第一节元素周期表PPT讲稿.ppt

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1、第一节 元素周期表第1页，共23页，编辑于2022年，星期一一一一一.元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表(1)(1)(1)(1)按照按照按照按照原子序数原子序数原子序数原子序数(核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数)递增的顺序从左到右排列。递增的顺序从左到右排列。递增的顺序从左到右排列。递增的顺序从左到右排列。2.2.2.2.编排原则编排原则编排原则编排原则(2)(2)(2)(2)将将将将电子层数相同电子层数相同电子层数相同电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从的元素，按原子序数递增的顺序从的元素，按原子序数递增的顺序从的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成左到右排成左到右排成左到右

2、排成横行横行横行横行周期。周期。周期。周期。(3)(3)(3)(3)把把把把最外层电子数相同最外层电子数相同最外层电子数相同最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上的元素，按电子层数递增的顺序由上的元素，按电子层数递增的顺序由上的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成而下排成而下排成而下排成纵行纵行纵行纵行族。族。族。族。1.1.原子序数原子序数原子序数原子序数(1)(1)(1)(1)定义：定义：定义：定义：指元素在周期表中的序号。指元素在周期表中的序号。指元素在周期表中的序号。指元素在周期表中的序号。(2)(2)(2)(2)原子序数与元素原子结构的关系：原子序数与元素原子结构的关系：

3、原子序数与元素原子结构的关系：原子序数与元素原子结构的关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数第2页，共23页，编辑于2022年，星期一3.3.3.3.元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构(1)(1)(1)(1)周期周期周期周期 定义：定义：元素周期表中具有元素周期表中具有元素周期表中具有元素周期表中具有相同的电子层数相同的电子层数相同的电子层数相同的电子层数的元素，按照原子序的元素，按照原子序的元素，按照原子序的元素，按照原子序数递增的顺序排列的数递增的顺序排列的数递增的顺序排列的数递增的顺序排列的一个横行一个横行一个横行一个横

4、行称为一个称为一个称为一个称为一个周期周期周期周期。分类：分类：周周期期短周期短周期短周期短周期长周期长周期长周期长周期1 12 23 34 45 56 67 7包含元素种类包含元素种类包含元素种类包含元素种类起止元素起止元素起止元素起止元素核外电子层数核外电子层数核外电子层数核外电子层数2 28 88 81818181832322 23 31 14 45 56 6H H HeHeLi Li F F、NeNeNa Na Cl Cl、ArArK K Br Br、KrKrRb Rb I I、XeXeCs Cs At At、RnRn7 7Fr Fr 112 112(118)(118)26第3页，共2

5、3页，编辑于2022年，星期一周期周期周期周期的特点：的特点：周期序数周期序数 =原子原子核外核外电子层数电子层数 记住记住记住记住：每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类和和和和每一周期起止元素的原子序每一周期起止元素的原子序每一周期起止元素的原子序每一周期起止元素的原子序数数数数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。可以很方便的判断元素在周期表中的位置。可以很方便的判断元素在周期表中的位置。可以很方便的判断元素在周期表中的位置。习题习题习题习题1 1 1 1 :它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？它们分别位于第几周期、第几号元素？为

6、什么？它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？习题习题习题习题2 2 2 2 A A A A、B B B B是同一族的两种元素是同一族的两种元素是同一族的两种元素是同一族的两种元素,若若若若A A A A的原子序数为的原子序数为的原子序数为的原子序数为X,X,X,X,则则则则B B B B的原子序数不可能是的原子序数不可能是的原子序数不可能是的原子序数不可能是().().().().A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 A.X+2 B.X+

7、4 C.X+8 D.X+18B B B B 习题习题习题习题3 3 3 3 若元素若元素若元素若元素A A A A为第为第为第为第17171717号元素，则下列元素不可能处在它下号元素，则下列元素不可能处在它下号元素，则下列元素不可能处在它下号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是一个周期的是一个周期的是一个周期的是.（）A A A A、20202020号号号号元素元素元素元素 B B B B、26262626号元素号元素号元素号元素 C C C C、31313131号元素号元素号元素号元素 D D D D、37373737号元素号元素号元素号元素 D D D D第4页，共23页，编辑于2

8、022年，星期一(2)(2)(2)(2)族族族族 定义：定义：周期表中具有周期表中具有周期表中具有周期表中具有相同的最外层电子排布相同的最外层电子排布相同的最外层电子排布相同的最外层电子排布的元素，按电子的元素，按电子的元素，按电子的元素，按电子层数层数层数层数递增递增递增递增的顺序排列的的顺序排列的的顺序排列的的顺序排列的一个或几个纵行一个或几个纵行一个或几个纵行一个或几个纵行称为称为称为称为族。族。族。族。分类：分类：除除除除8 8 8 8、9 9 9 9、10101010三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；三纵行合为

