胶体及其性质课件.ppt

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1、关于胶体及其性质现在学习的是第1页，共19页一、基本概念一、基本概念思考：思考：1 1、什么是、什么是溶液溶液？溶液的溶液的外观外观如何？如何？溶质微粒以什么溶质微粒以什么形式形式存在？存在？溶质微粒的溶质微粒的大小大小怎样？怎样？2 2、什么是、什么是悬浊液悬浊液和和乳浊液乳浊液？浊液浊液的的外观外观和和稳定性稳定性如何？如何？微粒的微粒的大小大小和存在和存在形式形式怎样？怎样？现在学习的是第2页，共19页思考：思考：3 3、如何、如何分离分离溶液溶液和和浊液浊液的混合物？的混合物？4 4、溶液溶液和和浊液浊液的的外观外观有何有何不同？不同？5 5、溶液和浊液的、溶液和浊液的本质区别本质区别

2、是什么？是什么？6 6、溶液和浊液有什么、溶液和浊液有什么共同点共同点？现在学习的是第3页，共19页一、分散系一、分散系1 1、定义：、定义：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。物质中所形成的混合物，统称为分散系。2 2、分散质：、分散质：分散系中分散系中分散成粒子分散成粒子的物质的物质注意 3 3、分散剂：、分散剂：另一种物质（即分散质分散在其中的物质）另一种物质（即分散质分散在其中的物质）4 4、分类：、分类：依据依据分散质粒子的大小分散质粒子的大小悬浊液、乳浊液悬浊液、乳浊液溶液溶液胶体胶体分散系

3、分散系（分散质粒子大于（分散质粒子大于100100nmnm）（分散质粒子小于（分散质粒子小于1 1nmnm）（分散质粒子在（分散质粒子在1 1nm-100nmnm-100nm之间）之间）对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶质、对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶质、溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他分散系。溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他分散系。导致三种分散系性质不同的根本原因就是分散质粒导致三种分散系性质不同的根本原因就是分散质粒子大小的不同。子大小的不同。现在学习的是第4页，共19页二、胶二、胶 体体1 1、胶体的外观：、胶体的外观：小粒子聚集到在一起形成分散质粒子小粒子聚集到在

4、一起形成分散质粒子(Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体)3 3、胶体的分类：、胶体的分类：（按照（按照分散剂分散剂的不同）的不同）大分子直径达到胶体粒子大小的限度大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体蛋白质胶体)液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶固溶胶固溶胶胶体胶体（分散剂是液体（分散剂是液体如如Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体）（分散剂是气体（分散剂是气体如雾、云、烟如雾、云、烟）（分散剂是固体（分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃如烟水晶、有色玻璃）4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的制备：胶体的制备：类似于溶液，多数均一、透明类似于溶液，多数均一、透明 2 2、胶体分散质的构成：

5、、胶体分散质的构成：现在学习的是第5页，共19页二、胶二、胶 体体小粒子聚集到在一起形成分散质粒子小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体)3 3、胶体的分类：、胶体的分类：（按照（按照分散剂分散剂的不同）的不同）大分子直径达到胶体粒子大小的限度大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体蛋白质胶体)液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶固溶胶固溶胶胶体胶体（分散剂是液体（分散剂是液体如如Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体）（分散剂是气体（分散剂是气体如雾、云、烟如雾、云、烟）（分散剂是固体（分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃如烟水晶、有色玻璃）4 4、Fe(OH)Fe(OH

6、)3 3胶体的制备：胶体的制备：原理：原理：注意事项：注意事项：要向沸水中加入铁盐。要向沸水中加入铁盐。要继续加热至溶液为红褐色。要继续加热至溶液为红褐色。2 2、胶体分散质的构成：、胶体分散质的构成：1 1、胶体的外观：、胶体的外观：类似于溶液，多数均一、透明类似于溶液，多数均一、透明 现在学习的是第6页，共19页二、胶二、胶 体体5 5、胶体与溶液的分离、提纯：、胶体与溶液的分离、提纯：现在学习的是第7页，共19页 把淀粉胶体和把淀粉胶体和NaClNaCl溶液溶液混合成液体，加入用半混合成液体，加入用半透膜制成的袋内，将此透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。一段袋浸入蒸馏水中。一段时间后，

7、用两支试管各时间后，用两支试管各取烧杯中的液体，向其取烧杯中的液体，向其中一支试管里滴加少量中一支试管里滴加少量AgNOAgNO3 3溶液，向另一支试溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观管里滴加少量碘水，观察有什么变化发生。察有什么变化发生。学生实验学生实验现象现象：加入加入AgNOAgNO3 3溶液的试管溶液的试管里出现白色沉淀。里出现白色沉淀。结论结论：原因：原因：半透膜的口径只允许较小半透膜的口径只允许较小的分子和离子透过。的分子和离子透过。微粒具有扩散功能，微粒具有扩散功能，ClCl-能透能透过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀粉不能透过半透膜。粉不能透过半透膜。加

8、入碘水的试管无变化。加入碘水的试管无变化。淀粉胶体淀粉胶体和和NaCl溶溶液于半透液于半透膜内膜内蒸镏水蒸镏水现在学习的是第8页，共19页二、胶二、胶 体体5 5、胶体与溶液的分离、提纯：、胶体与溶液的分离、提纯：-渗析渗析定义：定义：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。的操作叫做渗析。胶体提纯时要多次渗析。胶体提纯时要多次渗析。原理：原理：胶粒直径较大不能透过半透膜胶粒直径较大不能透过半透膜 注意通过验证溶剂中是否有含有杂质离子或分子检通

