第一章物质结构PPT讲稿.ppt

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1、第一章物质结构第1页，共82页，编辑于2022年，星期二核电荷数（核电荷数（Z）=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原子量原子量(A)=质量数质量数=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）原子原子(A)原子核原子核电子电子(Z)带负电带负电质子质子(Z)(Z)带正电带正电 中子中子(N)(N)不带电不带电 第一节第一节 原子核外电子的运动状态原子核外电子的运动状态第2页，共82页，编辑于2022年，星期二一、电子云一、电子云界面图第3页，共82页，编辑于2022年，星期二枣糕模型现代原子概念点粒子行星系式定态原子模型近代原子概念的演变第4页，共82页，编辑于202

2、2年，星期二1.1.主量子数主量子数 n 电子层数电子层数意义：意义：1.决定e离核平均距离的远近(概率最 大的区域)，n相同的轨道构成一层。2.决定能量的主要因素取值：取值：n =1,2无穷大 非“0”的正整数。表示：表示：n =1 2 3 4 5 6 K L M N O P一、核外电子的运动状态一、核外电子的运动状态第5页，共82页，编辑于2022年，星期二意义：意义：决定原子轨道形状，多决定原子轨道形状，多e e原子中决定电子能原子中决定电子能量量次要因素次要因素。取值：取值：l=0123 n-1,共取共取n n个整数个整数(从从0开始，取开始，取n个，最后：个，最后：n-1)表示：表示

3、：l=0123spdf形状：形状：球球双球双球花瓣花瓣2.2.角量子数角量子数 l 电子亚层电子亚层注意：单电子系统中电子的能量只决定于注意：单电子系统中电子的能量只决定于n,例如：氢原子或类氢离子都属于单电子系统。例如：氢原子或类氢离子都属于单电子系统。第6页，共82页，编辑于2022年，星期二讨论：讨论：1.nl相同相同的的e具有相同的能量，构成一个能级。具有相同的能量，构成一个能级。如如：1s2p3d2.n同同l 不同不同的的e能量高低不等，能量高低不等，l 越大越大En(形不同形不同能量不等，构成不同能级能量不等，构成不同能级)EnsEnpEnd3.n不同不同l 同同的的e能级高低有别

4、，能级高低有别，n越大越大En如如E1sE2sE3s？n不同不同l 也不同也不同第7页，共82页，编辑于2022年，星期二意义：意义：决定原子轨道在空间的决定原子轨道在空间的伸展方向伸展方向，与与 e e-能量能量无关无关取值：取值：m=0,1,2,3l(2 2l+1)+1)个整数个整数 (从从0开始，取开始，取2l+1个，最后：个，最后：l)3.3.磁量子数磁量子数 mm第8页，共82页，编辑于2022年，星期二pd+-+-s原子轨道角度分布图原子轨道角度分布图第9页，共82页，编辑于2022年，星期二意义：意义：表表e-自旋方向自旋方向，与，与n l m无关无关(非非Schrodinger

5、方程的方程的解解)表示表示：1/2；表示。4.自旋量子数自旋量子数ms第10页，共82页，编辑于2022年，星期二一、电子分布及近似能级图一、电子分布及近似能级图单电子原子：单电子原子：原子轨道的能级高低与主量子数原子轨道的能级高低与主量子数n有关。有关。n相同，原子轨道的相同，原子轨道的能级相同。能级相同。多电子原子：多电子原子：原子轨道的能级高低与主量子数原子轨道的能级高低与主量子数n和角量子数和角量子数l l有关。有关。n相同，相同，l l 越大，原子轨道的能级越高。越大，原子轨道的能级越高。例如，例如，E4sE4pE4dE4fl l 相同，相同，n越大，原子轨道的能级越高。越大，原子轨

6、道的能级越高。例如，例如，E2pE3pE4p第二节第二节 原子核外电子的排布原子核外电子的排布第11页，共82页，编辑于2022年，星期二能级交错现象能级交错现象在原子轨道近似能级图中，在原子轨道近似能级图中，从第四能级组开始出现了从第四能级组开始出现了能级交错现象能级交错现象，这一现象，这一现象可用屏蔽效应和穿透效应可用屏蔽效应和穿透效应来解释。来解释。比较比较4s和和3d轨道的径向分布图：轨道的径向分布图：n4s的最大峰比的最大峰比3d远远n4s的穿透作用较的穿透作用较3d强强n4s电子能更好地回避其它电子的屏蔽，电子能更好地回避其它电子的屏蔽，因而因而E4sE3d。n能级交错现象出现在：

