第一节酸碱盐在水溶液中的电离PPT讲稿.ppt

《第一节酸碱盐在水溶液中的电离PPT讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节酸碱盐在水溶液中的电离PPT讲稿.ppt（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节酸碱盐在水溶液中的电离第1页，共32页，编辑于2022年，星期一学习目标学习目标1、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。本质。2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。计并完成一些化学实验。3、掌握电离方程式的书写。、掌握电离方程式的书写。第2页，共32页，编辑于2022年，星期一问题问题 下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?思考导电原因思考导电原因?硫酸溶液、硫酸溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、NaCl溶液、溶液、石墨、石墨、蔗糖溶液、酒精溶

2、液、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。预习效果检测预习效果检测第3页，共32页，编辑于2022年，星期一铜铜线线实验表明：实验表明：金属（铜、铁）能导电。金属（铜、铁）能导电。金属能导电的原因是什么？金属能导电的原因是什么？金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。成电流。灯泡发光灯泡发光合作探究合作探究第4页，共32页，编辑于2022年，星期一蔗糖溶液蔗糖溶液实验表明：实验表明：蔗糖溶液不能导电。蔗糖溶液不能导电。原因原因:其水溶液中存在蔗糖其水溶液中存在蔗糖分子分子，但蔗糖分子，但蔗糖分子不是不是带电粒子。带电粒子。无明显

3、现象无明显现象第5页，共32页，编辑于2022年，星期一NaCl Na+Cl NaCl固体固体由阴离子和阳离子构成的离子化合物由阴离子和阳离子构成的离子化合物实验表明：实验表明：NaCl固体不导电。固体不导电。原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。但其不能自由移动。无明显现象无明显现象第6页，共32页，编辑于2022年，星期一NaCl 溶液溶液实验表明实验表明:NaCl溶液能导电溶液能导电。原因：原因：NaCl在水中电离产生在水中电离产生Na+和和Cl,在电场作用在电场作用下定向移动产生电流。下定向移动产生电流。灯泡发光灯泡发光第7页，共

4、32页，编辑于2022年，星期一根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么导电的原因是什么?其原因是酸、碱、盐等在水中给出能其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离自由移动的离子。子。想一想：想一想：物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子第8页，共32页，编辑于2022年，星期一1 1、电离、电离：物质物质溶于水溶于水后或后或受热熔化受热熔化时，离解成能够自由时，离解成能够自由移动的离子的过程。移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离第9页，共32页

5、，编辑于2022年，星期一2、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的 化合物化合物。如。如H2SO4、NaOH等等非电解质：在水溶液非电解质：在水溶液和和熔融状态下都不能导熔融状态下都不能导电的电的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等第10页，共32页，编辑于2022年，星期一1.1.金属和金属和NaOHNaOH溶液能够导电，它们是电解溶液能够导电，它们是电解质吗？质吗？2.2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？电，是否是电解质？3.SO3.SO2 2溶于水生成溶

6、于水生成H H2 2SOSO3 3，溶液也导电，溶液也导电，SOSO2 2为为什么不是电解质吗？什么不是电解质吗？思考与交流思考与交流11第11页，共32页，编辑于2022年，星期一概念剖析概念剖析 1.电解质应该是电解质应该是化合物。化合物。Cu(单质单质)，硝酸钾溶液，硝酸钾溶液(混和物混和物)不是电解质。不是电解质。2.电解质的导电条件：电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如电解质本身未必能导电，如HCl气体、气体、NaCl固体。固体。3.电解质导电必须是用化合物电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子本身能电离出自由移动的离子而导电。而

7、导电。CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电解质，是电解质，CO2不是电解质。不是电解质。4.电解质主要包括：电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：如：硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2第12页，共32页，编辑于2022年，星期一 学以致用学以致用判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能

8、导电，故不能导电，故Cl2是非电解质。是非电解质。2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质。是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。、电解质都能够导电，能