9、过验证溶剂中是否有含有杂质离子或分子检验胶体是否提纯完全。验胶体是否提纯完全。6 6、胶体与悬浊液的分离、胶体与悬浊液的分离-过滤过滤可用作半透膜的材料：可用作半透膜的材料：蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等胶棉薄膜、玻璃纸等 思考：对悬浊液、胶体、溶液三种分散思考：对悬浊液、胶体、溶液三种分散系混合的物质该如何分离？系混合的物质该如何分离？现在学习的是第9页，共19页二、胶二、胶 体体7 7、浊液、胶体、溶液的区别：、浊液、胶体、溶液的区别：分散系分散系 溶溶 液液胶胶 体体浊浊 液液分散质粒子的直径分散质粒子的直径分散质粒子分

10、散质粒子特特点点外外 观观稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜1nm1nm100nm100nm离子或分子离子或分子许多分子集合体许多分子集合体或高分子或高分子巨大数目分子巨大数目分子集合体集合体 均一、透明均一、透明 均一、透明均一、透明 不均一、不均一、不透明不透明 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能现在学习的是第10页，共19页三、胶体的性质三、胶体的性质1 1、丁达尔现象：、丁达尔现象：2 2、布朗运动：、布朗运动：3 3、电泳：、电泳：4 4、胶体的聚沉：、胶体的聚沉：现在学习的是第11页，共19页丁达尔现象

11、丁达尔现象（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）现在学习的是第12页，共19页一、胶体的性质一、胶体的性质1 1、丁达尔效应：、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现象，的现象，叫丁达尔效应。叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其其他分散系。他分散系。现在学习的是第13页，共19页一、胶体的性质一、胶体的性质1 1、丁达尔效应：、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的的现象，叫丁达尔效应。现象，叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和它是胶体

12、特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他其他分散系。分散系。2 2、布朗运动：、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。布朗运动。（1）胶体微粒自身做无规则的热运动）胶体微粒自身做无规则的热运动（2）水分子（或其他分散剂粒子）也做无规则的热运）水分子（或其他分散剂粒子）也做无规则的热运动，它们从各个方向撞击胶体粒子，每一瞬间胶体粒子动，它们从各个方向撞击胶体粒子，每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同，因此形成不停的无秩序的运动。在不同方向受的力不同，因此形成不停的无秩序的运动。产生原因：产生原因：现在学习的是第14页，共19页一、胶体的性质

13、一、胶体的性质1 1、丁达尔效应：、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现的现象，叫丁达尔效应。象，叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分其他分散系。散系。2 2、布朗运动：、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。朗运动。3 3、电泳现象：、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。胶体粒子带电荷。一般来说：

14、胶体粒子带电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。Fe(OH)3 胶体，胶体，Al(OH)3胶体胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 硅酸胶体，硫化砷胶体硅酸胶体，硫化砷胶体试叙述试叙述Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体在外加直流电条件下，为什胶体在外加直流电条件下，为什么阴极的颜色加深，阳极颜色变浅？么阴极的颜色加深，阳极颜色变浅？产生原因：产生原因：现在学习的是第15页，共19页一、胶体的性质一、胶体的性质1 1、丁达尔效应：、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现

15、象，的现象，叫丁达尔效应。叫丁达尔效应。注意：注意：它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和它是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和 其他分其他分散系。散系。2 2、布朗运动：、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动，叫布朗运动。布朗运动。3 3、电泳现象：、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或者阳极）作定向移动的现象。（阴极或者阳极）作定向移动的现象。产生原因：产生原因：同种胶体粒子带相同的电荷。一般来说：同种胶体粒子带相同的电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。带正电荷：

16、金属氧化物、金属氢氧化物。带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物现在学习的是第16页，共19页三、胶体的聚沉三、胶体的聚沉 由于多数的胶体粒子带电荷，由于多数的胶体粒子带电荷，并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥，使胶体粒子不易凝聚。使胶体粒子不易凝聚。1 1、胶体稳定存在的原因：、胶体稳定存在的原因：2 2、胶体的聚沉：、胶体的聚沉：加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而粒而 凝聚成沉淀。凝聚成沉淀。由于电解质可以电离出阴阳离子，可由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中

17、和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。（2 2）加入电解质：）加入电解质：（3）加入带相反电荷的胶体：）加入带相反电荷的胶体：（1 1）加热：）加热：将两种带相反电荷的胶体将两种带相反电荷的胶体 混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。聚集成大颗粒而沉淀。例如：蒸鸡蛋糕。例如：蒸鸡蛋糕。例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。例如：明矾净水、不同品牌

18、例如：明矾净水、不同品牌 颜色的钢笔水不能混合使用。颜色的钢笔水不能混合使用。现在学习的是第17页，共19页1 1、肥皂的、肥皂的盐析盐析2 2、土壤中的粘土有利于、土壤中的粘土有利于保持保持某些某些肥分肥分3 3、陶瓷工业、陶瓷工业净化粘土净化粘土（除（除FeFe2 20 03 3）4 4、静电、静电除尘除尘5 5、微波微波手术刀可手术刀可止血止血6 6、FeClFeCl3 3溶液溶液也可也可止血止血7 7、明矾、明矾净水净水8 8、血液透析（、血液透析（血透血透）9 9、江河、江河入海口入海口易形成易形成沙洲沙洲（三角洲）（三角洲）1010、其它、其它二、胶体的应用二、胶体的应用现在学习的是第18页，共19页感谢大家观看现在学习的是第19页，共19页