9、一族外，余每一纵行为一族；共共共共18181818个纵行、个纵行、个纵行、个纵行、16161616个族个族个族个族。族族主族主族主族主族副族副族副族副族纵行序数：纵行序数：纵行序数：纵行序数：符号表示：符号表示：符号表示：符号表示：AA121314151617AAA AAA纵行序数：纵行序数：纵行序数：纵行序数：符号表示：符号表示：符号表示：符号表示：345671112BBBBB BBB第第第第0 0族：族：族：族：第第第第1818纵行纵行纵行纵行“一主二主三七一主二主三七一主二主三七一主二主三七副副副副,族三列紧排布族三列紧排布族三列紧排布族三列紧排布,一副二副三七一副二副三七一副二副三七一

10、副二副三七主主主主,最后一列是零族最后一列是零族最后一列是零族最后一列是零族.”.”.”.”第第族：族：第第8、9、10行，用行，用表示。表示。第5页，共23页，编辑于2022年，星期一族族族族的特点：的特点：画出第画出第1111号元素以及第号元素以及第1515号元素的原子结构示意图，看一看元号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？Na+11 2 8 1+11 2 8 1P+15 2 8 5+15 2 8 5主族序数主族序数主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价 习题习题习

11、题习题1 1 1 1 已知某主族元素的原子结构示意图如下已知某主族元素的原子结构示意图如下已知某主族元素的原子结构示意图如下已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第判断其位于第判断其位于第判断其位于第几周期，第几族？几周期，第几族？几周期，第几族？几周期，第几族？习题习题习题习题2 2 2 2 原子序数为原子序数为原子序数为原子序数为 x x x x 的元素位于第的元素位于第的元素位于第的元素位于第IAIAIAIA族，那么原子序数为族，那么原子序数为族，那么原子序数为族，那么原子序数为 x+2 x+2 x+2 x+2 的元素肯定不会在的元素肯定不会在的元素肯定不会在的元素肯定不会在（）

12、A.A.A.A.第第第第 IA IA IA IA 族族族族 B.B.B.B.第第第第IIIBIIIBIIIBIIIB族族族族 C.C.C.C.第第第第IIIAIIIAIIIAIIIA族族族族 D.0D.0D.0D.0族族族族D D D D第6页，共23页，编辑于2022年，星期一元元元元素素素素周周周周期期期期表表表表周期周期周期周期 （7 7 7 7个）个）个）个）短周期短周期短周期短周期(3 3 3 3个个个个):):第第第第1 1 1 1、2 2 2 2、3 3 3 3 周期周期周期周期长周期长周期长周期长周期(4 4 4 4个个个个):):第第第第4 4 4 4、5 5 5 5、6 6

13、 6 6、7 7 7 7 周期周期周期周期族族族族 (16161616个个个个)主族主族主族主族(7 7 7 7个个个个):IA ):IA ):IA ):IA A A A A副族副族副族副族(7 7 7 7个个个个):):IB IB IB IB B B B B族族族族(1 1 1 1个个个个):):第第第第8 8 8 8、9 9 9 9、10101010 三个纵列三个纵列三个纵列三个纵列零族零族零族零族(1 1 1 1个个个个):):稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素(3)(3)(3)(3)元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构过过过过渡

14、渡渡渡元元元元素素素素 第第IAIA族族碱金属元素碱金属元素 第第AAAA族族卤族元素卤族元素 0 0族族稀有气体元素稀有气体元素另外另外，特别族名称：特别族名称：第7页，共23页，编辑于2022年，星期一小结：小结：小结：小结：1 1、元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七周期，七主七副七周期，族零族镧锕系。族零族镧锕系。2 2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：元素原子结构与其在周期表中位置的关系：元素原子结构与其在周期表中位置的关系：元素原子结构与其在周期表中位置的关系：a.a.电子层数电子层数周期序数周期序数决定决定决定决定主族序数主族序

15、数b.b.最外层电子数最外层电子数决定决定决定决定原子序数原子序数核外电子排布核外电子排布周期表中位置周期表中位置第8页，共23页，编辑于2022年，星期一3 3 3 3、某元素的最外层有、某元素的最外层有、某元素的最外层有、某元素的最外层有2 2 2 2个电子个电子个电子个电子,该元素该元素该元素该元素()()()()A.A.A.A.一定是金属元素一定是金属元素一定是金属元素一定是金属元素 B.B.B.B.一定是一定是一定是一定是A A A A 族元素族元素族元素族元素 C.C.C.C.一定是一定是一定是一定是He D.He D.He D.He D.无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素无