7、能级交错现象出现在：E4sE3dE4p E5sE4dE5p E6sE4fE5dE6p E7sE5fE6dE7p第12页，共82页，编辑于2022年，星期二解释鲍林能级近似图在多电子原子中，屏蔽效应和钻穿效应同时存在，共在多电子原子中，屏蔽效应和钻穿效应同时存在，共同作用的结果使得多电子原子中原子轨道的能量高低同作用的结果使得多电子原子中原子轨道的能量高低为：为：l l 相同，相同，n越大，电子的能量越高，如越大，电子的能量越高，如E1sE2sE3sn相同，相同，l l 越大，电子的能量越高，如越大，电子的能量越高，如E3sE3pE3d发生能级交错现象。发生能级交错现象。第13页，共82页，编辑

8、于2022年，星期二1s鲍林近似能级图鲍林近似能级图 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 2p 2s 3p 3s 4p 3d 4s 5p 4d 5s 6p 5d 4f 6s 7p 6d 5f 7s第14页，共82页，编辑于2022年，星期二原子能级由低到高依次为原子能级由低到高依次为：1s，(2s，2p)，(3s，3p)，(4s，3d，4p)，(5s，4d，5p)，(6s，4f，5d，6p)括号表示能级组。括号表示能级组。第15页，共82页，编辑于2022年，星期二二、核外电子的排布原则二、核外电子的排布原则基态原子核外电子排布遵循以下三条基态原子核外电子排布遵循以下三条原

9、则：原则：能量最低原理能量最低原理泡利不相容原理泡利不相容原理洪德规则洪德规则第16页，共82页，编辑于2022年，星期二1.1.能量最低原理能量最低原理1H1s12He1s23Li1s22s14Be1s22s25B1s22s22p16C1s22s22p27N1s22s22p3电子优先占据能量较低的原子轨道。电子优先占据能量较低的原子轨道。8O 1s22s22p49F 1s22s22p510Ne 1s22s22p611Na12Mg13Al18Ar第17页，共82页，编辑于2022年，星期二电子填入原子轨道的顺序电子填入原子轨道的顺序第18页，共82页，编辑于2022年，星期二2.2.泡利不相容

10、原理泡利不相容原理 或：一个原子轨道最多只能容纳两个自旋或：一个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。相反的电子。在一个原子中不可能有运动状态（四个量子在一个原子中不可能有运动状态（四个量子数）完全相同的两个电子同时存在。数）完全相同的两个电子同时存在。第19页，共82页，编辑于2022年，星期二3.3.洪德规则洪德规则电子在等价轨道上排布时，总是尽可能以电子在等价轨道上排布时，总是尽可能以相同的自旋方向分占不同的轨道。相同的自旋方向分占不同的轨道。7N 1s2 2s2 2px12py12pz1 6C 1s2 2s2 2px12py1 第20页，共82页，编辑于2022年，星期二洪特规则特例

11、在等价轨道上，电子处于在等价轨道上，电子处于全充满（全充满（p6，d10，f14）半充满（半充满（p3，d5，f7）全空（全空（p0，d0，f0）时，原子的能量最低，结构最稳定。时，原子的能量最低，结构最稳定。Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第21页，共82页，编辑于2022年，星期二三、原子的电子结构与元素周期律1.原子的电子结构原子的电子结构2.原子的电子结构与元素周期律原子的电子结构与元素周期律第22页，共82页，编辑于2022年，星期二电子排布式电子排布式原子实原子实 基态与激发态基态与激发态 6C 1s22s22p

12、2 1s22s12p3n 价电子层构型价电子层构型n 轨道表示式轨道表示式25Mn 3d54s225Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 Ar 3d54s21.原子的电子结构原子的电子结构第23页，共82页，编辑于2022年，星期二为了简便地表示多电子原子中的电子分布，通常只为了简便地表示多电子原子中的电子分布，通常只标明能级和该能级中的电子数目。标明能级和该能级中的电子数目。例：例：C原子和原子和N原子的电子分布：原子的电子分布：式中的式中的He表示表示C或或N的原子实。的原子实。“原子实原子实”：指某原子的原子核及电子分布同某稀：指某原子的原子核及电子分布同某稀有气体原子里的电