9、导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。质。第13页，共32页，编辑于2022年，星期一2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？解质？银银 HCl 盐酸盐酸 K KOH（熔融）（熔融）BaSO4 NaCl晶体晶体 NaOH水溶液水溶液 酒精酒精 CO2 蔗糖蔗糖电解质电解质：能导电：能导电：非电解质：非电解质：第14页，共32页，编辑于2022年，星期一Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+C

10、l-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果15第15页，共32页，编辑于2022年，星期一CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果第16页，共32页，编

11、辑于2022年，星期一强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度3 3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电成离子的电解质。解质。第17页，共32页，编辑于2022年，星期一金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。

12、等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等第18页，共32页，编辑于2022年，星期一物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质再议物质分类：再议物质分类：不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质NHNH3 3多数有机物：多数有机物：非金属

13、氧化物：非金属氧化物：如酒精、蔗糖、如酒精、蔗糖、CHCH4 4如如COCO2 2、SOSO2 2第19页，共32页，编辑于2022年，星期一1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)2 25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4练习：判断强弱电解质。练习：判断强弱电解质。第20页，共32页，编辑于2022年，星期一4、电离方程式、电离方程式书写电离方程式的步骤：书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等。2、构成物

14、质的原子或原子团的个数在书写成离子时为、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。系数。NaCl=Na+Cl-第21页，共32页，编辑于2022年，星期一3.电离及电离方程式电离及电离方程式 NaCl =HCl =HNO3 =H2SO4 =Ba(OH)2 =NaOH =CuSO4 =NH4Cl =Na+Cl-H+Cl-H+NO3-2H+SO42-Ba2+2OH-Na+OH-Cu2+SO42-NH4+Cl-第22页，共32页，编辑于2022年，星期一注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）完全电离用完全电离用“=”，部分电离用，部分电离用“”强酸强酸一步完全一

15、步完全电离，弱酸电离，弱酸分步部分分步部分电离。电离。强碱、绝大部分盐强碱、绝大部分盐一步完全一步完全电离，弱碱电离，弱碱 一步部分一步部分电离。电离。要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。第23页，共32页，编辑于2022年，星期一【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义酸、碱、盐的本质定义。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=HHCl=H+Cl+Cl-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-H H2 2SO

16、SO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2=2OH=2OH-+Ba+Ba2+2+NaOH=OHNaOH=OH-+Na+Na+KOH=OHKOH=OH-+K+K+NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-NHNH4 4NONO3 3=NH=NH4 4+NO+NO3 3-CaClCaCl2 2=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl-酸：酸：电离时产生的电离时产生的阳阳离子离子全部全部是是H H+的化合的化合物物碱：碱：电离时产生的电离时产生的阴离子阴离子全部全部是是OHOH-的的化合物化合物盐：盐：电离时能产生电离时能产生金属金属阳离子（

17、或铵根离子）阳离子（或铵根离子）和和酸根离子酸根离子的化合物的化合物第24页，共32页，编辑于2022年，星期一弱酸的电离：弱酸的电离：CH3COOHH2S 练习：练习：写出下列电离方程式写出下列电离方程式K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3HCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步电离一可逆，二分步电离第25页，共32页，编辑于2022年，星期一整理归纳整理归纳强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质溶液中溶质存在形式存在形式强酸、强碱、绝大多强酸、强碱、绝大多数盐数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电

18、电离的电解质离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完不完全全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 只有离子只有离子既有离子，又有既有离子，又有分子分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 用用“”“”表示表示第26页，共32页，编辑于2022年，星期一我们学了些什么我们学了些什么?电解质和非电解质；强电解质电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？你都记住了吗？第27页，共32页，编辑于2022年，星期一 【当堂检测】【当堂检测】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾

19、区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第28页，共32页，编辑于2022年，星期一本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第29页，共32页，编辑于2022年，星期一【当堂检测】【当堂检测】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第30页，共32页，编辑于2022年，星期一本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第31页，共32页，编辑于2022年，星期一 本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第32页，共32页，编辑于2022年，星期一