16、法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素 1 1、同周期元素，其原子结构相同的是、同周期元素，其原子结构相同的是、同周期元素，其原子结构相同的是、同周期元素，其原子结构相同的是 ()()同主族元素，其原子结构相同的是同主族元素，其原子结构相同的是同主族元素，其原子结构相同的是同主族元素，其原子结构相同的是 ()()A.A.A.A.最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 B.B.B.B.核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数 C.C.C.C.电子层数电子层数电子层数电子层数 D D D D、核外电子、核外电子、核外电子、核外电子数数数数A AC C2 2、若发现、若发现、若发现、若发现1171

17、17117117号元素号元素号元素号元素X X X X，则下列关于它的叙述中正确的是，则下列关于它的叙述中正确的是，则下列关于它的叙述中正确的是，则下列关于它的叙述中正确的是 ()()A.A.A.A.它处在第六周期它处在第六周期它处在第六周期它处在第六周期 B.B.B.B.它的原子核外有七个电子层它的原子核外有七个电子层它的原子核外有七个电子层它的原子核外有七个电子层 C.C.C.C.它处在第它处在第它处在第它处在第AAAA族族族族 D.D.D.D.它的原子最外层有六个电子它的原子最外层有六个电子它的原子最外层有六个电子它的原子最外层有六个电子BCBC 习题习题习题习题 D第9页，共23页，编

18、辑于2022年，星期一二二二二.元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构(一一).).碱金属元素碱金属元素碱金属元素碱金属元素1.1.原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图+3 2 1+11 2 81+19 2 881+37 2 818 81+55 2 8 181881LiNaKRbCs相似性相似性：递变性递变性：最外层都有个电子最外层都有个电子,化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷数递增随着核电荷数递增,电子层数递增电子层数递增,原子核对最外层原子核对最外层电子的引力逐渐减弱电子的引力逐渐减弱.金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。实验实

19、验(1)(1)钾与钾与O O2 2的反应的反应 现象现象 金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。烧，发出紫色火焰。比钠剧烈比钠剧烈第10页，共23页，编辑于2022年，星期一(2)(2)钾与钾与H H2 20 0的反应的反应 现象现象 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火焰。声，并且出现紫色的火焰。比钠剧烈比钠剧烈2.2.碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律碱金属化学性质的规律(1)(1)相似性：相似性：4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2

20、O2均能与均能与O2、H2O反应反应,表现出金属性表现出金属性(还原性还原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)(2)递变性：递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强金属性增强。3.3.碱金属物理性质的规律碱金属物理性质的规律碱金属物理性质的规律碱金属物理性质的规律(1)(1)颜色、状态颜色、状态:大部分均为银白色固体，质软大部分均为银白色固体，质软(2)(2)密度密度:逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）KNa(3)

21、(3)熔沸点熔沸点:逐渐逐渐降低降低（自上而下）（自上而下）第11页，共23页，编辑于2022年，星期一(二二).).卤族元素卤族元素卤族元素卤族元素1.1.原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图+9 2 7F+17 2 87Cl+35 2 818 7Br+53 2 8 18187I相似性相似性：递变性递变性：最外层都有最外层都有7个电子，个电子，化学性质相似。化学性质相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核原子核对最外层电子的引力逐渐减弱对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐得电子的能力逐渐减弱。减弱。非金属性非金属性

22、逐渐逐渐减弱减弱。实验实验(1)(1)卤素单质与卤素单质与H H2 2的反应的反应F2 Cl2 Br2 I2反应条件：反应条件：剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：反应通式反应通式：X2+H2 2HX逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱越来越苛刻越来越苛刻第12页，共23页，编辑于2022年，星期一(2)(2)(2)(2)卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水氯水溴水溴水+CCl4用力用力振荡振荡,静置静置 实验现象实验现象 CClCCl4 4层层呈呈红棕色红棕色-生成生成Br2呈呈紫色紫色-生成生成

23、I2呈呈紫色紫色-生成生成I2Cl2 +2Br-Br2+2Cl-Cl2 +2I-I2+2Cl-Br2+2I-I2 +2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属非金属性逐渐性逐渐减弱减弱2.2.卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律(1)相似性相似性均能与氢气反应均能与氢气反应,表现出非金属性表现出非金属性(氧化性氧化性)X2+H2 2HX第13页，共23页，编辑于2022年，星期一能与水反应能与水反应 2F22H2O=4HFO2 Cl2 H2O=HClHClO Br2 H2O=HBrHBrOI2 H2O=HIHIO反应

