酸碱中和滴定 (3)讲稿.ppt

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1、关于酸碱中和滴定(3)第一页，讲稿共二十八页哦1.1.实质实质:酸电离产生的酸电离产生的H+与碱电离产生的与碱电离产生的OH结合结合成水成水 H+OH=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和酸碱恰好完全中和:生成正生成正盐盐,没有剩余。酸提供的没有剩余。酸提供的H+数和碱提数和碱提供的供的OH数必然相等。数必然相等。n(H+)=n(OH-)【思考思考】：常温下，酸碱恰好完全中和：常温下，酸碱恰好完全中和时时pH值值一定等于一定等于7吗吗？第二页，讲稿共二十八页哦二、二、酸碱中和滴定原理。酸碱中和滴定原理。1、定义：定义：用已知物质的量浓度的酸或碱用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定

2、未知物质的量浓度的碱标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸酸碱中和滴定。碱中和滴定。2、原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：1mol1mol有有 n(H+)=n(OH-)c(Hc(H+)V(H)V(H+)=c(OH)=c(OH-)V(OH)V(OH-)第三页，讲稿共二十八页哦例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaO

3、H溶液的物质的量浓度是多少？第四页，讲稿共二十八页哦3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器体积的仪器滴定管滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示酸碱指示剂第五页，讲稿共二十八页哦1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、锥形瓶、锥形瓶、烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试

4、剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确浓度的溶液已知准确浓度的溶液）、适当的指示剂适当的指示剂二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定第六页，讲稿共二十八页哦仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数第七页，讲稿共二十八页哦仪器的使用仪器的使用第八页，讲稿共二十八页哦202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视20202121读数视线视线与凹液面最低点相切与凹液面最低点相切或在同一水平或在同一水平线线上上第九页，讲稿共二十八页哦仪器的使用仪器的使用您读得准吗您读得准吗？答案：答案：25.60mL第十页，讲稿共二十八页哦3、酸碱中和滴定的、酸碱中和滴定的操

5、作步骤操作步骤、检查。、检查。、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（2 23 3次）。次）。、加液、调节起始刻度。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）、滴定。、滴定。、判断终点。、判断终点。、读数。、读数。、记录数据。、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）（两次体积差为所消耗体积）、计算滴定结果。、计算滴定结果。看一看：看一看：用已知浓度碱滴定未知浓度酸用已知浓度碱滴定未知浓度酸滴定前的滴定前的准准备备第十一页，讲稿共二十八页哦加入少量水检查活塞或加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。塞转动是否灵活。

6、、检查、检查第十二页，讲稿共二十八页哦2、滴定管和锥形瓶的洗涤（、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）次）洗洗涤剂涤剂自来水自来水蒸蒸馏馏水水标标准液准液润润洗洗（23次）次）锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗第十三页，讲稿共二十八页哦3、向滴定管和锥形瓶中加液、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：）、取标准盐酸溶液：注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上；固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在并调整液面在“0”刻度以下。刻度以下。记下准确读数。记下准确读数。2）、取待测）、取待测NaOH溶液：溶液：注入待测

7、液至注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记下读数。刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。的待测液。第十四页，讲稿共二十八页哦选择原则：终点时指示剂的颜色变化选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。明显灵敏、易观察。4、指示剂的选择、指示剂的选择 因为因为石蕊试剂石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。石蕊作中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱

8、强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙第十五页，讲稿共二十八页哦5.滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。第十六页，讲稿共二十八页哦6.滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。第十七页，讲稿共二十八页哦202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视202021217.读数视线视线与凹液面最低点相切与凹液面最低点相切或在同

9、一水平或在同一水平线线上上第十八页，讲稿共二十八页哦、计算滴定结果。、计算滴定结果。操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12第十九页，讲稿共二十八页哦【当堂检测】1、（、（99年上海）下列叙述年上海）下列叙述仪仪器器“0”刻度位置刻度位置正确的是正确的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端B.在滴定管上端在滴定管上端C在托在托盘盘天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中D在托在托盘盘天平刻度尺的右天平刻度尺的右边边4.（2001天津天津12）在一支）在一支25mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmol/LHCl溶液，

10、其液面恰好在溶液，其液面恰好在5mL的刻的刻度度处处，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入烧烧杯中，然后杯中，然后以以0.lmol/LNaOH溶液溶液进进行中和行中和则则所需所需NaOH溶液的体溶液的体积积()A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mLBA第二十页，讲稿共二十八页哦5.下列是一段关于中和滴定的下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述：叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00ml待测液待测液NaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取

11、一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；终点；其中错误的是（其中错误的是（）A.B.C.D.D第二十一页，讲稿共二十八页哦三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。不准等。根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c

12、未未=c 未未=c标标V标标V未未c标标V标标V未未滴定管内是标准液，锥滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液形瓶内是标准液第二十二页，讲稿共二十八页哦一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，

13、滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小第二十三页，讲稿共二十八页哦二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅

14、出一部分。（溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小指示剂与指示剂与NaOH反应，反应，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变第二十四页，讲稿共二十八页哦三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满

15、溶液（液（）偏低偏低偏低偏低导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小第二十五页，讲稿共二十八页哦四、含杂质四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸少，消耗盐酸少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐酸少，消耗盐酸少，V酸酸偏小偏小第二十六页，讲稿共二十八页哦练习：练习：1、（、（99年上海）年上海）下列叙述仪器下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端在量筒的上端B.在滴定管上端在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边B第二十七页，讲稿共二十八页哦感谢大家观看第二十八页，讲稿共二十八页哦