高锰酸钾的制备精选PPT.ppt

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1、高锰酸钾的制备第1页，此课件共17页哦n实验目的实验目的n学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法。熟悉熔融、浸取。巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系。第2页，此课件共17页哦n软锰矿的主要成分是二氧化锰。二氧化锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱共熔时，可被氧化成为锰酸钾：n3MnO2+KClO3+6KOH 3KMnO4+KCl+3H2O第3页，此课件共17页哦n熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。一般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介质中，MnO4 2-易发生歧化反

2、应，生成MnO4-和MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状高锰酸钾晶体。第4页，此课件共17页哦n实验用品实验用品n仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯（250mL）、表面皿n固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、碳酸钙、亚硫酸钠n液体药品：工业盐酸n材料：8号铁丝第5页，此课件共17页哦n基本操作基本操作n1.启普发生器的安装和调试，参见第五章第一节。n2.固体的溶解、过滤和结晶，参见第六章第一节。第6页，此课件共17页哦n实验内容实验内容n一、二氧化锰的熔融氧化n称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。将铁坩埚放在

3、泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止火星外溅。第7页，此课件共17页哦n随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防结或粘在坩埚壁上。待反应物干涸后，提高温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融物。用铁棒尽量捣碎。第8页，此课件共17页哦n思考题思考题n为什么制备锰酸钾时要用铁坩埚而不用瓷坩埚？n实验时，为什么使用铁棒而不使用玻璃棒搅拌？第9页，此课件共17页哦n二、浸取n待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取

4、出坩埚。第10页，此课件共17页哦n三、锰酸钾的歧化n趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰酸钾已歧化完全，pH在1011之间），然后静止片刻，抽滤。第11页，此课件共17页哦n思考题思考题n该操作步骤中，要使用玻璃棒搅拌溶液，而不用铁棒为什么？第12页，此课件共17页哦n四、滤液的蒸发结晶n将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出KMnO4晶膜为止，自然冷却晶体，然后抽滤，将高锰酸钾晶体抽干。第13页，此课件共17页哦n五、高锰酸钾晶体的干燥n将晶体转移到已知质量的表面皿中，用玻璃棒将其分开。放入烘箱中（80

5、为宜，不能超过240）干燥0.5h,冷却后称量，计算产率。第14页，此课件共17页哦n六、纯度分析n实验室备有基准物质草酸、硫酸，设计分析方案，确定所制备的产品中高锰酸钾的含量。第15页，此课件共17页哦n七、锰各种氧化态间的相互转化（选做）n利用自制高锰酸钾晶体，如图所示设计实验，实现锰的各种氧化态之间的相互转化。写出实验步骤及有关反应的离子方程式。第16页，此课件共17页哦n实验习题实验习题n总结启普发生器的构造和使用方法。n为了使K2MnO4发生歧化反应，能否用HCl代替CO2,为什么？n由锰酸钾在酸性介质中歧化的方法来得到高锰酸钾的最大转化率是多少？还可采取何种实验方法提高锰酸钾的转化率？第17页，此课件共17页哦