13、子分布相同的那部分实体。有气体原子里的电子分布相同的那部分实体。1.原子的电子结构原子的电子结构第24页，共82页，编辑于2022年，星期二价电子构型价电子构型 在化学反应中参与成键的电子构型在化学反应中参与成键的电子构型。对于主族元素，就是指最外层电子构型。对于主族元素，就是指最外层电子构型。对于副族元素来说，则为最外层的对于副族元素来说，则为最外层的ns和次外层的和次外层的(n-1)d电子构型；或最外层的电子构型；或最外层的ns，次外层的，次外层的(n-1)d及倒及倒数第三层的数第三层的(n-2)f。第25页，共82页，编辑于2022年，星期二19K:1s2,2s22p6,3s23p63d

14、04s1Ar4s1价电子构型：价电子构型：19K:3d04s14s1离子电子构型：离子电子构型：19K+:1s2,2s22p6,3s23p6轨道式轨道式：6C:1s2,2s22p2练习：写出电子层构型练习：写出电子层构型20Ca21Sc22Ti24Cr29Cu第26页，共82页，编辑于2022年，星期二在书写基态电子结构时应注意：在书写基态电子结构时应注意：(1)元素的电子构型应元素的电子构型应按按电子层数递增的顺序电子层数递增的顺序依次写出。例如，依次写出。例如，21Sc电子排布顺序为电子排布顺序为1s22s22p63s23p64s23d1电子结构为电子结构为1s22s22p63s23p63

15、d14s2(2)对核电荷数较大的原子，常常用稀有气体元素符号加中括号表对核电荷数较大的原子，常常用稀有气体元素符号加中括号表示内层电子结构。内层电子结构也称为示内层电子结构。内层电子结构也称为原子实原子实。例如，例如，19KAr4s150SnKr4d105s25p2(3)元素的化学性质主要与元素的化学性质主要与价电子层构型有关，因此常用价电子层构型有关，因此常用价电价电子层构型子层构型表示原子的结构。例如，表示原子的结构。例如，19K4s121Sc3d14s250Sn5s25p26C2s22p229Cu3d104s1第27页，共82页，编辑于2022年，星期二当金属原子电离成为离子时，失电子的

16、当金属原子电离成为离子时，失电子的顺序是：顺序是：np，ns，(n-1)d，(n-2)f。电子构型电子构型 价电子层构型价电子层构型Cu Ar3d104s1 3d104s1 Cu+Ar3d10 3s23p63d10 Cu2+Ar3d9 3s23p63d9 Fe Ar3d64s2 3d64s2 Fe2+Ar3d6 3s23p63d6 Fe3+Ar3d5 3s23p63d5第28页，共82页，编辑于2022年，星期二例：写出元素铁的电子构型、价电子层构型，并指例：写出元素铁的电子构型、价电子层构型，并指出铁原出铁原子中有多少个未成对电子。子中有多少个未成对电子。解：铁的原子序数解：铁的原子序数Z=

17、26，因此，因此，电子构型电子构型:1s22s22p63s23p63d64s2或或:Ar3d64s2价电子层构型价电子层构型:3d64s2只有未充满的亚层上含有未成对电子。在铁原子中，只有未充满的亚层上含有未成对电子。在铁原子中，3d亚层亚层上只有上只有6个电子，是未充满的，根据洪特规则，这个电子，是未充满的，根据洪特规则，这6个电子在个电子在3d亚层上的排布如下，因此铁原子中有亚层上的排布如下，因此铁原子中有4个未成对电子。个未成对电子。第29页，共82页，编辑于2022年，星期二2.2.原子的电子结构和元素周期律原子的电子结构和元素周期律周期：分周期：分7个周期个周期族：族：8个主族个主族

