2022年水溶液中的离子平衡知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 【人教版】选修 4 学问点总结：第三章水溶液中的离子平稳一、弱电解质的电离课标要求1 、明白电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2 、把握弱电解质的电离平稳3 、娴熟把握外界条件对电离平稳的影响要点精讲1 、强弱电解质（ 1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物；注：单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质；化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物；（ 2）强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电

2、解质（如 强酸、强碱和大部分的盐）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱 和少量盐）；注：弱电解质特点：存在电离平稳,平稳时离子和电解质分子共存,而且大部分以分子形式存在；（ 3）强电解质、弱电解质及非电解的判定1名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 、弱电解质的电离（ 1）弱电解质电离平稳的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（ 2）电离平稳的特点弱电解质的电离平稳和化学平稳一样,同样具有“ 逆、等、动、定、变” 的特点；逆：弱电解质的电离过程是可逆的；等：达电离平稳时,分子电离成离子的速率和离子

3、结合成分子的速率相等动：动态平稳,即达电离平稳 时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；定：肯定条件下达到电离平稳状态时,溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变,溶液里既有离子存在,也 有电解质分子存在；且分子多,离子少；变：指电离平稳是肯定条件下的平稳,外界条件转变,电离平稳会发生移动；（ 3）电离常数概念：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数；这个常数叫做电离平稳常数,简称电离常数,用 K 来表示；意义： K 值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对较强；电离常数的影响因素2名师归纳总结 -

4、- - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - a.电离常数随温度变化而变化,但由于电离过程热效应较小,温度转变对电离常数影响不大,其数量级一般不变,所以室温范畴内可忽视温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会转变的；即：电离平稳常数与化学平稳常数一样,只与温度有关；（ 3）电解质的电离方程式强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离,水溶液中只存在水合阴、阳离子,不存在电离平存衡；在书写有关强电解质电离方程式时,应用“”水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子,弱电解质

5、的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离,在电离平稳,书写电离方程式时应当用“” ；（ 4）影响电离平稳的因素内因：电解质本身的性质,是打算性因素；外因a.温度：因电离过程吸热较少,在温度变化不大的情形下,一般不考虑温度变化对电离平稳的影响；b.浓度：在肯定温度下,浓度越大,电离程度越小；由于溶液浓度越大,离子相互碰撞结合成分子的机会越大,弱电解质的电离程度就越小；因此,稀释溶液会促进弱电解质的电离；c.外加物质：如加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子,就会抑制原电解质的电离,使电离平稳向生成分子的方向移动；如加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应,就会促进原电解质的电离,使电离平

6、稳向着电离的方向移动；本节学问树弱电解质的电离平稳类似于化学平稳,应用化学平稳的学问来懂得电离平稳的实质和影响因素,并留意电离常数的定义；3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求1 、娴熟把握水的电离平稳,外加物质对水的电离平稳的影响2 、娴熟把握溶液的运算3 、懂得酸碱中和滴定的原理就是中和反应4 、娴熟把握中和滴定的步骤,中和滴定试验的误差分析要点精讲1 、水的电离（ 1）水的电离特点水是极弱的电解质,能发生柔弱电离,电离过程吸热,存在电离平稳；其电离方程式为（ 2）水的离子积定义

7、：一定温度下,水的离子积是一个定值；我们把水溶液中叫做水的离子积常数；肯定温度时,Kw 是个常数, Kw 只与温度有关,温度越高Kw 越大任何水溶液中,水所电离而生成的任何水溶液中,2 、溶液的酸碱性与 pH（ 1）依据水的离子积运算溶液中 H+或 OH -的浓度室温下,如已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度；（ 2）溶液的酸碱性与 C（ H+）、 C（ OH -）的关系中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：4名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 3）溶液的酸碱性与 pH 的关系3 、酸碱中和滴定（ 1）中和滴定的概念

8、用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的试验方法；（ 2）酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸电离产生的 H+与碱电离产生的 OH-结合生成水的反应；（ 3）原理：在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和,测出二者所用的体积,依据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度；（ 4）指示剂的挑选 强酸和强碱相互滴定时,既可挑选酚酞,也可挑选甲基橙作指示剂；强酸滴定弱碱时,应挑选甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸时,应挑选酚酞作指示剂；本节学问树5名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10

9、页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、盐类的水解课标要求1 、明白盐溶液的酸碱性2 、懂得盐类水解的实质3 、娴熟把握外界条件对盐类水解平稳的影响要点精讲1 、探究盐溶液的酸碱性强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和强碱反应生成的盐的水溶液呈中性；2 、盐溶液出现不同酸碱性的缘由（ 1）探究盐溶液出现不同酸碱性的缘由盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的H+或 OH -生成弱电解质有关；（ 2）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或 OH -原结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；盐类水解的实质

