稳时以下措施能提高 NO 转化率的是；A. 选用更有效的催化剂 B.上升反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - （5）讨论说明：在

39、使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率；为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组试验,部分试验条件已经填在下面试验设计表中；请在上表格中填入剩余的试验条件数据；请在给出的坐标图中,画出上表中的三个试验条件下混合气体中 图,并标明各条曲线是试验编号；【2022】26. （15 分）已知：NO 浓度随时间变化的趋势曲线5 25时弱电解质电离平稳数：K a（ CH3COOH ）1.8 10,K a（HSCN ） 0.13；难溶电解质的10 溶度积常数： K ap（CaF2）1.5 10325时,2.0 10 mol L-1 氢氟酸水溶液中,调剂溶液

40、 pH（忽视体积变化） ,得到 c（HF）、c（F-）与溶液 pH 的变化关系,如下图所示：请依据以上信息回答以下问题：图 2 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）25时,将 20mL 0.10 mol L-1 CH 3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol L-1NaHCO 3 溶液混合,试验测得产生的气体体积（V）随时间（ t）变化的示意图为图 2 所示：反应初始阶段, 两种溶液产生 CO 2 气体的速率存在明显差异的缘由是,反应终止后所得两溶液中, c（CH3COO-）c（SCN-）（填 “ ” 、“” 或“ ”）（ 2 ） 25时, HF 电离平稳常数的数值 Ka,列式并说明得出该常数的理由；（3）4.0 10-3mol L-1HF 溶液与 4.0 10-4mol L-1 CaCl 2 溶液等体积混合,调剂混合液 pH 为 4.0（忽视调剂混合液体积的变化）,通过列式运算说明是否有沉淀产生；【2022】27（ 14 分）某讨论小组在试验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平稳常数和水 解反应速率的测定；（1）将肯定量