18、ns12,np168个副族个副族(n-1)d110,ns12区：分区：分5个区个区s,p,d,ds,fs,p,d,ds,f第30页，共82页，编辑于2022年，星期二周周 期期周期周期 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七元素数元素数 2 2，8 8，8 8，1818，1818，3232，3232（未完全）（未完全）结构特点：结构特点：由由nsns1 1（氢或碱金属）开始，以（氢或碱金属）开始，以1s1s2 2或或npnp6 6（稀有元素）（稀有元素）结束；结束；元素周期表的七个周期对应于原子轨道近似能级图元素周期表的七个周期对应于原子轨道近似能级图的前七个能级组；的前七个能级组；元素的化

19、学性质具有递变规律。元素的化学性质具有递变规律。第31页，共82页，编辑于2022年，星期二族族n主族主族n包括：包括：IAIA、IIAIIA、VIIAVIIA、0 0族，共族，共8 8个主族个主族n结构特点：主族族数结构特点：主族族数 =ns+np(电子数电子数)n同族元素有相似的价电子层构型，因此同族元素具同族元素有相似的价电子层构型，因此同族元素具有相似的化学性质。有相似的化学性质。n例如例如 1111NaNa，电子构型为，电子构型为Ne3sNe3s1 1，属，属IAIA族族 1515P P，电子构型为，电子构型为Ne3sNe3s2 23p3p3 3，属，属VAVA族族 1818NeNe

20、，电子构型为，电子构型为Ne3sNe3s2 23p3p6 6，属，属VIIIAVIIIA族或族或0 0族族第32页，共82页，编辑于2022年，星期二副族副族包括：包括：IBIB、IIBIIB、VIIBVIIB、VIII,VIII,共共8 8个副族个副族副族族数副族族数=(n-1)d=(n-1)d110+ns+ns12(电子数电子数)(n-1)d+ns(n-1)d+ns(电子电子)=)=37时，为时，为IIIBVIIB族族=810时，为时，为VIII族族=10+1或或10+2时，为时，为IB、IIB族族第33页，共82页，编辑于2022年，星期二区区元素周期表共分成元素周期表共分成5 5个区个

21、区s s区：包括区：包括IAIA、IIAIIA族。族。p p区：包括区：包括IIIAIIIAVIIAVIIA及及0 0族元素。族元素。d d区：包括区：包括IIIBIIIBVIIBVIIB及及VIIIVIII族。族。dsds区：包括区：包括IBIB和和IIBIIB族。族。f f区：为区：为LaLa系、系、AcAc系元素。系元素。第34页，共82页，编辑于2022年，星期二第三节 元素性质的周期性变化元素周期表(1-16族)周期数=电子层数 (主量子数n，7个)族数=最外层电子数(主族，8个)=外围电子数 (副族，8个)价电子构型与价电子数s区,(ns)1-2;p区,(ns)2(np)x;d区,

22、(n-1)s1-2ndx电子排布的周期性决定了元素性质的周期性第35页，共82页，编辑于2022年，星期二共价半径共价半径当当两两个个相相同同的的原原子子以以共共价价单单键键相相结结合合成成单单质质分分子子时两原子核间距离的一半叫做该原子的共价半径。时两原子核间距离的一半叫做该原子的共价半径。金属半径金属半径在在金金属属单单质质的的晶晶体体中中，相相邻邻两两原原子子核核间间距距离离的的一一半半称为该原子的金属半径。称为该原子的金属半径。范德华半径范德华半径当当两两个个原原子子间间只只靠靠分分子子间间的的作作用用力力即即范范德德华华力力互互相相接近时，两原子核间距离的一半即为范德华半径。接近时，

23、两原子核间距离的一半即为范德华半径。一、一、原子半径原子半径第36页，共82页，编辑于2022年，星期二金属半径金属半径共价半径共价半径离子半径离子半径第37页，共82页，编辑于2022年，星期二原子半径分类比较原子半径分类比较共价半径共价半径Vanderwaals半径半径金属半径金属半径定定义义两原子核间距一半两原子核间距一半相邻两分子非键合原子相邻两分子非键合原子核间距的一半核间距的一半相邻两原子核相邻两原子核间距的一半间距的一半作作用用力力共价键共价键原子处于键合状态原子处于键合状态(相同原子，共价键相同原子，共价键)分子间力分子间力原子处于非键合状态原子处于非键合状态(单质分子晶体中单