24、越来反应越来越难以发越难以发生生X2+H2O=2HX+HXO(不包括不包括F2)反应通式反应通式：(2)递变性递变性与与H2、与与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物氢化物)的稳的稳定性不同，自上而下定性不同，自上而下非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。3.卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律(1)颜色颜色:浅浅 深深(自上而下自上而下)(2)(2)状态状态:气气 液液 固固(自上而下自上而下)(3)(3)密度密度:(4)(4)熔沸点熔沸点:逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（

25、自上而下）第14页，共23页，编辑于2022年，星期一 小结小结：我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。面都具有一定的相似性和递变性。金金属属性性逐逐渐渐增增强强失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱第15页，共23页，编辑于2022年，星期一1.1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是确的是

26、A A、单质的密度依次增大、单质的密度依次增大 B B、单质的熔、沸点依次升高、单质的熔、沸点依次升高 C C、ClCl2 2可从可从KBrKBr溶液中还原出溶液中还原出BrBr2 2 D D、F F2 2可从可从NaClNaCl溶液中还原出溶液中还原出ClCl2 2D2 2、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是是 A.AsH3NH3PH3 B.PH3AsH3 NH3 C.NH3PH3AsH3 D.NH3AsH3 PH3C C第16页，共23页，编辑于2022年，星期一三三三三.核素核素核素核素(一一).).原子结构原子结构原子结构原子结构

27、原子原子核外电子：核外电子：原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子：质子：中子：中子：每个质子带一个单位正电荷每个质子带一个单位正电荷 不显电性不显电性XZA1.1.质量数质量数质量数质量数 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质上，质子和中子的相对质量都近似为量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子加起来所得的数值就是该原子的质量数。的质量数。原子核原子核1质子和中子的相对质量近似值质子和中子的相对质量近似值质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）2.2.原

28、子表示方法原子表示方法原子表示方法原子表示方法元素符号元素符号质子数质子数质量数质量数612 C第17页，共23页，编辑于2022年，星期一(二二).).核素核素核素核素1.1.元素元素元素元素具有相同核电荷数（具有相同核电荷数（质子数质子数）的同一类原子的总称。同种）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同中子数不一定相同。元素元素符号符号原子符号原子符号原子名称原子名称 质子数质子数中子数中子数 质量数质量数H11 H或或H氕氕12 H或或D氘氘13 H或或T氚氚1110121232.2.核素核素核素核素具有一定数目的质子和一

29、定数目的中子的一种原子。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。第18页，共23页，编辑于2022年，星期一3.3.同位素同位素同位素同位素质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的不同原子互的不同原子互称为同位素。称为同位素。11 H12 H13 H 都是氢的同位素。都是氢的同位素。616 O617 O618O 都是氧的同位素。都是氧的同位素。概念：概念：概念：概念：特性：特性：特性：特性：.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基化学性质基本相同本相同(如：化学反应和离子的形成如：化学反应和离子的形成)，物理性

30、质有差异物理性质有差异(如：如：熔点和沸点熔点和沸点)。.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比一般不变。种同位素的原子个数百分比一般不变。作用：作用：作用：作用：用用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记化合标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。第19页，共23页，编辑于2022年，星期一元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系第20页，共

31、23页，编辑于2022年，星期一1 1、2 23 3HeHe可以作为核聚变材料。下列关于可以作为核聚变材料。下列关于2 23 3HeHe的叙述正确的是的叙述正确的是（）A.A.2 23 3HeHe和和1 13 3H H互为同位素互为同位素B.B.2 23 3HeHe原子核内中子数为原子核内中子数为2 2C.C.2 23 3HeHe原子核外电子数为原子核外电子数为2 2D.D.2 23 3HeHe代表原子核内有代表原子核内有2 2个质子和个质子和3 3个中子的氦原子个中子的氦原子C C2 2、以下互称为同位素的是（、以下互称为同位素的是（）A A、金刚石和石墨、金刚石和石墨 B B、COCO和和

32、COCO2 2C C、D D和和T DT D、1 1H H2 21616O O和和2 2H H2 21818O OC C第21页，共23页，编辑于2022年，星期一B（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034第22页，共23页，编辑于2022年，星期一（05全国卷全国卷）下列说法正确的是）下列说法正确的是A常常温温常压下，只有一种元素的单质常压下，只有一种元素的单质 呈液态呈液态B周周期期表表中中所所有有元元素素都都是是从从自自然然界界中中发发现的现的C过渡元素不全是金属元素过渡元素不全是金属元素D常常温温常常压压下下，气气态态单单质质的的分分子子都都是是由由非非金属元素的原子形成的金属元素的原子形成的D第23页，共23页，编辑于2022年，星期一