10、是水的电离平稳发生了移动；可看作中和反应的逆反应；（ 3）盐类水解离子方程式的书写一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程 式中不标“ ” 或“ ” ,也不把生成物写成其分解产物的形式；3 、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（ 1）影响盐类水解平稳的因素内因（打算性因素）：盐的组成；盐类水解程度的大小是由盐的本身性质所打算的；外因：a.温度：水解是酸碱中和的逆过程,是吸热反应,故上升温度可促进水解；b.浓度：稀释溶液,可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会削减,故溶液越稀,水解的程度越大；c.外加酸、碱；d.两种离子水解且水解后溶液

11、酸碱性相反,就二者的水解相互促进双水解；（ 2）盐类水解反应的应 用判定盐溶液的酸碱性6名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一般情形下,按盐水解的规律判定盐溶液的酸碱性情形；不同弱酸的盐,酸根对应的酸越弱,其水解程度越大,溶液的碱性越强；配制溶液储存溶液除去溶液中的杂质明矾净水原理：明矾中的 Al 3+水解产生的胶体具有吸附作用,能吸附水中悬浮的杂质离子形成沉淀；化肥的施用小贴士：盐的水解规律可概括为“ 有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性” ；详细懂得如下：（ 1） “ 有弱才水解,无弱不水解

12、” 是指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解；如没有,就是强酸强碱盐,不发生水解反应；（ 2） “ 越弱越水解” 指的是弱酸阴离子对应的酸越弱,就越简单水解；弱碱阳离子对应的碱越弱,就越简单水解；（ 3） “ 都弱都水解” 是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且水解相互促进；（ 4） “ 谁强显谁性” 是指如盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更简单电离,就水解后盐溶液显酸性；反之,就显碱性；本节学问树盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的 H+或 OH -,从而引起水的电离平稳发生移动,致使溶液中自由移动的 H+和 OH -的浓度不等,使盐溶

13、液显示不同的酸碱性；四、难溶电解质的溶解平稳7名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课标要求1 、明白沉淀溶解平稳的定义和影响因素2 、懂得沉淀转化的条件及其应用3 、明白溶度积的概念及应用要点精讲1 、难溶电解质的溶解平稳（ 1） Ag +和 Cl -的反应真能进行究竟吗？难溶物质的溶解度依据溶解度大小,我们把物质分犯难溶、易溶、微溶和不溶等；溶解度与溶解性的关系任何化学反应都具有可逆性,可逆反应达到平稳状态时,反应物和生成物的浓度不再变化,从这种意义上说,生成沉淀的离子反应是不能进行究竟的；（ 2） Ag +和 C

14、l -的反应AgCl 是难溶的强电解质,在肯定温度下,当把 AgCl 固体放入水中时,AgCl 表面上的 Ag +和 Cl -在 H 2O 分子作用下,会脱离晶体表面进入水中；反过来水中的水合 Ag +与水合 Cl -不断地做无规章运动,其中一些 Ag +和Cl -在运动中相互碰撞,又可能沉积在固体表面；当溶解速率与沉淀速率相等时,在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平稳；这种溶液是饱和溶液；上述平稳称为沉淀溶解平稳；这种沉淀溶解平稳的存在,打算了 Ag +和 Cl -的反应不能进行究竟；（ 3）沉淀溶解平稳沉淀溶解平稳的定义8名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10

15、页精选学习资料 - - - - - - - - - 在肯定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶解速度与沉淀速度相等,溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平稳,叫做沉淀溶解平稳；溶解平稳的特点“ 动 ” 动态平稳,溶解的速率和沉淀的速率并不为 0；“ 等 ” ；“ 定 ” 达到平稳时,溶液中离子的浓度保持不变；“ 变 ” 当转变外界条件时,溶解平稳将发生移动,达到新的平稳；2 、沉淀反应的应用由于难溶电解质的溶解平稳也是动态平稳,因此可以通过转变条件使平稳移动 淀,或沉淀转化为溶液中的离子；溶液中的离子转化为沉（ 1）不同沉淀方法的应用直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或猎取该难溶电解质；

16、分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质；共沉淀法：加入合适的沉淀剂,除去一组中某种性质相像的离子；氧化仍原法：转变某种离子的存在形式,促使其转化为溶解度更小的难溶电解质便于分别；（ 2）沉淀的溶解规律：加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应,生成挥发性物质或弱电解质（弱酸、弱碱或水）使溶解平稳向溶解的方向移动,就沉淀就会溶解；（ 3）溶度积定义：在肯定条件下,难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平稳,这时,离子浓度的乘积为一常数,叫做溶度积 Ksp ；表达式：对于难溶电解质在任一时刻都有；通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积 Qc 的相对大小,可以判定难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；9名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - QcKsp ,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平稳；Qc=Ksp ,溶液饱和,沉淀与溶解处于平稳状态；QcKsp ,溶液未饱和,无沉淀析出,如加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和；本节学问树沉淀溶解平稳与化学平稳、电离平稳、水解平稳并称为四大平稳体系,均适用于平稳移动原理,本节主要学习了沉淀溶解平稳的形成及其应用；10名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页