24、质分子晶体中)金属键金属键原子处于键合原子处于键合状态状态大小大小最小最小最大最大次之次之元素元素非金属非金属稀有气体稀有气体金金属属第38页，共82页，编辑于2022年，星期二减小减小增增大大主族主族原子原子半径半径第39页，共82页，编辑于2022年，星期二图：原子半径图：原子半径第40页，共82页，编辑于2022年，星期二图：原子半径图：原子半径半充满和全充满时，原子半径大半充满和全充满时，原子半径大第41页，共82页，编辑于2022年，星期二二、电离能二、电离能气态原子气态原子气态正离子气态正离子第42页，共82页，编辑于2022年，星期二增增减减电离能数据电离能数据第43页，共82页

25、，编辑于2022年，星期二电离能：图电离能：图第44页，共82页，编辑于2022年，星期二电离能：图电离能：图第45页，共82页，编辑于2022年，星期二分子中的原子对于成键电子吸引能力相对大小的量度。分子中的原子对于成键电子吸引能力相对大小的量度。三、电负性：三、电负性：第46页，共82页，编辑于2022年，星期二增增减减电负性数据电负性数据第47页，共82页，编辑于2022年，星期二n四、四、元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性 金属性：金属性：元素原子失去电子的能力非金属性：非金属性：元素原子得到电子的能力以电负性衡量以电负性衡量n五、氧化数五、氧化数1.主族元素主族元素2.副族

26、元素副族元素第48页，共82页，编辑于2022年，星期二第四节第四节 化学键化学键n1.离子键离子键n2.共价键共价键n3.杂化轨道理论杂化轨道理论第49页，共82页，编辑于2022年，星期二一、一、离子键离子键第50页，共82页，编辑于2022年，星期二1.离子键的形成定义：正负离子间靠静电作用形成的化学键叫做离子键。Na+:Cl Na+:Cl:第51页，共82页，编辑于2022年，星期二2.离子键及其特点特点：离子键既没有方向性也没有饱和性。离子键的离子性与元素的电负性有关。NaCl晶体晶体第52页，共82页，编辑于2022年，星期二3.离子键强度与晶格能晶格能：表示相互远离的气态正离子和

27、负离子结合成 1 mol 离子晶体时所释放的能量，或1 mol 离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量。如：Ca2+(g)+2Cl-(g)CaCl2(s)H=U=2260.kJ/mol离子键强度：用晶格能表示第53页，共82页，编辑于2022年，星期二二、共价键二、共价键原子与原子间通过共享电子对所形成的原子与原子间通过共享电子对所形成的化学键，叫做共价键。化学键，叫做共价键。第54页，共82页，编辑于2022年，星期二1.共价键理论共价键理论共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。电子配对法：电子配对原理 能量最低原理 原子轨道最大重叠原理

28、第55页，共82页，编辑于2022年，星期二2.共价键的特征共价键的特征u 共价键结合力的本质是电性。共价键结合力的本质是电性。u 共价键的形成是由于原子轨道的重叠，两核间电共价键的形成是由于原子轨道的重叠，两核间电子云概率密度最大。子云概率密度最大。u 共价键的饱和性共价键的饱和性u 共价键的方向性。共价键的方向性。第56页，共82页，编辑于2022年，星期二3.共价键的类型 键键(成键轨道）头碰头成键轨道）头碰头原子核连线为对称轴原子核连线为对称轴 键键，肩并肩肩并肩穿过原子核连线有一节面穿过原子核连线有一节面第57页，共82页，编辑于2022年，星期二共价键形成实例共价键形成实例HF的生

29、成的生成第58页，共82页，编辑于2022年，星期二N2的生成的生成 键键 键键第59页，共82页，编辑于2022年，星期二第60页，共82页，编辑于2022年，星期二 极性共价键和非极性共价键极性共价键和非极性共价键 根据成键电子对在两原子核间有无偏移普通共价键和配位共价键普通共价键和配位共价键 根据共用电子对由成键原子提供的来源不同第61页，共82页，编辑于2022年，星期二4.键参数键参数键能 键能越大，键越牢固，分子越稳定键长 键长越短，键越牢固，分子越稳定键角 反映分子空间结构键的极性 成键原子的电负性差越大，键的极性越大第62页，共82页，编辑于2022年，星期二三、三、杂化轨道理

30、论杂化轨道理论 同一原子中，不同原子轨道的线性组合，改变原子轨道的分布方向，有利于成键，但原子轨道的数目不变第63页，共82页，编辑于2022年，星期二1.杂化和杂化轨道杂化和杂化轨道实验测得实验测得CCl4、CH4等的立体构型为正四面体等的立体构型为正四面体（tetrahedral）在同一个原子中能量相近的不同类型（在同一个原子中能量相近的不同类型（s,p,d,）的几的几个原子轨道波函数可以相互叠加而组成同等数目的能量能量完全个原子轨道波函数可以相互叠加而组成同等数目的能量能量完全相同的相同的杂化轨道杂化轨道。第64页，共82页，编辑于2022年，星期二2.杂化轨道的主要类型杂化轨道的主要类

31、型sp 直线型 键角180 CO2,C2H2sp2 平面三角形 键角120 BF3,NO3-,C6H6,C2H4sp3 正四面体形 键角109 28 CH4,H2O,NH3第65页，共82页，编辑于2022年，星期二（1）sp3杂化杂化第66页，共82页，编辑于2022年，星期二（2）sp2杂化杂化第67页，共82页，编辑于2022年，星期二（3 3）spsp杂化杂化激激发发杂杂化化第68页，共82页，编辑于2022年，星期二第五节第五节分子的极性分子的极性一、键的极性与分子的极性 1.电荷中心 2.极性分子和非极性分子HCl第69页，共82页，编辑于2022年，星期二键的极性和分子极性键的极

32、性和分子极性CCl4，非极性；非极性；CHCl3,极性。极性。第70页，共82页，编辑于2022年，星期二键的极性和分子极性键的极性和分子极性H2OCO2CO2，非极性；非极性；H2O,极性。极性。第71页，共82页，编辑于2022年，星期二二、分子极性与偶极矩二、分子极性与偶极矩()q d d：正、负电荷中心间距（偶极长）q：电量单位：德拜（Debye，D）1D3.336 10-30 Cm（库仑米）表示：（）（）（矢量）第72页，共82页，编辑于2022年，星期二第六节第六节分子间的作用力分子间的作用力一、分子的极化 外电场的作用，分子极化。诱导偶极 固有偶极 取向作用第73页，共82页，编

33、辑于2022年，星期二二、分子间力二、分子间力类型(kJ/mol)作用力大小分子类型取向力03极性分子诱导力01极性分子与非极性分子之间色散力825所有类型分子氢键530N,O,F;the link is a shared H atom化学键能约为：化学键能约为：100600(kJ/mol)第74页，共82页，编辑于2022年，星期二1.色散力色散力瞬时偶极瞬时偶极第75页，共82页，编辑于2022年，星期二色散力大小与分子的形态色散力大小与分子的形态1）分子量愈大，色散力愈大；）分子量愈大，色散力愈大；2）相同组成时，线性分子的色散力较大。如：正）相同组成时，线性分子的色散力较大。如：正戊烷

34、，戊烷，bp=36.1C.而而(CH3)4C,bp=9.5C.第76页，共82页，编辑于2022年，星期二2.诱导力诱导力极性分子的固有偶极产生的电场使非极性分子发生变形，产生诱导偶极，固有偶极与诱导偶极之间的作用力叫做诱导力。极性分子极性越大，非极性分子的变形性越大，诱导力越大。第77页，共82页，编辑于2022年，星期二3.取向力取向力极性分子的永久部分电荷之间的吸引作用。极性分子的永久部分电荷之间的吸引作用。第78页，共82页，编辑于2022年，星期二特点：特点：非极性分子间只有色散力；极性分子与非极性分子间存在色散力和诱导力；极性分子间三种力都存在。分子间力较弱。分子间力没有方向性和饱和性，随着分子间距增大而迅速减小。第79页，共82页，编辑于2022年，星期二三三、氢键、氢键O,N,F等电负性强，半径小等电负性强，半径小的原子之间通过的原子之间通过H原子连接原子连接而成；而成；氢键是最强的分子间力；氢键是最强的分子间力；氢键具有饱和性和方向性。氢键具有饱和性和方向性。第80页，共82页，编辑于2022年，星期二氢键与沸点氢键与沸点第81页，共82页，编辑于2022年，星期二冰的结构冰的结构第82页，共82页，编辑于2022年，星期二